1、 酸：酸： 鹽酸鹽酸 H HClCl 硫酸硫酸 H H2 2SOSO4 4 硝酸硝酸 H HNONO3 3 碳酸碳酸 H H2 2COCO3 3 堿：堿： 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaNaOHOH 氫氧化鈣氫氧化鈣 CaCa(OH)(OH)2 2 氫氧化鉀氫氧化鉀 K KOHOH 酸酸 H H+ + + + 酸根離子酸根離子堿堿 金屬離子金屬離子 + OH + OH- -_思考思考實驗實驗探究：酸和堿能否反應(yīng)？探究：酸和堿能否反應(yīng)？ 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)無現(xiàn)象無現(xiàn)象沒現(xiàn)象是否說明沒現(xiàn)象是否說明酸和堿不反應(yīng)？酸和堿不反應(yīng)？溶液變紅色溶液變紅色氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液

2、呈堿性，酚酞遇呈堿性，酚酞遇堿變紅。堿變紅。溶液逐漸由溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色紅色變?yōu)闊o色紅色消失，紅色消失，說明氫氧化鈉和說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)鹽酸發(fā)生了反應(yīng)NaOH + HCl =NaCl +HNaOH + HCl =NaCl +H2 2O O 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 的微觀過程的微觀過程：H+OH- = H2O酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH = Na+ + OH-HCl = Cl- + H+NaOH + HCl = NaNaOH + HCl = Na+ + + + ClCl- - + +H H2 2O O酸和堿酸和堿的反應(yīng)叫中和反應(yīng)的反應(yīng)叫中和反應(yīng)酸酸 H

3、H+ + + + 酸根離子酸根離子堿堿 金屬離子金屬離子 + + OHOH- -NaOH + HCl =NaOH + HCl = NaCl +NaCl + H H2 2O O HCl HCl + + NaOHNaOH = NaNaClCl + + H H2 2O O酸酸+堿堿=鹽鹽+水水酸和堿的反應(yīng)：酸和堿的反應(yīng)：HClHCl + + Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCaClCl2 2 + 2H + 2H2 2O O 2 2H H2 2SOSO4 4 + + NaOH =NaOH =NaNa2 2SOSO4 4 +2H +2H2 2O O2 2 金屬金屬離子離子 酸根酸根 離子離子由金屬離

4、子和酸根離子構(gòu)成的化合物由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽叫鹽鹽鹽：中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 中和反應(yīng)中和反應(yīng)的實質(zhì)的實質(zhì)：H+OH- = H2O 你你記住記住了沒有？了沒有？化合物可分為：酸、堿、鹽、氧化物化合物可分為：酸、堿、鹽、氧化物鹽鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物構(gòu)成的化合物叫鹽叫鹽鹽：鹽：由金屬離子和由金屬離子和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽構(gòu)成的化合物叫做鹽 鹽酸鹽酸 H HClCl 硫酸硫酸 H H2 2SOSO4 4 硝酸硝酸 H HNONO3 3 碳酸碳酸 H H2 2COCO3 3酸根酸根1

5、.1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl2.2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿碳酸鈣碳酸鈣鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一CaCOCaCO3 31.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD Ag

6、NO3 + HCl = AgCl + HNO3C注意：注意：酸酸和和堿堿發(fā)生的反應(yīng)叫發(fā)生的反應(yīng)叫中和反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)一定生成鹽和水，一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)但生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)用稀鹽酸除水垢用稀鹽酸除水垢（水垢的水垢的主要成分是主要成分是 CaCO3 和和 Mg(OH)2 ）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2用用熟石灰熟石灰中和中和2、某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸，某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸， 嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境

7、，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)中和用堿性物質(zhì)中和寫出用寫出用熟石灰熟石灰處理含硫酸廢水的化學(xué)方程式：處理含硫酸廢水的化學(xué)方程式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2 SO SO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O胃樂說明書胃樂說明書藥品名稱藥品名稱 胃樂膠囊胃樂膠囊 性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦苦 主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁AlAl（OHOH）3 3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎中和胃酸

8、過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎 功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次2323粒，一日粒，一日3 3次，空腹服用次，空腹服用 規(guī)格規(guī)格 0.4g/ 0.4g/粒粒 貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處 包裝包裝 20 20粒粒/ /盒盒 有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造寫出胃樂治療胃酸過多的化學(xué)方程式：寫出胃樂治療胃

9、酸過多的化學(xué)方程式：Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鎂也可治療胃酸過多，寫出化學(xué)方程式：氫氧化鎂也可治療胃酸過多，寫出化學(xué)方程式：MgMg(OH)(OH)2 2 + + 2 2HCl = HCl = MgMgClCl2 2 + + 2 2H H2 2O OC C 1 1、 練習(xí)：練習(xí)： 某工廠某工廠原來用氫氧化鈉溶液原來用氫氧化鈉溶液中中和所排廢水中的硫酸，和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（同，則此時堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（ ） A A無需變動無需變動 B B減小流量減小流量 C C加大流量加大流量 D D無法確定無法確定 Na:23 O:16 K:39 H:1 S:32 Na:23 O:16 K:39 H:1 S:32 2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 808098982KOH + H2KOH + H2 2SOSO4 4 = K= K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O11

