1、專題練習(xí)溶解度i.要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%,可采用的方法是wA. 再參加10 g固體NaClw、B .蒸發(fā)濃縮成 7 g NaCl溶披C.蒸發(fā)掉一半溶劑D.再參加 2wg 25%的NaCl溶液ii.分別取等質(zhì)量 80C的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20C后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大甲和乙均無(wú)結(jié)晶水.卜列關(guān)于甲、乙的溶解度的表達(dá)中肯定正確的選項(xiàng)是A . 20 C時(shí),乙的溶解度比甲的大C.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大iii .右圖是物質(zhì) M的溶解度曲線圖,那么A. 飽和溶液C. M未完全溶解B . 80 C時(shí),甲的溶解度比乙的大D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大P點(diǎn)表示

2、B. 不飽和溶液D.無(wú)法配制iv . 2005.11灌云縣調(diào)研15將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50 C,或者溫度仍保持在40 C而參加少量無(wú)水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是A. 硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量D.溶液中Cu2+的數(shù)目v.有一杯tC時(shí)的硝酸俊溶液,在該溶液中參加x g硝酸俊晶體,充分?jǐn)嚢韬笥?y g未溶;假設(shè)將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度,溶液恰好到達(dá)飽和,那么tC時(shí)硝酸俊的溶解度100 xx-y 2100 x-yxyA -2 gB -200 gC -2 gD -200 gvi .在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液,然后向燒杯中逐滴參加 10

3、%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止,過濾得到CaCO3沉淀10g,再將濾液蒸發(fā)掉90g水后,所剩溶液的質(zhì)量分 數(shù)是多少A. 11.7%B. 10%C. 9. 2%D. 5.85%vii .在25 C時(shí),將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液,一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25C成為飽和溶液,另一份參加 10g芒硝晶體后也成為飽和溶液.貝U25C時(shí)芒硝的溶解度是A . 20gB . 17. 23gC. 30gD . 22. 05gviii . 20C時(shí),將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水,恢復(fù)到20C,需在剩余溶液中參加 6g R無(wú) 水,溶液達(dá)飽和；假設(shè)將原溶液蒸發(fā)掉 30g水,那么只需參加1g R

4、無(wú)水就可以在20 C達(dá)到飽和,20 C時(shí)R的溶解度為D. 35gix. tC時(shí),在VmL密度為dg/ cm 3的FeCla (相對(duì)分子質(zhì)量為 M)飽和溶液中,參加足量的NaOH溶液,充分反響后過濾(假設(shè)濾液無(wú)損失),在濾液中參加適量硝酸使溶液呈中性 后,再參加4mL 1.0 mol / L的AgNO 3溶液恰好完全反響,貝U tC時(shí)FeCl3的溶解度為400MA. g3000dV -Mx.某溫度下,在100g水中參加和,貝U m與n的關(guān)系符合M100MB,15Vd g 250Vd M gmg CuSO4 或參加 ng CuSO4 5H2O,100MD. g750Vd M均可使溶液恰好到達(dá)飽16

5、0 n 250口 1600n 小 1600n1600n'm 2500 49n' m 2500 +16n' “一 2500 +25nxi . (2005. 8啟東中學(xué) 8)tC時(shí)將某氫氧化鈉溶液蒸發(fā)去8.2g水后,恢復(fù)至tC析出5. 8gNaOH - H2O晶體.再蒸發(fā)去1. 2g水,恢復(fù)至tC ,又析出5. 8gNaOH - H2O晶體, 那么tC時(shí)NaOH的溶解度約為B. 133. 3gC. 333. 3gD. 483. 3gxii .在tC時(shí),取可溶物A其濃度為a%的溶液100g,蒸發(fā)掉p g水,冷卻到tC,析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g,那么在tC時(shí),A的溶解度為

