1、 北京崔愛功軍考教育 內(nèi)部資料 二O一二年軍隊(duì)院校招生文化科目統(tǒng)一考試士兵高中綜合試題第三部分 化 學(xué)注意：可能用到的相對原子質(zhì)量： C: 12 H:1 0:16 Cl: 35.5 Ca:40一.選擇題（每小題3分，共15分。每小題只有一項(xiàng)正確答案）1 無機(jī)高分子混凝劑聚合氯化鋁可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmy H2O式中n的數(shù)值是_。A3+m B3-m C. 6+m D6-m2在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是_。A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.Ca2+、Mg2+ 、NO3- 、HCO3-C.Na+、Cl-、CO32-、SO32- D.K

2、+、AlO2- 、Cl-、 SO42-3在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列表述中正確的是_。A反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到反應(yīng)平衡Ct1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 Dt3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率4下列方法不能用于金屬防腐處理的是_。A鋁熱反應(yīng) B油漆 C制成合金 D電鍍5能用排水集氣法收集而不能用排空氣集氣法收集的氣體是_。AH2 BNO CCH4 DCl2二填空題（每空3分，共30分）1某酯水解后的產(chǎn)物是丙酸和乙醇，該酯的名稱為_。2含有較多_離子的水稱為硬水；含有較多_離子的硬水稱為暫時(shí)硬水，暫時(shí)硬水可以用加熱的

3、方法軟化。3X、Y、Z是周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次遞增。X、Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最多的金屬元素，則X為_ _；Y為_ _， Z為_。4在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象為_；反應(yīng)的離子方程式為_。5把金屬鐵加入到含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反應(yīng)后，若鐵全部溶解，且沒有固體，則最后溶液中肯定存在的陽離子是_；若反應(yīng)后鐵有剩余，則肯定不存在的陽離子是_。三推斷題（共8分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、Mg0等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1

4、)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程為 (2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 (3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液加入_（填試劑名稱），觀察溶液是 否顯血紅色；(4)濾液E中溶質(zhì)的主要成分是_（填化學(xué)式）。四，計(jì)算題（共7分）某烴A不能使溴水褪色，0.50mol A完全燃燒時(shí)，得到1.5mol水和67. 2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過計(jì)算確定A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出在催化劑FeCI3的作用下，A與氯氣反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式。二O一二年軍隊(duì)院校招生文化科目統(tǒng)一考試士兵高中綜合試題真題詳解第三部分 化 學(xué)一.選擇題（每小題3分，共15分。每小題只有一項(xiàng)正確答案）1詳解：根據(jù)化合

5、物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知（+3）2+（-1）n（-1）m=0，解得n=6-m。選D點(diǎn)評：本題考查基本概念。2詳解：Na2O2溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NH4+、Mg2+ 和OH-不能共存；而且Na2O2有強(qiáng)氧化性，還原性離子SO32-會(huì)被氧化為SO42-。選D點(diǎn)評：本題涉及元素及其化合物的性質(zhì)和離子反應(yīng)的知識(shí)，重點(diǎn)考查離子反應(yīng)。3詳解：由圖示可以看出反應(yīng)不能進(jìn)行到底，為可逆反應(yīng)。相同的時(shí)間內(nèi)（例如t2）N減少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol=2mol，所以二者的反應(yīng)比例為2:1，即方程式中系數(shù)為2和1，所以正確的方程式為2NM；反

6、應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)N和M的物質(zhì)的量在繼續(xù)改變，因?yàn)槿莘e固定，所以濃度在改變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而進(jìn)行到t3時(shí)濃度都不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)；在t1時(shí)N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，體積相同，則濃度為2:1.選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡和圖像分析。4詳解：鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉，不能起到金屬防腐的作用。油漆和電鍍是在金屬表層附加保護(hù)膜而防腐，制成合金是通過改變原子的排列結(jié)構(gòu)而防腐。選A點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)。5詳解：不溶于水也不和水反應(yīng)的氣體可以用排水法收集，Cl2可以和水反應(yīng)而不能用排水收集，不能和空氣反應(yīng)的氣體可以用排空氣法收集，NO可以和O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣

7、法收集。選B點(diǎn)評：本題涉及元素及其化合物的性質(zhì)，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)室制取氣體的收集。二填空題（每空3分，共30分）1詳解：丙酸乙酯點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的命名。2詳解：硬水是指含有較多Ca2+ 、Mg2+的水，其中含有較多HCO3-的硬水稱為暫時(shí)硬水，含有較多SO42-的硬水稱為永久硬水。答案：Ca2+ 、Mg2+ HCO3-點(diǎn)評：本題考查基本概念。3詳解：前20號(hào)的主族元素中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S，因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，所以X為C，Y為S，人體中含量最多的金屬元素是Ca，所以Z為Ca。答案：C S Ca點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)4詳解：純堿溶液中存在著水解平衡：CO32-+

8、H2OHCO3-+OH-，所以溶液顯堿性，滴加酚酞溶液會(huì)變紅，向該溶液中加入BaCl2，發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+Ba2+=BaCO3，使水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性逐漸減弱為中性，所以溶液紅色褪去。答案：出現(xiàn)白色沉淀，紅色褪去。點(diǎn)評：本題涉及鹽類水解和離子反應(yīng)，重點(diǎn)考查鹽類水解及平衡移動(dòng)。5詳解：金屬鐵加入到含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，若無固體生成，則只發(fā)生反應(yīng)，溶液中肯定存在的陽離子為Fe2+和Cu2+，若鐵有剩余，則反應(yīng)和都進(jìn)行徹底，溶液中的Fe3+和Cu2+都不存在。答案：Fe2+和

9、Cu2+ Fe3+和Cu2+點(diǎn)評：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)和過量與不足問題的思考。三推斷題（共8分）詳解：根據(jù)鋁土礦的主要成分可知，要提取氧化鋁，則需將雜質(zhì)除去，通過流程甲和流程乙的操作即可達(dá)到目的。流程甲：加入過量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O，所以剩余的固體A為SiO2，液體B為AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl，濾液B中加入過量NaOH，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O +3NaCl，

10、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，則沉淀C為Fe（OH）3 、Mg（OH）2，濾液D為NaCl、NaOH 、NaAlO2，通入過量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+CO2=NaHCO3CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3，則濾液E為NaHCO3，沉淀F為Al（OH）3，則灼燒得到Al2O3。流程乙：加入過量燒堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，則固體X為Fe2O3、Mg0，濾液Y為2NaAlO2、2NaOH、Na2SiO3， 通入適量CO2發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2NaAlO2+CO2+H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，則濾液K為Na2SiO3、Na2CO3，沉淀Z為Al（OH）3，灼燒得到Al2O3。為了讓大家更清楚明了的來理解該題，我們用圖示法解析一遍，以后自己在解決類似的推斷題時(shí)也可以嘗試著來體會(huì)一下。答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （3）硫氰化鉀溶液 （4）NaHCO3點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查元素及其化合物的性質(zhì)，綜合性