1、7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是ASi具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料B難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿C氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑DCl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子9下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是A B C D10下列說法正

2、確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率11在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是 A圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C圖中，t時(shí)間是增

3、大了壓強(qiáng)D圖是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲12下列推斷正確的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為573 kJB由C(石墨)=C(金剛石) H=+19 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為924 kJD由GH-TS可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行13鎳鎘

4、（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e- + OH- =NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH - 向正極移動(dòng)第二卷26、（16分）如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的_棒，乙裝置中的_棒。乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式

5、是：_。（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：_。甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是 ，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因： 。 27、(12分)一定條件下，A（g）+B(g) C(g)，H 0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：（1）升溫，達(dá)到新平衡的是 （填“A、B、C、D或E”，下同）新平衡中C的體積分?jǐn)?shù) （填“增大、減小或不變”，下同）（2）減壓，達(dá)到新平衡的是 ，A的轉(zhuǎn)化率 。（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是 。（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是 ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率 ，A的轉(zhuǎn)化率_

6、（5）使用催化劑，達(dá)到新平衡的是 ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 28（16分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。（1）.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，HakJ·mol1（a0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2OD反應(yīng)中H2

7、O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變下列措施中能使增大的是_（選填編號(hào)）。A升高溫度 B恒溫恒容下充入He(g)C將H2O(g)從體系中分離 D恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K1。A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C降低溫度 D升高溫度 E加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ _。用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇

8、的質(zhì)量為_（忽略溶液體積變化）。（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJ·mol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hb kJ·mol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hc kJ·mol1；H2O(g)H2O(l) Hd kJ·mol1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_ _。29、（14分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若A可用

9、于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是 ；工業(yè)上制取A的離子方程式 。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是 。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因： 。高三化學(xué)期末考試答題卡26、（16分）（1）_棒， _棒。_。（2）_。 _， _。 _。 27、(12分)（1） （填“A、B、C