1、.1、現(xiàn)代價鍵理論要點：(1) 自旋相反的成單電子相互接近時，核間電子密度較大，可形成穩(wěn)定的共價鍵(2) 共價鍵有飽和性。一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵。例如： H-HN N(3) 共價鍵有方向性。這是因為，共價鍵盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向形成，叫做最大重疊原理。2.按原子軌道的重疊方式分:鍵和鍵鍵 :原子軌道 “頭碰頭”重疊鍵 :原子軌道 “肩并肩”重疊雜化軌道理論的基本要點原子軌道在成鍵的過程中并不是一成不變的。 同一原子中能量相近的某些軌道， 在成鍵過程中重新組合成一系列能量相等的新軌道而改變了原有的狀態(tài)。這一過程稱為“雜化”。所形成的新軌道叫做“雜化軌

2、道”。雜化軌道的要點：原子形成分子時，是先雜化后成鍵同一原子中不同類型、能量相近的原子軌道參與雜化雜化前后原子軌道數(shù)不變雜化后形成的雜化軌道的能量相同雜化后軌道的形狀、伸展方向發(fā)生改變雜化軌道參與形成鍵，未參與雜化的軌道形成鍵sp3一個 s 軌道與三個p 軌道雜化后，得四個 sp3 雜化軌道，每個雜化軌道的s 成分為 1/4，p 成分為 3/4，它們的空間取向是四面體結構，相互的鍵角=109o28CH4,CCl 4C 原子與 H 原子結合形成的分子為什么是CH4 ，而不是 CH2 或 CH3？ CH4 分子為什么具有正四面體的空間構型（鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109° 28）？它的

3、要點是： 當碳原子與4 個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s 軌道和 3 個 2p 軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4 個能量相等、成分相同的sp3 雜化軌道，夾角 109° 28 ，表示這4 個軌道是由1 個 s 軌道和 3 個 p 軌道雜化形成的如下圖所示：'.H2O 中 O 也是采取sp3 雜化NH3 中 N 也是采取 sp3 雜化O 的電子構型 :1s2 2s22p4N 的電子構型 :1s22s22p3等性雜化和不等性sp3 雜化'.與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對稱的正四面體構型，其中的4 個 sp3雜化軌道自然沒有差別，這種雜化類型叫

4、做等性雜化。中心原子的4 個 sp3 雜化軌道用于構建不同的軌道，如 H2O的中心原子的4 個雜化軌道分別用于鍵和孤對電子對，這樣的4 個雜化軌道顯然有差別，叫做不等性雜化。sp2一個 s 軌道與兩個p 軌道雜化，得三個sp2 雜化軌道，每個雜化軌道的s 成分為 1/3 ，p成分為 2/3，三個雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120oBF3 分子形成石墨、苯中碳原子也是以sp2 雜化的：sp一個 s 軌道與一個p 軌道雜化后，得兩個sp 雜化軌道，每個雜化軌道的s 成分為 1/2，p 成分為 1/2，雜化軌道之間的夾角為180 度。CO2HC CHBeCl2 分子形成'.雜化軌道

5、類型sp 雜化sp2 雜化sp3 雜化雜化軌道夾角180o120o109.5o雜化軌道空間取向直線平面三角形正四面體2、判斷中心原子的雜化類型一般方法（ 1）看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1 個叁鍵，則其中有2 個鍵，用去了 2 個 p 軌道，形成的是sp 雜化；如果有1 個雙鍵則其中有1 個鍵，形成的是sp2 雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3 雜化。（ 2）沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化。CO2、H 2O、 NH 3、 CH2O、 CH4 等分子的電子式、結構式及分子的空間結構：分子CO22NH32CH4H OCH O電子式結構式中心有無孤無有有無無對電子空間結構直線形角（

