1、水的電離和溶液的酸堿性-PH的應(yīng)用【教學(xué)目標】1、理解水的電離，溶液pH等概念。2、掌握有關(guān)PH的計算 四、有關(guān)溶液PH的計算1.求強酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求強堿溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L

2、 PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求強酸與強酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl與20mL0.2mol/LHCl混合，求該混合溶液的PH值。C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：將PH=1和PH=3的鹽酸溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2-

3、lg5.05=1.3(2)求強堿與強堿混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH與20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求該混合溶液的PH值。解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：將PH=11和PH=13的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。解:C(HO-)=(0.001×V+0.1×V)mol/2VL=0.0505mol/lC(H+)=1。

4、98×10-13mol/L PH=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7(3)求強酸與強堿混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl與10mL0.2mol/LNaOH混合，求該混合溶液的PH值。解：n(H+)=1×10-3mol n(OH_)=0.002 mol余: C(OH-)=0.001mol C(H+)=1×10-10mol/LPH=1×10-10=10例2：將PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。解: C(H+)=1×10-6mol/L n(H+)=1×

5、10-6Vmoln(OH-)=1×10-4 V mol 故余約n(OH-)=1×10-4 V mol C(OH-)=5×10-5mol/L C(H+)=2×10-10mol/L PH=-lg2×10-10=10- lg2小結(jié): 強酸、強堿溶液兩兩等體積混合時pH的計算混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合后溶液pHA、B均為酸pHA<pHBpHA+0.3A、B均為堿pHA<pHBpHB-0.3A是酸、B是堿pHA+pHB=147pHA+pHB<14(酸剩余)pHA+0.3pHA+pHB>14(酸剩余)pHB-0.3注意：酸堿溶液的

6、pH之差必須2，否則誤差較大4.PH值變化 C(H+)變化 例：某鹽酸溶液，欲PH值增1或減1，問C(H+)怎樣變化？結(jié)論：強酸溶液，PH值每增加1個單位，C(H+)變?yōu)樵瓭舛鹊?/10倍； PH值每減少1個單位，C(H+)變?yōu)樵瓭舛鹊?0倍5.強酸、強堿的稀釋及過度稀釋的PH計算例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL時，溶液的PH值是_5_；若加水至105mL時，溶液的PH值_PH7 但略小于7_例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL時，溶液的PH值是_8_；若加水至106mL時，溶液的PH值_PH7 但略大于7思考：比較下列各組酸稀釋后的PH大

7、小:1.PH均為1的鹽酸和硫酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前PH_后PH2.濃度均為1mol/L的鹽酸和硫酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前PH_后PH3.PH均為1的鹽酸和醋酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前PH_后PH4.濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前PH_后PH綜合計算舉例：例1 25時，將某強酸和某強堿溶液按110的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是A.12 B.13 C.14 D.15解析 由H+OH-H2O，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即c(H+)酸·1=c(OH-)堿·10，將c(OH-)堿=代入并整理得pH

8、酸+pH堿=13。本題正確答案為B。 *例2 若室溫時，VaLpH=a的CH3COOH溶液與VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則該CH3COOH的電離度（1）當(dāng)=1時，=_；（2）當(dāng)=10時，_；（3）當(dāng)=時，=_。解析 設(shè)CH3COOH的濃度為c mol/L。pH=a的CH3COOH中c(H+)=10-a mol/L;pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=10(b-14)mol/L。因恰好反應(yīng)，則有Va×c=Vb×10(b-14)，即c=×10b-14。=×100%=×10（14-a-b）×100%討論：（1）當(dāng)=1時，代入上式即得=10(16-a-b)%；（2）當(dāng)=10時，代入上式即得=10（17-a-b）%；（3）當(dāng)=時，代入上式即得=10（15-a-b）%例3 有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿。現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水而無其它試劑。簡述如何用簡便的方法判斷哪瓶是強堿。解析 利用加水稀釋過程中，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的變化程度