1、1第八章 水溶液中的離子平衡第 1 節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡高考導(dǎo)航1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。考點(diǎn)7弱電解質(zhì)的電離平衡、必清知識(shí)掃描i弱電解質(zhì)的電離(1) 弱電解質(zhì)主要為弱酸、弱堿及極少數(shù)的鹽,它們?cè)谝簯B(tài)時(shí)一般不發(fā)生電離，只有在水 分子作用下才能發(fā)生電離，但通常都比較微弱。(2) 電離方程式的書寫一一“強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步離”1弱電解質(zhì)：& 一元弱酸.如CH3CO()lh ClgJOHH+CH3C( (X) )_務(wù)元弱酸”分步電離”分步書寫且笫一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大 于第二步的電離程發(fā)如 出

2、db：+Ha斤十心眉一 *多元弱堿丫分步電離一步書寫如Fe()H)3：Fe()H)3F呂+3OH-o2酸式鹽：在水溶液中，強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。女口NaHSO NaHS 0 為例：改變昂件平窗移 動(dòng)方詞H+ J 共 6 種；氯水： HOCI2、HClO 、OH H2O 共 4 種。答案：BACD角度二 外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響4.（2015 海南高考）下列曲線中，可以描述乙酸Ka= 1.4X10一3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（濃度0溶液中cC3COOH 的值增大，可以采取的措施是（A.B . C . D .值減小。6.稀氨水中存在著下列平衡：N

3、H H2O=Nhf + OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使C（OH）增大，可采取的措施是（）1加入少量 NHCI 固體加入少量硫酸加入少量 NaOh 固體加水稀釋 加熱加入少量 MgSO 固體C、CIO、OH 共 7 種；硫酸氫鈉溶液:H2O Na+H+、SO、OH 共 5 種；鹽酸:（甲，K= 1.8X10-5）和一氯乙酸（乙,解析：選 B 這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì), 在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程CHCOOHCGHCI0。(3)C0CIOHCO CHCOO。(4) 醋酸的電離平衡常數(shù)比 HCO 的大，醋酸酸性較強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸。(5) 選 B 弱酸的電離為吸熱過程，升高溫度，

4、電離平衡常數(shù)增大，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只要溫度不變，電離平衡常數(shù)就不變；加水稀釋可使CHCOOH 的電離程度增大；加入少量 CHCOONa 固體，其電離出的 CHCOO 抑制 CHCOOH電離；加入冰醋酸時(shí)，醋酸濃度增大，其電離程度減小。+C升高溫度，能促進(jìn) CHCOOH電離；加水稀釋，+增大。根據(jù)CC3COOHC+C3C0OC3COOHC+C3C00H 增大。3C00C3CO 廠，加水稀釋，S 變，C(CH3COO)減小，所以、必做題組鞏固角度一電離平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用1 .下列說法正確的是()A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響C.電離常數(shù)大的酸溶液中的C(H ) 一定比電離常數(shù)小的酸溶

5、液中的C(H )大D. H2CO 的電離常數(shù)表達(dá)式：2 CC3 =C2C0解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B 正確；酸中C(H+)既與酸的電離常數(shù)有關(guān)，又與酸的濃度有關(guān)，C 錯(cuò)誤;碳酸是分步電離的， 第一步電離常數(shù)表達(dá)式為+2 一達(dá)式為&2=一, D 錯(cuò)誤。C3+ Kd=CC,第二步電離常數(shù)表14碳酸Ki=4.3X10一一 11K2=5.6X10次溴酸一 9K =2.4X10151HBrO Na2CO=NaBrOb NaHCO22HBrO NatCQ=2NaBKH2O+CQf3HBrQ NaHC3=NaBrQ H2Q+CQf4NaBO CQ+ H2Q=NaHGQ HBrQA.B . C . D 解析：

6、選 C 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，中次溴酸K= 2.4X10-9碳酸 甩=5.6X1011,能發(fā)生；次溴酸K= 2.4X10_9KI= 4.3X10 ,可知能發(fā)生，和 都不能發(fā)生。4.碳?xì)浠衔锿耆紵?CQ 和 H2Q 常溫常壓下，空氣中的 CQ 溶于水，達(dá)到平衡時(shí), 溶液的pH= 5.60 ,C(H2CQ) = 1.5X105molL1。若忽略水的電離及 HbCQ 的第二級(jí)電離，則一+一 5 60一 6H2CQHCQ+ H 的平衡常數(shù) K=_(已知：10.= 2.5X10)。解析：HCQH+ HCQ,答案：4.2X10角度三守恒法和綜合分析法求電離平衡常數(shù)5 .常溫下，0

