1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全堿金屬1鈉鈉的物理性質(zhì)很軟，可用小刀切割；具有銀白色金屬光澤(但常見(jiàn)的鈉的表面為淡黃色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；是熱和電的良導(dǎo)體鈉的化學(xué)性質(zhì) (1) na 與 o2反應(yīng)：常溫下：4na + o22na2o， 2na2o + o22na2o2 (所以鈉表面的氧化層既有na2o 也有 na2o2，且 na2o2比 na2o 穩(wěn)定 )加熱時(shí)：2na + o2na2o2(鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體)(2)na 與非金屬反應(yīng)：鈉可與大多數(shù)的非金屬反應(yīng)，生成+1 價(jià)的鈉的化合物例如：2na + c122nac

2、l 2na + sna2s (3)na 與 h2o 反應(yīng)化學(xué)方程式及氧化還原分析：離子方程式：2na + 2h2o2na+ 2oh+ h2na 與 h2o 反應(yīng)的現(xiàn)象：浮熔游鳴紅(4)na 與酸溶液反應(yīng)例如：2na + 2hcl2nacl + h22na + h2so4na2so4 + h2由于酸中h濃度比水中h濃度大得多，因此na 與酸的反應(yīng)要比水劇烈得多鈉與酸的反應(yīng)有兩種情況：酸足量 (過(guò)量 )時(shí)：只有溶質(zhì)酸與鈉反應(yīng)酸不足量時(shí)：鈉首先與酸反應(yīng)，當(dāng)溶質(zhì)酸反應(yīng)完后，剩余的鈉再與水應(yīng)因此，在涉及有關(guān)生成的naoh 或 h2的量的計(jì)算時(shí)應(yīng)特別注意這一點(diǎn)(5)na 與鹽溶液的反應(yīng)在以鹽為溶質(zhì)的水溶液

3、中，應(yīng)首先考慮鈉與水反應(yīng)生成naoh 和 h2，再分析 naoh 可能發(fā)生的反應(yīng)例如，把鈉投入cuso4溶液中：2na + 2h2o 2naoh + h22naoh + cuso4cu(oh)2 + na2so4注意： 鈉與熔融的鹽反應(yīng)時(shí)，可置換出鹽中較不活潑的金屬例如：4na + ticl4(熔融 ) 4nacl + ti 實(shí)驗(yàn)室中鈉的保存方法由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里，以隔絕與空氣中的氣體和水接觸鈉在自然界里的存在：由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式(主要為 nacl，此外還有na2so4、na2co3、 nano3等)存在

4、鈉的主要用途 (1)制備過(guò)氧化鈉(原理： 2na + o2na2o2) (2)nak合金 (常溫下為液態(tài) )作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(原因： nak合金熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好) (3)冶煉如鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬(原理：金屬鈉為強(qiáng)還原劑) (4)制高壓鈉燈 (原因：發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)) 2鈉的化合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載過(guò)氧化鈉 物理性質(zhì)淡黃色固體粉末化學(xué)性質(zhì)與 h2o反應(yīng)2na2o2 + 2h2o 4naoh + o2現(xiàn)象： 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使余燼的木條復(fù)燃；反應(yīng)放出的熱能使棉花燃燒起來(lái)與 co2反應(yīng)2na2o2 + 2co2 2na2co3 + o2說(shuō)明：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)強(qiáng)氧化劑能使織物、麥

5、稈、羽毛等有色物質(zhì)褪色用途呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源；作漂白劑說(shuō)明(1)na2o2與 h2o、co2發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況如下：由此可見(jiàn)，在這兩個(gè)反應(yīng)中，na2o2既是氧化劑又是還原劑，h2o 或 co2只作反應(yīng)物，不參與氧化還原反應(yīng)(2)能夠與 na2o2反應(yīng)產(chǎn)生o2的，可能是co2、水蒸氣或co2和水蒸氣的混合氣體(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理是實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一，其發(fā)生裝置為“固+ 液 氣體”型裝置碳酸鈉與碳酸氫鈉 na2co3nahco3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末碳酸鈉結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 na2co310h2o 白色晶體無(wú)結(jié)晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比na2

6、co3小熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱易分解化學(xué)方程式為：2nahco3na2co3+ co2 + h2o 與酸反應(yīng)較緩慢反應(yīng)分兩步進(jìn)行：co32+ h= hco3hco3+ h= co2+ h2o 較劇烈，放出co2的速度快hco3+ h= co2+h2o 與 naoh 反應(yīng)不反應(yīng)nahco3 + naoh = na2co3 + h2o 酸式鹽與堿反應(yīng)可生成鹽和水與 cacl2 溶液反應(yīng)co32+ ca2= caco3不反應(yīng)。 ca(hco3)2溶于水鑒別方法固態(tài)時(shí)：分別加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是nahco3溶液中：分別加入 cacl2或 bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是na2co3主

7、要用途用于玻璃、制皂、造紙等制燒堿用作制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉用于泡沫滅火器治療胃酸過(guò)多相互關(guān)系說(shuō)明(1)由于 nahco3在水中的溶解度小于na2co3，因此，向飽和的na2co3溶液中通入co2氣體，能析出nahco3晶體(2)利用 na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)相互滴加順序不同而實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原理，可在不加任何外加試劑的情況下，鑒別na2co3溶液與鹽酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載* 侯氏制堿法制nahco3和 na2co3的原理 在飽和 nacl 溶液中依次通入足量的nh3、co2氣體，有 nahco3從溶液中析出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh3 + h2o + co2nh4hco3 nh4hco3 + nac

8、l nahco3+ nh4cl 2nahco3na2co3 + h2o + co23堿金屬元素堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征 堿金屬元素包括鋰(li)、鈉 (na)、鉀 (k)、銣 (rb)、銫 (cs)和放射性元素鈁(fr)(1)相似性： 原子的最外層電子數(shù)均為1 個(gè)，次外層為8 個(gè)(li 原子次外層電子數(shù)為2 個(gè))因此，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1 個(gè)電子而顯 +1價(jià)(2)遞變規(guī)律：隨著堿金屬元素核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)堿金屬的物理性質(zhì) (1)相似性：都具有銀白色金屬光澤(其中銫略帶金黃色)；柔軟；熔點(diǎn)低；密度小，其中 li、na、k 的密度小于水的密度；

9、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好(2)遞變規(guī)律：從li cs ，隨著核電荷數(shù)的遞增，密度逐漸增大(特殊： k的密度小于na 的密度)，但熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似由于堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)均為1 個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中易失去1 個(gè)電子， 具有強(qiáng)還原性， 是強(qiáng)還原劑； 又由于從li cs ，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，故還原性增強(qiáng)(1)與 o2等非金屬反應(yīng)從li cs ，與 o2反應(yīng)的劇烈程度逐漸增加li 與 o2反應(yīng)只生成li2o：4li + o22li2o 在室溫下，rb、cs遇到空氣立即燃燒；k、 rb、cs與 o2反應(yīng)生成相應(yīng)的超氧化物ko2、rbo2、cso2(2)與 h2o 反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2r + 2h2o = 2roh + h2(r 代表 li、na、k、rb、 cs) 從 lina，與 h2o 反應(yīng)的劇烈程度逐漸增加k 與 h2o 反應(yīng)時(shí)能夠燃燒并發(fā)生輕微爆炸；rb、cs遇 h2o