1、化學(xué)方程式1 教學(xué)目標(biāo)一.知識教學(xué)點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律的含義。2. 質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2 學(xué)情分析本節(jié)通過精心設(shè)疑，實(shí)驗探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒 定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備 理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。3 重點(diǎn)難點(diǎn)1. 重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。2. 難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3. 疑點(diǎn)：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？(2)聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上

2、 反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？4 解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗，充分調(diào)動學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論， 總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。4 教學(xué)過程4.1 一.知識教學(xué)點(diǎn)教學(xué)活動活動 1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒一. 知識教學(xué)點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律的含義。2. 質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。二. 重、難、疑點(diǎn)及解決辦法1. 重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。2. 難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。23.疑點(diǎn)：（1）從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？（2）聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭

3、燃燒后完全消失”，以上 反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？4 解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗，充分調(diào)動學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。三教學(xué)步驟（一）明確目標(biāo)（二）整體感知本節(jié)通過精心設(shè)疑，實(shí)驗探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒 定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備 理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。（三）教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問:什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？引入:由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）

4、。這說明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化 前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學(xué)變化。板書:一 質(zhì)量守恒定律講解:化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān) 系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實(shí)驗來探討。板書:實(shí)驗一：CuS04 與 NaOH 勺反應(yīng)實(shí)驗:演示課本第 70 頁：實(shí)驗 4-2學(xué)生活動:認(rèn)真觀察、思考?？偨Y(jié)板書:a.現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成 反應(yīng)后天平仍然保持平衡b. 結(jié)論：

5、反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量c. 表達(dá)式：CuSO4 + NaOHRNa2SO4 + Cu（ 0H）2講解:在這個實(shí)驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等， 從眾多實(shí)驗事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。板書:1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)3量總和。提問:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？目的:（不失時機(jī)，再次提問）引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（從宏觀-微觀分析說明）上去認(rèn) 識質(zhì)量守恒定律。（有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。）總結(jié)板書:2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)： 在一切化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前后原子

6、的種類和個數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提問:鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？目的:啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。結(jié)論:符合質(zhì)量守恒定律。目的意圖:發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等）的理解和認(rèn)識。（四）總結(jié)、擴(kuò)展1. 質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變原子的個數(shù)沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化2. 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點(diǎn)（1）質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成

7、物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律（注：物理變化不屬于此定律 ）。（2）質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。四.布置作業(yè)1閱讀課本第 70 頁 3 5 段。2. 完成課后題。3. 預(yù)習(xí)第二節(jié)4質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗事實(shí)，能推測

8、物質(zhì)的組成。能力目標(biāo)提高學(xué)生實(shí)驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標(biāo)通過對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；使學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。教學(xué)建議教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì) 量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。 這樣

9、學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？” 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教法建議引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后量的問題上，教學(xué)可進(jìn)行 如下設(shè)計：1 創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取”自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué) ”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式， 然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各

10、抒己見， 最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題： 通過實(shí)驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動 起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。52 體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實(shí)施實(shí)驗方案學(xué)生以小組探究方式， 根據(jù)實(shí)驗?zāi)康模▽?shí)驗化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實(shí)驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索， 標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言

11、表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、 研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探 索的意志力。同時在實(shí)驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。3 反思研究過程、總結(jié)收獲和不足探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。教學(xué)設(shè)計方案課題：質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)、難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情境： 復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？投影：反應(yīng)文字表達(dá)式氯酸鉀T氯化鉀+氧氣氫氣 + 氧氣T水氫氣 + 氧化銅T銅 + 水引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投

12、影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗來探討。設(shè)計與實(shí)施實(shí)驗：討論：根據(jù)實(shí)驗?zāi)康睦脤?shí)驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實(shí)驗方案。交流設(shè)計方案評價設(shè)計方案6教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開動腦筋,參與實(shí)驗設(shè)計過程。1 實(shí)施實(shí)驗：同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗。指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問題1 依照設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗

13、并記錄實(shí)驗現(xiàn)象和測定的實(shí)驗數(shù)據(jù)。2對實(shí)驗結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。3 匯報實(shí)驗結(jié)果引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實(shí)驗結(jié)果 同學(xué)們的實(shí)驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？匯報：1 實(shí)驗內(nèi)容2 實(shí)驗結(jié)果反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液） _ g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _ 。3 演示實(shí)驗演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。1 觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為 _g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為 _ g。2.書寫反應(yīng)文字表達(dá)式3 實(shí)驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _。總結(jié)：思考：通過以上幾個實(shí)驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論 科學(xué)家曾做過大量

14、實(shí)驗，無數(shù)實(shí)驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）7提問：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因問題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大， 有人說這個事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？2蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定

15、含有 _ 元素和_ 元素，可能含有 _元素。反思研究過程：通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。板書設(shè)計：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、 定律內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量g g磷+氧氣-五氧化二磷二、 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因探究活動：通過實(shí)驗探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。(1)根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實(shí)驗方案。(2)交流與評價。(3)實(shí)施實(shí)驗。(4)匯報討論。典型例題例 1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬

16、鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？積極主動地g。這是化學(xué)反8選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否真正理解質(zhì)量守恒定律思路分析：在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，要確實(shí)理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學(xué)反應(yīng)中的 含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應(yīng)的物質(zhì)不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據(jù)質(zhì)量守恒定律 金屬鎂和空氣中氧氣的質(zhì)量和為生成物氧化鎂的質(zhì)量。解答: 此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量重。啟示：對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。例 2 蠟燭

17、燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_）元素和（_ ）元素，可能含有（_）元素。選題目的：本題是考察學(xué)生對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)-原子的三不變（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變， 原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒發(fā)生變化）的認(rèn)識和應(yīng)用。思路分析：蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+02 -C02 +H20根據(jù)原子種類在反應(yīng)前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的基本單

18、元。解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。啟示：能靈活運(yùn)用知識比只記住知識更重要。習(xí)題精選一、選擇題1 下列各項：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）A.B. C. D.92.在 A+MC+D 的反應(yīng)中，5 克 A 和一定的 B 恰好完全反應(yīng)，生成 3 克 C 和 10 克 D,貝 U B 的質(zhì)量是（）A.18 克 B.7 克 C.8 克 D. 6 克3對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B. 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。C. 在一切化學(xué)反應(yīng)里， 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有改變。D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4.充分加熱 a 克氯酸鉀與 b 克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c 克， 則生成氧氣的質(zhì)量 為 （）A. （ a-b ）克 B. （ a-b-c ）克 C. （ a+b-c ）克 D. （ a-b+c ）克5.某化合物 X 燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2（根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷 X 的化 學(xué)式為（）A.