1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系1置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；2復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；3有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反 應(yīng)；4有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反 應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：氧化還原反應(yīng)的概念1基本概念.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升咼還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化兀素失去電子的過程兀素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原兀素得到電子的過程兀素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所 得的生成物氧化還原反應(yīng)中，

2、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同 一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11Q=2FesQ+8SQ中，F(xiàn)ezQ和SQ2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所 得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)； 如鹵素單質(zhì)(X2)、Q2、S等 高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnQ、濃HSQ、HN0 KMnQ等 過氧化物；如NaO、H2Q2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C Si等 較低態(tài)的化合物；CO SO、HS Ns

3、tSG、FeSO氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力 有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力2基本概念之間的關(guān)系氧化劑 有氧化性 化合價(jià)降低 得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物化合反應(yīng)胃換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)還原劑-有還原性- 化合價(jià)升高- 失電子- 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)*生成氧化產(chǎn)物例 1金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2+bCS+cC竺塑aTiCI4+cCO反應(yīng)TiCI4+2MgTi+2MgCI2反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是（）1TiCI4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反

4、應(yīng)中是氧化劑；2C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；3在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCI4；4a=1,b=c=2;5每生成19.2gTi，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8mol e-。A.B.C.D.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）1單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低） 的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：I2eI &MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI21+2出02雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例:| 得2e-MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI21+2出0I_C失2

5、e-兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：得5Xe|AT3CI2+6KOHKCIO3+5KCI+3H2O丨f失5e歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài),不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：得5e-解此類題最好將該元素的KCIO3+6HCI3Cl2+ 6KCIf+3H2O物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性T得電子性，得到電子越容易T氧化性越強(qiáng)還原性T失電子性，失去電子越容易T還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以， 一般來說，金屬性也就是還原性； 非金屬原子

6、因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子,表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離 子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。金厲的活動(dòng)悝翻減躬陸原性逐滾減弱）- 72.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧 化成單質(zhì)越難，還原性越弱。F-0? 站r s非全啟陰離彳的還原性加廠I還険齊 4 試優(yōu)劑=（還原性強(qiáng)I氧化性強(qiáng)）【扇優(yōu)性校弱）匹原

7、性較京）MnC25.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷：催化齊|如:2Na2SG+Q=2Na2SQ（快），2H2SO+Q=2HSQ（慢），2S02+02_- 2SO3，其還原性：Na2SQHZSQSQ6.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷：占燃也女口： Cu Cl2CuCl2,2Cu =Cu2S,即氧化性：CI2S。又如：2HBr-2H2Q,8HI HzSQ%濃）=412 H2S VH?。，即有還原性:HI . HBr o7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來判斷。如:CI-失去電子的能力強(qiáng)于0H，還原性：C

8、I - .0H-。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：（1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3） 對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、丨非 金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：

9、Fe3+Fe2+Fe,S（+6價(jià)）S（+4價(jià)）等，還原性:H2SSSQ,但是，氧化性：HCIO HCQ34 HCQ24高溫C. Fe+CuSO=FeSO+CuD .CaCO3CaO CO23. CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1 價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH2+ 2 出 0 = Ca（OH）2+ 2 出匸，其中水是（）A.還原劑C .氧化劑B.既是氧化劑，又是還原劑 D .既不是氧化劑，又不是還原劑4.在 2KMnO4=2K2MnO4+ MnO2+ O2仲，KMnO4所起的作用是：()A.氧化劑C .還原劑B .既不是氧化劑又不是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑5. 黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+

10、S+3C=K2S+N2T+3C,OT 其中被還原的元素是（）A. NB . C C . N 和 S D . N 和 C6. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱7.下列微粒Al3+CFN22Mn O42既具有氧化性又具有還原性的是A .B.8. 人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使 Fe2+離子轉(zhuǎn)化為 Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2的結(jié)合的能 力，服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C 具有（）A.酸性 B .堿性 C .氧化性 D .還原性9. 下列變化必須加入

11、氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（A . CuO f CuSO4B . CO2TCO10. 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：A.溴離子具有氧化性C .紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D .亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) MnO4一 CO2 H2O2 Fe2+D.C .）C . Fe F&QD . KCIO3O22Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是B.氯氣是還原劑D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)(3) 2I-+Br2=2Br-+I2(4) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HIC.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)11. 根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：(1) H2S+b=2H+2l-+S(2)H2SO3+2H2S=3S +3H2O確定

12、 Br-、I-、H2S 和 H2SO 還原性由強(qiáng)到弱的順序是12.G Q X、Y、Z 均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它 們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平；(2) Q + H?0電解 R昱+也(3) Y 4- aOH- G十Q +也0；(4) Z+ 冀*0 -弋+ X + Hs0；這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳. QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D. ZXGYQ13.已知下列 3 個(gè)反應(yīng)：2FeC3+2KI=2FeCl2+2KCI+l22FeCb+Cb=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2t+3HO+KCI若某溶液中有 FeCl2和 Feb 同時(shí)存在，要氧化 I-而得到 FeCb 溶液，應(yīng)加入適量()A. FeCl3B . Cl2C. KCIO3D . HCl14.3S+ 6KOH = 2K2S+ K2SO3+ 3H2O 中，被氧化與被還原的 S 原子數(shù)之比為 A. 1 :1 B . 2 : 1 C . 1 : 2 D . 3 : 215. 在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O 反應(yīng)中，若有 64gCu 被氧化,則被還原的 HNO3 的質(zhì)量是()A. 168g B. 42g C. 126g D. 60g二、選擇題1.用雙線橋表示