6、100(ag)A ,100-a -p g100-a-gB - 100(a-g) g100a C - 100y g100(ag)D apgxiii .在一定溫度下,某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽和溶液中參加 Bg該無(wú)水鹽,保持溫度不變,析出 R的結(jié)晶水合物 Wg,從原飽和溶液中析出溶質(zhì) R的質(zhì)量為A . 23( W B)/123gB . 23( W B) /77gC. 23(W B)/100gD . (W 77B/23)/gxiv .某溫度下,氯化鎂飽和溶液濃度為40%,在足量的此溶液中參加4.6g無(wú)水氯化鎂,最終析出結(jié)晶水合物 40. 6g,那么該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是A . MgCl

7、2 - 7H2OB. MgCl 2 - 2H2OC. MgCl 2 - 6H2OD . MgCl2 - 5芯.xv.20C時(shí),CuSO4的溶解度為20g.此溫度下將36g的無(wú)水硫酸銅放入 100g水中, 充分?jǐn)嚢韬?所得溶液的質(zhì)量約為A. 136 gB. 120gC. 116gD . 108gxvi . tC時(shí),Na2CO3的溶解度為40 g ,現(xiàn)有飽和碳酸鈉溶液 Ag ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %,向溶液中投入碳酸鈉固體10g,靜置后析出一定量晶體(Na2CO3 10H2O),加水使晶體全部溶解,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為a %,參加水的量是A. 100gB. 25gC. (100-A) 180/286

8、gD.不能確定xvii .某溫度下,向一定質(zhì)量的飽和石灰水中參加少量生石灰,并恢復(fù)到原溫度,那么A.溶質(zhì)的溶解度不變C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大xviii . CaOH2在80C時(shí)的溶解度為 x g, 20C時(shí)溶解度為y g,取80C時(shí)CaOH2的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后,再恢復(fù)至20C,濾去折出固體,濾液中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%,那么x、v、 z的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A . x>y>zB . y<z<xC. x<yD. y>zxix . TC時(shí),bg固體A能完全溶解于水形成a+bg溶液.假設(shè)固體 A不含結(jié)晶

9、水,也不與水 反響；那么TC時(shí),A的溶解度肯定不可能是100(a b)D - ag100b200b100bA MgB- M gc.井 gxx.某學(xué)生在10C時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液,又取50g水參加35.4g硝酸鈉配成溶液,然后將兩種溶液混合,發(fā)現(xiàn)有晶體析出. 10C時(shí),氯化鉀、硝酸鈉、氯 化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g.通過計(jì)算可推斷出析出的晶體是A.氯化鉀B.硝酸鈉C.氯化鈉D.硝酸鉀xxi .濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時(shí),其質(zhì)量百分比濃度為疚,而等體積混和時(shí)為b%;濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后,其質(zhì)量百分比濃度也為 痰,而等體積混

10、和時(shí)為 以,貝U a、b、c間的關(guān)系是A . a>b>cB . b>a>cC. c>a>bD.不可比較xxii. 2005. 4蘇錫常鎮(zhèn)一模15：tC時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液 a g中含溶質(zhì)mg.假設(shè)溶液 蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到tC時(shí),析出溶質(zhì)m g；假設(shè)原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到tC時(shí),那么析出 溶質(zhì)m2 g.假設(shè)用S表示該物質(zhì)在tC時(shí)的溶解度,下式中正確的選項(xiàng)是100mA S= a -m g100m2B S=g100( m( - m2)C孚 / g100( m -m1)D - S=gxxiii. 2005. 9南京調(diào)研10在一定溫度下,向15g蒸儲(chǔ)水中參加一

11、包無(wú)水硫酸銅粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8. 4g濾液.假設(shè)此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g,那么此包無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是A . 6. 6gB . 9gxxiv. (2005. 10丹陽(yáng)市統(tǒng)測(cè)18)有一定質(zhì)量的C. 18. 4gD. 16gKNO3樣品,在10C下加蒸儲(chǔ)水使之充分溶解,殘留固體的質(zhì)量為 250g.該實(shí)驗(yàn)在40C下進(jìn)行時(shí),殘留固體質(zhì)量為120g,70C時(shí)為20g.KNO3在不同溫度下的溶解度:溫度10C40 C55 C70 C溶解度20g65g100g140g卜列對(duì)該樣品的推斷正確的選項(xiàng)是A.樣品為純潔物B. 樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C.樣品中混有溶解度較大的雜

