1、12 / 19初三化學(xué)酸堿鹽一、選擇題（題型注釋）1.許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和。國(guó)合成水分子的過(guò)程（如圖所示）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能C. Na+、K> Cl-、OH反應(yīng)的是B.、K、CO2-、HCOD. K+、Ba2+、Cl-、SO2-法中，錯(cuò)誤的是A. a處形成淺綠色溶液C. c處反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象2.如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖.下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)B. b處形成大量氣泡D. d處溶液呈紅色3.為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)

2、物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法都正確的是物質(zhì)選用試劑（過(guò)量）操作方法ACO(CO)O2點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌CCuSO 溶液(H2SO)氧化鐵加入氧化鐵粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾D氯化鈉（NaOH硫酸銅溶液加入硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是A.帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃一說(shuō)明氧氣能支持燃燒B.干冰可用做制冷劑 一干冰升華吸熱C.氫氧化鈉可用于某些氣體的干燥劑一氫氧化鈉易潮解.D. 一氧化碳用于冶煉金屬一一氧化碳具有可燃性5 .下列敘述中，不正確的是A.化學(xué)變化的過(guò)程常會(huì)伴隨能量變化B.合金是具有金屬特性的混合物C.測(cè)

3、試溶液pH值時(shí)應(yīng)先將試紙濕潤(rùn)D .可燃性氣體達(dá)到爆炸極限遇明火會(huì)發(fā)生爆炸6 .微粒觀是化學(xué)學(xué)科的重要思想之一。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.水發(fā)生分解反應(yīng)是破壞舊分子、形成新分子的變化B.在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可以分C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子D.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水7 .下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.缺鈣有可能導(dǎo)致骨骼疏松，易得佝僂病8 .消防隊(duì)員用水降低可燃物的著火點(diǎn)來(lái)滅火C.洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D.在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀9 .下列描述的物質(zhì)性質(zhì)與其對(duì)應(yīng)用途不相符的是A.氧氣有助燃性，可用于登山和潛水B .石

4、墨有導(dǎo)電性，可用作電池的電極C.武德合金的熔點(diǎn)低，可用作保險(xiǎn)絲D .氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，可用于制葉脈書簽10 下列幾種氣體可用下圖所示裝置干燥、收集的正確組合是必要時(shí)的尾塾處理蒙3 I r城石灰(NaOH M CaO的混合物品行其中二氧化硫密度比空氣大可溶于水,CH 4密度比空氣小難溶于水，氨氣密度比空氣小極易溶于水。堿石灰是干燥劑。H2O2CO2SO2CH4NH3A.10. （2 分）物質(zhì)B .除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),C.所選用的試劑和操作方法都正確的是雜質(zhì)NH 4clNH4 2 sO,試齊硝酸鋼溶液CO2H2ONaOH固體操作方法加水溶解，再加適量硝酸鋼溶液, 過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶干燥M

5、gCl2溶液HCl過(guò)量MgOH過(guò)濾DA.CaOA B石灰石.B高溫煨燒D.D二、填空題(題型注釋)11 . ( 3分)測(cè)得生活中一些液體的pH如下表:液體雨水糖水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6711.82(1)上述液體中，呈中性的是 (2)正常雨水的pH約為5.6的原因是(填(3)用pH試紙測(cè)定廁所清潔劑的 pH時(shí)，先將pH試紙用水潤(rùn)濕，結(jié)果會(huì)“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。12. (5分)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。性。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T與碳酸鈉溶液反應(yīng)：與氯化鋼溶液

6、反應(yīng)：上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號(hào)）。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號(hào)）金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量NaOH13 .向陽(yáng)中學(xué)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳完畢后，他們對(duì)廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣。請(qǐng)參與探究并回答下列問(wèn)題：【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】小剛同學(xué)認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有氯化鈣。你認(rèn)為還可能有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈣不溶于水?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）小剛同學(xué)取少量廢液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酗溶液后，酚配不變色。于是小剛同學(xué)認(rèn)為自己的猜想是正確的。（2）你認(rèn)為小

7、剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是（3）如果要證明你的猜想是正確的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸 性（含有 H+）；溶質(zhì) 中后氯化 氫。乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管 中，向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管 中，向其中加入少量石灰后現(xiàn)象：【拓展與應(yīng)用】（1）通過(guò)以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的 危害是 （寫一條）。（2）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶 液中加入稍過(guò)量的 （填化學(xué)式），經(jīng)、蒸發(fā)等操作后

8、即可完成?！窘涣髋c反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮14 .如圖所示AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互 能反應(yīng)。已知 A是人體胃液中含有的酸，可幫助消化，D是最輕的氣體，B和C含有相同的組成元素。（1）寫出F的化學(xué)式 , E物質(zhì)的一種用途 ,C物質(zhì)的一條化學(xué)性質(zhì) ;（2） AB 發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3） A和E發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 三、探究題（題型注釋）15. （6分）某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)同學(xué)們一起參與此次探究之旅。(1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中

