1、生活中常見(jiàn)的鹽（2）班級(jí)：組別：組號(hào)：姓名：一、預(yù)習(xí)要求1理解復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2認(rèn)識(shí)部分酸堿鹽的溶解性，能應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)概念判斷該反應(yīng)類型；3能應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)。舊識(shí)復(fù)習(xí)分解反應(yīng)：種物質(zhì)反應(yīng)生成種物質(zhì)的反應(yīng)?；戏磻?yīng)：物質(zhì)反應(yīng)生成種物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種和一種生成另一種和另一種的反應(yīng)。二、自主學(xué)習(xí)1四大基本反應(yīng)類型之 -復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：的反應(yīng)，如Na2CO3 溶液和 Ca(OH)2 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)， 化學(xué)方程式為（2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件A 兩種化合物必須可溶于水或酸，且在溶液中進(jìn)行。B必須有或或生成。預(yù)習(xí)測(cè)評(píng)1下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反

2、應(yīng)的是（）A CaOH2O Ca(OH)2BK 2CO3Ca(OH)2CaCO3 2KOHD Zn H24ZnSO4H2 C2H2O22H2O O2SO2下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A CuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2BNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H OD H +CuOCu+HO2223向盛有鹽酸溶液的試管中加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程1 / 5式三、課堂學(xué)習(xí)1補(bǔ)全下列化學(xué)方程式，思考這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？在書(shū)寫(xiě)時(shí)都有什么特點(diǎn)？（1）HCl+CaCO3=（2）Na2CO3+Ca(

3、OH)2 =（3）Fe2O3+HCl=（4）NaOH+H2 SO4=2分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，如果能進(jìn)行的請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，試著總結(jié)一下復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液氯化鋇溶液稀硫酸判斷依據(jù)化學(xué)方程式3根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書(shū)后附錄I 所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）CuSO4 溶液和 NaOH 溶液（2）KOH 溶液和 HCl 溶液（3）NaOH 溶液和 KCl 溶液（4）BaCl2 溶液和 CuSO4 溶液2 / 5四、1下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的

4、是（）A 鋅和稀硫酸B二氧化碳和水C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D氫氧化鈉和稀硫酸2下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A NaCl 和 H SOBNaOH 和 HCl2423和H24DNaCl和AgNO3CNa COSO3實(shí)驗(yàn)室有兩瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽被腐蝕，只知道其中一瓶是氫氧化鈣，另一瓶是硫酸，要鑒別他們不可選用的是（）A CO2BBaCl2CNa2CO3DHCl4鑒別下列各組物質(zhì)，選用的方法（在括號(hào)內(nèi)）不合理的是（）A CO2 和 N2（澄清石灰水）BCa(OH)2 溶液和 NaOH 溶液（稀鹽酸）CNaOH 溶液和 H2SO4 溶液（ BaCl2 溶液）DCaCO3 固體和 Na2C

5、O3 固體（水）5請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案將鹽酸、 氫氧化鈉和氯化鈣這三種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)。 敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。 （藥品和儀器任選）（方法提示：鑒別物質(zhì)一般情況下先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法）3 / 5【答案】【預(yù)習(xí)要求】舊識(shí)復(fù)習(xí)一兩種或兩種以上兩種或兩種以上一單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物【自主學(xué)習(xí)】1（ 1）兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3 （2）B沉淀氣體水預(yù)習(xí)測(cè)評(píng)1B2D3HCl AgNO 3=AgCl HNO 3【課堂學(xué)習(xí)】（1）2HCl+CaCO32H2OCO2（2）Na2323 2NaOH=CaClCO

6、+Ca(OH) =CaCO（3）Fe2 333H2（ ）24242H2OO +6HCl=2FeClO42NaOH+H SO =Na SO2氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液氯化鋇溶液稀硫酸可以反應(yīng)不能反應(yīng)可以反應(yīng)可以反應(yīng)判 斷依有水生成沒(méi)有水或氣有氣體生成有沉淀生成據(jù)體或沉淀生成化 學(xué)方2NaOH+H 2 SO4=無(wú)CO+HSO =BaCl +H SO =BK 2324224程式Na2SO4H2O24H2CO24 2HClK SOOaSO3（ 1） CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4（2）KOH HCl=KCl H2O（3）不反應(yīng)（4）BaCl2 CuSO4=BaSO4 CuCl2【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】基礎(chǔ)鞏固1