1、；.課后鞏固·提能（30分鐘 50分）一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1.(2011·合肥高一檢測(cè)) 鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于20983Bi和21083Bi的說(shuō)法正確的是( )A20983Bi和21083Bi都含有83個(gè)中子B20983Bi和21083Bi互為同位素C20983Bi和21083Bi的核外電子數(shù)不同D20983Bi和21083Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子2.32S與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是( )A32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B32S與33S具有相同的中子數(shù)C32S與33S具有不同的電子數(shù)D32S與33S

2、具有相同的質(zhì)子數(shù)3.下列敘述錯(cuò)誤的是( )A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等4.釹(Nd)的化合物可用來(lái)制造超導(dǎo)材料，科學(xué)家在提取Nd的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中14360Nd和14460Nd的含量差異很明顯。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A14360Nd原子核內(nèi)有60個(gè)中子B14360Nd比14460Nd少1個(gè)質(zhì)子C14360Nd和14460Nd的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同DNd位于元素周期表中第A族5.23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。2

3、3592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)23592U的說(shuō)法中正確的是( )A.23592U原子核中含有92個(gè)中子B.23592U原子核外有143個(gè)電子C.23592U與23892U互為同位素D.23592U與23892U互為同素異形體6.(2011·襄陽(yáng)高一檢測(cè))鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是( )A.電子層數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)7.(10分)(1)用AZX表示原子：中性原子的中子數(shù)：N_。陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn+共有x個(gè)電子，則N_。陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個(gè)電子，則N=_。分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，

4、N_。(2)已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn-含有x個(gè)電子，則m g Rn-中含中子的物質(zhì)的量是_mol。8.(16分)(2011·鐵嶺高一檢測(cè))用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)。填寫(xiě)下列空格：(1)同位素種類(lèi)由_決定；(2)元素種類(lèi)由_決定；(3)某元素有無(wú)同位素由_決定；(4)核素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定；(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；(6)核電荷數(shù)由_決定；(7)堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由_決定；(8)原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱主要由_決定。答案解析1.【解析】選B。20983Bi和21083Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子

5、數(shù)相同，中子數(shù)不同。2.【解析】選D。32S與33S原子為同一種元素(S元素)的不同核素，因此它們的最外層電子數(shù)、核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等，分別為6、16和16；而它們的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同。故D正確。3.【解析】選D。同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同的同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)，故A選項(xiàng)是正確的；1H和2H是同一元素的不同核素，它們的質(zhì)子數(shù)均為1，故B選項(xiàng)正確；14C的中子數(shù)為14-6=8，而14N的中子數(shù)為14-7=7，故C選項(xiàng)正確；6Li和7Li互為同位素，它們的中子數(shù)不同，分別為3和4，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。獨(dú)具【舉一反三】試計(jì)算17 g 13C1H4、14N1H3中所含分子、原子、

6、電子、中子的物質(zhì)的量分別是多少？提示：分子原子電子中子13C1H41mol5mol10mol7mol14N1H31mol4mol10mol7mol4.【解析】選C。14360Nd的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為60，中子數(shù)為83，而14460Nd的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為60，中子數(shù)為84；在周期表中位于第六周期第B族。5.【解析】選C。23592U原子核中含有的中子數(shù)235-92143，選項(xiàng)A錯(cuò)；原子中核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)92，選項(xiàng)B錯(cuò)；23592U與23892U是U元素的兩種不同的核素，二者互為同位素，而不是同素異形體，選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。獨(dú)具【規(guī)律方法】元素、核素、同位素的判斷方法(1)判斷元素、核素和同位素

7、時(shí)，要抓住各種微粒的本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱(chēng)為核素，同種元素的不同核素互稱(chēng)同位素。(2)答題時(shí)要認(rèn)真分析原子表示符號(hào)的n組數(shù)字。AZX，只要Z相同，就是同種元素；Z和A均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱(chēng)同位素；Z不相同的無(wú)論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱(chēng)為同位素。6.【解析】選A。鈉原子失去一個(gè)電子后最外層電子數(shù)發(fā)生變化，電子層數(shù)減少，而質(zhì)子和中子都在原子核內(nèi)，不發(fā)生變化，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)也就不發(fā)生變化。7.【解析】(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，N=A-Z；AXn+共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x+n，則

8、N=A-x-n；AXn-共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)電子數(shù)為x-n，則N=A-x+n；12C16O2分子中的N為6+8+822。(2)1molR原子含有的中子為A-(x-n)mol，則mgRn-中所含中子的物質(zhì)的量為。答案：(1)A-Z A-x-n A-x+n 22(2)8.【解析】(1)同位素種類(lèi)的確定，既要確定元素(質(zhì)子數(shù))，又要確定核素(中子數(shù))。(2)確定元素只需確定質(zhì)子數(shù)。(3)某元素有無(wú)同位素，已經(jīng)確定了元素，只要由中子數(shù)確定同位素即可。注意跟(1)的區(qū)別。(4)核素相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值等于該核素的質(zhì)量數(shù)，則由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(5)主族元素最外層電子數(shù)決定元素原子得失電子的能力，即化學(xué)性質(zhì)。(6)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。(7)堿金屬元素原子電子層數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)，故決定堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的因素是電子層數(shù)。(8)原子最外層電子數(shù)越少，失電子能力越