1、第一章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在試驗中的應(yīng)用 第一課時 物質(zhì)的量一、 教學思路設(shè)計分析物質(zhì)的量及其單位摩爾的有關(guān)概念，是化學中重要的化學概念，在化學計算中處于核心地位。然 而，學生從初中階段 以分子、原子等的概念、質(zhì)量的概念為基礎(chǔ)的知識體系，到建立以物質(zhì)的量為核心的 化學量化體系，學生要經(jīng)歷一個由宏觀到微 觀，由抽象到具體的過程，從而面臨變化快、跨度大、要求高 的困難。要在原有的量化體系基礎(chǔ)上，建立以物質(zhì)的量及其單位為 核心的新的量化體系，核心問題就是讓 學生理解摩爾在宏觀和微觀兩重世界之間的“橋梁”作用。一）、在概念形成中理解摩爾的“橋梁”作用。物質(zhì)的量及其單位對學生來說是完全陌生的概

2、念，根據(jù)教育學原理，通過感性認識，提出問題，解決 問題， 最后建立新的 知識體系， 符合認知規(guī)律， 有利于激發(fā)學生興趣， 增強學生求知欲望。 在實際教學中， 可以從以下兩個事例引導(dǎo)：（1）在只有直尺的情況下，如何比較準確地測量一張紙的厚度？（化零為整）（2）從曹沖稱象的故事中得到的啟發(fā)。（化整為零）二）、在概念的延伸中理解摩爾的“橋梁”作用。阿伏加德羅常數(shù)在摩爾概念引出之后， 如果僅僅介紹概念要點， 而不進一步闡明摩爾是如何在微觀 和宏觀之間起到“橋梁” 作用的，將難以解決學生疑慮而達到理想效果?？梢栽谀柛拍钜c闡述后做如 下兩步工作： （1）利用阿伏加德羅常數(shù)來說明摩爾的“橋梁”作用。（2

3、）利用 1 摩爾物質(zhì)質(zhì)量來說明摩爾的“橋梁”作用。三）、根據(jù)基準量來讓學生理解摩爾的“橋梁”作用。在建立摩爾概念這個基本“點”后，課本在其后的內(nèi)容實際是在建立微觀量微粒數(shù)與宏觀量質(zhì)量、體 積、濃度這幾個或與 中心點物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。而摩爾在這些量之間的“橋梁”作用則在于構(gòu)筑“基本 量”，將這幾個相關(guān)物理量和物質(zhì)的量連成 “線”。我們可以把阿伏加德羅常數(shù)、 摩爾質(zhì)量、 氣體摩爾體 積分別看成為從微粒數(shù)、 物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積出發(fā)求物質(zhì)的量的“基 準量”，我們可看一看摩爾是如何構(gòu) 筑這些“基準量”而將這些物理量與物質(zhì)的量聯(lián)系起來的。學生理解了基準量的“橋梁”作 用，也就理解 了摩爾的“橋梁”作用。

4、四）、根據(jù)幾個物理量之間的換算關(guān)系使學生理解摩爾的“橋梁”作用。在建立了物質(zhì)的量和某物理量之間的知識“線”之后，教與學都要求從微觀方面理解這些基本物理量 的實質(zhì)而真正實現(xiàn)宏 觀和微觀之間的轉(zhuǎn)換，解決前述的宏觀與微觀之間的矛盾，我們可以根據(jù)前面的知識 “線”，來建立以物質(zhì)的量為中心的摩爾知 識“面”，在探究質(zhì)量、體積、濃度與微粒數(shù)之間間接的、深 層的轉(zhuǎn)化關(guān)系中更深刻體現(xiàn)摩爾在微觀與宏觀中的“橋梁”作用。五）、根據(jù)實際的運用來理解摩爾的“橋梁”作用。在完成摩爾知識“面”后，可進一步促進摩爾的運用，在運用中達到理論與實踐的統(tǒng)一，而形成摩爾 知識“體”系。其運 用可通過下面兩種方式完成：（1） 化學方

5、程式利用摩爾進行計算中的運用。2） 利用化學反應(yīng)中的能量變化來適應(yīng)二、教學設(shè)計方案教學目標 知識與技能 了解物質(zhì)的量及其單位，理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義； 掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系；過程與方法培養(yǎng)學生抽象思維和邏輯推理能力，使其通過對比討論能進行自我總結(jié)和歸納，與其他學科相結(jié)合，培養(yǎng)學生綜合思維能力，使其初步掌握自然科學的研究方法。情感態(tài)度與價值觀學生通過觀察、思考、討論，大膽推想，多方論證，不斷探究，實踐化學認識的全部過程，體驗獲得知識的成就感，從而使學生形成自覺渴求新知識的意識，強化自我探索的動機。引導(dǎo)學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點，激發(fā)學生嚴謹務(wù)實

