1、 第第10講海水中的化學(xué)講海水中的化學(xué) 第第1課時(shí)海洋資源的綜合利用課時(shí)海洋資源的綜合利用考點(diǎn)梳理過關(guān)考點(diǎn)梳理過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源一、海水提鎂一、海水提鎂二、海水淡化二、海水淡化辨一辨 1海水中最多的物質(zhì)是氯化鈉。 ()2海水中含量最多的金屬離子是Na，含量最多的酸根離子是Cl。 ()3海水中含量最多的元素是氧元素。 ()想一想 “膜法淡化海水和“過濾法凈化黃泥水有何異同？“膜法淡化海水和“過濾法凈化黃泥水在道理上是類似的，利用的都是挑選的思想，只是膜的“孔徑要比濾紙的“孔徑小得多，且利用了反浸透的原理。 考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 海水海水“曬鹽曬鹽6 6年年1 1考考一、海水一

2、、海水“曬鹽及粗鹽提純的過程曬鹽及粗鹽提純的過程二、粗鹽提純過程中各步驟的作用及化學(xué)方程式二、粗鹽提純過程中各步驟的作用及化學(xué)方程式試劑目的化學(xué)方程式加過量BaCl2除去硫酸鈉Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4加過量的Na2CO3除去氯化鈣和過量的氯化鋇Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3加過量NaOH 除去氯化鎂MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na2CO3加適量鹽酸，蒸發(fā)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32

3、HCl=2NaClH2OCO2想一想 蒸餾和蒸發(fā)的區(qū)別是什么？蒸餾得到的產(chǎn)物是液體，蒸發(fā)得到的是固體。特別提示 試劑參與順序有多種選擇，但碳酸鈉溶液必需在氯化鋇溶液之后加，否那么過量的氯化鋇無法除去；過濾之后再加鹽酸。(可以簡記為“氯化鋇在前，碳酸鈉在后，氫氧化鈉無先后，滴加鹽酸在最后)考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 海水海水“制堿制堿6 6年年3 3考考一、氨堿法制純堿一、氨堿法制純堿二、碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)、用途二、碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)、用途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉物理物理性質(zhì)性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水白色晶體，易溶于水俗稱俗稱純堿(因水溶液呈堿性)、蘇打小蘇打用途用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌

4、、食品工業(yè)制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉；治療胃酸過多三、純堿的化學(xué)性質(zhì)三、純堿的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象和化學(xué)方程式現(xiàn)象和化學(xué)方程式與指示劑與指示劑能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，無色的酚酞試液變紅色與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)( (如：稀鹽酸如：稀鹽酸) )有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2與某些堿反應(yīng)與某些堿反應(yīng)( (如：氫氧如：氫氧化鈣化鈣) )有沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)( (如：氯化如：氯化鋇鋇) )有沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)6 6年年5 5

5、考考鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)具體實(shí)例或化學(xué)方程式具體實(shí)例或化學(xué)方程式溶液酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈中性，但有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉，有的鹽溶液呈酸性，如硫酸氫鈉可溶性鹽金屬新鹽新金屬(置換反應(yīng))FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2鹽酸新鹽新酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2可溶性鹽可溶性堿新鹽新堿CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH可溶性鹽可溶性鹽新鹽新鹽Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3B

6、aCl2=BaCO32NaCl考點(diǎn)考點(diǎn)5 5 復(fù)分解反響復(fù)分解反響6 6年年5 5考考定義定義由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)特別提醒 堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中沒有相互交換成分。表達(dá)式表達(dá)式 ABCDADCB特點(diǎn)特點(diǎn)在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換，價(jià)不變”反應(yīng)類反應(yīng)類型型(1)鹽酸新酸新鹽(2)鹽堿新堿新鹽(3)鹽鹽新鹽新鹽(4)酸金屬氧化物鹽水反應(yīng)條反應(yīng)條件件只有當(dāng)兩種化合物交換成分后有氣體、沉淀或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)酸堿鹽之間在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣

7、體或水的過程。如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO32-和H結(jié)合生成CO2和H2O想一想 怎樣準(zhǔn)確判別復(fù)分解反響能否發(fā)生？復(fù)分解反響發(fā)生的條件要從反響物和生成物兩個(gè)方面思索。判別“鹽和鹽“鹽和堿之間能否反響時(shí)，首先要看反響物能否可溶，然后看生成物中能否有沉淀、氣體或水。典型例題運(yùn)用典型例題運(yùn)用類型類型1 1常見鹽的化學(xué)性質(zhì)常見鹽的化學(xué)性質(zhì)【例【例1 1】20212021泰安中考泰安中考 現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同窗設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。以下判別正確的選確定其組成，某同窗設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。以下判別正確的選項(xiàng)是項(xiàng)是 ( (D D) )A A無色溶液無色溶液B B的溶質(zhì)