7、.1 molL1的 HCQQNa 溶液的 pH= 10，貝UHCQQH 的電離常數(shù)Ka=電離平慚常數(shù)越小點(diǎn)(削性越弱其相應(yīng)藹子水解桂度越大瘩液堿(酸性越強(qiáng)逐級(jí)電離平衙常數(shù)K1K2角度二公式法求電離平衡常數(shù)3 .電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng)測得一 125C時(shí)cmolL的醋酸溶液中c(H+)=amol L一1，試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3CQQH)=解析：電離平衡常數(shù)c3CQO3CQQH答案:2aca+cc2CQ10-5.60X10-5.601.5X10一54.2X10應(yīng)用16解析：電荷守恒：c(Na+) +c(H+) =c(HCOO) +c(OH )，因此c(HCO

8、O) =c(Na+) +c(H+) c(OH)= (0.1 + 10T104) moljT = 0.1 molL1;物料守恒：c(HCOO) +c(HCOOH)=c(Na+)，所以c(HCOOH)=c(Na+) c(HCOO) =c(Na+) c(Na+) +c(H+) c(OH) =c(OHI410141)c(H ) = (10 10 )molL= 10 molL，所以1 7 1molL =10 molL。答案：107molL6 .在 25C下，將amolL1的氨水與 0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH；) =c( Cl)。則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)

9、;用含a的代數(shù) 式表示NH3H2O 的電離常數(shù) K)=解析：解法一,電荷守恒法：根據(jù)電荷守恒：C(NH4) +C(H*) =c(Cl ) +c(OH ),由c(NH4)=c(Cl),可知c(H+) =C(OH),則溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微粒為 NH H2O1010 x0.1104和 NH全部來源于氨水，而等體積混合，體積加倍，濃度減半,因此,C(NH|+c(NH3H2O)1a一 1Ia,則c(NH3H2O)=molL c(NH4)=molL1ac(Cl ) = ( 2 )molL1,所以Kb=0.01一7X10一792!109molL =mola0.01a0.01L1。解法二,

10、綜合分析法:amolL1的氨水與 0.01 molL1的鹽酸等體積混合發(fā)生反應(yīng):NH3H2O+ HCI=NHCI+H2O,因?yàn)槿芤撼手行裕?則 NH H2O 過量，溶質(zhì)為 NHH2O 和 NHCI,c(NH4) =c(Cl)=罟molL1。溶液存在平衡： NH3H2。1NHt+ OH 和 NH4+H2ONH3H2O+。由于溶液呈中性，可知NH3H2O 電離程度和 NH；的水解程度相等,即混合后溶液中c(NH3H2O)與混合后反應(yīng)余下的c(NH3H2O)相等，c(NH3H2O)=amolL1;而混合后溶液中c(NH)與混合后生成的c(NH4Cl)相等，c(NH)=0.012molL所以Kb=0.

11、012一 7X10a0.01mol L110a 0.01molLo答案：中10a 0.01molL17考點(diǎn)3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較必清知識(shí)掃描元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較濃度均為 0.01mol L一1的強(qiáng)酸 HA 與弱酸 HBpH 均為 2 的強(qiáng)酸 HA 與弱酸 HBpH 或物質(zhì)2 =PHHAPHHB0.01 moljT=c(HA)HBHA= HB反應(yīng)的速率體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)HA HBHAHB時(shí)消耗堿的量體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)HA HBHAHB產(chǎn)生 H2的量C（A）與C（B）大小C（A_）C（B）C（A）=C（B）分別加入固體 NaAHA 不變HA 不變NaB 后 pH 變化HB:變

12、大HB:變大加水稀釋 10 倍后3 =PHHAPHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHA= HB水的電離程度HA 1,則 HA 為弱酸與同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸弱時(shí)為弱酸與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)速率相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸反應(yīng)慢時(shí)為弱酸2.從是否存在電離平衡的角度判斷在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平 衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。據(jù)此有以下判斷HA 是強(qiáng)酸還是弱酸的方法：從一定 pH 的 HA 溶液稀釋前后 pH 的變化判斷。如將 pH= 3 的 HA 溶液稀釋 100 倍后， 再測其pH,若 pHh5,則為強(qiáng)酸，若 pHv 5,則為弱

13、酸。(2) 從升高溫度后 pH 的變化判斷。若升高溫度，溶液的 pH 明顯減小，則是弱酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離程度增大，C(H+)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí)，只有水的電離程度增大，pH 變化幅度小。(3) 從等體積等 pH 的 HA 溶液與鹽酸分別與過量的鋅反應(yīng)生成H2的量判斷：用排水法收集 H2,若兩種溶液生成 H2的量相等，則 HA 為強(qiáng)酸；若 HA 溶液與鋅反應(yīng)生成 H2的量多，則 HA 為弱酸。3 從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷強(qiáng)酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸。如判斷 CHCOOH為弱酸可用以下兩個(gè)方法：配制某

14、濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。 現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH 試紙上，測其 pH?，F(xiàn)象：測得 pH 7。對(duì)點(diǎn)練為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL醋酸溶液、0.1 molL一1鹽酸、pH= 3 的鹽酸、pH= 3 的醋酸、CHCOON 晶體、 NaCl 晶體、CHCOON4晶體、蒸餾水、鋅粒、 pH 試紙、酚酞、NaOH 溶液等。(1)_ 甲取出 10 mL0.1molL1的醋酸溶液，用 pH 試紙測出其 pHh a，確定醋酸是弱電 解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_ ，理由是19乙將 pHh3 的醋酸和鹽