9、和?【方案設(shè)計(jì)】小麗、小林兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究：方案設(shè)方案步驟方某預(yù)估現(xiàn) 象方某預(yù)估結(jié)論小麗用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾 在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比 色卡對(duì)照pH=7恰好完全中和小林取少量反應(yīng)后的溶液干-支試管中，并向 試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀 生產(chǎn)鹽酸過(guò)量，沒(méi)有完全 中和【方案評(píng)價(jià)】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中， 同學(xué)的方案是正確的?！痉桨阜此肌空?qǐng)分析另一個(gè)方案錯(cuò)誤的原因：(2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶質(zhì)有 NaCl、HCl、NaOH小麗猜想：溶質(zhì)只有 NaCl小林猜想：溶質(zhì)有 NaCl

10、、HCl你的猜想：溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)小麗認(rèn)為小亮的猜想是錯(cuò)誤的，她的理由是 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液小林猜想正確用藍(lán)色沉淀生成你的猜想正確16. (9分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后，興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞，征得老師同意后，開(kāi)展了以下探究：【提出問(wèn)題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴 加,并不斷振蕩。有產(chǎn)生。氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】 猜想1：氫氧化鈉溶

11、液部分變質(zhì)。猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)?！静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+NaCO=CaCO J +2NaCl【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量該溶液于試管中，向溶液 中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振 蕩。有一產(chǎn)生。說(shuō)明原溶液中一定有 碳酸鈉。(2)取步驟(1)試管中的少量上層清 液，滴加酚脆溶液。O說(shuō)明原溶液中?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液 (填“部分”或“全部”)變質(zhì)。【反思與評(píng)價(jià)】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程（2）保存氫氧化鈉的方法是 。（3）在上述【實(shí)驗(yàn)探究 2】中，小明提出可用氫氧化鈣

12、溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為 該方案 （填“可行”或“不可行”）。17. （2012?岳陽(yáng)）在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，老師交給某學(xué)習(xí)小組一瓶由碳酸鈉溶液 與澄清石灰水混合反應(yīng)后，并經(jīng)過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，要求對(duì)該無(wú)色濾液中溶質(zhì)的成分 進(jìn)行探究.請(qǐng)你一同參與他們的探究活動(dòng).【提出猜想】濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A. NaOHB. Na2CO、Ca （OH 2、NaOHC. NaCO和 NaOH D . 【討論交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是 （填猜想序號(hào)），其理由是（2）若猜想A成立，則原反應(yīng)中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定 （填“是”或“不 是”）恰好完全反應(yīng).【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)為了

13、驗(yàn)證各自的猜想，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想 成立（填猜想序號(hào)）猜想A成立實(shí)驗(yàn)操作甲同學(xué) 取少量濾液于試管中，加入足量的 溶液乙同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的NaCO溶液溶液有氣泡產(chǎn)生，猜想甲同學(xué)取少量濾液于試管中 ，加入足量的 成立（填猜想序號(hào)）乙同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的NaCO溶液 無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想 A成立【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一定正確，其理由是：除 猜想A可能成立外，猜想 也可能成立（填猜想序號(hào)）。18. （11分）（一）小明和小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熍渲剖宜畷r(shí)，將兩藥匙熟石灰樣 品放入小燒杯中，向其中

14、加入一定量的蒸儲(chǔ)水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的 固體，于是小明認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小亮同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小亮同學(xué) 的理由。同學(xué)們針對(duì)該熟石灰樣品的成分展開(kāi)了討論，請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。【提出問(wèn)題】熟石灰樣品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca（OH）2；乙同學(xué)猜想是CaCO你認(rèn)為是【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量 的水充分溶解后過(guò)濾。向?yàn)V液中加入適量的 溶液；;乙的猜想不止確向?yàn)V出固體中加入適量 溶液。 O你的猜想正確【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室應(yīng) 保存熟石灰。（

15、二）在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與NaCO溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行 BaCl2與NS2SC4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒 進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和。（填物質(zhì)的化學(xué)式）化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡?wèn)題】濾液里除了 NaCl外，還有什么物質(zhì)?【提出猜想】猜想：;猜想：N&SQ;猜想：NkCO;猜想：N&CO、N&SQ【實(shí)驗(yàn)探究】二二登亙飛，凡,班冢aII海忙遼量BK1；沼湮 丁冬現(xiàn)于b若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象 b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝 酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶

16、解，則猜想 成立。19. （6分）鹽城是全國(guó)酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學(xué)興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導(dǎo)致，他們想對(duì)此進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程：（1）做出假設(shè)：（2）設(shè)計(jì)方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先驗(yàn)證水能否使紫色紙花變色，再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色紙花試紙變色，最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶?rùn)的紫色紙花變紅，實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖：« I ）曦船格限口|曝水 3）九接觸A二北每；中噴水后玳人 依化仁中（3）查閱資料：你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)小組不需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括（填序 號(hào)）；二氧化硫易溶于水酸能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅SO不與濃硫酸反