12、質(zhì)D.當(dāng)溫度在 55C左右時(shí) KNO3完全溶解xxv. 2005. 10泗陽(yáng)中學(xué)14Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖,以下說法一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未到達(dá)飽和,但降溫和參加Na2SO4 H2O晶體都可使其飽和B. B、C點(diǎn)表示ti C時(shí),Na?SO4溶液在B點(diǎn)的溶解度大 于在C點(diǎn)的溶解度C. 在C點(diǎn)時(shí)Na2SO4溶液降溫或升溫,都會(huì)使其溶液變渾濁D. 制取芒硝的最正確方法是在100C時(shí)配成飽和溶液,再降溫至0C析出晶體xxvi .有一種由CaCl2和NaCl組成的混和物,取 34. 8g溶于50g水使其充分溶解后,參加m g某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反響, 生

13、成20g沉淀.經(jīng)過濾,所得濾液在tC時(shí)剛 好為飽和溶液tC時(shí)NaCl的溶解度為36g.試求：1 m值；2所加Na2CO3溶 液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).xxvii .將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液,取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO3溶液混合恰好完全反響.求：1稀釋NaCl溶液時(shí)所加水的質(zhì)量；2 AgNO 3溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).xxviii .將200g濃度為3.65%的稀鹽酸參加到 80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng),20C時(shí)NaCl的溶解度為36g試求：1反響后溶液中水的質(zhì)量；2假設(shè)將 反響后所得溶液制成 20 C時(shí)的飽和溶液,需蒸發(fā)掉多少克水xxix.

14、 30C時(shí)將8.0g飽和硫酸銅溶液加水稀釋至100mL,取出10mL溶液于試管中,參加過量的碘化鉀溶液,發(fā)生以下反響：2Cu2+4I =2CuI $ + I2,反響所生成的I2能夠把20mL0. 05mol/L的Na2S2O3溶液中的&O2 全部氧化成S4O2,反響方程式為：I2+2S2O,=2Ixxx. (2005.10泗陽(yáng)中學(xué)26)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將過量 Mg粉溶于100 mL 1. 5 mol/L稀H2SO4中,反響結(jié)束后,濾去多余 Mg粉,濾液在tC下蒸發(fā),當(dāng)濾液質(zhì)量為 63 g時(shí)開始析出MgSO4xH2O晶體,當(dāng)析出晶體 13.47g時(shí),剩下濾液40g.請(qǐng)計(jì)算以下各小題:(1)

15、生 成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；(2)開始析出MgSO4 xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3) t C時(shí)該晶體的溶解度；(4) MgSO 4 xH 2.中的x值.答案i BDii Diii BivBv CviBviiBx -y _ s=荷質(zhì)：0.2molNaCl 液：111+106-10-90=117g10翌4220 10 毅=_S_=荷viii B ixDV mL密度為d g cm 3的FeCl3中氯化鐵的質(zhì)量可為=n(AgNO 3)3XM =1皿ymokxM,溶解度S為:3m (FeCl3) = n (FeCl3) >M4M-3000VdS100 S160n250n100 弱 n250x

16、iiAxiiiAxivCxvDxviBxviiAxviiiCDxixCxxDxxiBxxiiCxxiiiCxxivBD質(zhì)4014.4xi B_ 100 a%g_S 100100 -a23原溶披減少 W- B克溶披,溶質(zhì)占123劑60液10040. 6-4. 6MgCl 2共19g,結(jié)晶水21.6gxxvxxviBDCaCl2+Na2CO3=CaCO3$ +2NaClCaCl? 22. 2g原混合物中 NaCl 12.濾液中NaCl質(zhì)量58. 5X 0. 4+12.6=36g.二濾液中水恰 100gNa2CO3%=#| x 100%=29.8%m=50+106 x 0. 2=71.2gxxvii(1) 100 x 15%=(100+x)(2) NaCl AgNO310%x =50gxxviii11. 7 X 10%17y(1)鹽酸中 HCl 7.3g恰好形成 NaCl 0.2moly=20%0. 2molNaOH