8、只需硝酸鈣的溶質(zhì)只需硝酸鈣B B該實(shí)驗(yàn)中涉及的根本反響類型不止一種該實(shí)驗(yàn)中涉及的根本反響類型不止一種C C原溶液中的雜質(zhì)只需氯化鈣原溶液中的雜質(zhì)只需氯化鈣D D原溶液中的雜質(zhì)能夠由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成原溶液中的雜質(zhì)能夠由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成思緒點(diǎn)撥思緒點(diǎn)撥 含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，參與硝酸鋇無景象，闡含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，參與硝酸鋇無景象，闡明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A A與稀硝酸作用，與稀硝酸作用，A A不溶解，不溶解，A A是由原溶液與硝酸銀溶液反響生成的，根據(jù)元是由原溶液與硝酸銀溶液反響生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯

9、離子；由素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B B與碳酸鈉溶與碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣和硝酸鈉，液反響生成碳酸鈣和硝酸鈉，B B是由原溶液與硝酸銀溶液反是由原溶液與硝酸銀溶液反響生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離響生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。經(jīng)過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。子。經(jīng)過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質(zhì)能夠有三種，即：因此雜質(zhì)能夠有三種，即：CaCl2CaCl2、Ca(NO3)2Ca(NO3)2、NaClNaCl。變式運(yùn)用1.2021無錫中考一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)能夠是KNO3、Ca(NO3)2

10、、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該粉末于燒杯中，參與適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色廓清溶液。(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再參與足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另稱取1.38g該粉末于燒杯中，參與蒸餾水溶解，再參與足量的BaCl2溶液，充分反響后生成1.97g白色沉淀。以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A雜質(zhì)中能夠含有KNO3、Na2CO3B雜質(zhì)中一定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C雜質(zhì)中一定含有KCl，能夠含有Na2CO3 D雜質(zhì)中一定含有KCl、Na2CO3，能夠含有KNO3D

11、D取少量該粉末于燒杯中，參與適量蒸餾水，充分?jǐn)嚾∩倭吭摲勰┯跓校瑓⑴c適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色廓清溶液，闡明粉末中不含有硝酸鈣和氯拌，得無色廓清溶液，闡明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是由于硝酸鈣能和碳酸鉀反響生成白色沉淀化銅，這是由于硝酸鈣能和碳酸鉀反響生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；取上述無色碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；取上述無色溶液少許于試管中，滴加溶液少許于試管中，滴加AgNO3AgNO3溶液有沉淀生成，再參溶液有沉淀生成，再參與足量的稀與足量的稀HNO3HNO3溶液，沉淀部分溶解，闡明粉末中一溶液，沉淀部分溶解，闡明粉末中一定含有氯化鉀，這是由于氯化鉀能

12、和硝酸銀反響生成定含有氯化鉀，這是由于氯化鉀能和硝酸銀反響生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；1.38g1.38g碳酸鉀和足量碳酸鉀和足量的氯化鋇反響生成的氯化鋇反響生成1.97g1.97g碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀，1.06g1.06g碳酸鈉和碳酸鈉和足量的氯化鋇反響生成足量的氯化鋇反響生成1.97g1.97g碳酸鋇沉淀，由于碳酸鋇沉淀，由于K2CO3K2CO3粉末不純，因此可確定樣品中一定含碳酸鈉，而粉末不純，因此可確定樣品中一定含碳酸鈉，而KNO3KNO3無法確定，無法確定，D D正確。正確。2.2021廣東模擬如圖是利用石灰石、食鹽水、氨氣進(jìn)展工業(yè)消費(fèi)純堿的流程

13、表示圖(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；(2)圖中母液含有一定量的NaHCO3，該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和(填“飽和或“不飽和)溶液；(3)流程中要通入CO2和NH3，應(yīng)先通入NH3，理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClH2OCO2NH3=NaHCO3NH4Cl。(4)整個(gè)消費(fèi)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NH3(填化學(xué)式)。(5)所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，假設(shè)用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫

14、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(加熱前固體的質(zhì)量為m1，加熱后為m2)：84(m1-m2/31m1100% 。解析：解析：(1)(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在溶解過程中玻操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在溶解過程中玻璃棒用來攪拌，過濾時(shí)用來引流，蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒攪拌，防止液璃棒用來攪拌，過濾時(shí)用來引流，蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺。體飛濺。(2)(2)圖中母液含有一定量的圖中母液含有一定量的NaHCO3NaHCO3，該溶液為該溫度下，該溶液為該

15、溫度下NaHCO3NaHCO3的飽和溶液。的飽和溶液。(3)(3)流程中要通入流程中要通入CO2CO2和和NH3NH3，應(yīng)先通入，應(yīng)先通入NH3NH3，理，理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過氨由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和氯化銨，反響的化學(xué)方程式為化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和氯化銨，反響的化學(xué)方程式為NaClNaClH2OH2OCO2CO2NH3=NaHCO3NH3=NaHCO3NH4ClNH4Cl。(4)(4)整個(gè)消費(fèi)過程中可循整個(gè)消費(fèi)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為環(huán)利用的物質(zhì)為CO2CO2、NH3NH3。(5