15、酸，各取 1 mL 用蒸餾水稀釋到 100 mL 然后用 pH 試紙分別測定兩溶液的 pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是 _。(3) 丙分別取 pH= 3 的鹽酸和 pH= 3 的醋酸各 10 mL,然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出 H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)， 你認(rèn)為這一方法正確嗎？ _ (填“正確”或“不正確”)。并說明理由：_。(4) 丁用 CHCOON 晶體、NaCI 晶體、蒸餾水和酚酞試液，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1 因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的 pH= 5，醋酸的 pHa c。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種

16、酸，中和 NaO H 的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH 溶液的加入，CHCOOHfe 離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的 H 是它們的 2 倍，故 b a = co(3)c(H+)相同時(shí)，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故c ab(或 c a = 2b)。(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，因HCI、HSQ 為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以 J 總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2的體積相同。CHCOOH弱電解質(zhì)，最終能提供的 J 最多，生成的 H2最多，故 ca = bo(5)因開始時(shí) c(H+)相同，故 a= b = c;因 CHCOOI

17、 為弱酸，繼續(xù)電離出1,減弱了c(H+)的減小，故 a= b c。(6)因 CHCOOI 為弱酸， 加水稀釋時(shí)電離平衡右移，減弱了c(H+)的減小，故 ca = bo答案：(1)bac(2)ba = c (3)cab(或 ca = 2b)(4)ca = b (5)a = b= c a= bc (6)ca = b2. (2016 廣州模擬)下列事實(shí)不能證明 HNO 是弱電解質(zhì)的是()1滴入酚酞，NaNO 溶液顯紅色2用 HNO 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗3等 pH、等體積的鹽酸和 HNO 溶液中和堿時(shí)，HNO 的中和堿能力強(qiáng)40.1 molLHNQ 溶液的 pH= 25HNO 與 CaCO 反應(yīng)放

18、出 CO 氣體6c(H ) = 0.1 molL的 HNO 溶液稀釋至 1 000 倍，pH4A.B.C.D.解析：選 B NO 水解，生成弱電解質(zhì) HNO 和 OH,使酚酞試液顯紅色，能證明；HNO溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子的濃度小，并不能說明HNO 部分電離，不能證明；等 pH 等體積的鹽酸和 HNO 溶液中，HNO 中和堿能力強(qiáng)，0.1 mol L_1HNO 溶液 的 pH= 2,都能說明 HNO 部分電離，能證明；HNO 與 CaCO 反應(yīng)放出 CO 氣體，說明 HNO的酸性比碳酸強(qiáng)，但并不一定是弱電解質(zhì)，不能證明；HNO 若是強(qiáng)酸，中 pH 應(yīng)等于 4,能證明。角度

19、二 強(qiáng)弱電解質(zhì)的圖像分析3 對(duì)室溫下 100 mL pH = 2 的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的21是()A.加水稀釋至溶液體積為 200 mL,醋酸溶液的 pH 變?yōu)?4B. 溫度都升高 20C后，兩溶液的 pH 不再相等C.加水稀釋至溶液體積為200 mL 后，兩種溶液中c（OH）都減小D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生氫氣的體積如圖所示解析：選 B A 選項(xiàng)，醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至 200 mL 時(shí)，pH b cC. a 點(diǎn)的KW值比 b 點(diǎn)的KW值大D. a 點(diǎn)水電離的c（H+）大于 c 點(diǎn)水電離的c（H+）解析：選 D A 項(xiàng)，稀釋前，兩種溶

20、液的導(dǎo)電能力相同，所以溶液中離子濃度相同，醋酸 是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，錯(cuò)誤。B 項(xiàng)，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子濃度越大，而溶液的 pH 越小，大小順序應(yīng)為 bac,錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變, 錯(cuò)誤。一強(qiáng)一弱比較圖像題的分析方法幣液計(jì)電颱JJJJ22相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸。1加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH 大。2加水稀釋到相同的 pH,鹽酸加入的水多。相同體積、相同 pH 值的鹽酸、醋酸。PH1加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH 大。2加水稀釋到相同的 pH,醋酸加入的水多。高考真題5年全國攔年地方全國卷1. （2015 新課標(biāo)全國卷I）濃度均為 0.10 m

21、ol、體積均為V的 MOH 和 ROH 溶液,V分別加水稀釋至體積 V, pH 隨 lgV的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. MOH 勺堿性強(qiáng)于 ROH 的堿性B. ROH 的電離程度：b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH）相等Vc+D.當(dāng) lg = 2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大V）c解析：選 D 由圖像分析濃度為 0.10 mol L1的 MOH 溶夜，在稀釋前 pH 為 13,說明 MOH完全電離，則 MOH強(qiáng)堿，而 ROH 的 pHH2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為 0.1 mol L的 CHCOOI 溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）

