1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 初中化學復習教案 教學目的、要求：1. 回顧復習初中化學的知識點，查漏補缺，梳理其知識脈絡(luò)。鞏固知識結(jié)構(gòu)。2.結(jié)合題目，綜合運用。提升解題能力。教學重點及難點：重點：掌握常見的物質(zhì)，化學計算，中考題型的解題思路。難點：知識點多而雜，需要構(gòu)造知識結(jié)構(gòu)，對比圖,舉一反三來幫助記憶。教學基本內(nèi)容： 第一部分：初中化學復習與歸納1 物質(zhì)的微觀構(gòu)成 2 物質(zhì)的化學變化3 常見的物質(zhì)4 化學實驗1 物質(zhì)的微觀構(gòu)成1. 物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合-分

2、子，原子，離子（1） 原子，分子，離子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。 原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（+）=核外電子數(shù) （） 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子定義：原子得到或失去電子形成帶有電荷的原子（或原子團）。2 物質(zhì)的化學變化質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素

3、的種類也不變）四種化學反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。燃燒，爆炸，緩慢氧化都是氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。如木炭還原氧化銅為銅。3 常見的物質(zhì)(1) 空氣和氧氣空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積

4、分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%1.氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸2.氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象C + O2=CO2（在空氣中，保持紅熱，氧氣中發(fā)出白光，都放出熱量）點燃S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰，生成有刺激性氣味）4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）3氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 +

5、MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O24.常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅(2) 水1.水的化學性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO32.硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多

6、的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 不飽和溶液 (3) 溶液溶液溶質(zhì) 溶解 升溫 加溶劑 降溫 減溶質(zhì) 加溶劑溶劑 飽和溶液 溶解度 蒸發(fā) 溶劑 降溫 結(jié)晶 注意：物質(zhì)在溶解的過程中伴隨著能量的變化，有放出能量（氫氧化鈉溶于水），有吸收能量的（硝酸銨溶于水）。飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。懸浮液:固體小顆粒分散到液體里所形成的混合物. 乳濁液:小液滴分散到液體里所形成的的混合物.1. 溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.與溫度,壓強有關(guān).2

7、.外界條件的影響 大多數(shù)隨溫度的升高而增大,極少數(shù)隨溫度的升高而減少(熟石灰),少數(shù)受溫度影響很少(食鹽). 氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減少. 壓強不影響固體物質(zhì)的溶解度.氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強的增大而增大.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶劑質(zhì)量（g）100(4) 碳和碳的氧化物(1)單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉

8、末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2(2) 碳的氧化物二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）高溫CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高溫氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可

9、燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）（五）金屬 1.金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）

10、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）（六）酸,堿,鹽氧化物1.酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）2. 常見酸的性質(zhì)（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣

11、（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件） 三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水3. 常見堿的性質(zhì)具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿 鹽+水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶

12、，產(chǎn)物符合復分解條件） 4. 常見鹽的一些性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應(yīng)的條件）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件） 注：復分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO35. 化學肥料氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉

13、末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣四化學實驗 1. 混合物的分離和提純 過濾：用于分離“固-液”混合物。 蒸發(fā)：通過加熱使溶劑蒸發(fā)，溶解度受溫度影響小的可溶性固體從溶液中以晶體的形式被分離出來。 結(jié)晶：通過降低溫度，溶液中溶解度隨溫度升降變化大的物質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出。 蒸餾：利用不同物質(zhì)的沸點不同來分離提純液體混合物。 氣體混合物的分離-凈化，干燥。 2.制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法2特殊離子鑒別：H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；

14、5、某些鹽：CO32鹽OH 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3+ 用OH能生成紅褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成藍色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2OMg2+ 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀3.一些氣體的鑒別方法氣體 檢驗

15、方法實驗現(xiàn)象有關(guān)化學方程式 O2用帶火星的木條檢驗火星變成火焰 C+O2點燃CO2 CO2用燃著的木條檢驗，再加入澄清石灰水木條熄滅（不支持燃燒），石灰水變渾濁CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O H2點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯燃燒，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)有水珠2H2+O2點燃 2H2O CO點燃，在火焰上方罩上一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯燃燒，火焰呈藍色，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。2CO + O2點燃2CO2 CH4點燃，在火焰上方罩上一個干燥的冷燒杯，然后再把燒杯翻轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水，振蕩燃燒，發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)有水珠生成，澄清石灰水變渾濁CH4 + O2點燃 CO

16、2+ 2H2O 第二部分:題目分析1 選擇題2 非選擇題3 推斷題4 化學實驗5 實驗方案6 化學計算一選擇題 1.某種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：20，則氮的化合價是 C A.+2 B.+3 C.+5 D.+7 2.向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 B A 12. 5 B20% C225 D25 3.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲D 乙丁

17、丙甲 D4.下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是 C A常溫下，鋁與氧氣 B銅與硝酸銀溶液 C氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液 D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液5下列圖示實驗操作中，正確的是28+1128+10+9286 所給粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列說法正確的是A它們都是離子 B它們都是原子 C它們都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D它們表示同一種元素2.非選擇題右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。 請回答下列問題： （1）30時，氯化鈉的溶解度 = 碳酸鈉的溶解度（填寫“”、“”或“”）； （2）10時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是 NaCl

18、 溶液；（3）將30時相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10，晶體析出較多的是 Na2CO3 。（4）要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是 降溫（或加入碳酸鈉）。（5）如右圖所示，20時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是 C（填字母序號）。A氫氧化鈉 B生石灰 C硝酸銨 D濃硫酸 鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是 生鐵 。 (2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學方程式是 。(3)將mg氧化銅加入

19、稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g濾渣的成分是 Cu Fe ，濾液B的成分是 FeSO4、H2O。原氧化銅的質(zhì)量m= 16g。 3.推斷題 解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1.一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸

20、銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 2.常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH)2、 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿1.原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是、和。(1)石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。(2)加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是 硫酸根離子 ；加入Ca(OH)2除

21、去的雜質(zhì)離子是 鎂離子。檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的 HCl (填化學式)提高產(chǎn)品純度。2.E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。4. 化學實驗題下圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖。請回答：（1）儀器、的名稱分別是：_ 試管 _；_ 長頸漏斗 _。（2）以上裝置圖中有一處明顯的錯誤，請寫出改正后的結(jié)果 應(yīng)將D裝置的導氣管伸到集氣瓶底部 。堿石灰（3）實驗室用無水醋酸鈉固體、NaOH和堿石灰共熱制取密度比空氣小、難溶于水的甲烷：CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3可選用的發(fā)生裝置是 A (填字母代號，下同)，可選用的收集裝置是 C 。（4）實驗室可用B裝置制取的氣體是 O2 (任答一種)，該反應(yīng)的化學方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，收集該氣體的裝置是 E 。（5）實驗室通常用如右圖所示的洗氣裝置對氧氣進行干燥，洗氣瓶里面填裝的藥品可以是： A 。A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液 C生石灰 D氯化鈉固體5.實驗方案1.有三種白色粉末分