16、)(5)反響前后減少的質(zhì)量為生成的反響前后減少的質(zhì)量為生成的CO2CO2和和H2OH2O的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x x，類型類型2 2復(fù)分解反響復(fù)分解反響【例【例2 2】20212021天水中考天水中考 以下各組物質(zhì)參與水中充分以下各組物質(zhì)參與水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反響物恰好完全反響，過濾后，在濾紙上攪拌后，同組反響物恰好完全反響，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是留下兩種不溶物質(zhì)的是 ( (D D) ) A ACa(NO3)2Ca(NO3)2、BaCl2BaCl2、AgNO3AgNO3B BMgCl2MgCl2、KOHKOH、NaClNaClC CK2CO3K2CO3

17、、CuSO4CuSO4、KClKClD DCuSO4CuSO4、Ba(OH)2Ba(OH)2、Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 思緒點(diǎn)撥思緒點(diǎn)撥 A A組內(nèi)物質(zhì)參與水中混合，組內(nèi)物質(zhì)參與水中混合，AgNO3AgNO3與與BaCl2BaCl2反反響生成氯化雪白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物響生成氯化雪白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)；質(zhì)；B B組內(nèi)物質(zhì)參與水中混合，組內(nèi)物質(zhì)參與水中混合，MgCl2MgCl2與與KOHKOH反響生成氫反響生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；C C組內(nèi)物質(zhì)參與水中混合，組內(nèi)物質(zhì)參與水中混合，K

18、2CO3K2CO3與與CuSO4CuSO4反響生成碳酸反響生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；D D組內(nèi)物質(zhì)組內(nèi)物質(zhì)參與水中混合，參與水中混合，Ba(OH)2Ba(OH)2與與CuSO4CuSO4、Cu(NO3)2Cu(NO3)2反響，生反響，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)。溶物質(zhì)。變式運(yùn)用3.2021江陰一模霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和安康。某地域的霧霾中能夠含有如下可溶性物質(zhì)：NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同窗搜集了該地域的霧霾，經(jīng)必要的

19、處置后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下圖實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與景象，該同窗得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是( )A試樣溶液中能夠含有NaNO3和BaCl2B沉淀D的化學(xué)式為BaCO3C試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反響不一定是復(fù)分解反響A A試樣溶液中參與過量試樣溶液中參與過量Ba(OH)2Ba(OH)2生成氨氣，那么試樣生成氨氣，那么試樣中含有銨根離子；參與過量中含有銨根離子；參與過量Ba(OH)2Ba(OH)2溶液后產(chǎn)生沉淀溶液后產(chǎn)生沉淀B B，且沉淀且沉淀B B參與足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有參與足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl2

20、MgCl2和和Na2SO4Na2SO4，其中，其中MgCl2MgCl2和和Ba(OH)2Ba(OH)2反響生成溶于酸反響生成溶于酸的的Mg(OH)2Mg(OH)2，Na2SO4Na2SO4和和Ba(OH)2Ba(OH)2反響生成不溶于酸的反響生成不溶于酸的BaSO4BaSO4，由于，由于Na2SO4Na2SO4與與BaCl2BaCl2不能共存，故不能共存，故BaCl2BaCl2一定不一定不存在；向溶液存在；向溶液A A中通入二氧化碳得到溶液中通入二氧化碳得到溶液C C、沉淀、沉淀D D，溶，溶液液C C中參與硝酸銀溶液，生成白色沉淀，闡明含有氯離中參與硝酸銀溶液，生成白色沉淀，闡明含有氯離子；

21、沉淀子；沉淀D D為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反響生成的為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反響生成的碳酸鋇沉淀；由分析可知，該試樣中一定含有碳酸鋇沉淀；由分析可知，該試樣中一定含有NH4NO3NH4NO3、MgCl2MgCl2、Na2SO4Na2SO4；一定不含有；一定不含有BaCl2BaCl2，能夠含有，能夠含有NaNO3NaNO3；該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反響不一定是復(fù)分解反響，如二該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反響不一定是復(fù)分解反響，如二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反響生成碳酸鋇沉淀的反氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反響生成碳酸鋇沉淀的反響。響。實(shí)驗(yàn)聚焦突破實(shí)驗(yàn)聚焦突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1111：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：粗鹽中難溶

22、性雜質(zhì)的去除一、實(shí)驗(yàn)用品與安裝實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品粗鹽、蒸餾水、燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、托盤天平、藥匙、量筒、濾紙、火柴實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)該步中玻璃棒該步中玻璃棒的作用的作用(1)溶解：用托盤天平稱取一定量粗鹽，加入燒杯中，再用量筒量取一定量水，倒入燒杯中。用玻璃棒不斷攪拌，直到食鹽不再溶解為止 攪拌、加速溶解(2)過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進(jìn)行過濾。若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次(過濾后若濾液仍渾濁，其原因可能有：容器不潔凈；濾紙已破損；過濾時(shí)，待過濾液液面高于濾紙邊緣等)“一貼、二低、三靠”引流作用(3)