17、應(yīng)（4）實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中紙花（n）的顏色始終沒(méi)有變化，這說(shuō) 明。紙花（出）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終未見(jiàn)變色，此現(xiàn)象說(shuō) 明。實(shí)驗(yàn)I的作用（5）結(jié)論：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有IV紙花變紅， 說(shuō)明原假設(shè) （填“成立” 或“不成立”）20.某化學(xué)興趣小組對(duì)氫氧化鈉暴露在空氣中是否變質(zhì)進(jìn)行了如下探究。小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)。小強(qiáng)猜想：氫氧化鈉可能全部變質(zhì)。你的猜想：。實(shí)驗(yàn)探究:他們?cè)O(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，證明了他們各自的猜想。探究過(guò)程如下：表達(dá)與交流:(1)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因 。(2)在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要 保存。藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫出 濃鹽酸需要密封保存的原因 。21. (9分)小明家的新房裝修

18、，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻。收工時(shí)瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。(1 ) 請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程 式。(2)小明想通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證石灰漿的變質(zhì)情況，請(qǐng)你幫助小明完成以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟取少量濾渣于試管中，加入 取樣，加足量。 定量的水充分溶解后，過(guò)濾。取少量濾液于試管中，滴入反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(3)由此小明聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室里的一些藥品必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存的藥 品可分為以下幾類：藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，如澄清的石灰水；藥品具有揮發(fā)性，如 ;,如濃

19、硫酸。四、推斷題(題型注釋)22. (5分)A為黑色固體，A、C、口 Y都是氧化物，E是單質(zhì)，F(xiàn)、G為常見(jiàn)的物質(zhì), 其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化 關(guān)系.請(qǐng)回答：紅色固體 溺綠色溶著無(wú)色氣體(1) X溶液中所含有的溶質(zhì)為 ,固體A的化學(xué)式為 , F溶液顯淺綠色， 其中所含有的溶質(zhì)是。(2)寫出反應(yīng)中生成無(wú)色氣體的化學(xué)方程式 ,(3)指出物質(zhì) G和 A在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類 型 。23 .向盛有一種固態(tài)物質(zhì)的試管中加入一種無(wú)色溶液，有氣泡產(chǎn)生。試根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)推斷固態(tài)物質(zhì)可能是哪幾種？相應(yīng)加入的無(wú)色溶液分別是什么？(寫出兩種推測(cè))推測(cè)

20、固態(tài)物質(zhì)無(wú)色溶液推測(cè)一推測(cè)二24 . A、B、C D> E F為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)， 它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，A是固體物質(zhì),C是氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)你推測(cè)C是 氣體.，寫出B物質(zhì)的一種用途(2) B、F的化學(xué)式分別是(3) F與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為F25. AH和X都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，期中AD是無(wú)色氣體，BE是紅色固體,F為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(1)寫出化學(xué)式：A ,H ,X (2)寫出反應(yīng)的方程式： (3)寫出反應(yīng)的方程式： ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型26 . (5分)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且 A為

21、黑色粉末；R D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且 B具有消毒 殺菌作用；C、Y、Z為無(wú)色氣體，其中 Y有毒；X是最常見(jiàn)的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中A物質(zhì)的作用是 ;(2)反應(yīng)、的化學(xué)方程式：(3)在日常生活中為防止反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點(diǎn)即 可)；(4)在自然界中普遍存在反應(yīng)，其名稱為 。27 .某白色固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種；某無(wú)色溶液乙是初中化學(xué)常見(jiàn)的一種可溶性鋼鹽溶液。為探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)于固體甲的分析正確的是A.不一定有硫酸鈉C. 一定有氯化鈉28. （5分）有一包白色粉末，可能是種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

22、:. 一定有氫氧化鈉.至少含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種FeCL、CaC® BaCL、N&SO、KOH KNO 中的一根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含 ,一定含有 , 可能含有;上述過(guò)程中通入 CO產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是 ;寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學(xué)方程式 五、計(jì)算題（題型注釋）29. （8分）某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下（溫度為20C）,為了測(cè)定H2SO與NaOK生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，在左下圖的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaOH容液（密度1 g/mL）,并滴入3滴酚配，測(cè)量其溫度；另取過(guò)量的稀硫酸（密度1.12g/mL）, 測(cè)量其溫度后逐量緩

23、慢地加入到小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌；測(cè)得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間關(guān)系如右下圖所示。溫度計(jì)壞珍琪廉招抻傳Ta一保屋材科（1）當(dāng)加入5 mL稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 （ 填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。（2）當(dāng)加入約為mL稀硫酸時(shí)，燒杯中溶液的溫度達(dá)到最高。此時(shí)燒杯中溶液的溫度約為（填寫整數(shù)）C,燒杯中溶液顏色 。（3）當(dāng)加入稀硫酸的體積大于 10mL時(shí)，溶液溫度下降的原因是 （4）當(dāng)溶液溫度升到最高時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，共 3分）30.某同學(xué)取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與滴入鹽酸質(zhì)量的關(guān) 系如下圖所示。小上的黃道匚目試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算