22、26A.水的電離程度始終增大C.c(CHCOOH 與c(CHCOO)之和始終保持不變D. 當(dāng)加入氨水的體積為 10 mL 時(shí)，C(NH+) =C(CH3COO)解析：選 D 由 CHCOOH 和 NH 2。的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CfCOO) +c(OH)=c(NH+) +c(H+),貝 Uc(CfCOO) =c(NH+) , D項(xiàng)正確；開始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；開始滴加氨水時(shí)，溶液顯酸性，NH H2O少量，完全轉(zhuǎn)化為 CHCOONH 而在酸性條件下不利于

23、 NH：的水解，隨著氨水的不斷滴加，溶NHt的水解程度增大，當(dāng)氨水過量時(shí)，由于NH-H2O 的電離程度很小，故減小，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知n(CHCOO)與n(CHCOOH 之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CWCOO)與c(CH3COOH 之和減小，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。5. (2015 福建高考節(jié)選)25C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。K1Ka2HSO1.3X10一286.3X10一HzCO4.2X10一7115.6X10(1)HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_K=。一 10.10mol-LNstSO 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?3)_H2SO 溶液和 NaHCO 溶液反應(yīng)的

24、主要離子方程式為 _。解析：(1)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次幕的乘積與弱電解質(zhì)的平衡 濃度的比值。(2)SO2一發(fā)生水解，生成 HSO 和 OH, HSO 再進(jìn)一步水解生成 H2SO 和 OH ,故 離子濃度大小關(guān)系為c(Na+) c(S&一)c(OH ) c(HSC一)c(H+)。根據(jù)電離平衡常數(shù)的 大小可判斷 HSO 的酸性強(qiáng)于碳酸，故反應(yīng)可放出 CO 氣體，HSO + HCO=HSO+ COf+ H2Q+ 2-“宀cc3答案：(1)- c3B.+C4C3H2O先增大再減小液酸性減弱，+C4c3 -H 2O27(2)c(Na+)c(SCfe 一)c(OH)c(HS

25、Q)c(H+)(3) H2SO+HCO=HSO+COf+H2O限時(shí)集訓(xùn)(24)命題熱點(diǎn)鞏固查漏補(bǔ)缺提能(限時(shí)：45 分鐘)一、選擇題1.下列敘述正確的是()A. HCIO 是弱酸，所以 NaCIO 是弱電解質(zhì)B.稀 CHCOOHm 水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH 減小C.為確定某酸 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測 NaHA 溶液的 pH,若 pH7,貝UHA 是弱酸；若pHc(CHCOO) , B 項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋后醋酸的電離程度增大，故加水稀釋100 倍后，溶液的 pHv 4, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體后，C(CHsCOO)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。4.關(guān)于 pH 相同的醋

26、酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是()A.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的 pH 仍然相同， 則mnB.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋 酸C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH 溶液， 醋酸消耗NaOH 的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D.兩種酸溶液中c(CHsCOO) =c(Cl)解析：選 B A 項(xiàng)，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH 變化小，現(xiàn) pH 變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，正確；B 項(xiàng)，由于兩者的 pH 相同，故開始時(shí)反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，pH 相同的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等

27、體積時(shí)醋酸消耗 的氫氧化鈉多，正確；D 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知正確。5 .已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2X104、4.6X104、4.9X10一10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)， 若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生： NaCNHNO2=HCNNaNO2； NaCNHF=HCNNaF；+ HF=HNG NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.2X10-429B.K(HNQ)=4.9X10-10C. 根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D.K(HCN)K(HNO2)HN2HCN 由此可判斷K(HF)K(HNQ)K(HCN),故其電離常數(shù)依次為K(HF) = 7.2X10 二K(HNQ) = 4.6X1

28、0一4,K(HCN)=4.9X10 t：6.已知室溫時(shí)，0.1 molL某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的A. 該溶液的 pH= 4B. 升高溫度，溶液的 pH 增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10_7D.由 HA 電離出的C(H+)約為水電離出的C(H+)的 106倍丄_ 1_4解析：選 B 根據(jù) HA 在水中的電離度可算出c(H ) = 0.1 molL X0.1%= 10 molL_1, pH= 4, A 正確；升高溫度，HA 在水中的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，C(H+)增大，pH 減44Cc10X10小，B 錯(cuò)誤；平衡常數(shù)為K=c=01_10_4宀1X10_7

29、, C 正確；C(H+)酸電離=10 molL，所以C(H )水電離=c(OH ) = 10 molL，前者是后者的 10 倍，D 正確。7. (2016 荷澤模擬)常溫下，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH= 7,則下列說法不合理 的是()A. 反應(yīng)后 HA 溶液可能有剩余B. 生成物 NaA 水溶液的 pH 可能小于 7C. HA 溶液和 NaOH 溶液的體積可能不相等D. HA 溶液中的c(H+)和 NaOH 溶液中的c(OH )可能不相等解析：選 B HA 可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，當(dāng)HA 為強(qiáng)酸時(shí)，HA 與 NaOHT 者恰好反應(yīng)；當(dāng) HA 為弱酸時(shí)，HA 過量，故 A、C