23、蒸發(fā)：將蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)便停止加熱，以防止造成晶體飛濺均勻受熱、防止液滴飛濺典例分析典例分析【例】【例】20212021南京中考南京中考 除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)( (括括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) )，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是 ( (B B) )A AFeCl2FeCl2溶液溶液(CuCl2)(CuCl2)參與過量的鐵粉，過濾參與過量的鐵粉，過濾

24、B BKClKCl固體固體(KClO3)(KClO3)參與少量的二氧化錳，并加熱參與少量的二氧化錳，并加熱C CCOCO氣體氣體(CO2)(CO2)經(jīng)過足量的氫氧化鈉溶液，并枯燥經(jīng)過足量的氫氧化鈉溶液，并枯燥D DNaClNaCl溶液溶液(MgCl2)(MgCl2)參與過量的氫氧化鈉溶液，過濾，參與過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性濾液中加稀鹽酸至中性分析分析 過量的鐵粉能與過量的鐵粉能與CuCl2CuCl2溶液反響生成氯化亞鐵溶液和溶液反響生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；KClO3KClO3在二在二氧化錳的催化

25、作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反響前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二劑，反響前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳；氧化錳；CO2CO2能與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，能與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，COCO不不與氫氧化鈉溶液反響，再枯燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新與氫氧化鈉溶液反響，再枯燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；的雜質(zhì)；MgCl2MgCl2能與過量的氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鎂能與過量的氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性，能除去雜沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸至中

26、性，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)。質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)。命題發(fā)掘 除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，以下實(shí)驗(yàn)方案不能到達(dá)目的的是 ( ) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方案A 氮?dú)?氧氣)通過足量灼熱銅網(wǎng)B 氯化鈣溶液(鹽酸)加入足量碳酸鈣粉末，過濾C 鐵粉(銅粉)加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥D 氧化銅(木炭粉)在空氣中充分灼燒C C氧氣經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反響生成氧化銅，而氧氣經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反響生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反響，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除氮?dú)獠慌c銅反響，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，雜原那么，A A正確；鹽酸能與過量的碳酸鈣反響生成氯化鈣、正確；

27、鹽酸能與過量的碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，B B正確；鐵粉能與足量正確；鐵粉能與足量稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反響，反而稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反響，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，C C錯(cuò)誤；木炭粉在空錯(cuò)誤；木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，的雜質(zhì)，符合除雜

28、原那么，D D正確。正確。六年真題全練六年真題全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 氨堿法制取純堿氨堿法制取純堿氨堿法制純堿普通會(huì)以選擇題或者流程圖的方式結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)展調(diào)查。12021泰安，16題，2分氨堿法消費(fèi)純堿的主要反響原理如下：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O對(duì)上述信息的有關(guān)了解不正確的選項(xiàng)是 ( )A用食鹽制純堿需求含碳、氧元素的物質(zhì)B(1)中析出晶體后剩余溶液只需一種溶質(zhì)C氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解 B B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類不變，氯根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的

29、種類不變，氯化鈉中無碳、氧元素，而碳酸鈉中含碳、氧兩種元素，因化鈉中無碳、氧元素，而碳酸鈉中含碳、氧兩種元素，因此用食鹽制純堿，還需求含碳、氧元素的物質(zhì)，故此用食鹽制純堿，還需求含碳、氧元素的物質(zhì)，故A A選項(xiàng)正選項(xiàng)正確。析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是確。析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是NaHCO3NaHCO3、NH4ClNH4Cl和和NaClNaCl，故故B B選項(xiàng)錯(cuò)誤。氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反響，所以比選項(xiàng)錯(cuò)誤。氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反響，所以比食鹽水更易吸收二氧化碳，故食鹽水更易吸收二氧化碳，故C C選項(xiàng)正確。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項(xiàng)正確。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故受熱易分解，故D D選項(xiàng)

30、正確。選項(xiàng)正確。22021泰安，30題，10分小亮同窗想經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探求某企業(yè)采用的氨堿法制得的純堿樣品的成分及含量?！咎岢鰡栴}】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？【猜測與假設(shè)】經(jīng)過分析，小亮作出如下假設(shè)：(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3。【查閱資料】(1)表中的景象為產(chǎn)生氣泡；(2)景象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。 NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3加入稀鹽酸加入稀鹽酸現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡加入飽和石灰水加入飽和石灰水溶液變渾濁現(xiàn)象加入加入CaClCaCl2 2溶液溶液無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣加熱溶液至沸騰，

