1、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）1反應(yīng)3O2 -à2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = k'O32O2，那么k與k'的關(guān)系是：參考答案: A(A)2k = 3k' ； (B)k = k' ； (C)3k = 2k' ； (D)(1/2)k =(1/3)k' 。2. 氣相反應(yīng) A + 2B 2C，A 和 B 的初始壓力分別為 p(A)和 p(B)，反應(yīng)開始時 并無 C，若 p 為體系的總壓力，當(dāng)時間為 t 時，A 的分壓為： ( ) 參考答案: C(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A) (C)

2、p - p(B) (D) 2(p - p(A) - p(B) 3關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：參考答案: C(A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ；(B)與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(C)可為正值也可為負(fù)值 ；(D)與反應(yīng)方程式寫法無關(guān) 。4基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：參考答案: C (A) -dA/dt = kAAaDd ； (B)-dD/dt = kDAaDd ； (C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。5. 如果反應(yīng) 2A + B 2D 的速率可表示為： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(

3、B)/dt = 1/2dc(D)/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： 參考答案: D(A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定 6某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g)E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：參考答案: D(A)12 ； (B)14 ； (C)16 ； (D)18 。7某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時間t1與反應(yīng)完成50的時間t2之間的關(guān)系是：參考答案: C (A) t1 = 2t2 ； (B)t1 = 4t2 ； (C)t1 = 7t2 ； (D)t1 = 5t

4、2 。8. 某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時間是有限的，且等于 c0/k，則該反應(yīng)是： ( ) 參考答案: C(A) 一級反應(yīng) (B) 二級反應(yīng) (C) 零級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng)  9有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2'，那么：參考答案: D (A) t1/2 = t1/2' ； (B)t1/2 > t1/2' ； (C)t1/2 < t1/2' ； (D)兩者大小無法確定 。10. 某反應(yīng) A B，反應(yīng)物消耗 3/4 所需時間是其半衰期的 5 倍，此反應(yīng)為： ( ) 參考答案:

5、D(A) 零級反應(yīng) (B) 一級反應(yīng)(C) 二級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng)  11. 某反應(yīng)無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成 65% 反應(yīng)的時間都相同，則反應(yīng)的級數(shù) 為： ( ) 參考答案: B(A) 0 級反應(yīng) (B) 1 級反應(yīng) (C) 2 級反應(yīng) (D) 3 級反應(yīng)  12. 一個反應(yīng)的活化能是33 kJ·mol-1, 當(dāng) T = 300 K 時，溫度每增加 1K，反應(yīng)速率常 數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是： 參考答案: A(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%  13. 已知某反應(yīng)的級數(shù)為一級，則可確定該反應(yīng)一定是： ( ) 參考答案:

6、D(A) 簡單反應(yīng) (B) 單分子反應(yīng) (C) 復(fù)雜反應(yīng) (D) 上述都有可能 14某反應(yīng)速率常數(shù)k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為： 參考答案: A (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C)30 s ； (D)21.65 s 。15恒容下某復(fù)雜反應(yīng)(取單位體積)的反應(yīng)機(jī)理為：，分別以A和B反應(yīng)物的濃度變化來計算反應(yīng)速率，其中完全正確的一組是：參考答案: D (A) rA = k1cA2 ，rB = k2cB ； (B) rA = k1cA - k-1cB ，

7、rB = k-1cB + k2cC ； (C) rA = k1cA2 + k-1cB，rB = k-1cB - k2cC ； (D) rA = - k1cA2 + k-1cB，rB = k1cA2 - k-1cB - k2cC 。16. 1-1 級對峙反應(yīng)由純 A 開始反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到 A 和 B 濃度相等的時間為： (正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)分別為 k1 ，k2) ( ) 參考答案: C(A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln2k1/(k1-k2) (D) t= 1/(k1+k2)×

8、;lnk1/(k1-k2)17下述等溫等容下的基元反應(yīng)符合下圖的是：參考答案: C(A)2AB + D ； (B) AB + D ； (C) 2A + B2D ； (D) A + B2D 。18. 反應(yīng) A B (I)；A D (II)，已知反應(yīng) I 的活化能 E1大于反應(yīng) II 的活化能 E2，以下措施中哪一種不能改變獲得 B 和 D 的比例？ ( ) 參考答案: B(A) 提高反應(yīng)溫度 (B) 延長反應(yīng)時間 (C) 加入適當(dāng)催化劑 (D) 降低反應(yīng)溫度 19乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：參考答

9、案: C(A)基元反應(yīng) ； (B) 對峙反應(yīng) ； (C) 平行反應(yīng) ； (D) 連串反應(yīng) 。20. 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的 Arrhenius 關(guān)系式能成立的范圍是： ( ) 參考答案: D(A) 對任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi) (B) 對某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi) (C) 對任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi) (D) 對某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)  21. 飽和分子間反應(yīng)活化能一般都是： ( ) 參考答案: B(A) 比較小 (B) 167J/mol 以上 (C) 不需要活化能 (D) 400J/mol 以上  22. 在反應(yīng) A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，

10、C 是所需要的產(chǎn)物，從動力學(xué)角度考慮，為了提高 C 的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時，應(yīng)選擇： ( ) 參考答案: A(A) 較高反應(yīng)溫度 (B) 較低反應(yīng)溫度(C) 適中反應(yīng)溫度 (D) 任意反應(yīng)溫度  23. 反應(yīng) 2A P 為二級反應(yīng)，其半衰期： ( ) 參考答案: C(A) 與起始濃度 無關(guān) (B) 與起始濃度 成正比(C) 與起始濃度 成反比 (D) 與A成反比。  24. 當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為 0.04 mol·dm-3時，反應(yīng)的半衰期為 360 s，初始濃度 為 0.024 mol·dm-3時，半衰期為 600 s，此反應(yīng)為： ( ) 參考答案:

11、C(A) 0 級反應(yīng) (B) 1.5 級反應(yīng) (C) 2 級反應(yīng) (D) 1 級反應(yīng)  25. 半衰期為 10 d 的某放射性元素凈重 8 g，40 d 后其凈重為： ( )參考答案: D(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g  26. 某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗 1/3 需時間 10 min，若再消耗 1/3 還需時間為： ( ) 參考答案: C(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 27一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱 120 kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能

12、是(kJ·mol-1)：參考答案: B (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。28平行反應(yīng) ，已知活化能E1 > E2，指前因子A1 > A2。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長反應(yīng)時間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：參考答案: D (A) (1)(3) ； (B)(2)(4) ； (C)(3)(4) ； (D)(2)(3) 。29. 基元反應(yīng) A + B-C A-B + C 的摩爾反應(yīng)焓 rHm< 0， B-C 鍵的鍵能 為 (BC)，A 為自由基，則反應(yīng)活化能等于： 參考答案: B(A) 0.30(B