1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018屆高考過關(guān)知識(shí)點(diǎn)8“三段式”突破化學(xué)平衡的綜合計(jì)算“三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1步驟2方法：可按下列模式進(jìn)行計(jì)算：如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L1、b mol·L1，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol·L1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol·L1) a b 0 0變化(mol·L1) mx nx px qx

2、平衡(mol·L1) amx bnx px qx相關(guān)計(jì)算：平衡常數(shù)：K。A的平衡轉(zhuǎn)化率：(A)平×100%。A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或氣體A的體積分?jǐn)?shù))：w(A)×100%。v(A)?；旌蠚怏w的平均密度：混。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2015·重慶高考)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A升高溫度，H2S濃度增加，表

3、明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%CA.升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不正確。B.通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，故不正確。C.設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為a mol，容器的容積為1 L，列“三段式”進(jìn)行解題： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol·L1)10a00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol·

4、L1)22 2 2平衡物質(zhì)的量濃度(mol·L1)8a2 2 2化學(xué)平衡常數(shù)K0.1，解得a7，故正確。DCO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%20%，故不正確。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2在1.0 L密閉容器中充入0.10 mol A(g)，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H<0，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列分析正確的是()At2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，且t22t1B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.32 mol·L1C欲提高平衡體系中B的含量，可采取加入氣體A或降低體系溫度等措施D平衡時(shí)再充入0.1 mol A，則A的轉(zhuǎn)化率增大B選項(xiàng)A，由圖可知

5、，0t1與t1t2時(shí)間段，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)增大均為0.2 kPa，即消耗等量的A，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率降低，故t2>2t1，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，由阿伏加德羅定律的推論可知，0.5/0.90.10/n，解得n0.18，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A變化的物質(zhì)的量為x，則A(g)B(g)C(g)起始量(mol): 0.1 0 0變化量(mol): x x x平衡量(mol): 0.1x x x故(0.1x)xx0.18，解得x0.08，則平衡時(shí)A0.02 mol/L，B0.08 mol/L，C0.08 mol/L，則K0.32 mol·L1，正確。選項(xiàng)C，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增

6、大，故要增大平衡體系中B的含量，可以采用降低溫度、減小壓強(qiáng)、減少C的量等方法，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，再充入0.1 mol A，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJ·mol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出)：(1)計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_；(2)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)COCl2_mol·L1。解析(1)根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)： COCl2(g)=Cl2(g)

7、CO(g)H108 kJ/mol開始/(mol·L1)0.055 0.095 0.078 min/(mol·L1) 0.04 0.11 0.085K0.234 mol·L1。(2)設(shè)12 min時(shí)COCl2的平衡濃度為x。由于12 min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下達(dá)到平衡，則由平衡常數(shù)定義得K mol·L10.234 mol·L1解得x0.031 mol·L1。答案(1)0.234 mol·L1(2)0.031對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)C

8、lNO(g) K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，則平衡后n(Cl2)_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>

9、”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。解析(1)將題干中已知的兩個(gè)化學(xué)方程式做如下處理：()×2()可得4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，則其平衡常數(shù)K。(2)根據(jù)“三段式”：2NO(g) Cl2(g) 2ClNO(g)起始mol·L1 0.1 0.05 0轉(zhuǎn)化mol·L1 0.11 0.051 0.11平衡mol·L1 0.10.11 0.050.051 0.11v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，

10、得175%，平衡時(shí)n(Cl2)(0.050.051) mol·L1×2 L0.025 mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對(duì)于恒容條件下，壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即2>1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。答案(1)(2)2.5×10275%>不變升高溫度對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5(2014·福建高考節(jié)選)已知t 時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。(1)t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)_。(2)若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x_。解析(1)根據(jù)該反應(yīng)的K0.25，可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)41。(2)根據(jù)反應(yīng)：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)初始物質(zhì)的量/mol0.02x00變化物質(zhì)的量/mol0.010.010.010.01平衡物質(zhì)的量/mol0.01x0.010.010.01根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可知：K0.01/(x0.01)0.25，解得x0.05。答案(1)41(2)0.05有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的三點(diǎn)注意事項(xiàng)(