1、第2課時雜化軌道理論簡介配合物理論簡介1. 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp, sp2, sp3),并能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或者離子的構(gòu)型。2.能正確敘述配位鍵的概念及其形成條件，會分析配位化合物的形成及應(yīng)用。3.熟知幾種常見的配離子：Cu(H2O)42+、Cu(NH 3)42+、Fe(SCN)n(3 n) +、Ag(NH 3)2 +等的顏色及性質(zhì)。知識點1雜化軌道理論簡介嶼理赤明 iA知旱腳1 .軌道的雜化與雜化軌道(i)概念軌道的雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合形成與原軌道數(shù)相等的一組新軌道的過程。雜化軌道：雜化后形成的新的能量相同的一組原子軌道。(2)雜化軌道類

2、型雜化類型spsp23sp參與雜化的原子軌道及數(shù)目1個s軌道和1個p軌道1個s軌道和2個p軌道1個s軌道和3個p軌道雜化軌道的數(shù)目234(3)雜化軌道的四點理解在形成多原子分子時，中心原子價電子層上的某些能量相近的原子軌道(ns, np)發(fā)生雜化，雙原子分子中，不存在雜化過程。雜化過程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等。雜化過程中，軌道的形狀發(fā)生變化，但雜化軌道的形狀相同，能量相等。雜化軌道只用于形成 b鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，且雜化軌道之間要滿足最小排斥原理。2 .雜化軌道類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化類型spsp2sp3雜化軌道間的夾角180

3、6;120°109° 28'分子立體構(gòu)型名稱直線形平囿二角形正四囿體形實例CO.2、C2H2BF3、HCHOCH4、CC14當雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對時， 由于孤電子對參與互相排斥， 會使分子的構(gòu) 型與雜化軌道的形狀有所區(qū)別。如水分子中氧原子的sp3雜化軌道有2個是由孤電子對占據(jù)的，其分子不呈正四面體構(gòu)型，而呈 V形，氨分子中氮原子的 sp3雜化軌道有1個由孤電子 對占據(jù)，氨分子不呈正四面體構(gòu)型，而呈三角錐形。3 .雜化軌道的立體構(gòu)型與微粒的立體構(gòu)型下面為幾種常見分子的雜化類型、VSEPR模型與分子構(gòu)型的對應(yīng)關(guān)系。CO2CH2OCH4SO2NH3H2O價層電

4、子對數(shù)234344雜化軌道數(shù)234344雜化類型spsp2sp3sp2sp3sp3雜化軌道立體構(gòu)型直線形平面二角形正四面體形平囿三角形四面體形四面體形VSEPR模型直線形平面二角形正四面體形平囿三角形四面體形四面體形分子構(gòu)型直線形平面二角形正四面體形V形三角錐形V形深化膜1 .正誤判斷(正確的打，錯誤的打“X”，并闡釋錯因或列舉反例)。語句描述正誤闡釋錯因或列舉反例(1)雜化軌道與參與雜化的原子軌道的數(shù)目相同，但能量不同(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同(3)凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體 構(gòu)型都是正四面體形(4)凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化

5、軌道成鍵答案：(1)，(22X 不一定，如CH3C1,碳原子采取sp3雜化，但立體構(gòu)型不是正四面體形（4）X 不一定，如BF3分子中，B原子采取sp2雜化2 .已知：NC13分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則氮原子的雜化方式是什么？ 答案：sp3。3 .已知：C2H4分子中的鍵角都約是 120。，則碳原子的雜化方式是什么？ 答案：sp2。嘲堂向西融垠突死強化誦關(guān)a題組一雜化軌道類型及概念判斷1 .下列說法正確的是（）A, PC13分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B, sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面

6、體形或三角錐形或V形D. AB 3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形解析：選Co PC13分子的中心原子磷的價層電子對數(shù)=（T鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)= 353X1aa+ 2一 = 4,因此PC13分子中磷原子采取 sp3雜化，A項錯誤。sp3雜化軌道是原子最外 電子層上的s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道，B項錯誤。一般采取 sp3雜化的分 子，其立體構(gòu)型呈四面體形，但如果有雜化軌道被中心原子上的孤電子對占據(jù)，則分子的立體構(gòu)型會發(fā)生變化，如NH3、PC13分子呈三角錐形，H2O分子呈V形，C項正確，D項錯 誤。2. （2019瓦房店高級中學(xué)高二期中）有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（）A.雜化前后