31、將氣體通入澄清石灰水體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化【實(shí)驗(yàn)探求】為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請他一同完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)步驟中，氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去?！咎岢鰡栴}2】如何丈量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？(1)為丈量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計(jì)了圖(1)安裝，經(jīng)過稱量B安裝的質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量，該安裝氣密性良好，稀硫酸與樣品、進(jìn)入安裝B的CO2與NaOH均完全反響，操作無誤，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏向，呵斥偏向的緣由有空氣中的CO2進(jìn)入安裝B被氫氧化鈉吸收；安裝A中殘留的CO2未被安裝B中的氫氧化鈉吸收。實(shí)驗(yàn)

32、步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸有氣泡冒出證明猜想成立(2)小亮在教師的指點(diǎn)下重新設(shè)計(jì)了如圖(2)所示的實(shí)驗(yàn)安裝，該實(shí)驗(yàn)有以下操作步驟：檢查安裝氣密性，將wg枯燥的樣品放入錐形瓶中；稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；翻開活塞b，從導(dǎo)管a處漸漸鼓入一定量的空氣，封鎖活塞b；向錐形瓶中逐滴參與稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；翻開活塞b，從導(dǎo)管a處漸漸鼓入一定量的空氣；根據(jù)B瓶添加的質(zhì)量，計(jì)算樣品中各成分的含量。該實(shí)驗(yàn)

33、的正確步驟是。解析：【查閱資料】解析：【查閱資料】(1)(1)稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反響生成氣體，所稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反響生成氣體，所以實(shí)驗(yàn)景象以實(shí)驗(yàn)景象為產(chǎn)生氣泡；為產(chǎn)生氣泡；(2)(2)碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反響的化學(xué)方程式為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反響的化學(xué)方程式為Na2CO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaOH；【實(shí)驗(yàn)探求】碳酸鈉可以和氯化鈣溶；【實(shí)驗(yàn)探求】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反響生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反響的化學(xué)方程式為液反響生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反響

34、的化學(xué)方程式為Na2CO3Na2CO3CaCl2=CaCO3CaCl2=CaCO32NaCl2NaCl；碳酸氫鈉和鹽酸反響生成二氧；碳酸氫鈉和鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，所以參與稀鹽酸后可以察看到有氣泡冒出；【實(shí)驗(yàn)反思】化碳?xì)怏w，所以參與稀鹽酸后可以察看到有氣泡冒出；【實(shí)驗(yàn)反思】碳酸鈉也可以和稀鹽酸反響生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn)景碳酸鈉也可以和稀鹽酸反響生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn)景象，所以應(yīng)該參與過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；【提出問題象，所以應(yīng)該參與過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；【提出問題2 2】(1)(1)反響前安裝反響前安裝A A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二中含有

35、空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被安裝氧化碳被安裝B B吸收而使丈量結(jié)果不準(zhǔn)確；反響后生成的二氧化碳吸收而使丈量結(jié)果不準(zhǔn)確；反響后生成的二氧化碳在安裝在安裝A A中沒有完全逸出，而不能全部被吸收，也會(huì)使丈量結(jié)果不準(zhǔn)中沒有完全逸出，而不能全部被吸收，也會(huì)使丈量結(jié)果不準(zhǔn)確；確；(2)(2)為了防止反響前為了防止反響前A A中的空氣中含有的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，中的空氣中含有的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并將反響后生成的二氧化碳全部吸收，實(shí)驗(yàn)開場前應(yīng)該先將氣體鼓并將反響后生成的二氧化碳全部吸收，實(shí)驗(yàn)開場前應(yīng)該先將氣體鼓出，實(shí)驗(yàn)終了后應(yīng)該將生成的二氧化碳?xì)怏w鼓出并被安裝出，實(shí)驗(yàn)終了后應(yīng)該將生成的二

36、氧化碳?xì)怏w鼓出并被安裝B B吸收，所吸收，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟為。以正確的實(shí)驗(yàn)步驟為。 32021泰安，26題，4分海洋是人類珍貴的自然資源，海水“制堿表達(dá)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠消費(fèi)純堿的工藝流程圖：請完成以下問題：(1)該廠最終產(chǎn)品有碳酸鈉(填物質(zhì)稱號(hào))；(2)流程中為了除去雜質(zhì)，參與過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是BC(填字母序號(hào))；A參與三種溶液的順序不能調(diào)整B參與三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2、Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀C按流程所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀(3)在流程中，假設(shè)參與氨氣不是為了消費(fèi)氯化氨，氨氣在制堿過程中的作

37、用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；(4)寫出流程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。解析：解析：(1)(1)除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后，再進(jìn)展氨化、除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后，再進(jìn)展氨化、碳酸化，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于一樣條件下碳酸氫鈉的碳酸化，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于一樣條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉析出，加熱碳酸氫溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉析出，加熱碳酸氫鈉可以得到碳酸鈉，因此該廠最終產(chǎn)品是碳酸鈉。鈉可以得到碳酸鈉，因此該廠最終產(chǎn)品是碳酸鈉。(2)(2)參與三參與三種溶液的順序可以調(diào)整為：先參與過量的氫氧化鈉溶液