24、：I .反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為(19) mol.n .石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。(20)出.該反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液中滴加石蕊試液， 可觀察到現(xiàn)象是(21)。31 .用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).無(wú)水硫酸洞甲乙丙丁【查閱資料】無(wú)水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍(lán)色。濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。請(qǐng)根據(jù)資料回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是 (2)準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：裝置內(nèi)裝置反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克163.9克小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化

25、進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程).(3)小明根據(jù)裝置丙的質(zhì)量變化計(jì)算，發(fā)現(xiàn)小麗結(jié)果偏大。請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原 因可能是.A.裝置的氣密性不好 B .空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足 D .氧化銅沒(méi)有完全被還原初三化學(xué)酸堿鹽練習(xí)題參考答案 1 C 【解析】試題分析：A中的 H+和0H會(huì)反應(yīng)生成水，B中 H+、CO2-、HCO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，D中的Ba2+和SO2離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀。故選C.考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽的性質(zhì)和變化2 D【解析】試題分析：a 處發(fā)生了鐵和稀鹽酸的反應(yīng)形成淺綠色溶液，b 處二者反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳的氣體，形成大量氣泡，c

26、 處二者反應(yīng)但沒(méi)有現(xiàn)象，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，d 處氫氧化鈉具有堿性會(huì)使溶液呈藍(lán)色。故選D. 考點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)和變化 3 B 【解析】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去CO中的CO加入過(guò)量O,由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故不可除去，錯(cuò)誤，B、除去Cu中的Fe,加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe + 2HCl =FeCl2 + H 2T ,而Cu不會(huì)反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌即可除去，正確， C除去CuSO溶液中的H2SO,加入過(guò)量氧化鐵，發(fā)生反 應(yīng)：Fe2Q+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O生成了新的雜質(zhì) Fe2(SO4 3,錯(cuò)誤，口除去氯化鈉固體

27、中 的NaOH加入過(guò)量硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuSO+2NaOH=Cu(OHW+N*SO,生成新的雜質(zhì)N&SO,而且還有過(guò)量的 CuSO,錯(cuò)誤，故選 B 考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜 4 D 【解析】 試題分析：A、帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃一說(shuō)明氧氣能支持燃燒，正確，B、干冰可用做制冷劑干冰升華吸熱，正確，C、 氫氧化鈉可用于某些氣體的干燥劑氫氧化鈉易潮解，正確，D 一氧化碳用于冶煉金屬一一氧化碳具有還原性，錯(cuò)誤，故選 D考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)及用途 5 C 【解析】 試題分析：測(cè)試溶液 pH值時(shí)先將試紙濕潤(rùn)會(huì)產(chǎn)生誤差，C錯(cuò)誤。故選Co考點(diǎn)：化學(xué)變化，合金，PH的測(cè)定6 B 【解析】 試題分析：水分

28、解生成氫氣和氧氣屬化學(xué)變化，化學(xué)變化是生成新分子的變化，其實(shí)質(zhì)是分解分解成原子，原子重新組合形成新的分子，A正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，B錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子， C正確；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子 結(jié)合生成水，D 正確。故選B?？键c(diǎn)：分子、原子和離子 7 B 【解析】 試題分析：缺鈣有可能導(dǎo)致骨骼疏松，易得佝僂病，消防隊(duì)員用水來(lái)滅火是利用水能降低溫度，當(dāng)降到著火點(diǎn)以下，就能自動(dòng)熄滅，洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氫 氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。故選B.考點(diǎn)：化學(xué)與生活堿的性質(zhì)8 A【解析】試題分析：氧氣有支持呼吸，可用于登山和潛水，石墨

29、有導(dǎo)電性，可用作電池的電極，武德合金的熔點(diǎn)低，可用作保險(xiǎn)絲，氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，可用于制葉脈書簽。故選A.考點(diǎn)：物質(zhì)性質(zhì)與用途9 D【解析】試題分析：堿石灰顯堿性，氣體可以用堿石灰干燥，說(shuō)明氣體不能和堿性物質(zhì)反應(yīng)；用倒置的集氣瓶向下排空氣收集，說(shuō)明氣體的密度比空氣??；若尾氣處理時(shí)用倒置的漏斗連接，則氣體極易溶于水；根據(jù)分析得出氫氣、甲烷、氨氣可以用該裝置干燥和收集；考點(diǎn)：氣體的干燥和收集；點(diǎn)評(píng)： 初中化學(xué)常見(jiàn)的干燥劑有氧化鈣、氫氧化鈉和濃硫酸，但它們干燥的氣體不完全相同，如氧化鈣、氫氧化鈉可以干燥中性及堿性氣體，而濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，但用于食品干燥的干燥劑常見(jiàn)的有氧化鈣和鐵粉，其中鐵

