1、如文檔對你有用，請下載支持！初中化學(xué)基礎(chǔ)忠告：化學(xué)多看、多記、多練，即可高分！一、物質(zhì)都是由元素組成的（這是從宏觀上講的）物質(zhì)都是由分子或原子杓成的（這是從微觀上講的）分子都是由原子構(gòu)成的原子都是由電子和原子核構(gòu)成的除一種氫原子核外的所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的分子、原子、原子核、電子、質(zhì)子、中子都很小同一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相等同一類原子中質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不相等二、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電核數(shù)）的一類原子的總稱三、120號元素名稱及符號：氫氨鋰鉞硼；碳氮氧氟覆；鈉鎂鋁硅磷；硫氯鼠鉀鈣HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa四、金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁/鋅

2、鐵錫鉛（氫）/銅汞銀鉗金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu五、另外要記的幾個(gè)元素符號：領(lǐng):Ba鎰:Mn澳:Br碘:I六、物質(zhì)分為純凈物和混合物，如水（H2O）是純凈物，氯化鈉（NaCl）是純凈物，但把氯化鈉溶解在水中所得的物質(zhì)就屬于混合物七、由同一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物叫化合物八、單質(zhì)化學(xué)式的書寫：1、七種雙原子分子：氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、氫氣（H2）、氯氣（。2）、氟氣（F2）、澳（Br2）、碘（I2）2、其它單質(zhì)的化學(xué)式通常直接用元素符號表示，如：鐵（Fe）和汞（Hg）等金屬單質(zhì)；磷（P）和碳（C）等非金屬單質(zhì)；氨氣（He）和覆氣（N

3、e）等稀有氣體單質(zhì)九、化合價(jià)口決（寫化學(xué)式時(shí)必須考慮）（化合價(jià)有0價(jià)、正價(jià)、負(fù)價(jià)之分）：+1+1+1-1+1一價(jià)鉀鈉氫氯銀：K、Na、H、Cl、Ag+2-2+2+2+2+2二汞氧鈣鋼鎂鋅：Hg、O、Ca、Ba、Mg、Zn+2+3+1+2二三鐵、一二銅：Fe（亞鐵）或Fe、Cu（亞銅）或Cu+3+4+5三鋁四硅正五磷：Al、Si、P-2+4+6+2+4二四六硫二四碳：S或S或S、C或C單質(zhì)元素價(jià)為零，原子團(tuán)價(jià)和等其根，化合物價(jià)和總為零。-1-1-2十、原子團(tuán)(即根)的符號、化合價(jià)、名稱：OH:氫氧根；NO3：硝酸根；CO3：-2+1-1-3-1碳酸根；SO4：硫酸根；NH4:鏤根；C103：氯酸

4、根；PO4：磷酸根；HCO3：碳酸-2-1-2氫根；MnO4：鎰酸根；MnO4：高鎰酸根；SiO3：硅酸根十一、化合物化學(xué)式的名稱(命名)：1、由兩種元素組成時(shí)，讀作“某化某”或“幾某化幾某”，如：NaCl氯化鈉/MgC2:氯化鎂/N&S:硫化鈉/BaS硫化鋼/FeC3:氯化鐵或三氯化鐵/FeC2:氯化亞鐵這幾種物質(zhì)均屬于“鹽”兼CaO氧化鈣/CuO氧化銅/Fe2O3：氧化鐵或三氧化二鐵/FeO氧化亞鐵/P2O5：五氧化二磷/CQ:二氧化碳/CQ一氧化碳/SC2:二氧化硫/SC3:三氧化硫/H2O:水這幾種物質(zhì)均屬于“氧化物”，它們是由兩種元素組成的含氧化合物2、含有OH時(shí)讀作“氫氧化