30、D 合理；B 項(xiàng)，NaOH 為強(qiáng)堿，NaA 溶液的 pH 不可能小于7,只能大于 7 或等于 7。& 雙選為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是()A.室溫下，測 0.1 molL_1HX 溶液的 pH,若 pH1,證明 HX 是弱酸B.室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX 溶液混合，30若混合溶液 pH7,證明 HX 是弱酸C.相同pH值的HX溶液與鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2 的起始速率相等D.在相同條件下，對(duì) 0.1 molL_1的鹽酸和 0.1 molL_1的 HX 溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)， 若HX 溶液燈泡較暗，證明 HX 為弱

31、酸解析：選 B、C 若 HX 是強(qiáng)酸，C(H+) = 0.1 molL_1，pH= 1,若是弱酸，因?yàn)椴糠蛛婋x，C(H+)1, A 項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的 HCI 與 NaX 混合后，無論 HX 是強(qiáng)酸還是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；pH 相同的 HX 與鹽酸，無論 HX 是強(qiáng)酸還是31弱酸，C（H+）與鹽酸中的C（H+）相等，生成 H2的起始速率相等，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度的 HX 和 鹽酸，若 HX 是弱酸，由于電離出的離子濃度比鹽酸小， 則導(dǎo)電能力弱，燈泡較暗，D 項(xiàng)正確。9 相同體積、相同 pH 的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）

32、隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）解析：選 C pH 相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過程中，未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電 離，使得溶液中 濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)速率是中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸。10.pH= 2 的 X、Y、Z 三種酸的水溶液各 1 mL,分別加水稀釋到 1 000 mL ,其 pH 與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A. 原溶液都是稀溶液B.原溶液的濃度大小為C（X）C（Z）C（Y）C. Z 是強(qiáng)酸，Y 和 X 是弱酸D.三種酸由強(qiáng)到弱的順序是ZYX解析：選 C 強(qiáng)酸稀釋 103倍，pH 增加

33、3,弱酸稀釋 103倍，pH 增加小于 3，原溶液 X 是 弱酸的濃溶液；原溶液的濃度大小應(yīng)為C（X）C（Y）C（Z）;從縱軸 pH= 2 的點(diǎn)作平行于橫軸的平行線，與 X 線交于 A 點(diǎn)，A 的 pH= 2, A 點(diǎn)與 Y 的 pH= 2 的點(diǎn)相比，起始 pH 相等，稀釋后 pH 仍相等，而 Y 稀釋的倍數(shù)大，由此得酸性XY,故三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)閆XY二、非選擇題1 QOOV/ml.3211.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10 mol L氨水、NHCI 晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH 試紙、蒸餾水。(1)甲用 pH 試紙測出 0.10 mol

34、L-1氨水的 pH 為 10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一結(jié)論 _ (填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由:(2) 乙取出 10 mL 0.10 mol JT 氨水，用 pH 試紙測出其 pH 為a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL ,再用 pH 試紙測出其 pH 為b,他認(rèn)為只要a b滿足如下關(guān)系 _(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3) 丙取出 10 mL 0.10 molL-1氨水，滴入 2 滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入 CHCOONH晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)， _(填“能”或“否”)。(4) 丁同學(xué)的方

35、案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_。解析：(1)0.10 molL-1的一元強(qiáng)堿溶液的 pH= 13,而弱堿溶液的 pH 因其不能完全電 離而小于13,故甲的判斷是正確的。(2)0.10 molL-1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100 倍后，其 pH 會(huì)減小 2，弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH 而導(dǎo)致 pH減小值小于 2。(3)因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH 濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。由于所給試劑中還有 NHCI 晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量NHCI 溶液的 pH=

36、答案：(1)正確 常溫下，0.10 molLNaOH 溶液的 pH 為 13,而 0.10 molL氨水 的 pH 為 10,NHH2O 未完全電離(2)a_b2 (3)能 測量 NHCI 溶液的 pH,其 pHHCN HCO,所以向氰化鈉溶液中通入少量3x103氧化碳的離子方程式為 CN + CO+ H2O=HC(片 HCN (4)25C時(shí)，CHCOO!與 CHCOONa 勺混合溶液，若測得混合溶液pH= 6，則c(H+) = 106molL1,c(OH)= 108molL1，則溶一II一一 6一 1一 8一 1一 7液中C(CH3COO) c(Na )= c(H ) c(OH)=10一mo

37、lL10molL=9.9x10一molL1。(5)25C時(shí)，將amolL1的醋酸與bmolL1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)答案：(1)a bdc (2)9x108(3)CN-+ CO+ HO=HC-O+ HCN一 77 1bx10(4)9.9x10 molL(5)-a bmolL-1的以下幾種溶液：H2SQ 溶液，NaHSO溶液，CH3COOH 溶液，HCI 溶液，HCN 溶液，NH3H2O,其中幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如表所示(已知 fSQ 的第一步電離是完全的)，回答下面問題：H2SQ 溶液HSONaHSO 溶液HSO CHCOOHHCl 溶液(3)寫出向氰化鈉溶液