7、的軌道數(shù)目不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B. sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為 109° 28' 120°、180°C.四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)都可以用sp3雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵解析：選D。雜化軌道用于形成b鍵或容納未參與成鍵的孤電子對。口題組二雜化軌道與分子構(gòu)型3,下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（）CH三CHNH3CH4B.A.C.D.解析：選A。sp2雜化軌道形成夾角為 120的平面三角形，BF3為平面三角形且 B F鍵夾角為120 ;C2H4中碳原子以sp2雜化，未雜化的2P軌道重疊形成 兀鍵；與

8、相似；乙快中的碳原子為 sp雜化，未雜化的2p軌道重疊形成 兀鍵；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化。4. (1)(2019高考全國卷I )乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳 的雜化類型分別是、。(2)(2018高考全國卷I )LiAlH 4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰離子立體構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為 。(3)(2018高考全國卷m)中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石 (ZnCO3)入藥，可用 于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為, C原子的雜化形式 為。解析：(1)乙二胺分子中，1個N原子形成3個

9、單鍵，還有一對孤電子對，故N原子價層電子數(shù)為4, N原子采取sp3雜化；1個C原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4,采取sp3雜化。(2)AlH 4中Al采用sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。(3)CO2一中碳原子的價層電子對數(shù)為3,中心碳原子采取sp2雜化，故COT的立體構(gòu)型為平面三角形。答案：(1)sp3 sp3 (2)正四面體sp3 (3)平面三角形sp2名師判斷中心原子雜化軌道類型的三方法(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)目判斷雜化軌道只能用于形成 b鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對 ，而兩個原子之間只能 形成一個b鍵，故有下列關(guān)系：雜化軌道數(shù)目=價層電子對數(shù)目= b鍵電子對數(shù)目+中心原 子

10、的孤電子對數(shù)目，再由雜化軌道數(shù)目確定雜化類型。雜化軌道數(shù)目234雜化類型spsp2sp3(2)根據(jù)雜化軌道的空間分布判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則中心原子發(fā)生sp雜化。根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928則中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道之間的夾角為則中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道之間的夾角為180 ；則中心原子發(fā)生sp變化。知識點2 配合物理論簡介收理坡財.認知基潮(1)概念：由一個原子單方面提供孤電子對，而另一個原子提供空軌

11、道接受孤電子對形 成的共價鍵，即“電子對給予 -接受鍵”，是一類特殊的共價鍵。(2)表示方法：配位鍵可以用A-B來表示，其中 A是提供孤電子對的原子,B是接受孤電子對的原子。H2O2 +例如：H2OfCuOH2H2O2.配位化合物(1)概念：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物,簡稱配合物。(2)形成條件：配體有孤電子對；中心原子有空軌道。配合物的組成+配.£心疝色離 數(shù)T般中心原子(或離子)的配位數(shù)為2、4、6。配合物的形成(舉例)"1實驗操作水|乙的 y實驗現(xiàn)象滴加氨水后，試管 中首先出現(xiàn)藍色沉有關(guān)離子方程式Cu2+ + 2NH3 -

12、H2O=Cu(OH)2 J +十2NH4.Cu(OH) 2+ 4NH 3=Cu(NH 3)41+ + 2OH二法氨水過量后沉 淀逐漸溶解,滴加乙醇后析出深藍色晶體Cu(NH 3)42+ SO2 +H2O=Cu(NH 3)4SO4 - H2O J1"K5CN00-FedT溶液溶液顏色變成血紅色Fe3+ + 3SCN =Fe(scN)33.配合物的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響溶解性的影響：一些難溶于水的金屬氯化物、漠化物、碘化物、氧化物，可以依次溶于含過量C、BL、CN一和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。如銀氨溶液的制備原理：Ag+NH3 H2O=AgOHNH 4 , AgOH + 2NH3 H

13、2O=Ag(NH 3)2r + OH + 2H2O;AgCl溶于氨水：AgCl +2NH3 - H2O=Ag(NH 3)2Cl +2H2O。(2)顏色的改變：當簡單離子形成配離子時，顏色常發(fā)生變化，根據(jù)顏色的變化可以判斷是否有配離子生成。如Fe3+與SCN在溶液中可生成配位數(shù)為16的配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)的離子方程式如下：Fe3+ + nSCN =Fe(SCN) n(3 寸(n = 1 6)。(3)穩(wěn)定性增強：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。如血紅素中的Fe2十與CO分子形成的配位鍵比