5、某;如:NaOH:氫氧化鈉；Ba(OH)2：氫氧化鋼；Fe(OH)3：氫氧化鐵這些物質(zhì)均屬于“堿”類3、含有“金屬元素+某酸根”時(shí)讀作“某酸某”如:KNO3：硝酸鉀；Cu(NO3)2：硝酸銅；CuSO4：硫酸銅；Na2SO4：硫酸鈉；FeSO4：硫酸亞鐵；Fe2(SO4)3：硫酸鐵這些物質(zhì)也屬于“鹽”類4、含有H+某酸根”時(shí)，直讀為“某酸”如:H2CO3：碳酸；H2SO4：硫酸；HNO3：硝酸；H3P。4：磷酸(注：HCl氣體的水溶液俗稱“鹽酸)這些物質(zhì)均屬于“酸”類十二、化學(xué)式的書寫方法：正左負(fù)右寫元素，化合價(jià)標(biāo)在正上頭；約分之后再對調(diào)，根不為“1”用括號。1、 “某化某”：如氯化鎂：MgC

6、2l氧化鐵：Fe2O3氧化亞鐵：FeO硫化銨：(NH4)2S2、 “氫氧化某”：氫氧化鈉：NaOH氫氧化亞鐵：Fe(OH2)氫氧化鐵：Fe(OH3)3、 “某酸某”：硝酸鉀：KNO3硝酸鈣：Ca(NO3)2碳酸鈉：Na2CO3碳酸銨：(NH4)2CO3硫酸鋁：Al2(SO4)3碳酸氫銨：NH4HCO34、 “某酸”：硝酸：HNO3硫酸：H2SO4磷酸：H3PO4特別地，鹽酸：HCl十三、帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電荷的離子叫陽離子，帶負(fù)電荷的離子叫陰離子。+m離子符號與化合價(jià)的對應(yīng)關(guān)系：RRm+;-RmRm-(注：右側(cè)離子符號m=1時(shí)，1要省略)如：鉀離子：K+;鈣離子：Ca2+；鐵離子：

7、Fe3+；亞鐵離子：Fe2+；鏤根離子：NH4+以上這些離子均屬于金屬(陽)離子氯離子：Cl-；硫離子：S2-；硝酸根離子：NO3-；硫酸根離子：SO42-以上這些離子均屬于酸根離子氫氧根離子：OH-十四、有些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能離解為能自由移動(dòng)的陰陽離子，這個(gè)過程叫做電離。十五、物質(zhì)的分類：1、電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；如：HNQH2SC4HCl2、電離時(shí)生成的陰離子全部是CH-的化合物叫做堿；如：NaCH;Ca(CH)包括氨水：NH3H2C3、電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽；如：MgC2;(NH)2S;Ca(NC)24、與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性

8、氧化物，如Na2C、CaQFed等大多數(shù)金屬氧化物5、與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，如CQ、SQ、SC3等大多數(shù)非金屬氧化物6、(混合物：如空氣、溶液等金屬單質(zhì)：如鉀、汞等物質(zhì)單質(zhì)<非金屬單質(zhì)：如氧氣、磷等'稀有氣體：如氨氣、4s氣等酸性氧化物：如CC2、SQ等I純凈物J氧化物|堿性氧化物：如N&OFqC3等非成鹽氧化物：如CQH2C等一元酸：如HCLHNQ等<J酸二元酸：如H2SC4、H2CC3等化合物三元酸：如H3PC4堿：一元堿、二元堿等正鹽：如NaClK2SC4,鹽J酸式鹽：如NaHCKHSQ堿式鹽：如Cu2(CH2CC37、物質(zhì)的另一種分類方法，

