1、學(xué)習(xí)必備精品知識點九年級化學(xué)上冊知識點1. 化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)；原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。2. 物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。有是化學(xué)變化，無是物理變化3. 蠟燭火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心） ，溫度最高的是外焰。4. 蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水產(chǎn)物的檢驗方法：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） ；水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5. 蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。6. 可直接加熱

2、的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙7. 能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）8. 絕對不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗9. 加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3。10. 托盤天平： 稱量儀器， 一般精確到 0.1 克, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿( 如：小燒杯 ) 中稱量。11. 左右盤放對的時候：藥品的質(zhì)量 =砝碼讀數(shù) +游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了：藥品的質(zhì)量 =砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù)12. 玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發(fā)時攪拌防止液體飛濺13.嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明時液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、14. 法國科學(xué)家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的 1/5 的結(jié)論。15. 純凈物：由一種物質(zhì)組成的，混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。16. 目前空氣污染指數(shù)包括： 一氧化碳、二氧化氮、 二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬于空氣污染指數(shù)項目。17. 存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。18.氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。 （可用排水法收集），19. 降溫后

4、，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。20.氮氣做冷凍劑、保護氣、超導(dǎo)材料雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。21.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸；如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。22.測定空氣中氧氣含量的實驗原理： 4p+5o22p2o5現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；放熱；冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y(jié)論】紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化

5、二磷固體；空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的 1/5。23空氣的成分， 空氣成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 24.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點是“多變一” ，分解反應(yīng)的特點是“一變多” 。25.氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)學(xué)習(xí)必備精品知識點26.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理： 2kmno4k2mno4+mno2+o2收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以

6、選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：查 裝 定 點 收 移 熄驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。27.分解過氧化氫溶液制取氧氣2h2o22h2o+o228.加熱氯酸鉀制取氧氣2kclo32kcl+3o229.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。30.實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣（分離液

7、態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點不同）屬于物理變化。31.水的電解實驗正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導(dǎo)電性?；瘜W(xué)方程式： 2h2o2h2+o2正氧負(fù)氫，正一負(fù)二產(chǎn)生位置正極負(fù)極產(chǎn)生氣體氧氣氫氣體積比 1 ： 2質(zhì)量比 8： 132.分子的基本性質(zhì)： 質(zhì)量、體積都很??；在不停地運動分子間存在間隔。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。33. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子34. 原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子35. 水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純

8、凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物36. 常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質(zhì)） ：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。37. 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式磷產(chǎn)生大量白煙4p+5o22p2o5木炭生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體c+o2co2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰生成有刺激性氣味的氣體s+ o2so2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰2h2+o22h2o 鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體3fe+2o2fe3o4銅鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的

9、白光2mg+o22mgo 紅色的固體逐漸變成黑色2cu+o22cuo 一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰2co+o22co2甲烷產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；燒杯壁上有水霧ch4+2o2co2+2h2o 學(xué)習(xí)必備精品知識點38. 硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水39. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸40. 凈化效果最好的是蒸餾； 消毒屬于化學(xué)變化， 其他凈水方法屬于物理變化41. 海水中含量最多的物質(zhì)是 h2o ， 最多的金屬元素是na ， 最多的元素是o 。42. 既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)h2、c 、co43. 原子是由原子核和核外

10、電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中子在原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)44.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。45. 地殼中含量前四位的元素：o、si、al 、fe ；46. 生物細(xì)胞中含量最高的元素：o ；47. 空氣中前二位的元素： n、o 48.元素符號的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：o ：表示氧元素；表示一個氧原子。49.原子個數(shù)的表示法：在元素符號前面加系數(shù)。例如：表示2個氫原子： 2h；元素周期表中每一方格提供的信息：50. 元素的化學(xué)性質(zhì)

11、由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。51. 陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，帶正電陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，帶負(fù)電52.化學(xué)式含義： a 表示物質(zhì)； b 表示物質(zhì)的組成； c 表示物質(zhì)的一個分子；d 表示物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：h2o：a 表示水這種物質(zhì)； b 表示水由氫元素和氧元素組成； c 表示一個水分子； d 表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。53.分子個數(shù)的表示法： 在化學(xué)式前加系數(shù)。 如：表示3個二氧化碳分子： 3co2；54.氫鉀鈉銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負(fù)二，銅一二、鐵二三，硫二氯一是負(fù)價55.原子團順口溜：負(fù)一氫氧