38、中通入少量二氧化碳的離子方程式:(4)25C時(shí)，CHCOO!與 CHCOONa 勺混合溶液，若測得混合液pH= 6，則溶液中c(CH3COO)c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值)。(5)25C時(shí)，將amolL1的醋酸與bmolL1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為解析:(1)酸越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越大，所以 c 。 (2)由醋酸的電離平衡常數(shù)的定義得Ka(CH3COOH=-pH 由大到小的順序是 a bd c3COOc3COOH+一一 7一 1一+b后溶液恰好顯中性，此時(shí)c(H ) =c(OH ) = 10 molL,C(CH3COO) =c(Na )

39、= molL c+c3COObx1071a b1，剩余的c(CH3COOH=-molL，貝UKa=c3COOHa-b13. (2016 荊州模擬)常溫下，有 0.13410%29%1.33%100%(1)常溫下，pH 相同的表格中的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào),下同)。35(2) 常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH= 1 的表格中的幾種溶液中，產(chǎn)生HH 的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_。(3) 在 25C時(shí)，若用已知濃度的NaOH 商定未知濃度的 CHCOOH 應(yīng)選用 _ 作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液 pH=a,則由水電離出的c(H+)為_。(4) 在 25C時(shí)，將bmol

40、 L的 KCN 溶液與 0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得溶液 pH= 7,則 KCN 溶液的物質(zhì)的量濃度 _ 0.01 molL一1(填“”、 酚酞10（14a）molL第 2 節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性高考導(dǎo)航1了解水的電離、離子積常數(shù)。2 了解溶液 pH 的定義。了解測定溶液 pH 的方法，能進(jìn)行 pH 的簡單計(jì)算。3了解酸堿中和滴定的基本原理。4 能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。考點(diǎn)7水的電離*必清知識(shí)掃描1 .水的電離水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為H2O+ H2OH3O+ OH 或 H2OH+ OH。2 水的離子積常數(shù)Kw=c(H+) c

41、(OH)。(1)室溫下：Kv= 1X10。(2) 影響因素：只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度,(3) 適用范圍：Kv 不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。b- 0.0050.005-7-(約簡也對(duì))36(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在和 OHI,只要溫度不變，K不變。3 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響條件休系變化平衡移動(dòng)方向心水的電離程度)t(H+)逆不變減小堿小增大堿不變減小增大減小叮水解NagCq正不變?cè)龃笤龃鬁p小的鹽NH4C1正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升沮正增大增大堵大增大降溫at減小減小減小減小其他；如加人？正不變?cè)龃笤龃鬁p小思考：關(guān)于在水中加入 HSO 對(duì)水的電離平衡的

42、影響，甲、乙兩位同學(xué)給出不同說法：甲:C(H+)增大，水的電離平衡左移；乙：C(H+)增大，與 OH 中和，水的電離平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？提示：甲的說法正確。水是極弱的電解質(zhì)，外加電解質(zhì)電離出的J 或 OH 對(duì)水的電離產(chǎn)生直接影響。、必研重點(diǎn)突破問題 水電離出的c(H+)和c(OH)的五種計(jì)算類型 常溫下，計(jì)算由水電離出的C(H+)NaCI 溶液中_(2) pH = 2 的鹽酸溶液中_(3) pH = 12 的 NaOH 溶液中_(4) pH = 5 的 NHCI 溶液中_(5) pH = 12 的 NstCO 溶液中_提示：(1)C(H ) =c(OH ) = 10 molL。37(

43、2) pH = 2 的鹽酸溶液中c(H+) = 10務(wù)0171，貝U c(OH)=亍=1012molL1,即水電離出的c(H ) =c(OH ) = 10 molL。K(3) pH=12 的 NaOH 溶液中c(OH)=10_2molL_1，貝U c(H+)=一 2=10_12molL_1,即水一I一 12一 1電離出的c(OH ) =c(H ) = 10 molL。(4) pH = 5 的 NHCI 溶液中，由水電離的 c(H+) = 10_5molL_：因部分 OH 與部分 NhJ結(jié)_ 9_ 1合使 qOH ) = 10 molL。(5) pH = 12 的 NQCO 溶液中，由水電離出的

44、c(OH)= 10_2molL_1。因部分 1 與部分CO一結(jié)合使c(H+) = 10_12molL_1O口如識(shí)拓展任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)總是相等的，關(guān)鍵是理清溶液中和 OH 的來源。一I一 7一 1(1) 中性溶液c(OH ) =c(H ) = 10 molL(2) 酸的溶液一一 OH 全部來自水的電離(3) 堿的溶液一一 H1全部來自水的電離(4) 水解呈酸性的鹽溶液 H+全部來自水的電離(5) 水解呈堿性的鹽溶液一一 OH 全部來自水的電離、必做題組鞏固角度一 影響水電離平衡的因素1 . (2015 廣東高考)一定溫度下，水溶液中1 和 OH 的濃度變化曲線如圖。