9、如：含有鉀離子的鹽通稱為鉀鹽，如：KCkKClQ、KNQ、K2CQ、K3PC4等；含有硫酸根離子的鹽通稱為硫酸鹽，如SQ、N&SQ、CuSQ、Fe2(SC4)3等十六、物質(zhì)的溶解性口訣(可結(jié)合教材后面的物質(zhì)的溶解性表理解)：鉀鈉鏤鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；鉀鈉鋼鏤堿可溶，氫氧化鈣微溶堿；碳酸埃僅溶鉀鈉鏤，碳酸鎂是微溶鹽；硫酸鹽中鋼鉛鈣銀，氯化物中銀難溶。十七、化學(xué)反應(yīng)類型如文檔對你有用，請下載支持！1、化合反應(yīng)：多生一的化學(xué)反應(yīng)，如：A+B+X2、分解反應(yīng)：一生多的化學(xué)反應(yīng)，如：X-A+B+3、置換反應(yīng)：單質(zhì)A+化合物單質(zhì)C+化合物D4、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種

10、化合物的反應(yīng)，如：AB+CD-AD+C已注意：是CB而非BC）5、其它，如：CQ+NaOH-N&CQ+HO十八、初中常見化學(xué)反應(yīng)總結(jié)1、P+O2點(diǎn)燃P2O5（注：該反應(yīng)的讀法：磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。）2、H2+02逛H2O3、C+O點(diǎn)燃CO24、C+QCO5、S+QS026、Fe+0Fe3O47、CO+0C028、CH4+O2gBCO2+HO9、石蠟+oTT燃CO2+睦O注：反應(yīng)19說明；>質(zhì)與02反應(yīng)一般會(huì)生成氧化物。一10、H2+C2HCl11、C02+Ca（OH）CaCQ；+HzO12、C02+NaOHNaCQ+H20注：1112說明：C02與堿反應(yīng)生成鹽

11、和水。其它酸性氧化物也如此，如：S02+NaOHNaS03（亞硫酸鈉）+H0;SO3+NaOHNaS04（硫酸鈉）+H20;S03+Ba（OH）BaSQ；+H2013、C02+HOH2CO3;S03+H20H2SO4注：（酸性氧化物+水生成對應(yīng)酸）14、H2C03H2O+COT15H2OH2>0416、CaCQ質(zhì)顯CaO+COT17、KClCoHMnQKCl+Of18、KMnOd&MnQ+MnQ+0>f19、HgOAHg+OfH2O2MnQH2O+QT注：（H2O2,過氧化氫，俗森雙氧水）20、Zn+HClZnC2+H421、Zn+HSQZnSQ+Hj22、Mg+HClMg

12、C2+HT2&Mg+HSQMgSO+HJ24、Fe+HClFeC2+HJ25、Fe+HSQFeSQ+Hj26、Al+HClAlC3+H427、Al+HSQA2（SO）3+H2f注：20-27說明：金屬活動(dòng)性順序中H前的金屬與酸反應(yīng)生成H2和對應(yīng)鹽28、CuO+HClCuC2+HO2aCuO+HSQCuSQ+睦030、CaO+HClCaC2+HO31、FeO+HSQFeSQ+H2032、Fe2O3+HSQFe2（SO03+H2033>AbO3+H2SO4A2（SQ）3+H20注：28-33說明：金屬氧化物與酸反應(yīng)生成對應(yīng)鹽和水（特別地，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變）34、36、38、4

13、0、42、 注:43、NaOH + HCl- NaCl + HOCa(OH) + HCl CaC2 + HO Fe(OH) + H2SQ FeSQ + HO Ba(OH) + H2SO4 BaSQ ；+ 睦0 NH3 H2O + HSQ (NH02SQ + HO35、NaOH + HSQ N&SQ + H2O 37、Cu(OH) + HSQ CuSQ + H20 33 Fe(0H3 + HSQ Fe2(SO03 + HO41、NH3 H2O + HCl NH4Cl + HO酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成對應(yīng)鹽和水（特別地，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變）CaCQ + HC卜CaC2 + H20 +