14、 Fe2+與。2分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的Fe2與CO分子結(jié)合后，就很難再與 。2分子結(jié)合，使血紅蛋白失去輸送02的功能，從而導(dǎo)致人體 CO中毒。盅究內(nèi)涌.淌除崖區(qū)1.正誤判斷(正確的打，錯誤的打“x”，并闡釋錯因或列舉反例)。語句描述正誤闡釋錯因或列舉反例(1)形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤電 子對(2)配位鍵是一種特殊的共價鍵(3)配位化合物中的配體可以是分子，也可以是陰離子(4)共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子答案：(1)，(22(4)X 不一定，如配位鍵2. (2019高考江蘇卷)SO4一的空間構(gòu)型為 (用文字描述)；Cu2+與OH反應(yīng)能生 成Cu(OH)

15、 42, Cu(OH) 42一中的配位原子為(填元素符號)。解析：SO2一中S沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為0+4 = 4,故S為sp3雜化，SOH的空間構(gòu)型為正四面體形。該配離子中Cu提供空軌道，O提供孤電子對，故配位原子為0。答案：正四面體 0顛峭突卿.強化通關(guān)Q題組一配位鍵的形成與判斷1 .若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是A. X、Y只能均是分子B. X、Y只能均是離子C.若X提供空軌道，則 Y至少要提供一對孤電子對D .若X提供空軌道，則配位鍵表示為 X-Y,還可以一種是分子、,A、B項錯誤，C項解析：選Co形成配位鍵的兩種微?？梢跃欠肿踊蛘呔请x子 一種是離子，但

16、必須是一種微粒提供空軌道、一種微粒提供孤電子對正確；配位鍵中箭頭應(yīng)指向提供空軌道的X, D項錯誤。2.下列關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br 2H20的說法正確的是()A.配體為水分子，外界為 BrB.中心離子的配位數(shù)為 6C.中心離子采取 sp3雜化D.中心離子的化合價為+ 2解析：選B。Cr(H 2O)4Br2Br 2H2O中內(nèi)界為Cr(H 2O)4Br2 + , Cr3+為中心離子,配體為H2。、Bl,配位數(shù)為6,外界為Bl, Cr3+提供的空軌道數(shù)為 6,中心離子未采取sp3雜化。3. (2019高考全國卷 I )乙二胺(H2NCH 2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)

17、定環(huán)狀離子，其原因是 ,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是 (填“ Mg2+”或“ Cu2+”)。解析：乙二胺中2個N原子提供孤電子對與金屬鎂離子或銅離子形成穩(wěn)定的配位鍵，故能形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于銅離子半徑大于鎂離子，形成配位鍵時“頭碰頭”重疊程度較大，其與乙二胺形成的化合物較穩(wěn)定。答案：乙二胺的兩個N提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵Cu2+Q題組二 配合物的性質(zhì)與判斷4. (2019廣州高二檢測)Co(NH 3)5BrSO4可形成兩種鉆的配合物，P： Co(NH 3)5BrSO4；Q:Co(SO4)(NH3)5Br。向P、Q的溶液中分別加入 BaCl2溶液后，下列有關(guān)說法錯誤的是

18、()A. Q溶液中會產(chǎn)生白色沉淀B. P溶液中會產(chǎn)生白色沉淀c. Q中so4一是配體D. P、Q的配位數(shù)均是 6解析：選A。由P、Q的化學(xué)式知P的外界是SO2 , Q的外界是Br ,在溶液中前者能電離出大量的 SO/而后者不能，故Q溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀。5.下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A.配位化合物中必定存在配位鍵，可能存在極性鍵B.配位化合物中只有配位鍵C. Cu(H 2。)62+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對形成配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣 泛的應(yīng)用解析：選Bo配位化合物中一定含有配位鍵，也可能含有

19、其他化學(xué)鍵，A項正確，B項錯誤；Cu2+有空軌道，H2O中氧原子有孤電子對，可以形成配位鍵，C項正確；配位化合 物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D項正確。6. (2019哈爾濱第六中學(xué)高二期中)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合 物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl 3 - 6H2O0為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得 到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量的2/

20、3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為答案:TiCl(H 2O)5Cl2 - H2O學(xué)習(xí)小結(jié)1 .雜化軌道理論是為了解釋分子的立體構(gòu)型提出的一種價鍵理論。常見的雜化類型有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化。2 .價層電子對數(shù)為2、3、4時，中心原子分別 采取sp、sp2、sp3雜化。3 .sp雜化得到夾角為180 °的直線形雜化軌道， sp2雜化得到3個夾角為120°的平面二角形雜 化軌道，sp3雜化得到4個夾角為109° 28'的 正四面體形雜化軌道。4 .由一個原子單方面提供孤電子對而另一個原子接受孤電子對形成的共價鍵為配位鍵，金屬離子(或原子)與某些分子(或離