45、下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c 向 b 的變化*=38C. 該溫度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化解析：選 C A 項(xiàng)，c 點(diǎn)溶液中c(OH)c(H+)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小，錯(cuò)誤。 B 項(xiàng)，由 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H+)與c(OH)可知，如c(H+) c(OH)= 1.0X10一7X1.0X10_7= 1.0X10 T4，錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，F(xiàn)eCI3溶液水解顯酸性，溶液中c(H+)增大，因一定 溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH)減小，因此加入 FeCl3溶液可能引起由 b 向 a 的變化

46、，正確。D 項(xiàng)，c 點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH )減小，同時(shí)c(H+)應(yīng)增大，故稀釋溶液 時(shí)不可能引起由 c 向 d 的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。2.- 25C時(shí)，水中存在電離平衡： HOH+ OH H0。下列敘述正確的是(-)A. 將水加熱，K增大，pH 不變B. 向水中加入少量 NaHSO 固體，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量 NaOH 固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小D.向水中加入少量 NHCI 固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH )增大解析：選 B A 項(xiàng)，加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH 減小但水仍呈中性，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，加 入 NaOH固體，c(OH )增大，錯(cuò)誤；D 嘰加入 NHCI

47、 固體，Nht水解促進(jìn)水的電離，但c(OH一)減小，錯(cuò)誤。3.25C時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液： NaCINaOHH2SQ (NHJ2SQ，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A. B. C. D . 解析：選 C 鹽類的水解促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離，硫酸為二元酸抑制水的電 離程度最大。(1)酸、堿、鹽雖然影響水的電離平衡(不水解的鹽除外)， 造成水電離出的 或 OH 的 濃度發(fā)生變化，但在 25C時(shí)K仍然不變，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)。(2) 水的離子積常數(shù)Kw=c(H+) c(OH)中和 OH 不一定是水電離出來的。c(H+)和 qOH)均指溶液中的 屮或 OH 的總濃度。這

48、一關(guān)系適用于任何稀的水溶液。(3) 在 pH= 2 的鹽酸中(或 pH= 12 的 NaOH 溶液中)由水電離出來的c(H+)與c(OH )之間 的關(guān)系B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10_ 1339是相等的。因?yàn)橥饨鐥l件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候水電離出來的c(H+)和c(OH)總是相等的。室溫下，由水電離出的 c(H+) = 1X1013mol jT 的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,40故在該溶液中 HCO、HSO 均不能大量共存。角度二 水電離的c(H+)或c(OH_)的判斷4室溫下，在 pH= 12 的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c(OH)的數(shù)

49、據(jù)分別為甲：1.0X10一molL_;乙：1.0X10一molL_;丙：1.0X10一molL一1; ?。?1.0X10_12molL_1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是()A.甲、乙 B .乙、丙C.丙、丁 D .乙、丁解析：選 C 如果該溶液是一種強(qiáng)堿(如 NaOH 溶液，則該溶液的 OH 首先來自于堿(NaOH) 的電離，水的電離被抑制，c(H+) = 1X10_12molL_1,所有這些 都來自于水的電離，水電離時(shí)當(dāng)然同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的OH,所以丁是對(duì)的。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根的水解。水解時(shí)，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱 酸和 OH，使溶液中C

50、(OH)C(H+)，溶液中的 OH 由水電離所得，所以丙也是正確的。5. (2016 河北保定模擬)25C時(shí)，在等體積的pH=0 的 H2SQ 溶液、0.05 molL_1的 Ba(OH)2溶液、pH= 10 的 Na2S 溶液、pH= 5 的 NHNO 溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A. 1 :10 :1010:109B. 1 : 5 :985X10:5X10C. 1 : 20 :1010:109D . 1 : 1049:10:10解析：選 ApH= 0 的 H2SQ 溶液中+_ 1_14_1c(H )=1 molL , c(OH )=10 molL ,H2SC4+_ 14_ 1_

51、 1溶液抑制 H2O 的電離， 則由 H2O 電離出的c(H ) = 10 molL， 0.05 molL的 Ba(OH)2溶液中c(OH)= 0.1 molL_1,c(H+) = 10_13molL_1, Ba(OH)2溶液抑制 H2O 的電離，則由HbO 電離出的c(H+) = 10_13molL_1:pH= 10 的 NS 溶液促進(jìn) HbO 的電離，由 H2O 電離出 的c(H+) = 10_4molL_1:pH= 5 的 NHNO 溶液促進(jìn) H2O 的電離，由 H2O 電離出的c(H+)= 10_5molL_1o4 種溶液中電離的 HO 的物質(zhì)的量等于 H2O 電離產(chǎn)生的 H 的物質(zhì)的