11、2 112 9898質(zhì)量比：質(zhì)量比：質(zhì)量比：質(zhì)量比： 問：取問：取1 1滴稀硫酸于試管中，加入適量的滴稀硫酸于試管中，加入適量的 水，判斷酸性變強還是變?nèi)?？水，判斷酸性變強還是變?nèi)酰?答：答：變?nèi)踝內(nèi)?問：溶液的酸性、堿性有強有弱，如何問：溶液的酸性、堿性有強有弱，如何 表示出溶液酸堿性強弱程度呢？表示出溶液酸堿性強弱程度呢？ 三、酸堿度的表示方法三、酸堿度的表示方法pHpH1. pH1. pH的通常范圍：的通常范圍： 0-140-142. pH2. pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿度酸堿度 酸堿性酸堿性 pH pH = 7= 7 溶液呈溶液呈中性中性 pH pH 7 7

12、 pH 7 溶液呈堿性溶液呈堿性 實驗實驗 取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH試紙測定它們的試紙測定它們的pH值值測定測定PH最簡便的方法是使用最簡便的方法是使用PH試紙試紙(正確使用正確使用)1. 1. 某溶液某溶液pH=0pH=0，則該溶液，則該溶液 （ ）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈堿性）呈堿性（C C）呈中性）呈中性 （D D）無法判斷酸堿性）無法判斷酸堿性2. 2. 人體內(nèi)一些液體的近似人體內(nèi)一些液體的近似pHpH值如下：血漿值如下：血漿 7.357.457.357.45，膽汁，膽汁7.17.3,7.17.3,胰液胰液7.58.0,7.58.0, 胃液胃液0.91.5,0

13、.91.5,其中一種液體呈其中一種液體呈酸性酸性, ,該液體是該液體是 （ ） (A)(A)血漿血漿 (B)(B)膽汁膽汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液3.3.已知蘋果汁的近似已知蘋果汁的近似pHpH值為值為2.93.3,2.93.3,在蘋果汁在蘋果汁 中滴入中滴入紫色石蕊試液紫色石蕊試液, ,顯示的顏色是顯示的顏色是 ( )( ) (A) (A)無色無色 (B)(B)紅色紅色 (C)(C)藍色藍色 (D)(D)紫色紫色ADB 4 4用用pHpH試紙測定白醋的酸堿度時，如果試紙測定白醋的酸堿度時，如果先先將試紙用蒸餾水濕潤將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，再把白醋滴到試紙上

14、，則測得的結(jié)果與白醋實際的則測得的結(jié)果與白醋實際的pHpH比較比較 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D無法比較無法比較拓展練習(xí)拓展練習(xí)了解溶液酸堿度有何重要意義？了解溶液酸堿度有何重要意義？4 4、測定人體內(nèi)或排出的液體的、測定人體內(nèi)或排出的液體的pHpH可以了解可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。1 1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH pH 溶液中才能進行；溶液中才能進行；2 2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH pH 為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長；的土壤中生長；3 3、測定雨水的、測

15、定雨水的pHpH可以了解空氣的污染情況；可以了解空氣的污染情況；2.2.酸和堿能發(fā)生酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)，生成，生成鹽鹽和和水水。3.3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1.1.鹽是由鹽是由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子構(gòu)成的構(gòu)成的化合物化合物。5 5.溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用4 4.會用會用pHpH試紙測定溶液的酸堿度試紙測定溶液的酸堿度 1 1將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示pHpH變化的是（橫坐標(biāo)表示加水的量，縱

16、坐變化的是（橫坐標(biāo)表示加水的量，縱坐標(biāo)表示標(biāo)表示pHpH） ABCD7777拓展練習(xí)拓展練習(xí) 2 2把把10g10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的鹽酸的鹽酸和和10g10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的燒堿溶液的燒堿溶液混合均勻后，再滴入石蕊試液，混合均勻后，再滴入石蕊試液，則溶液呈則溶液呈 色。色。 HCl + NaOH = NaCl + H2O拓展練習(xí)拓展練習(xí)36.536.5 4040紅紅5 5下表列出了家庭中一些物質(zhì)的下表列出了家庭中一些物質(zhì)的pHpH： 上述物質(zhì)中能使無色酚酞試液變上述物質(zhì)中能使無色酚酞試液變紅的是紅的是_；黃蜂的刺液是黃蜂的刺液是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上

17、述堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的物質(zhì)中的_ _ 涂在皮膚上，涂在皮膚上，理由是理由是_。酸堿中和酸堿中和5.5.下列各下列各pHpH值表示溶液酸性最強值表示溶液酸性最強的是的是( )( ) (A)pH=14 (B)pH=7 (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0 (C)pH=1 (D)pH=06. 6. 有一瓶溶液有一瓶溶液pHpH值是值是9.5,9.5,取少取少量注入試管中量注入試管中, ,再滴入幾滴酚酞再滴入幾滴酚酞試液試液, ,溶液呈溶液呈 色色, ,如果要如果要使試管里的溶液使試管里的溶液pHpH值降至值降至5,5,可以可以的采取的采取 方法方法. . D紅色紅色加酸的加酸的7. 鹽酸的鹽酸的pH 7, 氫氧化氫氧化鈉溶液的鈉溶液的pH 7, 把鹽把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH值逐漸值逐漸(升高、升高、降低或不變降低或不變) 。恰好。恰好中和時中和時pH 7。 小于小于