1、2019-2020學(xué)年度第四學(xué)段考試高一化學(xué)試卷時(shí)間：75分鐘 滿分：100分命題人：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、單項(xiàng)選擇題（每題 3分，共計(jì)60分）1 .最近科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種分子足球”一N60,它與C60分子結(jié)構(gòu)相似，N60在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量，下列對(duì)N60的說(shuō)法不.正.確.的是（）A. N60高溫和撞擊后可能生成 N2B. N60和N2都是氮的同素異形體C. N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合D. N60和14N都是氮的同位素2 .下列說(shuō)法正確的是（）A.雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵B

2、.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.非極性鍵可能存在于離子化合物中D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同3 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）HA.甲烷的電子式 II： B JIB.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6C. CH4分子的球棍模型：D,核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：8c4. A、B是兩種前20號(hào)元素，A比B的核電荷數(shù)少5個(gè)，B原子M層比L層電子少2個(gè)，則A、 B分別是（）。A. Li、Na B. Na、S C. Na、K D. K、Br5.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（）A. Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物B.通過(guò)M、N含氧酸的酸性強(qiáng)弱

3、，可以比較兩者的非金屬性C. Z的氧化物能分別溶解于 Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)6.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等235238D. 1mol 92U的中子數(shù)比1mol 92U的中子數(shù)少3Na個(gè)7.在常溫常壓下斷裂 1 mol指定共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量如下表:共價(jià)鍵C HCl ClC ClH Cl吸收的能量/kJ mol-1413.4243330436有關(guān)CH4與Cl2反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A. 1mol甲烷生成CCl4

4、最多消耗2mol氯氣B,反應(yīng)只生成1molCH3Cl時(shí)放熱109.6JC.反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物常溫下都是液態(tài)D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需提供能量即可實(shí)現(xiàn)8 .在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確 的是A. c(O2)=0.2mol/LB. c(SO2)= 0.25mol/LC. c(SO3)= 0.4mol/LD. c(SO2)= c(SO3)= 0.15mol/L9 .對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) +3B(s)陶 )2c(g) +

5、 2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A . v(A) = 0.5 mol L：1 min 1B. v(B) = 1.2 mol L11 s 1C. v(C) = 0.1 mol L 1 s 1D, v(D) = 0.4 mol L 1 min 110 .分子式為C4H10的烷燒的一氯代物有()。B. 4種C. 5種D. 6種2019-2020學(xué)年第4學(xué)段考試高一化學(xué)試卷 第5頁(yè)/共5頁(yè)11 .下列說(shuō)法正確的是()A. CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)B.甲烷是造成“光化學(xué)煙霧”的氣體C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有CCl

6、鍵的數(shù)目為2NAD.在點(diǎn)燃甲烷氣體之前必須檢驗(yàn)其純度12 .利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知i和曲線n分別表示不使CO(g) + 2H2(g) “上CH30H(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.生成1mol CH30H(g)時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量C. 1mol CO(g)與2molH 2(g)的總能量大于1mol CH 30H(g)的總能量D.如果該反應(yīng)生成 CH30H (l),則放出的能量會(huì)減少13 .有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

7、象如下:實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小; b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生; c極無(wú)變化d極溶解；c極有 氣體產(chǎn)生電流從a極流 向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A. a>b>c>dB. b>c>d>a14. X元素原子的質(zhì)量數(shù)為 m,核內(nèi)中子數(shù)為A . (m-n-1 ) w/m molC. (m-n+1) w/m molC. d>a>b>cD. a>b>d>cn,則w g X +含有電子的物質(zhì)的量是()B. ( m-n) w/m molD. (m+n) w/m mol15 .已知反應(yīng)2X g Y g ? Z g，某

8、研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測(cè)定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是()t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正X =v逆ZC. 6min時(shí)，容器中剩余 1.4 mol YD.若反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)16 .少量鐵粉與足量的 0.1mol L-1的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施有()加H2O加NaHSO4固體 滴幾滴濃鹽酸 改用0.3mol L-1的HNO3加NaCl溶液 滴入幾 滴硫酸

9、銅溶液升高溫度改用濃硫酸.A.B.C.D.17 .下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.乙烯與乙快 B.新戊烷與異戊烷C. 12C 與 14CD.18.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. B極為原電池的正極B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)19. 一定溫度下，將 6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g) B(g) ? xC(g) 2D(g),經(jīng)5秒鐘后生成1 mol D,并測(cè)得此時(shí)C的濃度為0.5mol L-1。下列有關(guān)敘述正確的是()

10、A .此時(shí)A的濃度為2 mol L-1B. x的值為111C. B的轉(zhuǎn)化率為20%D,反應(yīng)速率 (D) 0.1mol L s20. 在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將 1molCH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種 有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為： n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,則消耗的 C12 為A . 1.0mol B . 2.0mol C. 3.0mol D . 4.0mo1 二、填空題(共計(jì)40分)21. (14分)冬季下雪后，城市道路常使用融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2, X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和

11、陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且 1 mol XY 2含有54 mol電子。(1)Y在周期表中的位置為，該融雪劑的化學(xué)式是，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型 是。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與丫相鄰，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是; D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為 。(3)元素Z的M層電子比L層少5個(gè)，Z與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是 反 應(yīng)的離子方程式為。22. (18分)(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH 3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH 3(g)脩分 5N2(g) +6H2O(

12、g)。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 a.反應(yīng)速率 v( NH 3) =v( N 2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d.容器內(nèi) n(NO) : n(NH 3) : n(N 2) : n(H2O) = 6 ： 4 ： 5 ： 6e. 12molN-H 鍵斷裂的同時(shí)生成 5mol N三N鍵f.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)v(逆)(填、或=),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)v(逆)(填、或=)。(2)已知:N N的鍵能為946kJ/mol , H-

13、H的鍵能為436kJ/mol , N-H的鍵能為391kJ/mol ,貝U N2 與 也反應(yīng)，生成1mol NH 3過(guò)程中 (填 吸收”或 放出")的能量為 kJ。一定條件下，在5 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)陶 )N2O4(g) A3 180 kJ mo1, n(NO2)隨時(shí) 間變化如下表:時(shí)間后012345n(N<>；yniol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用N2O4表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 mol?L-1?61。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率 為。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是 。為加快反應(yīng)速率，可以

14、采取的措施是 a.升高溫度b.恒容時(shí)充入He氣c.恒壓時(shí)充入 He氣d.恒容時(shí)充入 NO223. (8分)(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉗粉，鉗吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為 ,若將負(fù)極材料改為 CH4,寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式2mol?L 1 的 KOH 溶液,(2)NH 3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是 電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2Oo該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;每消 耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2019-2020學(xué)年度第四學(xué)段考試高一化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題(每題 3分，共計(jì)60分) 1-5 DCABC6-10 BBBCB11-15 DCCAD16-20 CBCDB二、填空題21、(每空(1)(2)(3)(共計(jì)40分)2分，共14分)有氣泡產(chǎn)生,第三周期第VIIA族；CaCl2;離子鍵2A1+2OH -+2H2O=2AlO2