21、子)通過配位鍵形成配 位化合物。5 .常見的能形成配合物的粒子(1)常見的含孤電子對的配體：分子如CO、NH3、H2O等；離子如Cl、CN、NO2等。(2)常見的可提供空軌道的中心原子 (或離子)：過 渡元素的離子或原子， 如Cu2+、Ag +、Fe3+、Fe、Ni等。課后達標檢測一、單項選擇題1 .下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是()A. I A族元素成鍵時不可能有雜化軌道B.雜化軌道既可能形成b鍵，也可能形成 兀鍵C.雜化軌道可容納孤電子對D. s軌道和p軌道雜化不可能有 sp4出現(xiàn)解析：選B。I A族元素如果是堿金屬，易失電子，不能形成共價鍵，如果是H, 一個 電子在1s能級上不可能雜化；

22、雜化軌道只能形成b鍵，不可能形成 兀鍵；p能級只有3個軌道，不可能有sp4雜化。2.下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是()A. K2Co(SCN)4B. Fe(CN) 5(CO)3C. Zn(CN) 42D. NaAl(OH) 4解析：選B。配位數(shù)指與中心原子(或離子)以配位鍵結(jié)合的粒子的數(shù)目。 K2Co(SCN)4 的配位數(shù)是 4, Fe(CN)5(CO)3-的配位數(shù)是6, Zn(CN) 42-的配位數(shù)是 4, NaAl(OH) 4的配 位數(shù)是4。3 . (2019瓦房店高級中學(xué)高二期中)下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是()A.乙烯分子中有一個 sp2-sp2b鍵和一個p-p兀鍵B.乙快分

23、子中每個碳原子都有兩個未雜化的2P軌道，它們之間可形成兩個兀鍵C.乙烷分子中兩個 C原子均是sp3雜化，分子中一共有 6個b鍵D.苯分子每個碳原子均是 sp2雜化解析：選Co乙烷分子中一共有 7個b鍵，C項不正確。IIC-O4 .甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為 H ,下列描述正確的是（）A .甲醛分子中有4個（T鍵B.甲醛分子中的 C原子為sp3雜化C.甲醛分子中的 O原子為sp雜化D.甲醛分子為平面三角形，有一個兀鍵垂直于三角形平面解析：選D。從結(jié)構(gòu)式看，甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu) ，所以中心原子應(yīng)為 sp2雜化， 形成三個雜化軌道，分別與。原子和兩個H原子形成b鍵，還有一個未參與雜化的 p軌道 與O原子

24、形成兀鍵，該兀鍵垂直于雜化軌道的平面。 。原子不是中心原子，不發(fā)生軌道雜 化。5 .三氯化磷分子中的中心原子以sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是 （）3個PCl鍵的鍵長、鍵角均相等立體構(gòu)型為平面三角形立體構(gòu)型為正四面體形立體構(gòu)型為三角錐形A.B.C.D.解析：選Do PC13中P原子采取sp3雜化，有一對孤電子對，結(jié)構(gòu)類似于NH3分子，3 個PCl鍵的鍵長、鍵角均相等，立體構(gòu)型為三角錐形。06 .在閂口中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是（）A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp3解析：選Co中間的碳原子形成了 3個b鍵，無未成鍵電子對，需要形

25、成3個雜化軌道， 采用的雜化方式是 sp2雜化；兩邊的碳原子各自形成了 4個b鍵，無未成鍵電子對，需要形 成4個雜化軌道，采用的雜化方式是 sp3雜化。7下列微粒中含配位鍵的是() N2H 5 CH4 OH NH4 Fe(CO)3 Fe(SCN) 3 H3O Ag(NH 3)2OHB D (或離子)有孤電子對， 另一個原子(或離子)A.C.解析：選Co形成配位鍵的條件是一個原子有空軌道。CH4、OH 一不符合題意。8下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B.向一定量的AgNO 3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入 KSCN溶液D.向一定量的Cu