30、粉是一種雙吸劑，可以同時(shí)吸收氧氣和水分。10 C【解析】試題分析：A. 當(dāng)加入硝酸鋇溶液時(shí)，雜質(zhì)硫酸鋇會(huì)與其反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銨，過(guò)濾除去了硫酸根，但氯化鏤中又引了新雜質(zhì)硝酸鏤，所以A項(xiàng)錯(cuò)；B. 氫氧化鈉固體不僅可以除去二氧化碳中的水，同是也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，將二氧化碳除去，所以 B 項(xiàng)錯(cuò)；C. 當(dāng)加入過(guò)量氫氧化鎂時(shí)，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，從而除去了鹽酸，因?yàn)闅溲趸V是不溶于水的固體，所以通過(guò)過(guò)濾可以除去，從而得到純凈的氯化鎂溶液，因此C項(xiàng)正確；D. 石灰石的主要成份是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，當(dāng)其高溫煅燒時(shí)，雖然碳酸鈣會(huì)分解生成氧化鈣和 二氧化碳，但雜質(zhì)還會(huì)存在于氧化鈣中，所

31、以D項(xiàng)方法不正確；考點(diǎn)：物質(zhì)的提純；硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)；氫氧化鈉的性質(zhì)；鹽酸的性質(zhì)；碳酸鈣的 性質(zhì) .點(diǎn)評(píng)：此題是道除雜題，難度較大，解此類題時(shí)選擇試劑和方法要堅(jiān)持以下兩個(gè)原則，一是要能把雜質(zhì)除去，被提純物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，但可以增加，二是不能帶入新的雜質(zhì)11 （ 1）糖水（ 2）空氣中含有二氧化碳，它與水反應(yīng)生成碳酸（ 3）偏大【解析】試題分析：呈中T的人魚帝妃PH值為7,所以是糖水，正常雨水的 pH約為5.6的原因是空氣中含有二氧化碳，它與水反應(yīng)生成碳酸，用pH試紙測(cè)定廁所清潔劑的 pH時(shí)，先將pH試紙用水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋后再測(cè)定，所以會(huì)影響測(cè)定的結(jié)果。考點(diǎn)：溶液的PH值12

32、 （1）吸水性（2）H 2SQ+N&CO=NaSO+COT +H2O H2SO4+BaC2=BaSOj +2HC1 （3）【解析】試題分析：濃硫酸具有吸水性常用作干燥劑，與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳是一種氣體需要正確的標(biāo)注氣體符號(hào)，要認(rèn)識(shí)物質(zhì)的屬性的不同，會(huì)靈活的運(yùn)用?？键c(diǎn)：酸的性質(zhì)和應(yīng)用13 【作出猜想】HCl【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（ 2）不能鹽酸也不能使酚酞溶液變色，無(wú)法確定是否含有HCl（3）紫色石蕊溶液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 T石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【拓展與應(yīng)用】（ 1 ）腐蝕下水管道（或污染水體或不符合綠色化學(xué)觀念）（ 2）

33、CaCO3過(guò)濾【反思與交流】反應(yīng)物是否有剩余【解析】試題分析：【作出猜想】對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷：生成物一定存在，反應(yīng)物可能存在，故廢液中還可能有的溶質(zhì)是HCl【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（ 2）取少量廢液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液后，酚酞不變色。就判斷不存在鹽酸，這是不能證明他的猜想，理由是：鹽酸也不能使酚酞溶液變色，無(wú)法確定是否含有 HCl（ 3）故應(yīng)該抓住酸的化學(xué)性質(zhì)：1 、能使紫色石蕊溶液變紅，2、能與活潑金屬反應(yīng)生氣氫氣，3、 能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故甲同學(xué)滴加紫色石蕊溶液；乙同學(xué)加入鋅粒，現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn + 2HC1 = ZnCl 2 +

34、 H 2T ；丙同學(xué)加入碳酸鈣，現(xiàn)象時(shí)：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【拓展與應(yīng)用】通過(guò)以上探究，可知廢液顯酸性，故如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蝕下水管道（或污染水體或不符合綠色化學(xué)觀念）（ 2）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，即要除去溶于中的鹽酸，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的CaCO,然后過(guò)濾，將過(guò)量的CaCO除去，再蒸發(fā)等操作后即可完成【反思與交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的除雜，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷14 （ 1 ） H2O 建筑材料（或改良酸性土壤或生產(chǎn)漂白

35、粉等）可燃性（或毒性或還原性）（2） CaCO+ 2HC1 = CaCl 2 + H 2O + CO2 T（3） 2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H 2O【解析】試題分析：解答推斷題抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等題目的“題眼”，這個(gè)題目的“題眼”是A是人體胃液中含有的酸，可幫助消化，則A是鹽酸，D是最輕的氣體，則為氫氣，物質(zhì) F能與D相互轉(zhuǎn)化，且能與 CaO反應(yīng)，故可推斷F為水，則 E為氫氧化鈣，B由鹽酸和CaCO我應(yīng)得到，且能與 C相互轉(zhuǎn)化，同時(shí) B和C含有相同的組 成元素，故可推斷B 應(yīng)為二氧化碳，則C 為一氧化碳（ 1 ） F 為水，化學(xué)式為