52、量，其比為 10_14:10_13:10_4:10_5=1:10：1010：109o、必清知識(shí)掃描1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性和pH41溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH)的相對(duì)大小。42酸性溶液：C(H+)C(OH)，常溫下，pH7o(2) 中性溶液：c(H+)二c(OH )，常溫下，pH= 7o(3) 堿性溶液：c(H+)7o注意(1) 溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是C(H+)與C(OH)的相對(duì)大小，不能只看 pH, 定溫度下pH= 6 的溶液可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2) 25C時(shí)，pH= 12 的溶液不一定為堿溶液，pH= 2 的溶液也不一定為酸溶液，可能為能水解的鹽

53、溶液。2.溶液的 pH計(jì)算公式：pH=- lg_ C(J)o(2)溶液 pH 的測量方法：pH 試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)進(jìn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。注意pH 試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；若測中性溶液的 pH, pH 試紙用蒸餾水潤濕不產(chǎn)生誤差；用 pH 試紙測定氯水的 pH,因?yàn)槁人仕嵝?、?qiáng)氧化性(漂白性)opH 計(jì)測量法。(3)溶液的酸堿性與 pH 的關(guān)系：常溫下：，兩邊取負(fù)(1)0.005molLHSQ已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度X100% _45(9) 常溫下，

54、將 pH 5 的鹽酸與 pH 9 的 NaOH 溶液以體積比 11：9混合_46解析：(HCOOH =H3C(X)+H/mol L_10. 10 0匚電轟/mol LHH+ )f(H+)r(H+)/mol * L_10. 1t-(H* )c(H+)c(H+)s 廠c2(II則=A=1. 8X1Y,解得c(H+3 X103mol L1，所以pl 1= lg ( H+) = lg( le3 X 10)(6)NH3 Hg()=7。c.若 pH 之和小于 14,則混合后溶液顯酸性，pHV,b= 0.5a,b值是否可以等于4。解析：（1）混合后溶液 pH 為 11,說明堿過量，則 10_3考點(diǎn)3酸堿中和

55、滴定51酸式滴定管如圖（A）、堿式滴定管如圖（B）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。52(2) 試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3) 滴定管的使用1酸性、氧化性的試齊廠般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。2堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開。注意KMnO 溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以選用酸式滴定管量?。籒a2CG 溶液水解顯堿性，能腐蝕玻璃活塞，所以選用堿式滴定管量取。3.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測 NaOH 溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備毎涮一檢杳滴宦管活塞是再漏水洗滌|一先用蒸諂水*洗 J 再用待裝液*潤洗滴定管I裝扌F|滴

56、定管中“裝”液至o刻度以上-并軌排氣泡I調(diào)、讀調(diào)幣液面至0或0刻度以下，并讀數(shù)1T注血I將20 mLft液注人錐形瓶、并加指示劑注意酸式滴定管的查漏：向已洗凈的滴定管中裝入一定體積的水，固定在滴定管夾 上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，然后將活塞轉(zhuǎn)180,再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，若均不漏水，滴定管即可使用。蟲liii53(2)滴定54(3)終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色。且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，視為滴定終 點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。注意滴定終點(diǎn)是指示劑顏色的突變點(diǎn)，不是恰好中和的點(diǎn)，也不是pH 等于 7 的點(diǎn)。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)23 次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的

57、平均值，根據(jù)c(NaOH)=計(jì)算。注意酸堿中和滴定的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4 常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的 pH石蕊8.0 藍(lán)色甲基橙4.4 黃色酚酞10.0 紅色必研重點(diǎn)突破問題中和滴定常見誤差的分析(1)原理此只要分析出不正確操作引起V標(biāo)準(zhǔn)的變化，即分析出結(jié)果。(2)常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測依據(jù)原理c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=c待測V待測，所以待測=c標(biāo)準(zhǔn)VB準(zhǔn)V寺測，因?yàn)閏標(biāo)準(zhǔn)與V待測已確定,右手搖動(dòng)右手搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶左手左手控制蒲控制蒲宦營的活塞宦營的活塞噪噪一眼睛注視矍一眼睛注視矍 形形瓶內(nèi)溶液瓶內(nèi)

58、溶液 的顏色變的顏色變化化55洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高一56堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏咼錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏咼溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）變大偏高、必做題組鞏固角度一中和滴定儀器和指示劑的選擇及使用1

59、.有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度處，把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒中溶液的體積（）A.大于 40.0 mLB.等于 40.0 mLC.大于 10.0 mLD.等于 10.0 mL解析：選 A 因?yàn)榈味ü艿淖畲罂潭纫韵轮良庾觳糠侄汲錆M液體，所以放出的液體大于40.0 mL。2 .實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑，其 pH 變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.100 0 mol L1NaOH 溶液滴定未知濃度的 CHCOOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（）57A. 溶液呈中性，可

60、選用甲基橙或酚酞作指示劑B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：選 D NaOH 溶液和 CHCOOI 溶液恰好反應(yīng)生成 CHCOONa 寸，CHCOO 水解顯堿性， 而酚酞的變色范圍為 8.210.0，比較接近。指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1) 不能用石蕊作指示劑。(2) 滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。(3) 滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4) 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5) 并不是所有的滴定都須