26、SO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：選A。對于A項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)與配合物的形成無關(guān)；對于選項B， AgNO 3與氨水反應(yīng)生成了AgOH 沉淀 ， 繼續(xù)反應(yīng)生成了配合物離子Ag(NH 3)2 ；對于 C 項 ， Fe3 與 KSCN 反應(yīng)生成了配合物(離子)Fe(SCN) n3一n;對于D項，CuSO4與氨水反應(yīng)生成了配合物離子Cu(NH 3)42+。二、不定項選擇題9下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是()A. CO2 與 SO2B. CH4 與 NH3C. BeCl2與 BF3D. C2H4與 C2H2解析：選B。CO2為sp雜化，SO2為

27、sp2雜化，二者不相同，故A項不正確；CH4為sp3 雜化，NH3也為sp3雜化，二者相同，故B項正確；BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，二 者不相同，故C項不正確；C2H4為sp2雜化，C2H2為sp雜化，二者不相同，故D項不正確。10下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()A KAg(CN) 2、 Cu(NH 3)4SO4B Ni(NH 3)4Cl 2、 Cu(NH 3)4SO4C Ag(NH 3)2Cl、 KAg(CN) 2D Ni(NH 3)4Cl 2、 Ag(NH 3)2Cl解析：選BC。中心離子的電荷數(shù)可由配合物內(nèi)界離子的總電荷數(shù)與配體所帶電荷共同判斷。各中心離子

28、的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為A項：+ 1, 2 +2, 4; B項：+2, 4 +2,4;C項：+1,2 +1,2; D 項：+2,4 +1,2。11.某物質(zhì)的實驗式為 PtCl4 2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入 AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀， 以強堿處理并沒有 NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是（）A.配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C. C和NH3分子土與Pt4+配位D.配合物中C與Pt4/配位，而NH3分子不與Pt"配位解析：選BC。由化合價規(guī)則知 PtCl42NH3中鉗為+ 4價，A項錯誤；加入AgNO3溶液 無沉淀生成，加入強堿無 NH3

29、放出，表明PtCl4 2NH3溶液中不存在 Cl； NH3,又因為Pt4 +有空軌道，故Pt4+是中心離子，NH3、C是配體，C項正確，D項錯誤；因配位數(shù)是 6, 故配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu) ，B項正確。12. （2019徐州高二檢測）如圖是嚇咻配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖（部分），下列有關(guān)敘述正確的是（）A.示意圖中的兩個氧原子的雜化類型無法確定B.該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C.該葉綠素是配合物，其配體是N原子D.該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物解析：選B。由示意圖知，兩個氧原子均形成了兩個b鍵，故均為sp3雜化，A項錯誤；Mg的最高化合價為+ 2,而化合物中Mg與4個氮原子形成

30、化學(xué)鍵，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間存在配位鍵，該物質(zhì)為配合物，8項正確；因氮原子還與碳原子成鍵 ，因此只能說氮原子是配位原子而不能說是配體，C項錯誤；高分子化合物的相對分子質(zhì)量通常在10 000以上，D項錯誤。三、非選擇題13. （1）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是 ,硼原子的雜化軌道類型為 ,一BF3和過量 NaF作用可生成 NaBF4, BF4的立體構(gòu)型為 。(2)腫(N2H4)分子可視為NH 3分子中的一個氫原子被 一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是 ； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。(3)H*可與H2O形成H3O+,出。+中氧原子

31、采用 雜化。七。+中H-O-H鍵角 比 H2O 中 H O H 鍵角大， 原因為 (4)SO4-的立體構(gòu)型是 ,其中硫原子的雜化軌道類型是 。解析：(1)因為BF3的立體構(gòu)型為平面三角形，所以FB F的鍵角為120 °o (3)H3O +中氧原子采用sp3雜化。(4)SO2T的中心原子S的成鍵電子對數(shù)為 4,無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp3雜化。答案：(1)120 ° sp2正四面體形(2)三角錐形sp3(3)sp3 H2O中氧原子有2對孤電子對，大。+中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小(4)正四面體形sp314. 已知：紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物PC13和PC15；氮與氫也可形成兩種化合物 NH3和 NH 5。PC15分子中，P原子的1個3s軌道、3個3P軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成 5個Cl CI1/Cl Psp3d雜化軌道；PC15分子呈三角雙錐形( 口)。(1)NH3、PC13和PC15分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是 (填分子式)，該分子的立體構(gòu)型是 。(2)有同學(xué)認為，NH5與PC15類似，N原子的1個2s軌道、3個2P軌道和1個2d軌道 可能發(fā)生sp3d 雜化。請你對該同學(xué)的觀點進行評價：