1、化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1.1.原子是由原子是由原子核和核外電子原子核和核外電子構(gòu)成的。原子構(gòu)成的。原子核是由核是由質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。構(gòu)成的。2.2.原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上。上。3.3.核電荷核電荷數(shù)數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)= =核外電子核外電子數(shù)數(shù)4.4.同類原子質(zhì)子數(shù)同類原子質(zhì)子數(shù)相同相同，不同類原子質(zhì)子數(shù)，不同類原子質(zhì)子數(shù)不同不同。5.5.原子核與核外電子所帶電荷的原子核與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等數(shù)量相等，電性相反電性相反，所以整個原子不顯電性。，所以整個原子不顯電性。6.6.在數(shù)值上，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上，相對原子質(zhì)量

2、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表1.原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈表示原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈表示 原子核原子核 ，圈內(nèi)數(shù)字表示，圈內(nèi)數(shù)字表示 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) ，弧線表示，弧線表示 電子層電子層 ，弧線上的數(shù)字表示，弧線上的數(shù)字表示 該電該電子層上的電子數(shù)子層上的電子數(shù) 。2.稀有氣體元素最外層有稀有氣體元素最外層有8個電子（個電子（He有有2個），個），屬于屬于相相對穩(wěn)定對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素最外層電子數(shù)一般結(jié)構(gòu)；金屬元素最外層電子數(shù)一般少于少于4個，易個，易失去失去電子，變成電子，變成陽離子（陽離子（顯正價顯正價；非金屬元素最外層電；非金屬元素最外層電子

3、數(shù)一般子數(shù)一般多于多于4個個，易，易得到得到電子，變成電子，變成陰離子陰離子(顯負價顯負價。3.元素原子元素原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同時，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。相同時，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。4.同種元素同種元素核電荷數(shù)核電荷數(shù)相同，不同種元素相同，不同種元素核電荷數(shù)核電荷數(shù)不同。不同。5.元素周期表中的原子序數(shù)等于元素周期表中的原子序數(shù)等于核電荷數(shù)核電荷數(shù)。6. 同一族元素的原子同一族元素的原子最外層電子最外層電子數(shù)相同，數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。相似。族數(shù)等于原子族數(shù)等于原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，周期數(shù)等于原子核外，周期數(shù)等于原子核外電電子層數(shù)子層數(shù)。元素周期表：元素周期表：9 F

4、 氟氟19.00原子序數(shù)原子序數(shù)元素符號元素符號元元素素名名稱稱相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖如：如：Al電子層（層數(shù)=周期數(shù)）該電子層上的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=電子數(shù)2 8 3+13決定元素的種類化學(xué)性質(zhì)族數(shù)元素類別化合價離子電荷周期數(shù)等于電子層數(shù)周期數(shù)等于電子層數(shù)。同一族元素的原子最外層同一族元素的原子最外層電子數(shù)相等。電子數(shù)相等。原子序數(shù)等于核電荷數(shù)原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。橫行叫周期，縱行叫族橫行叫周期，縱行叫族。元素周期表元素周期表元素種元素種類類稀有氣稀有氣體元素體元素金屬元金屬元素素非金屬非金屬元素元素最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素化元素化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)

5、性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的。元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的。離子的形成離子的形成原子陰離子陽離子得電子得電子失電子失電子原子變成離子后，一定不變的原子變成離子后，一定不變的 有有 ，一定改變的有，一定改變的有 ，可能改變的有可能改變的有 。 a:原子核原子核 b：質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù) c：中子數(shù)：中子數(shù) d：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù) e：電子層數(shù)：電子層數(shù) f:粒子電性粒子電性g：相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量 h:化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)abcgdfhe據(jù)圖回答問題：據(jù)圖回答問題：A B C D2+22 8+111.哪些是原子，哪些是離子，是什么離子？哪些是原子，哪些是離子，是什么離子？2.它們分別屬