12、硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根只有銨根是正一56. 原子團：硝酸根： no3氫氧根： oh 碳酸根： co3硫酸根：so4銨根：nh457.必須背熟的離子符號：kca2namg2zn2al3fe3（鐵離子）fe2（亞鐵離子）aghnh4clo2s2so42co32no3oh等58. 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量均保持不變（“反應(yīng)前后五不變”）。59. 以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律60. 金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，。61.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。62.吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)；吸附能力更強的是活性炭。63.單質(zhì)碳的

13、化學(xué)性質(zhì) :常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；可燃性； c + o2點燃 co2（氧氣充足） 2 c + o2點燃2 co（氧氣不充足）還原性； c + 2 cuo 高溫 2 cu + co2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。64. 實驗室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳65.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3高溫cao

14、+ co2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)266.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) : （1）一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸（2）與水反應(yīng)生成碳酸co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 h2co3 = h2o+ co2學(xué)習(xí)必備精品知識點變紅的紫色石蕊又變回紫色化學(xué)反應(yīng)及考點化 學(xué) 方 程 式1 紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣4 p + 5 o2 點燃2 p2o52 硫在空氣中燃燒s + o2 點燃so23 碳在空氣中充分燃燒c + o2點燃co24 鐵在氧氣中燃燒3 fe + 2 o2 點燃fe3o45 鎂在空氣中燃燒2

15、 mg + o2點燃2 mgo6 氫氣在空氣中燃燒2 h2 + o2點燃 2 h2o7 碳在空氣中不充分燃燒2 c + o2點燃 2 co8 一氧化碳在空氣中燃燒2 co + o2點燃2 co29 生石灰變化成熟石灰cao+h2o =ca(oh)210 二氧化碳與水反應(yīng)、 二氧化碳可使紫色石蕊溶液變紅的原因co2 + h2o = h2co311 過氧化氫分解制氧氣2 h2o2mno22 h2o + o212 實驗室用高錳酸鉀制氧氣2kmno4 k2mno4+ mno2+ o213 水通電分解2 h2o 通電 2 h2+ o214 氯酸鉀分解制氧氣2 kclo3mno22 kcl + 3 o21

16、5 用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳caco3高溫cao + co216 碳酸易分解、石蕊溶液又恢復(fù)為紫色的原因。h2co3= co2 + h2o17 氫氣還原氧化銅h2 + cuocu + h2o18 碳還原氧化銅c + 2 cuo 高溫2 cu + co219 鐵和硫酸銅反應(yīng)、 濕法煉銅、 “曾青得鐵化為銅” 、鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。fe + cuso4=feso4 + cu20 實驗室制氫氣zn + h2so4=znso4 + h221 鐵和鹽酸反應(yīng)fe + 2 hcl=fecl2 + h222 鐵和硫酸反應(yīng)fe + h2so4 = feso4 + h223 實驗室制二氧化碳、

17、除碳酸鈣的方法caco3+ 2hcl = cacl2 + co2+ h2o24 鐵銹溶解在鹽酸中、除銹fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o25 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)naoh+hcl=nacl+h2o26 一氧化碳還原氧化銅co +cuo cu + co227 二氧化碳和石灰水反應(yīng)、石灰水變渾濁、 石灰水瓶壁上的白色物質(zhì)或白膜生成的原因、二氧化碳的檢驗方法。co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o28 甲烷在空氣中燃燒ch4 + 2 o2點燃 co2 + 2 h2o39 一氧化碳還原三氧化二鐵、煉鐵原理3 co +fe2o3高溫 2 fe + 3 co230 氫氧化鈉與二氧化碳

18、反應(yīng)、氫氧化鈉必須密封保存的原因之一、氫氧化鈉變質(zhì)的原因2naoh+co2=na2co3+h2o31 碳還原二氧化碳、唯一一個吸熱反應(yīng)c + co2高溫2co 學(xué)習(xí)必備精品知識點（3）能使澄清的石灰水變渾濁： co2+ca(oh)2=caco3+h2o 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co267. 滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）68. 干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱，物理性質(zhì)）69.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水70. 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) :毒性；可燃性： 2 co + o2點燃 2 co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰還原性：co+cuo cu+co2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)71. 燃燒的條件：（1）可燃物（ 2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點72. 液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火73. 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸74. 常見滅火的方法：油鍋著火，鍋蓋蓋滅 電器著火