6、，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。教學重點：對物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)的理解；物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算教學難點：物質(zhì)的量這一概念在學生頭腦中的初步形成；教學方法問題推進法、類比法教學過程教師活動學生活動教學意圖第環(huán)節(jié)：新課導(dǎo)言讓學生感性認識分子很小，一【情境創(chuàng)設(shè)】“一滴水中有多少個分子滴水中數(shù)目之多。??？ ” 約17萬億億個！物質(zhì)間發(fā)生的化學反應(yīng)是原所有中國人（13億）共冋來數(shù)一滴水里子、離子或分子之間按一定數(shù)的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不目關(guān)系進行的，難以稱量，所停，需要2萬年才能數(shù)清！【問題引入】1在只有直尺的情況下，如何比較準確地測量一張紙的厚度？哪 一種方法 好？啟發(fā)

7、？2、從曹沖稱象的故事中得到的啟發(fā)?！局v解】國際計量標準的單位之物質(zhì)的量，單位“摩爾”。思考并回答：1、1）直接測量2 ）將50 （或其他合適數(shù)量）張紙摞在一起測量，再除以 50 （同樣規(guī)格的紙）。2）第二種好。3）化零為整，操作方便2、化整為零，化大為小以引入新的計量單位：物質(zhì)的 量。物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒S電流安培A熱力學溫度開爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd第二環(huán)節(jié)：概念引入物質(zhì)的量及摩爾【設(shè)問】在我們的計量上，多長為1米呢？ “米”這個單位是如何得來的呢？【講解】國際計量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458 秒時間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長

8、度為1m。同樣，也規(guī)定了含有236.02 x 10個粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我 們平時所說的 打、 箱 樣，表 示的是數(shù)量的 集體。一個箱子能裝多少瓶 飲料，這取決于我們 做多大的箱子，也就對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一 米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米？那1厘米又是多少呢？然后大家發(fā)現(xiàn)這是 個無盡的循 環(huán)。在讓學生明白在國際單位中， 1米 的長短，1 mol的多少都是人為規(guī) 定的，這里常是學生很難理解的地 方。高一學生思維能力的發(fā)展正是從形 象思維到抽象思維的過渡時期，形 象思維多于抽象思維，對抽象概念 的學習，一 般離不開感性材料

9、的支 持。因此，以學生熟悉的、身邊的 真實現(xiàn)象來遷移類比，使學生從感 知概念到形成概念，使學生是說我們可以定義這個集合單位?！澳?爾”這個 單位能包含多少個粒子？這也是由我們定義的。1 打=1 個 X12; 1 令=1 張 X500; 123mol = 1 個 0. 02 XI0阿伏伽德羅常數(shù)【講解】1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏 加德羅 常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學 家，因他對6.02 X 10 23這個數(shù)據(jù)的測得有 很大的貢獻，故用其名 來命名，以示紀念。表示為Na = 6.02 X 1023mo|T=0.012Kg 12C 中所 含碳原子數(shù)1 mo1粒子所含粒子數(shù)二阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

10、。第二環(huán)節(jié)概念理解【提問】1、1molO2含有的分子數(shù)是多少？原子 數(shù)是多 少？1molNaOH含有的“才和OH物質(zhì)的量是多少？ Ns+和OH的個數(shù)是多少？1molNa原子含有電子物質(zhì)的量是多少，電子個數(shù)是多少？3.01*10 23個HbSQ分子的物質(zhì)的量是多少？2、1mol H 2SQ含有硫酸分子、氫原子、 硫原 子、氧原子的物質(zhì)的量各是多少？分子數(shù)6.02*10 23 ;原子數(shù)2*6.02*10 23231mol; 6.02*102311mol:11*6.02*100.5mol1 ；2; 1; 40.5 ; 1 ; 0.5 ; 2.容易理解，激發(fā)了學習的興趣。所含分子數(shù)相等，氫離子數(shù)不1m

11、ol H 2SQ分子與ImolHCI所含的分子個數(shù)是否相等？所含氫離子個數(shù)是否相等?233.01*10 個 H2SQ分子與 ImolHCI 所含的分子個數(shù)是否相等？所含氫離子個 數(shù)是否相等？【思考與討論】 通過以上幾組題得出什么 結(jié)論分子個數(shù)不等；氫離子個數(shù)相1、使用物質(zhì)的量時，一定要指明培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力，角色轉(zhuǎn)換, 讓學生主動去學而不是滿堂灌。粒子的種類2、粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比Nn =Na3、物質(zhì)的量相等的物質(zhì)，其所含分子個數(shù)也相等4、一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)所 含原子數(shù)或離子數(shù)(原子 團)與化學式有關(guān)，且成正比。【講解】對于物質(zhì)的量這一個新的物理 量，在應(yīng)用時應(yīng)注意以下幾個問題：(1)

