1、14專題五化學(xué)計算類型一有關(guān)化學(xué)式的計算技巧點撥 以AiB為例，設(shè) A B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b,則AB的相對分子質(zhì)量=m升nb。A B元素的原子個數(shù)比= m： noA B元素的質(zhì)量比=ma： nboA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=mam升nbX100%例1 (2017齊齊哈爾)學(xué)生體育測試后，常會感到肌肉酸痛，這是因為運(yùn)動后產(chǎn)生了乳酸的原因。乳酸的化學(xué)式為C3H6C3,請回答：(1)乳酸屬于 (填“有機(jī)”或“無機(jī)”)化合物。(2)乳酸的相對分子質(zhì)量是。(3)乳酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 。(4)180 g 乳酸中含碳元素 g。例2丙氨酸是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，如圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)

2、模型圖，請據(jù)圖回答下列問題:(1)丙氨酸分子的化學(xué)式是6顯用 O碳原廣 O靠用 o乳陰子(按碳、氫、氧、氮的順序書寫 )。(2) 一個丙氨酸分子中含有 個原子，其中碳、氫、氧原子個數(shù)比為 丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)。配料表KaCh (600)100(；KQ：(20-35)展含量(全部在K1U中 J lS-33)Mg抗結(jié)制:亞被敬化抑儲存方法:置于干黑陰涼處儲存食用方法:待食品熟后加入例3如圖為某市加碘低鈉鹽的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽回答下列問題。根據(jù)標(biāo)簽上所要求的食用和儲存方法，可以推測KId可能的化學(xué)性質(zhì)為(2)KIC3中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為(3)KIO 3中碘元素的質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)為 ( 結(jié)果精確到 0.1%) 。(4) 根據(jù)資料卡片，每千克食用鹽中至少加了 mg 的 KIO3( 結(jié)果精確到0.1mg)。(5) 若該加碘低鈉鹽中碘元素含量為 25 mg/kg ，中國營養(yǎng)學(xué)會推薦成年人每天攝入碘的量為 0.15 mg ，若其中90%來源于食鹽，則每天食用該加碘低鈉鹽的質(zhì)量為 g 即可滿足需要。類型二 有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算有關(guān)化學(xué)方程式的計算通常與圖像、圖表、實驗或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算相結(jié)合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。計算溶質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該物質(zhì)。計算所得溶液的質(zhì)量

4、時應(yīng)注意減去生成的沉淀、氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=加入容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。題型一 文字?jǐn)⑹鲱惣记牲c撥 該類計算一般以文字?jǐn)⑹龅男问浇o出發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量信息，答題時應(yīng)注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，然后按步驟答題。例 4 (2017 畢節(jié) ) 早在西漢時期的淮南萬畢術(shù)中就記載著“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)將2.8 g 鐵粉投入 40 g 硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，兩者恰好完全反?yīng)。請計算：(1) 反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？(2) 反應(yīng)前硫酸銅溶

5、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (結(jié)果精確至0.1%)題型二 表格數(shù)據(jù)類技巧點撥 表格數(shù)據(jù)類計算題，一般有三種形式： (1) 隨著加入某一反應(yīng)物的質(zhì)量增加，另一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少直至不再改變或某一產(chǎn)物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；（2）隨著時間的推移，某一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少或某一生成物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；（3）給出三組實驗數(shù)據(jù)，其中兩組中分別有一種反應(yīng)物過量，一組恰好完全反應(yīng)。答題 時要判斷反應(yīng)物的過量情況或加入一定量的某一反應(yīng)物消耗另一種反應(yīng)物的量，找出恰好完全反應(yīng)的點。分析時，注意利用質(zhì)量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計算。例5

6、 （2017黔東南）某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0 g于燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后 （雜質(zhì)不與稀鹽 酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量并記錄如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)里/g7.05.03.01.5x請計算：（1） x的值為。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）例6 （2017泰安）現(xiàn)有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其他雜質(zhì)），為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如表：編p第1次

7、第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計算（計算結(jié)果精確到0.1%）：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型三坐標(biāo)圖像類技巧點撥坐標(biāo)圖像類計算題的主要特點是計算所需數(shù)據(jù)要結(jié)合數(shù)學(xué)知識，經(jīng)過分析坐標(biāo)圖像后才能獲得，解題時要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，可能需要判斷所涉及的反應(yīng) 的先后順序，再結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點” “轉(zhuǎn)折點” “終 點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。例7 (2017安順)某錐

8、形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變 化關(guān)系如圖所示。請計算：(1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 ;0.1%)(2)反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計算結(jié)果保留至州0 %浦陽港乖質(zhì)讓十例8 （2017煙臺）某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200 g ,先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量

