1、武清區(qū)楊村四中2011-2012學年度期末考試試題高三年級 化學（時間：120分鐘 總分：150分）注意事項：1. 本試卷分為第I卷和第II卷兩部分；2. 在答題之前請將姓名、班級、學籍號、考號等填寫清楚；3. 請將選擇題答案填涂在答題卡上，考試結束后只交答題卡和第II卷。祝各位考生考試順利！第I卷一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意。共20小題，每題3分，共60分。）1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農藥；應用高效潔凈的能源轉換技術；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A. B. C. D.2.下列

2、有關化學用語表示正確的是 A.N2的電子式： B.S2的結構示意圖： C.質子數為53，中子數為78的碘原子：53131I D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：3.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2

3、、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO35.設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是 A.1molNa2O2含有陰陽離子總數為4NA B.0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA C.常溫常壓，22.4L CO2中含有CO2分子NA個 D.18 g水中含有的電子數為10NA 6.25時，水的電離達到平衡 +；H > 0 ，下列敘述正確的是 A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變 C向水中加入少量固體CH3

4、COONa ，平衡逆向移動，c（H）降低 D將水加熱，Kw增大，pH不變7.室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是 A. a點由水電離出的 B. b點： C.c點： D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱8. 下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀中無現象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸

5、取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性9.研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表為：下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是： A.正極反應式： B.每生成1 mol轉移2 mol電子 C.不斷向“水”電池的負極移動 D.是還原產物10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8 B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQ C.離子Y2和Z 3的核外電子數和電子層數都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q

6、的強11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2 B.NO2與水的反應：3NO2H2ONO3NO2H C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2 D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3212.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液 C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D.

7、實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應 D.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應14.下列說法正確的是 A.一定溫度下，反應MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0 B.水解反應NH4H2ONH3·H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應 D.對于反應2H2O22H2OO

8、2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率15. 有五瓶溶液分別是： 溶液 溶液 溶液 溶液 蔗糖溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是（ ）A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>16.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是 A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液 中一定含有Fe2 C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置

9、后分液，可除去苯 中少量苯酚 D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色， 說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大17.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3) C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)

10、D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)18.700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是 A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1 B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60m

11、olCO和1.20 molH2O，到達平衡時， n(CO2)0.40 mol。 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大 D.溫度升至800，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應19往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略) 20.下列圖示與對應的敘述相符的是 A.圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的

12、情況下反應過程中的能量變化 B.圖6表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的 滴定曲線 C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液 D.圖8 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大楊村四中2011-2012學年度期末考試試題高三年級 化學第II卷（共90分）題號212223242526總分得分21 （15分）某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。（1）A中制取氣體時只用了一種藥品

13、，則該藥品最好是_（填化學式），圖中空白處所需儀器應為_（選填下列儀器編號，固定裝置省略）。（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：_ _；_ 。（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：裝置B的作用_ ；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：_ ；若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有_ 。22.(15分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJ

14、83;mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是 。 (4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅

15、阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。23.（15分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速。請回答下列問題： （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有 （答兩種）； （4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實

16、驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 請完成此實驗設計，其中：= ，= ，= ； 反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗 E中的金屬呈 色；該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。24.（15分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：先用0. 1mol L-1H2S

17、O4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入 （寫化學式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。25.(15分)高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取NaCl04 (aq)NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)NaCl(a

18、q)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是 。(2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1 mol·L1H2SO4 溶解于錐

19、形瓶中。步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3 mol·L1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL步驟8.將實驗步驟1-7重復2次 步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。 步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是 （填寫步驟號）。 為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 。26(14分)某地區(qū)近年來頻頻受到酸雨的困擾，在飲用

20、水源地水質狀況方面，該地區(qū)的34個集中式生活飲用水源地水質達標率為733%。所以保護環(huán)境是我們刻不容緩的責任。、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：  某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水（pH8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下圖所示。SO2濃度41g·m-3煙氣流速55mL·min-1SO2濃度41g·m-3煙氣流速96mL·min-1SO2濃度60g·m-3煙氣流速96mL·min-1溫度（T）SO2吸收率 根據圖示實驗

21、結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是           。（填字母序號）   A降低通入含硫煙氣的溫度          B減小通入含硫煙氣的流速   C減少天然海水的進入量             D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的化學方程式：  

22、; 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。（2）石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO42H2O)。寫出該反應的化學方程式：  。重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH2）中含有Ag+、 Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為001mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2 PbS Ksp83×10-1756×10-863×10-50