14、 COT 44、N&C03 + H2SO4N&SQ + H20 + COT45、AgNQ+HClAgCl；+HNO4&BaC2+H2SO4BaSQ；+HCl注：43-46說明：鹽與酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸，但產(chǎn)物中要有沉淀或如文檔對你有用，請下載支持！水或氣體之一（特別地，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變）47、N&CQ+Ca（OH）CaCQ；+NaOH48、（NH）2CO3+Ba（OH）BaCQ；+NH3T+H2O49、MgC2+NaOHMg（O哨；+NaCl5RCu（NO）2+KOHCu（OH）；+KNQ51、Fe2（SQ）3+Ba（OH）BaSQ；+Fe（OH

15、s）；注：47-51說明：鹽與堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿，但產(chǎn)物中要有沉淀或水或氣體之一（特別地，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變）52、AgNQ+CaC2AgClJ+Ca（NO）25&CaC2+NaCQCaCQ；+NaCl54、N&CQ+BaCJBaCQ；+NaCl55、AgNQ+NaCQAg?CC3；+NaNO56、BaC2+NaSQBaSQ；+NaCl注：52-56說明：鹽與鹽反應(yīng)生成另外兩種鹽，但產(chǎn)物中要有沉淀或水或氣體之一（特別地，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變）另：47-56也說明：鹽與堿、鹽與鹽能反應(yīng)的另一個(gè)前提是：反應(yīng)物中的鹽和堿必須能形成溶液。另：28-56均屬于復(fù)分解反

16、應(yīng)。57、H2+CuOACu+HO5&H2+FeO3AFe+HO59、CO+CuOACu+CO60>CO+FeOAFe+CO61、Fe+CuSOCu+FeSO62、Cu+AgNOAg+Cu（N（3）2注：61、62說明金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬（甲）能把它后面的金屬（乙）從它（乙）的金屬鹽溶液中置換出來另：反應(yīng)中，表表難溶物質(zhì)；T”表氣體，這兩種符號只能出現(xiàn)在生成物中；當(dāng)反應(yīng)物中無難溶物時(shí)，生成物中的難溶物后打當(dāng)反應(yīng)物中無氣體時(shí)，生成物中的氣體后打T。十九、化學(xué)方程式的書寫步驟：1、寫反應(yīng)物，條件，=,生成物，J,T2、配平：在各物質(zhì)前各配一適當(dāng)系數(shù)，使“二=”前后各元素

17、的原子個(gè)數(shù)對應(yīng)相等，該系數(shù)稱化學(xué)計(jì)量數(shù)。一個(gè)反應(yīng)中，各計(jì)量數(shù)間須呈最簡整數(shù)比。廿、國際上，以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，用其它原子的質(zhì)量與它相比所得的值即為該原子的相對原子質(zhì)量（A）。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。要會(huì)查相對原子質(zhì)量表。廿一、式量（M）=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和。如M(H2)=2,M(。2)=32,M(H2O)=18,M(K2SQ)=174MCa(OH=74,MA2(SO)3=342M(CuSQ5H2O)=250廿二、H2O中m(H):m(O)=A(H)X2:A(O)=修:16=18;KHCO中m(K):m(H):m(C):m(O)=391:1216刈=391:1

18、2:48;CuSQ5H2O中m(Cu):m(S):m(O)=64:32:16X9=4:2:9廿三、化合物X中某元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Y)=A(Y)>Y的個(gè)數(shù)/M(X)。如:KHCO中3(O)=16X3/100=48%;再如：CuSQ5H2O中3(O)=16X9/250=576%廿三、若KHCQ與CuSQ5H2O的混合物中KHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3(O)總=75%>48%+25%57.6%=5(4%廿四、化學(xué)方程式如：CH4+2Q，點(diǎn)燃CO2+2HO可以表示三個(gè)方面的意義：甲烷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水；每1個(gè)甲烷分子與2個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子每16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水（即：該反應(yīng)中，m（CH4）:m（O2）:m（CO2）:m（H2O）=16:64:44:36廿五、