6、于什么它們分別屬于什么類別類別的元素？的元素？3.它們在元素周期表中分別位于第幾周期，第幾族？它們在元素周期表中分別位于第幾周期，第幾族？4.它們的化學(xué)性質(zhì)是否相似？它們的化學(xué)性質(zhì)是否相似？2 8+1112 8+17707.在地殼中，鋁是含量最多的在地殼中，鋁是含量最多的金屬元素。右圖是鋁的原子結(jié)金屬元素。右圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子的核電荷數(shù)構(gòu)示意圖，鋁原子的核電荷數(shù)為為 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易，在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填（填“得到得到”或或“失去失去”）電）電子，形成鋁離子（填符子，形成鋁離子（填符號）號） 。 28+13306.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。

7、小紅對它的認識中錯誤的是示。小紅對它的認識中錯誤的是( ) A原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有12個質(zhì)子個質(zhì)子 B原子核外有原子核外有3個電子層個電子層 C該元素屬于金屬元素該元素屬于金屬元素 D該原子失去電子后帶負電荷該原子失去電子后帶負電荷28+122D08.碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)及日常生活中有廣泛生產(chǎn)及日常生活中有廣泛 的用途。的用途。 上圖是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子上圖是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是數(shù)是 ，碳元素在元素周期表中位于第，碳元素在元素周期表中位于第 周期。周期。24+609.原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是1的原子是（的原子是

8、（ ） A.非金屬原子非金屬原子 B.金屬原子金屬原子 C.不能確定不能確定 D.稀有氣體原子稀有氣體原子C09. 下圖是構(gòu)成純凈物的粒子間的關(guān)系圖。請在下圖是構(gòu)成純凈物的粒子間的關(guān)系圖。請在A31、B32處填入物質(zhì)的化學(xué)式，處填入物質(zhì)的化學(xué)式， A33、B34處填入粒子處填入粒子名稱（填分子、原子或離子）。名稱（填分子、原子或離子）。分解分解結(jié)合結(jié)合由分子構(gòu)成由分子構(gòu)成 的化合物的化合物由離子構(gòu)成由離子構(gòu)成 的化合物的化合物10根據(jù)右表判斷，下列說法正確的是（根據(jù)右表判斷，下列說法正確的是（ ）A鋁的相對原子質(zhì)量是鋁的相對原子質(zhì)量是13B鈉離子核外有三個電子層鈉離子核外有三個電子層C第二、三

9、周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多逐漸增多D在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形個電子形成鎂離子成鎂離子C11.11.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是小麗同學(xué)繪制的元素周期表的局部，據(jù)表回答問題：小麗同學(xué)繪制的元素周期表的局部，據(jù)表回答問題：我發(fā)現(xiàn)其中有一處元素符號不正確，應(yīng)該改我發(fā)現(xiàn)其中有一處元素符號不正確，應(yīng)該改為為 ； 地殼中含量最多的元素原子的質(zhì)子數(shù)是地殼中含量最多的元素原子的質(zhì)子數(shù)是 ，在化學(xué)反應(yīng)中它易在化學(xué)反應(yīng)中它易 （填（填 “ “得到得到”

10、或或“失失去去”）電子。）電子。磷元素在元素周期表中位于第磷元素在元素周期表中位于第 周期周期。(1)(1)表中表中9 9號元素屬于號元素屬于 ( (填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”) )元素，在化學(xué)反應(yīng)中易元素，在化學(xué)反應(yīng)中易 ( (填填“失去失去”或或“得到得到”) )電子，形成電子，形成 ( (填離子填離子符號符號) )。(2)(2)氮化鎂的化學(xué)式為氮化鎂的化學(xué)式為 。(3)F(3)F、ClCl、S S三種非金屬元素的原子得電子能力逐三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)漸減弱，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：非金屬元素的原子得電子能力的強

11、弱主要推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與與 、 有關(guān)。有關(guān)。24.(3分分)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問題：下表回答問題：2+21+12 1+32 2+42 3+52 4+62 5+72 6+82 7+92 8+102 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+172 8 8+18第一周第一周期期1H2He第二周第二周期期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周第三周期期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar討論討論：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，如何作出下列判斷？根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，