36、：H2O， E 為氫氧化鈣，用途有：建筑材料（或改良酸性土壤或生產(chǎn)漂白粉等），C 為一氧化碳，化學(xué)性質(zhì)有：可燃性（或毒性或還原性）（3） A是鹽酸，故 AfB發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O + CQf（4） A是鹽酸，E為氫氧化鈣，故 A和E發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2+ 2H 2O考點(diǎn)：推斷題的解答15 【方案評(píng)價(jià)】小麗【方案反思】氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（其他合理答案也可）【作出猜想】NaCl、NaOH; HCl 與NaOHl皈應(yīng)，不能共存【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】有氣泡產(chǎn)生【解析】試題分析：分析

37、另一個(gè)方案錯(cuò)誤的原因氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，造成了對(duì)物質(zhì)鑒別的干擾， 小麗認(rèn)為溶質(zhì)有 NaCl、HCl、NaO幅不對(duì)的，因?yàn)镠Cl與NaOHt歸反應(yīng)，不能共存，取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，有氣泡冒出，說(shuō)明溶質(zhì)有NaCl、HCl。考點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)和變化16【實(shí)驗(yàn)探究1】稀鹽酸（或石灰水等答案合理均可）；氣泡（或白色沉淀）【實(shí)驗(yàn)探究2】（1）白色沉淀（ 2）變紅色（ 不變色 ） 含有 NaOH （或不含NaOH）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】部分（或全部）【反思與評(píng)價(jià)】（1） 2NaOH+CO= NaCO+H2O（2）密封保存（3）不可行【解析】試題分析：【實(shí)驗(yàn)探究1】 氫氧化鈉溶液發(fā)

38、生變質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O，即如果變質(zhì)，就有 NaCO生成，故只要抓住 NaOH NaCQ化學(xué)性質(zhì)不同加以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可， 故取少量該溶液于試管中，向溶液中滴稀鹽酸（ 或石灰水等答案合理均可） ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：由氣泡（或白色沉淀）生成，證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究2】（1 ） 取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Ns2CO=CaCOj +2NaCl,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成；（2）由于（1）所加氯化鈣溶液是過(guò)量的，而且必須要過(guò)量，這樣就把溶液中的N32CQ全部沉淀了，這樣取步驟（1）試管中的少量上

39、層清液，滴加酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變紅色（不變色 ） ，結(jié)論：含有NaOH （或不含NaOH）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)探究，該氫氧化鈉溶液部分（ 或全部） 變質(zhì)【反思與評(píng)價(jià)】（ 1 ） 氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+C2O=Na2CQ+HzO（ 2）故保存氫氧化鈉的方法是密封保存（ 3） 在上述 【實(shí)驗(yàn)探究2】 中， 小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ca（QH）2+N&CQ=CaCQj +2NaQH由于反應(yīng)生成了 NaQH這對(duì)原溶液中是否含有 NaQHt形成了干擾，故該方案不可行考點(diǎn)：NaQH NS2CQ化學(xué)性質(zhì)17 【提出猜想】C

40、a（ OH） 2 和 NaOH；【討論交流】（1） B; Ca （QH 2與NaCQ不能共存；（2）是；【實(shí)驗(yàn)探究】：稀鹽酸；C；【反思與評(píng)價(jià)】： C；【解析】試題分析：【提出猜想】： 碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)發(fā)生情況有三種可能，一是恰好完全反應(yīng)，形成氫氧化鈉溶液；二是碳酸鈉溶液過(guò)量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；三是澄清石灰水過(guò)量， 形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故猜想D為氫氧化鈣過(guò)量時(shí)， 濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；【討論交流】：（1） Ca （QH 2與NaCQ能反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以二者不可能同時(shí)存在，故B 猜想不成立；（2）兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只

41、含有氫氧化鈉；若猜想 A成立，則原反應(yīng)中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定是恰好完全反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)探究】：取過(guò)濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉存在，故猜想 C成立；【反思與評(píng)價(jià)】：在碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液中加入足量碳酸鈉溶液也會(huì)無(wú)明顯現(xiàn)象，所16 / 19初三化學(xué)酸堿鹽練習(xí)題以猜想C也可能成立?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì).點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，判斷反應(yīng)后的物質(zhì)組成， 要根據(jù)每種反應(yīng)物都有可能過(guò)量分析反應(yīng)后 的生成物的可能組成。18. （一）Ca（OH）2 微溶于水Ca（OH） 2 和 CaCO實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向?yàn)V液中加入適量的酚派溶液變?yōu)榧t