38、除去氯種溶液的順序可以調(diào)整為：先參與過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再參與過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后參與過量的化鎂，再參與過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后參與過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，A A選項(xiàng)說法不正確；選項(xiàng)說法不正確；參與三種溶液可以將粗鹽水中的參與三種溶液可以將粗鹽水中的SO42-SO42-、Mg2Mg2、Ca2Ca2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B B選項(xiàng)說法正確；按流程選項(xiàng)說法正確；按流程所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，它們是

39、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，C C選項(xiàng)說法正確。選項(xiàng)說法正確。(3)(3)在流程在流程中，中，假設(shè)參與氨氣不是為了消費(fèi)氯化氨，那么氨氣在制堿過程中的假設(shè)參與氨氣不是為了消費(fèi)氯化氨，那么氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。(4)(4)碳酸氫鈉受碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO32NaHCO3 Na2CO3H2OH2OCO2CO2。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 1.20211.2021青島中考青島中考“NaCl“NaClCO2CO2NH3NH3H2OH2O=NaHCO3=N

40、aHCO3NH4ClNH4Cl是著名的是著名的“侯氏制堿法的重要反響侯氏制堿法的重要反響。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( ( ) )A ANaHCO3NaHCO3是純堿是純堿B B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只需析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只需NH4ClNH4ClC C配制飽和食鹽水時(shí)，可經(jīng)過攪拌來提高食鹽的溶解度配制飽和食鹽水時(shí)，可經(jīng)過攪拌來提高食鹽的溶解度D D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收進(jìn)二氧化碳的吸收 D D純堿是碳酸鈉，純堿是碳酸鈉，A A錯(cuò)誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶錯(cuò)誤；析出晶

41、體后剩余溶液中所含的溶質(zhì)有質(zhì)有NaClNaCl、NaHCO3NaHCO3和和NH4ClNH4Cl，B B錯(cuò)誤；配制飽和食鹽水時(shí)，攪拌錯(cuò)誤；配制飽和食鹽水時(shí)，攪拌只能加速溶解，不能提高食鹽的溶解度，只能加速溶解，不能提高食鹽的溶解度，C C錯(cuò)誤；飽和食鹽水錯(cuò)誤；飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反響生成的碳酸顯酸中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反響生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反響，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，性，二者易發(fā)生中和反響，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，D D正確。正確。鹽的化學(xué)性質(zhì)常與酸、堿、金屬等的化學(xué)性質(zhì)相結(jié)合，以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進(jìn)展調(diào)查；經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探求的方

42、式調(diào)查常見鹽的化學(xué)性質(zhì)。42021泰安，12題，3分鑒別以下各組物質(zhì)，所用試劑不正確的選項(xiàng)是 ( )命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)A.待鑒定的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸鑒定試劑：BaCl2溶液B.待鑒定的物質(zhì)：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體鑒定試劑：水C.待鑒定的物質(zhì)：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液鑒定試劑：酚酞試液D.待鑒定的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、氮?dú)忤b定試劑：燃著的木條D D運(yùn)用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)運(yùn)用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為硫酸，無明顯景象的原溶液為鹽酸，生白色沉淀的原溶液為硫酸，無明顯景象的原溶液為鹽酸，A A可以鑒別；用水鑒別

43、硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者都可以鑒別；用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者都溶解于水，但是溶解景象不同，向樣品中滴加水覺得明顯燙手溶解于水，但是溶解景象不同，向樣品中滴加水覺得明顯燙手的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨，的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨，B B可以鑒別；用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別可以鑒別；用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別滴加酚酞試液，可以使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，可以使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，而無明顯景象的原溶液為氯化鈉溶液，而無明顯景象的原溶液為氯化鈉溶液，C C可

44、以鑒別；用燃著的可以鑒別；用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮?dú)猓簩⑾绲哪緱l插入集氣瓶，木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮?dú)猓簩⑾绲哪緱l插入集氣瓶，可以使木條熄滅更猛烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄可以使木條熄滅更猛烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅，滅，D D無法鑒別。無法鑒別。5.2021泰安，24題，3分重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42-、Ca+、Mg2的方式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中參與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后參與鹽酸調(diào)至溶液pH7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽，以下操作及參與溶液順序錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 (

45、)ABaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClBBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClDNa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClD鎂離子用氫氧根離子沉淀，參與過量的氫氧化鈉可以將鎂離鎂離子用氫氧根離子沉淀，參與過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，參與過量的氯化鋇可以將硫子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，參與過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，參與過重的碳酸鈉可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉子用碳酸根離

46、子沉淀，參與過重的碳酸鈉可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是參與的碳酸鈉要放在參與的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)淀，但是參與的碳酸鈉要放在參與的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反響剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進(jìn)展過濾，最后除去反響剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進(jìn)展過濾，最后再參與鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，據(jù)此分析再參與鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，據(jù)此分析各選項(xiàng)，各選項(xiàng)，D選項(xiàng)不符合上述要求。選項(xiàng)不符合上述要求。62021泰安，30題，7分化學(xué)興趣小組同窗發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如下圖)，其中4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽破損?！咎岢鰡栴}】這兩瓶試劑分別是什么