9、關(guān)系如圖所示（假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng)）。請根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計算：（1）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含 BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是 （用“v”或表木）。（2） m值等于（3）該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。沉淀或飛體質(zhì)中人0與上門,沼渣廠加日口帶灌，加%溶液的總所誠依題型四圖表結(jié)合類技巧點撥 圖表結(jié)合類計算題主要是在一道計算題中增加考查方式，要掌握解上述表 格和圖像類計算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結(jié)合時，往往會有承上啟下 的過程，需要考生有較強(qiáng)的分析能力，知道每一個環(huán)節(jié)研究的對象是原來樣品中的某物質(zhì)還是經(jīng)過反應(yīng)后得到的產(chǎn)物 （繼續(xù)實驗），否則很容易失分。例9 在實

10、驗室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實驗分析：稱取試劑 19.8 g放入錐形瓶中，加入 30.2 g的水，充 分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。1氣體的步讓收100品酸的旗；.依第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g75100a150172.8197.8（1） a的數(shù)值為 ,興趣小組的同學(xué)通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是（通過實驗數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析）（2） b的數(shù)值為 。計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。例10 某品牌潔廁靈的成分是 H2SQ與HCl的混合溶液。某課外活動小組想測定該品 牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：取 20 g潔廁靈于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋼溶液，燒杯中溶液 pH變化和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的部分?jǐn)?shù)據(jù)分別如圖表所示:（已知BaCl2溶液的pH= 7）滴加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66請結(jié)合表格和圖像回答下列問題：(1)當(dāng)氫氧化鋼溶液滴加到 g時，硫酸反應(yīng)完全。(2)當(dāng)氫氧化鋼溶液滴加到 40 g時溶液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。 該品牌潔廁靈中 HCl的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)為多少？題型五綜合類技巧點撥 該類題目的特點是在實驗探究的基礎(chǔ)上或結(jié)合題目給出的信息對某個化學(xué)問題進(jìn)行分析，通常需要結(jié)合數(shù)據(jù)、表格、圖像進(jìn)行更嚴(yán)謹(jǐn)、更綜合的定量分析。該類題 目要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所給的信息，弄明白實驗的目的，根據(jù)已知條件，找到解 題的突破口，再按照題目設(shè)問求解，充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關(guān)注每一個等量關(guān)系。例11金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)、氫化鈉(NaH)是重要的制氫劑，它們的化學(xué)性質(zhì)相 似，已知氫化鈉(NaH)與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+ HO= NaOH- H4。(1)若有純度為60%勺NaHE業(yè)中品200 g(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，則可制得氫氣多少克？()(2)向

13、200 g上述NaH工業(yè)樣品中逐滴加水至過量，在圖中畫出產(chǎn)生氫氣的曲線圖。100水的質(zhì)址心58%勺CaH2工業(yè)樣品，試通過計算說明攜帶何種制氫劑更(3)登山運(yùn)動員登山時也需利用金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必需的能量。除上 述NaH工業(yè)樣品外，還有純度為有利于登山運(yùn)動員減輕負(fù)擔(dān)。例12 現(xiàn)有17.1%的A12(SQ)3溶液，請按要求回答：(1)200 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。(2)已知：向 Al2(SO4)3溶液中加入 NaOH溶液時，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為A12(SQ)3+ 6NaOH= 2Al(OH J + 3NaSO,第二步反應(yīng)為Al(OH) 3+ NaOH= NaAl

14、O(偏鋁酸鈉)+ 2屋0,偏鋁酸鈉易溶于水。則 200 g上述溶液與10%勺NaOHm反應(yīng)，生成沉淀的 質(zhì)量最大時，消耗 NaOH液的質(zhì)量為多少？(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%勺氫氧化鈉溶液并不斷攪拌。請在下圖中畫出沉淀質(zhì)量的變化曲線。1科江質(zhì)量“川第液質(zhì)Nf（4）另取17.1%的A12（SQ）3溶液邊攪拌邊加入10%勺NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表:物質(zhì)Al 2(SO4) 3NaOHN&SQXAl(OH) 3H2O質(zhì)里/g34.228.042.68.2a3.6則a =。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。例13 （2017溫州）實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)

15、，且成分均勻），為測量樣品中N&CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實驗。取質(zhì)量、大小相同的 3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；向上述3個燒杯中分別加入 3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣口口質(zhì)重（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由:（2）表中的m值為。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到（4）若實驗三所得溶液中只含

16、一種溶質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.1%)。專題五化學(xué)計算例 1(1)有機(jī) (2)90(3)6 ： 1 ： 8(4)72例 2 (1)C3HzQN (2)133 ： 7 ： 2(3)15.7%例 3 (1)受熱易分解 (2)39： 127： 48(3)59.3%(4)30.3(5)5.4例4 解：設(shè)參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,生成銅的質(zhì)量為z。Fe + CuSQ= FeSO+Cu56160152642.8 g xy z562.8 g_56 2.8 g_ 56 2.8 g160= x ，152= y ? 64= zx=8 g , y=7.6 g , z=3.2 g反應(yīng)前硫酸