42、色向?yàn)V出固體加入適量稀鹽酸固體溶解，有氣泡產(chǎn)生密封（二）BaSO BaCO 3【提出猜想】BaCl2【實(shí)驗(yàn)探究】【解析】試題分析：（一）充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，原因：Ca（OH）2微溶于水【作出猜想】根據(jù)甲、乙兩位同學(xué)的猜想，故可猜想：Ca（OH）2和CaCO【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟一：根據(jù)Ca（OH）2的水溶液顯堿性，故向?yàn)V液中加入適量的無(wú)色酚儆溶液，無(wú)色酚酗:變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有Ca（OH）2,故乙的猜想不正確實(shí)驗(yàn)步驟二：向?yàn)V出固體中加入適量稀鹽酸溶液，由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT,故可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故可得出含有：Ca（OH）2

43、和CaCO【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，是由于跟空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存熟石灰（二）第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與NS2CO溶液的反應(yīng)：BaCl2+N*CO=BaCOj +2NaCl,第二組學(xué)生進(jìn)行 BaCl2與NaSQ溶液的反應(yīng)：NaSO+BaCl2=BaSOJ +2NaCl,所以濁液中白色沉淀 物質(zhì)是BaSO 和BaCO【提出猜想】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，生成物一定有，反應(yīng)物可能有，故結(jié)合后面三 個(gè)猜想，猜想：BaCl2【實(shí)驗(yàn)探究】 若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有NaCO,不含BaCE則猜想可能成立； 若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，

44、若沉淀全部不溶解， 說(shuō)明沉淀中不含有BaCO,說(shuō)明原溶液中不含有 NaaCO,故猜想成立 考點(diǎn)：Ca（OH）2和CaCO的化學(xué)性質(zhì)，碳酸根、硫酸根離子的性質(zhì) 19. （1）二氧化硫與水反應(yīng)生成酸；（3）（4）水不能使紫色石蕊變紅；二氧化硫不能使紫色石蕊變紅；作對(duì)比，證明酸能使紫色石蕊變紅。（5）成立【解析】試題分析：（1）某化學(xué)興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導(dǎo)致，他們想對(duì)此進(jìn)行探究，可以作出假設(shè)為：二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸。（3）實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有涉及到濃硫酸，所以二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)的資料不需要掌握。（4）實(shí)驗(yàn)中紙花（n）的顏色始終沒(méi)有變化，說(shuō)明水不能使紫色石蕊試液變紅；紙

45、花（出）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終未 見(jiàn)變色，此現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫不能使紫色石蕊試液變紅；實(shí)驗(yàn)I的作用是為了做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。（5）結(jié)論：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有IV紙花變紅，說(shuō)明只有當(dāng)二氧化硫和水同時(shí)存在，并與實(shí)驗(yàn)I做對(duì)照，證明假設(shè)成立。 考點(diǎn)：二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的探究。20. 氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)；白色沉淀；白色沉淀；略；紅色；不變；略；密封；防止揮發(fā) 【解析】試題分析：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故暴露在空氣中的氫氧化鈉固體可能沒(méi)有變質(zhì)， 也可能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)。 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成 碳酸鈉和水：2NaOH+CO=NaCO+HQ根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)可知?dú)?/p>

46、氧化鈉應(yīng)密封保存。濃鹽 酸具有揮發(fā)性，故也要密封保存。考點(diǎn)：氫氧化鈉的性質(zhì)21. (1) CO +Ca(OH)2 =CaCOj + H20(2)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COT無(wú)色酚酗:試液變紅(3)濃鹽酸等藥品具有吸水性【解析】試題分析：(1)石灰漿變質(zhì)是吸收空氣中的二氧化碳，故化學(xué)方程式為：CO +C a( OH) 2=CaCOj + H20 (2)碳酸根離子的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應(yīng)加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+COT ,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由于實(shí)驗(yàn)結(jié)論是該石灰漿部分

47、變質(zhì)，故還應(yīng)含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無(wú)色酚配試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：無(wú)色酚配試液變紅(3)藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等濃硫酸具有吸水性考點(diǎn)：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的揮發(fā)性、吸水性22. (1)硫酸和硫酸銅CuO FeSO 4(2) Fe+HSO=FeSQ+H4( 3)置換反應(yīng)【解析】試題分析：推斷題應(yīng)抓住物質(zhì)的特點(diǎn)，特殊的物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象，紅色固體E與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色氧化物A,可推斷紅色固體 E為單質(zhì)銅，黑色氧化物A因?yàn)镃uO(1)由于A加入過(guò)量稀硫酸，故X溶液中所含有的溶質(zhì)除了發(fā)生反應(yīng)：CuO+HSC4=CuS(4+H2O生成的Cu

48、SO,還有過(guò)量的硫酸，固體 A的化學(xué)式為CuO F溶液顯淺綠色，其中所含有的溶 質(zhì)是FeSO(2)反應(yīng)中生成無(wú)色氣體，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式：Fe+H2SQ=FeSO+H4(3)物質(zhì)G是氫氣和A是CuO在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式：H2 + Cu Cu + HO,基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)考點(diǎn)：推斷題，金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的特殊顏色【答案】推測(cè)固態(tài)物質(zhì)無(wú)魚溶酒推測(cè)一金屬鋅(或銘鎂等)稀鹽酸(硫酸)推i則二碳酸鈣(或其他碳酸鹽)稀鹽酸(硫酸;二氧化鏡過(guò)氧化氫【解析】試題分析：固體與液體反應(yīng)能生成氣體的有：活潑金屬與酸反應(yīng)；碳酸鹽與酸反應(yīng)；過(guò)氧化氫溶液在二氧化鎰催化下反應(yīng) .考