12、物質(zhì)的量及其單位一一摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：1mol人、1 mol大豆都是錯誤的。(2) 使用物質(zhì)的量單位摩爾時必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱 謂。1mol 氧、1 mol氫就是錯誤的。只能 說：1 mol氧分子 或1 mol氧原子。(3) 只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。第四環(huán)節(jié) 知識拓展一一阿伏伽德羅阿伏伽德羅(Ameldeo Avogadro,1776科學證明，青少年注意力集中的時間在30分鐘左右，課程1856 ）意大利自然科學家。 1776 年8 月 9 日生于都靈的一個貴族家庭，早年致力于 法進行到

13、此將近半小時，故增設(shè)1796 此環(huán)節(jié)，放松大腦，提高效率。學工作。 1792 年入都靈大學學習法學， 1796 年獲法學博士學位。畢業(yè)后當律師。年得法學博士后曾任地方官吏。他 從 1800 年起開始自學數(shù)學和物理學。開闊眼界。1803 年發(fā)表了 第一篇科學論文。 1804 年他被都靈科學院選為通訊院士， 1806年任都靈大學講師。 1809 年任末爾利學 院自然哲學教授。 1819 年當選院士。 1820 年都靈大學設(shè)立了意大利的第一個物理 講 座，他被任命為此講座的教授， 1822子學說。使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識推進了年由于政治上的原因，這個講座被撤銷， 直到 1832 年才恢復(fù)， 1833

14、年阿伏加德羅 重新?lián)未酥v座的教授，直到 1850 年退 休。他還擔任過意大利度量衡學會會長， 由于他的努力，使公制在意大利得到推 廣。1856 年 7 月 9 日在阿伏加德羅在都 靈逝 世。終年 80 歲。他提出的分子假說， 促使道爾頓原子論發(fā)展成為原子一 一分一大步。但遺憾的是，阿伏伽德羅的卓越 見解長期得不到化學界的承認，反而遭到 不少科學家的反對，被冷落了將近半個 世紀。 由于不采納分子假說而引起的混 亂在當時的化學領(lǐng)域中非常嚴重， 各人都自行其事，碳的原子量有定為 6 的，也有 定為 12 的，水的化學式有寫成 H0 的，也 有寫成 H20 的，醋酸的化學式竟有 19 種 之多。當時

15、的雜志在發(fā)表化學論文時，也往往需要大量的注釋才能讓人讀懂。一直到了近 50 年之后，德國青年化學家邁耶 爾認真研究了阿伏伽德羅的理論，于 1864 年出版了近代化學理論一書。 許多科學 家從這本書里，懂得并接受了阿 伏伽德羅的理論，才結(jié)束了這種混亂狀 況。人們?yōu)榱思o念阿伏伽德羅， 把 1 摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒數(shù) Na=6.02 X 10 23mol-1，稱為阿伏伽德羅常 數(shù)第五環(huán)節(jié)知識鞏固1、1mol HCI 含個 HCI分子，含個Ho2、0.5 molH2SQ 含個 H2SO4分子，含個H,含個 Q ,含mol S03、 3.01 x 1023個H2Q的物質(zhì)的量是 mol, H 的物質(zhì)的

16、量是mol。4、6.02 x 1022個HNQ中含Q的物質(zhì)的量是 mol。5、2 mol NaCl 含molNa+,含個CI-。6、 1個H2Q含個電子，6.02 x 1023個H2Q含個電子，1mol H 2O 含mol電子。7、1mol HCl 含mol電子。& 1個Na變?yōu)镹a失去個電子，6.02 x 1023個Na變?yōu)镹aT失去個電子，1mol Na變?yōu)镹a+失去mol電子。9、0.5 mol Mg 變?yōu)?Mg 失去mol電子。10、0.5 molQ 3 （臭氧）含有的分子個數(shù)是個,原子個數(shù)是，質(zhì)子個數(shù)是。11、2 mol Q 3含的原子個數(shù)與13、0.1 mol Na 2SQ

17、含的陽離子個數(shù)與mol Fe2 （SQ4） 3中含的陽離子個數(shù)相同。三、板書設(shè)計 副板書 主板書一滴水含有的分子數(shù)：17第二節(jié)化學計量在試驗中的應(yīng)用第一課時物質(zhì)的量萬億億個、物質(zhì)的量的單位摩爾（1700000000000000000 ）1、符號：n單位：摩爾簡稱：摩物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒S電流安培A熱力學溫度開爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd1打=1個X12;1令二1 張 X500 ;1 mol = 1 個23X6. 02 X10國際單位制（SI）的7個基本單位2、阿伏伽德羅常數(shù)符號：Na23 112數(shù)值：2= 6.02 X 10 mol =0.012Kg C 中所含碳原子數(shù)3 、阿伏伽德羅常數(shù)（Na）與粒子數(shù)（N的關(guān)系n=N/ N、歸納總結(jié)1、使用物質(zhì)的量時，一定要指明粒子的種類。2、粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比 n =-Na3、物質(zhì)的量相等的物質(zhì)，其所含分子個數(shù)也相等（原子團）與化學式有關(guān)，且成正比4、一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)所含原子數(shù)或離子數(shù) 三、鞏固提高（見投影儀）四、作業(yè)1整理筆記2、