6、 V）形三角錐形平面三角形正四面體分子結構'.價層電子對互斥理論價層電價層電子成鍵電孤對電分析類電子對的分子構型實例子數(shù)對排布子對數(shù)子數(shù)型排布方式2直線形20AB 2直線形CO2、HgCl 2、BeCl 2平面三角BF3、Al330AB 3、形CH 2O3平面三角形角形或 VNO2221AB2、PbCl 、型SnCl 222AB4正四面體CH4、 NH 4+4四面體31AB3三角錐形NH3、 PCl3、SO32-40AB 2角形或 VH 2O、H2S型化學式中心原子價層電子對中心原子結合的原子空間構型數(shù)數(shù)CO222直線形SO232角形NH 2-42角形PCl 343三角錐形H 3O+4

7、3三角錐形SiCl 444正四面體形NO3-33平面正三角形NH 4+44正四面體形SO42-44正四面體形等電子體原理具有相同的通式AB m，而且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的結構特征,這個原理稱為“等電子體原理”。這里的“結構特征”的概念既包括分子的立體結構，又包括化學鍵的類型，但鍵角并不一定相等，除非鍵角為180或 90等特定的角度。（ 1）CO2、 CNS、 NO2+、 N3 具有相同的通式 AX 2，價電子總數(shù) 16，具有相同的結構直線型分子，中心原子上沒有孤對電子而取sp 雜化軌道，形成直線形 s-骨架，鍵角為180°。（ 2）CO32、 NO3、 SO3 等離子或

8、分子具有相同的通式AX 3，總價電子數(shù)24，有相同的結構平面三角形分子,中心原子上沒有孤對電子而取sp2 雜化軌道形成分子的s-骨架。'.（ 3）SO23、NO2等離子或分子， AX 22雜化形式， VSEPR 理、O， 18e，中心原子取 sp想模型為平面三角形， 中心原子上有1 對孤對電子 (處于分子平面上 )，分子立體結構為V 型(或角型、折線型 )。（ 4）SO42、 PO43等離子具有AX 4 的通式 ,總價電子數(shù)32，中心原子有 4 個 s-鍵，故取 sp3 雜化形式，呈正四面體立體結構；（ 5）PO33、 SO32、 ClO 3 等離子具有 AX 3 的通式，總價電子數(shù)2

9、6，中心原子有4 個s-軌道 (3 個 s-鍵和 1 對占據 s-軌道的孤對電子)，VSEPR 理想模型為四面體，(不計孤對電子的) 分子立體結構為三角錐體，中心原子取sp3 雜化形式。正電荷重心和負電荷重心不相重合的分子（極性分子）正電荷重心和負電荷重心相重合的分子（非極性分子）分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定。雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性多原子分子 (AB m 型 ) ：取決于分子的空間構型和共價鍵的極性雙原子分子的極性與非極性以極性鍵結合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl以非極性鍵結合而形成的同核雙原子分子是非極性分子

10、，如Cl 2。還有某些同核多原子分子也是非極性分子，如：P4，應該注意，O3（V 型）是極性分子。AB m 分子極性的判斷方法將分子中的共價鍵看作作用力，不同的共價鍵看作不相等的作用力，運用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。CO 2 極性判斷C=O 鍵是極性鍵， 但從分子總體而言CO2 是直線型分子， 兩個 C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F 合 =0 ），整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子O-H 鍵是極性鍵，共用電子對偏O 原子，由于分子是折線型構型， 兩個 O-H鍵的極性不能抵消（F 合 0），整個分子電荷分布不均勻，是極性分子'.NH 3：BF3：CH4：常見的分子構型及分子的極性常見分子鍵的極性鍵角分子構型分子類型雙原子分子H 2、Cl 2無無直線形非極性HCl有無直線形極性三原子分子CO2有180°直線形非極性H 2O有104.5°V 形、角形極性四原子分子NH 3有107.3°三角錐形極性BF 3有120°平面三角形非極性五原子CH 4有109.5°正四面體非極性10 電子微粒：分子： HF、 H 2O、 NH 3、 CH