49、點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣.點(diǎn)評(píng)：此題綜合性較強(qiáng)，同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要及時(shí)對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行歸納與整理.24. (1)二氧化碳；(2) CaQ Ca (OH 2,可做干燥劑；(3) Ca (OH 2+COCaCOj +H2O. 【解析】試題分析：(1)A、B、C、DE、F為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A是固體物質(zhì)，C是氣體，A高溫煨燒會(huì)生成B和C, A和鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成 C,所以推測(cè) A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會(huì)生 成氧化鈣和二氧化碳，所以 C是二氧化碳，B就是氧化鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、 水和二氧化碳，D和氧化鈣會(huì)生成 F,所以D是水，E是氯化鈣，氧

50、化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，所以F是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以C是二氧化碳?xì)怏w；(2)通過(guò)推導(dǎo)可知 B是氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈣，所以化學(xué)式為：CaQ Ca (OH 2,氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，所以氧化鈣可以做干燥劑；(3) F與C的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化 學(xué)方程式為：Ca ( OH 2+CO=CaCOj +H2O.考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程 式25. (1) CO; Fe (OH 3 CuSO (2) CO2+Ca(OH)2=CaC(3)

51、 +H2O(3) Fe 2Q+3HSQ=Fe(Sd) 3+3H2O;復(fù)分解反應(yīng) 【解析】試題分析：依據(jù) H為紅褐色沉淀為突破口， H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一 氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故(1) A的化學(xué)式為 CO; H的化學(xué)式為Fe ( OH) 3 X的化學(xué)式CuSO (2).寫出反應(yīng)的方程式： CO+Ca(OH)2=CaCOj +H2O ; (3).寫出反應(yīng)的方程式 Fe2Q+3H2SO=Fe(SQ)3+3H2O;該反應(yīng) 的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷26. (1)催化作用(2) Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2O3C

52、O + FezQ2Fe+3CO(3)涂油或刷漆、電鍍等(4)光合作用【解析】試題分析：這是一個(gè)框圖式的推斷題， 找到題目的“題眼”，包括特殊的物質(zhì)，特殊的反應(yīng)、 特殊的現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)條件及常見(jiàn)的三角關(guān)系等，此題的“題眼”是 A為固體氧化物，且A為黑色粉末，同時(shí)通過(guò)反應(yīng)分析，A在前后都出現(xiàn)，意味著是催化劑，故A為二氧化鎰，B、 D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用，可判斷 B為過(guò)氧化氫溶液，D自然為水，那C為氧氣，X是最常見(jiàn)的金屬，又同時(shí)與氧氣、水作用，說(shuō)明是一個(gè)生銹的過(guò)程， E為固體氧化物，可判斷即為鐵銹的主要成分氧化鐵，丫、Z為無(wú)色氣體，其中 Y有毒，即為一氧化碳，則Z自然為

53、二氧化碳，黃色溶液F自然為氯化鐵溶液(1)反應(yīng)中A物質(zhì)是二氧化鎰，作用是：催化作用 一、一一 高溫(2) 反應(yīng)的萬(wàn)程式： Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O,反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式：3CO + FezQ 2Fe+3CO(3)反應(yīng)就是鐵生銹，在日常生活中為防止反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是：涂油或刷 漆、電鍍等(4)反應(yīng)是二氧化碳和水反應(yīng)，但生成有機(jī)物，故名稱為光合作用 考點(diǎn)：框圖式的推斷題，特殊物質(zhì)的顏色、反應(yīng)等27. B【解析】試題分析：這是一道實(shí)驗(yàn)型的推斷題， 解答時(shí)應(yīng)緊緊抓住實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象來(lái)進(jìn)行判斷， 固體甲溶解后，加入酚酗溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液呈堿性，故可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉或兩者的混合物，繼續(xù)加入一種可溶性鋼鹽溶液，得白色沉淀，這白色沉淀可能是硫酸鋼或碳酸鋼或兩者的混合物，但接著在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明白色沉淀中不含有碳酸根，只有硫酸鋼，從而可以證明原固體甲中一定含硫酸鈉和氫氧化鈉，一定不含碳酸鈉，后來(lái)在無(wú)色溶液中加入硝酸銀，得到了不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，說(shuō)明溶液中含有氯離子，但并不能就此說(shuō)明原固體甲中含氯化鈉，因?yàn)槁入x子可能是可溶性銀鹽中帶入的，故選B考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)型的推斷題28. 一定沒(méi)有 FeCl3 和 N&SO,一定有 CaCQ BaC&KOH可能有 KNO; BaCO; CaC