1、溶液單元綜合復(fù)習(xí)李良（一）重點(diǎn)、難點(diǎn)突破1. 溶液溶液是混合物，而不是純凈物，均一的、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液。如蒸餾水是均一的、穩(wěn)定的物質(zhì)，但它是純凈物而不是溶液。溶液一定是透明的，但不一定無色。如CuSO4溶液為藍(lán)色，F(xiàn)eCl2溶液為淺綠色。2. 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子或離子，向水中擴(kuò)散，這一過程吸熱，另一種是溶質(zhì)的分子或離子和水分子化合，生成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，溶解時(shí)這兩個(gè)過程吸熱或放熱不同，這就會(huì)使溶液的溫度發(fā)生變化。3. 飽和溶液、不飽和溶液（1）當(dāng)溫度、溶劑或溶質(zhì)發(fā)生改變時(shí)，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。注：

2、以上改變溫度的方法適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，其改變溫度的方法則相反，如氣體、熟石灰等。（2）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系：對(duì)于不同溶質(zhì)的溶液來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。對(duì)于同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。4. 溶解度（1）意義：溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，而溶解度是溶解性的定量表示方法。（2）固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：20時(shí)，根據(jù)各物質(zhì)在水品溶解度的大小，可將物質(zhì)的溶解性分為下列四類：溶解度g0.010.01111010溶解性難溶微溶可溶易溶（3）固體溶解度的表示方

3、法溶解度曲線：曲線的意義a. 曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度；b. 曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的幾種物質(zhì)的溶解度相等；c. 可表示出不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度隨溫度的變化情況；d. 曲線下面所表示的溶液為不飽和溶液，曲線上面所表示的溶液為飽和溶液。曲線的作用a. 可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；b. 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；c. 判斷某物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢；d. 判斷怎樣改變溫度使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化；e. 確定結(jié)晶的方法。曲線的類型a. 陡升型：該類物質(zhì)（大多數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；b. 緩升型：該類物質(zhì)（少數(shù)固體

4、如氯化鈉）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；c. 下降型：該類物質(zhì)（極少數(shù)物質(zhì)如熟石灰）的溶解度隨溫度升高而減小。5. 溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）基本計(jì)算式：（2）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：6. 有關(guān)溶液的計(jì)算的依據(jù)（1）溶液的稀釋或濃縮：稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）溶液混合的計(jì)算：混合溶液的質(zhì)量等于混合前的溶液的質(zhì)量之和，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)物（或反應(yīng)物的溶液）的質(zhì)量總和生成氣體的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量。7. 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（1）用固體配溶液：步驟計(jì)算、稱量、溶解。所用儀器托盤天

5、平、膠頭滴管、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒。（2）用濃溶液配稀溶液：步驟計(jì)算、量取、溶解。所用儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。8. 結(jié)晶和提純的方法（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)，如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。（2）冷卻熱的飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體。此法還可以分離提純兩種可溶性固體溶質(zhì)，如分離KNO3和NaCl的固體混合物。（二）學(xué)習(xí)方法建議1. 理解概念的內(nèi)涵和處延，把握概念要點(diǎn)。如溶液概念的要點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定、混合物；飽和溶液和不飽和溶液概念的要點(diǎn)：一定溫度、在一定量溶劑里、是否能繼續(xù)溶解；固體溶解度概念的四要

6、素為：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位為g；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的要點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。2. 重比較，區(qū)分易混淆概念和知識(shí)。要對(duì)溶液、懸濁液與乳濁液、飽和溶液與不飽和溶液、濃溶液與稀溶液、氣體溶解度與固體溶解度、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)為固體和溶質(zhì)為液體的溶液的配制步驟等易混淆的概念和知識(shí)進(jìn)行比較，弄清它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。3. 抓歸納，從整體上把握溶液知識(shí)。要注意歸納溶液的特征、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法及特例（石灰水）、影響固體及氣體溶解度的因素、溶解度曲線的意義及作用、從溶液中提純物質(zhì)的方法、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的相關(guān)公式、溶液的配制方法及步驟等，并通過習(xí)題訓(xùn)練將其落到實(shí)處，從而熟練掌握這些知識(shí)。4. 聯(lián)系實(shí)際，注重應(yīng)用。如對(duì)溶液理解可通過實(shí)例加深印象，通過一些有顏色的溶液如：CuSO4溶液（藍(lán)色）、FeCl2溶液（淺綠色）可歸納出溶液一般是透明的，但不一定是無色的；通過碘酒、汽油和油脂混合可總結(jié)出溶液中溶劑不一定是水；通過常見的溶液可總結(jié)出溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；又如聯(lián)系“打開汽水瓶塞冒出較多氣泡”來理解氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響情況；聯(lián)系“炎熱夏天魚塘增氧”來理解氣體溶解度受溫度的影響情況。另外，溶液