47、？【查閱資料】堿性的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反響，產(chǎn)生白色沉淀。Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O。CO2與SO2均可以使廓清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體?！咀鞒霾聹y】4、5號(hào)溶液能夠分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種?！緦?shí)施方案】取少量4、5號(hào)溶液分別于試管中，然后分別進(jìn)展以下三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的1號(hào)溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，闡明4、5號(hào)溶液均不能夠是上述猜測中的NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號(hào)溶液，兩試管中均

48、產(chǎn)生白色沉淀，4、5號(hào)溶液能夠分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個(gè)反響的化學(xué)方程式Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(或Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH)。實(shí)驗(yàn)3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號(hào)溶液，在盛4號(hào)溶液的試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生景象，闡明4號(hào)是Na2CO3溶液；在盛5號(hào)溶液的試管中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生景象，闡明5號(hào)是Na2SO3溶液。【實(shí)驗(yàn)反思】同窗們經(jīng)過分析，以為4號(hào)溶液還能夠是蛻變的NaOH溶液，請他利用上述圖中的試劑設(shè)計(jì)鑒定實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量4號(hào)溶液

49、于試管中，加入足量CaCl2溶液向上層清液中滴加無色酚酞試液有白色沉淀生成溶液由無色變成紅色4號(hào)溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液解析：【實(shí)施方案】實(shí)驗(yàn)解析：【實(shí)施方案】實(shí)驗(yàn)1 1：酚酞遇堿性溶液變紅，而遇酸：酚酞遇堿性溶液變紅，而遇酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都可以使酚酞變紅，只需氯化鈉溶液呈中性，不會(huì)使酸鈉溶液都可以使酚酞變紅，只需氯化鈉溶液呈中性，不會(huì)使酚酞變色，故該物質(zhì)不能夠是氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)酚酞變色，故該物質(zhì)不能夠是氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)2 2：根據(jù)查閱：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都可以和氫氧

50、化鈣反響，資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都可以和氫氧化鈣反響，根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件可以知道，這兩個(gè)反響都能產(chǎn)生沉根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件可以知道，這兩個(gè)反響都能產(chǎn)生沉淀，它們反響的化學(xué)方程式為淀，它們反響的化學(xué)方程式為Na2CO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaOH、Na2SO3Na2SO3Ca(OH)2=CaSO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH2NaOH；實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3 3：碳酸鈉：碳酸鈉可以和鹽酸反響生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，而亞硫酸鈉可可以和鹽酸反響生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反響生成有刺激性氣味的二氧化硫氣

51、體，所以假設(shè)反以和鹽酸反響生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以假設(shè)反響景象為產(chǎn)生無色無味的氣體，那么該物質(zhì)是碳酸鈉，假設(shè)產(chǎn)響景象為產(chǎn)生無色無味的氣體，那么該物質(zhì)是碳酸鈉，假設(shè)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，那么該物質(zhì)是亞硫酸鈉；【實(shí)驗(yàn)反思】生有刺激性氣味的氣體，那么該物質(zhì)是亞硫酸鈉；【實(shí)驗(yàn)反思】取取4 4號(hào)溶液于試管中，參與足量的氯化鈣溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色號(hào)溶液于試管中，參與足量的氯化鈣溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，參與無色酚沉淀，那么證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，參與無色酚酞試液，假設(shè)溶液變?yōu)榧t色，那么可以判別該物質(zhì)為部分蛻變酞試液，假設(shè)溶液變?yōu)榧t色，那么可以判別該

52、物質(zhì)為部分蛻變的氫氧化鈉溶液。的氫氧化鈉溶液。7.2021泰安，27題，10分“雙吸劑是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等?；瘜W(xué)興趣小組的同窗在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑，其標(biāo)簽如下圖。同窗們對(duì)這包久置的“雙吸劑固體樣品很獵奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展探求。【提出問題】久置“雙吸劑固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反響生成氯化亞鐵：Fe2FeCl3=3FeCl2；堿性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【作出猜測】久置固體中能夠含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)探求1】下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的

53、實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請他補(bǔ)充完好。品名：雙吸劑成分：鐵粉、雙吸劑等【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同窗經(jīng)過討論，以為實(shí)驗(yàn)中并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2FeCl3=3FeCl2(用化學(xué)方程式表示)。為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑固體的成分進(jìn)展如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品放于試管中，滴加一定量的稀鹽酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁樣品中一定含有Fe和CaCO3，不含F(xiàn)e2O3取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層

54、清液滴加無色酚酞試液試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有【實(shí)驗(yàn)探求2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照以下圖流程進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：(1)操作二、操作三的稱號(hào)是過濾；(2)固體的成分是CaCO3和Fe2O3(填物質(zhì)化學(xué)式，下同)；(3)燒杯A中溶液和參與的碳酸鈉溶液反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3 =CaCO32NaOH；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探求1、2中景象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判別，這包久置“雙吸劑固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)反思】以下對(duì)實(shí)驗(yàn)探求1、2的反思，不正確的選項(xiàng)是