17、銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與-X 100%= 20%40 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.6 g2.8%+40%= 3.2%X 100險 19.2%答：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2 g ;(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%。例5 (1)1.5【解析】前3次每次加入10 g稀鹽酸固體都減少 2 g ,而第4次減少了 1.5 g ,說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第5次依舊為1.5 g ,所以x= 1.5。(2)83.3%解：設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為V。CaCO+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO T10073

18、100 2 g元=丁 y=1.46 g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46_g10 gX100%= 14.6%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。例6解：分析表格數(shù)據(jù)可知，第 2次實驗中碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)生成10 g碳酸鈣。設(shè)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x,參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為 y,生成的氯化鈉 的質(zhì)量為z。NaCO+ CaCl2= CaCOj + 2NaCl106111100117xy 10 gz, X=10.6 g , 上，y=11.1 g100 10 g，1 1 100 10 g，y y117 z, z 11.7 g100 10 g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 g

19、- 10.6 g12 gX 100險 11.7%11.1 g加入氯化鈣溶披的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100-gf 100%= 11.1%恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100險 12.8%答：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%;(3)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為12 g - 10.6 g +11.7 g12-g + 100% 二臉12.8%。例7 (1)40 g【解析】向100 g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧

20、化銅沉淀和氯化鈉，所以從起點至A點發(fā)生的反應(yīng)為 NaOI+ HCl= NaCl+H2Q根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)至 A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140 g -100 g =40 g o(2)解：設(shè)反應(yīng)至B點時生成沉淀的質(zhì)量為X。CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)J + 2NaCl8098160 g X10%80 160 g 6 10%#XTx= 19.6 g故反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為200 g +100 g19.6 g = 280.4 g ;由 NaOHF HCl= NaCl + H2Q CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH2)J + 2NaCl 可知，反應(yīng)至 B 點時溶液

21、中的溶質(zhì)為 NaCl;由質(zhì)量守恒定律可知，B點時氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量等于加入NaOH23溶液中鈉元素的質(zhì)量。故 B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為200 g X10% 40X100%23二X100%58.529.25 g故反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.25 g280.4gX 100險 10.4%答：反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。例8 (1)avbvc【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知：a點時，加入的 BaCl2溶液與NaS。、N&CG恰好完全反應(yīng)，溶液中BaCl2的質(zhì)量為0; b點時，BaCl2溶液過量，溶液中 BaCl2的質(zhì)量大于0; c點時溶液中的 BaC

22、l2的質(zhì)量是b點時BaCl2的質(zhì)量和碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生 成的BaCl2的質(zhì)量之和，因此a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是 a b c。(2)4.66【解析】由圖中信息可知，碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76 g ,設(shè)碳酸鋼的質(zhì)量為 x。BaCO+ 2HCl= BaCl2+ H2O+ CO T197441.76 g197 x=,x = 7.88 g441.76 gy硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為12.54 g -7.88 g =4.66 g ,因此m 4.66。解：設(shè)200 g廢水中硫酸鈉質(zhì)量為 V。BaCl2+ Na2SO= BaSQ J + 2NaCl1422334.66

23、 g142y_233= 4.66 gy = 2.84 g該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.84 gX100%= 1.42% 200 g答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%。例9 (1)125滴加鹽酸至100 g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在,之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在(2)2.2解：設(shè)19.8 g該試劑中碳酸車的質(zhì)量為x。CaCO+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO T44100100 x互=2IT，x=5 g該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8 gF5-g- X 100險74.7%19.8 g答：該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

24、為74.7%。例10 (1)20【解析】由表格數(shù)據(jù)可知每加入5 g氫氧化鋼溶液生成沉淀1.165 g ,則生成4.66 g沉淀需加入氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為4.66 g1.165-gX 5 g = 20 g。17(2)HCl、BaCl2【解析】由圖可知當(dāng)加入氫氧化鋼溶液60 g時鹽酸恰好反應(yīng)完全，因此加入氫氧化鋼溶液 40 g時，硫酸反應(yīng)完全，鹽酸部分發(fā)生反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，鹽酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化鋼和水，故加入氫氧化鋼溶液40 g時溶液中的溶質(zhì)為 HCl、BaCl2。(3)解：20 g該品牌潔廁靈中的 HCl消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為60 g -20 g =40 g。設(shè)20 g該品牌潔廁靈中含有 HCl的質(zhì)量為X。2HCI+ Ba(OH)2= BaCL + ZHO73171x 17.1%x 40 g73171x17.1