23、71×10-912×10-1534×10-28（3）你認為往廢水中投入 （填字母序號），沉淀效果最好。 ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2 （4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=80，處理后的廢水中，c(Pb2+) = 。若環(huán)境要求污水綜合排放標準為c(Pb2+)低于10×l0-8mol·L-1，問處理后的廢水是否符合排放標準? （填“是”或“否”）。楊村四中2011-2012學年度期末考試試題參考答案及評分標準、解析高三年級 化學1.【答案】B【分析】本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用

24、等相關問題。加快化石燃料的開采與使用，只會加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護環(huán)境；隨著農用化學物質源源不斷地、大量地向農田中輸入，造成有害化學物質通過土壤和水體在生物體內富集，并且通過食物鏈進入到農作物和畜禽體內，導致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農藥生產出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源，已在部分地區(qū)成為影響人們日常生活的公害。2.【參考答案】C【分析】有關化學用語常涉及常見物質的組成和結構，尤其是一些常見物質電子式、結構式、結構簡式及模型等等，內容比較基礎。3.【參考答

25、案】A【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內容?？磥砀呷惠啅土曇欢ㄗ⒁庖フn本、抓基礎，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應，但可與氫氟酸反應。二氧化氯中氯的化合價為4價，不穩(wěn)定，易轉變?yōu)?價，從而體現氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的進程。4.【參考答案】C【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應產生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化

26、學問題的能力。5.D6.答案：B7.【答案】C【解析】本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關知識。a點7<pH<14，因此水電離出的，A錯；b點時鹽酸和氨水反應，氨水過量，此等式不成立，B錯；c點溶液呈中性，根據電荷守恒此等式成立，C正確。d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因。8.【答案】D【解析】本題綜合考查化學實驗以及元素化合物的相關知識。A選項，鐵粉過量應該生成，不會有紅色出現；B選項AgCl溶解度比Agl大；C選項Al箔插入濃中才會形成致密的氧化膜鈍化。9.【答案】D【解析】本題綜合考查

27、原電池和氧化還原反應的相關知識。正極反應該得電子，因此A錯；原電池中電解質溶液中的陽離子應該向正極移動，C錯；Ag是反應的還原劑，因此是氧化產物，D錯。10.【參考答案】A【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核

28、外電子數和電子層數都相同。D. 元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。11.【參考答案】B【分析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣不拆，內容來源于必修二P75頁的課本內容。D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產物是Al(OH)3HCO32，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。12.【參考答案】D【分析】本題屬于基礎

29、實驗與基本實驗操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤將沖稀待測溶液。B.0.5000 mol·L1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。13.【參考答案】B【分析】本題考查元素化合物知識綜合內容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內容，但落點很低，僅考查NaHCO3 Na2CO3的

30、溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的Cl2貯存和基本反應類型。重基礎、重生產實際應該是我們高三復習也應牢記的內容。石灰乳與Cl2的反應中氯發(fā)生歧化反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應，加熱、高溫則不然。14.【參考答案】AD【分析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應是吸熱反應，熵變、焓變都大于零，內容來源于選修四化學方向的判斷。B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應。D.

31、升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。15. D16.【參考答案】C【分析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2。C.苯酚與NaOH溶液反應可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現分離除雜。D.溶解平衡I3I2I中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色。【備考提示】常見物質的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能

32、，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。17.【參考答案】D【分析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，高三復習中要反復加強訓練。A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)c(CO32)B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移項到等式另一邊，即是一條質子守恒關系式,但選項中的c(H2CO3)的系數是1。C.向0.2 mol·

33、L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液后，相當于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH包括兩步水解和水的電離產物，因此，c(OH) c(HCO3)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH7, 根據電荷守恒式，不難得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 mol·L1，c(H)c(OH-)1×107 mol·L1。水解是有限的，c(CH3COOH)約為c(CH3COO)的百分之一左右。18.【參考答案】BC【分析】本

34、題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延。A.反應在t1min內的平均速率應該是t1min內H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質的量的變化與t1的比值。B.因為反應前后物質的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數不會改變，起始時向容器中充入議0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到達平衡時，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原

35、平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大。D.原平衡常數可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結果為1，溫度升至800，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應。19.D20.【參考答案】C【分析】本題考查學生對化學反應熱效應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉化率等角度的理解能力。是基本理論內容的綜合。高三復習要多注重這一方面的能力訓練。A.圖5表示反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應。B.圖6中當NaOH與CH3COOH等物質的反應時，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍該曲線前。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點