55、D(填字母序號(hào))。A對(duì)物質(zhì)成分的探求有時(shí)需求定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合B實(shí)驗(yàn)探求2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC實(shí)驗(yàn)探求1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D在原樣品中參與足量鹽酸有4個(gè)反響發(fā)生解析：【實(shí)驗(yàn)探求解析：【實(shí)驗(yàn)探求1 1】由標(biāo)題中可知固體成分能夠含有】由標(biāo)題中可知固體成分能夠含有FeFe、Fe2O3Fe2O3、CaOCaO、Ca(OH)2Ca(OH)2和和CaCO3CaCO3，由表中實(shí)驗(yàn)景象，由表中實(shí)驗(yàn)景象“試管中固試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，廓清體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，廓清石灰水變渾濁闡明樣品和一種物質(zhì)反響生成了二氧化

56、碳?xì)馐宜儨啙彡U明樣品和一種物質(zhì)反響生成了二氧化碳?xì)怏w體( (使廓清石灰水變渾濁的氣體使廓清石灰水變渾濁的氣體) )和一種含有和一種含有Fe2Fe2的物質(zhì)的物質(zhì)( (得得到淺綠色溶液到淺綠色溶液) )，實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石，實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石灰石和稀鹽酸反響，其化學(xué)方程式為灰石和稀鹽酸反響，其化學(xué)方程式為CaCO3CaCO32HCl2HCl=CaCl2=CaCl2H2OH2OCO2CO2，而鐵也可以和稀鹽酸反響生成氯化，而鐵也可以和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為FeFe2HCl=FeCl22HCl=FeCl2H2H2，

57、可，可以推出參與的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定含有的以推出參與的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是物質(zhì)是FeFe和和CaCO3CaCO3；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反響的；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反響的有：氧化鈣和鹽酸反響生成氯化鈣有：氧化鈣和鹽酸反響生成氯化鈣( (溶液為無色溶液為無色) )和水，和水，其反響的化學(xué)方程式為其反響的化學(xué)方程式為CaOCaO2HCl=CaCl22HCl=CaCl2H2OH2O；氫氧；氫氧化鈣和鹽酸反響生成氯化鈣化鈣和鹽酸反響生成氯化鈣( (溶液為無色溶液為無色) )和水，其反響的和水，其反響的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為Ca(OH)2Ca(OH)

58、22HCl=CaCl22HCl=CaCl22H2O2H2O；氧化鐵和；氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵鹽酸反響生成氯化鐵( (溶液為黃色溶液為黃色) )和水，其反響的化學(xué)方和水，其反響的化學(xué)方程式為程式為Fe2O3Fe2O36HCl=2FeCl36HCl=2FeCl33H2O3H2O。由于最后所得溶液。由于最后所得溶液沒有顯黃色，也就是溶液中沒有沒有顯黃色，也就是溶液中沒有Fe3Fe3，所以推測固體物質(zhì)，所以推測固體物質(zhì)中一定沒有中一定沒有Fe2O3Fe2O3。加水溶解后，氧化鈣可以和水反響生成。加水溶解后，氧化鈣可以和水反響生成氫氧化鈣，同時(shí)反響放出大量的熱，生成的氫氧化鈣溶液氫氧化鈣，同時(shí)反響放

59、出大量的熱，生成的氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】由呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】由于氧化鐵和鹽酸反響生成的氯化鐵，能夠會(huì)繼續(xù)與鐵反響于氧化鐵和鹽酸反響生成的氯化鐵，能夠會(huì)繼續(xù)與鐵反響生成氯化亞鐵，所以樣品中不一定不含有生成氯化亞鐵，所以樣品中不一定不含有Fe2O3Fe2O3；【實(shí)驗(yàn)探；【實(shí)驗(yàn)探求求2 2】(1)(1)過濾可以將固體與液體分開；過濾可以將固體與液體分開；(2)(2)取取3g3g樣品研碎，樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g2.6g，所以曾經(jīng)除去，所以曾經(jīng)除去了鐵粉，溶解過濾后得到的固體了

60、鐵粉，溶解過濾后得到的固體的質(zhì)量為的質(zhì)量為2g2g，其中含有，其中含有碳酸鈣還能夠有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式為碳酸鈣還能夠有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式為CaCO3CaCO32HCl=CaCl22HCl=CaCl2H2OH2OCO2CO2，100 44100 44由于生成氣體由于生成氣體0.44g0.44g，所以固體，所以固體中含有中含有1g1g碳酸鈣，所以固體碳酸鈣，所以固體中含有碳酸鈣和氧化鐵。中含有碳酸鈣和氧化鐵。(3)(3)氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成碳?xì)溲趸}與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca(OH)2Ca(OH