1、11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 （第1課時(shí)） 重慶市南川區(qū)騎龍鄉(xiāng)中心校 張光文學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解并識(shí)記氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鹽化學(xué)式、俗稱(chēng)、主要用途以及相關(guān)化學(xué)方程式。2、知道粗鹽提純的步驟及注意事項(xiàng)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】目標(biāo)1.2學(xué)習(xí)過(guò)程一、先自學(xué)課本6871頁(yè)，再完成下列填空，最后小組交流，答疑解惑1.日常生活中所說(shuō)的“鹽”通常指 ，化學(xué)中的“鹽”是指一類(lèi)組成里含有 離子和 離子的化合物，如 不僅指食鹽的。 2.氯化鈉：化學(xué)式 （ ），俗稱(chēng) ，用途：醫(yī)療上的生理鹽水用 配制的；農(nóng)業(yè)上可以用 來(lái)選種；工業(yè)上可以 為材料制取 等。生活中可以用 腌制食品，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長(zhǎng)保存時(shí)間，公路上的積雪還

2、可以用 來(lái)消除。3.碳酸鈉：化學(xué)式 （ ） ，俗稱(chēng) 、 ，其水溶液顯 性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 碳酸氫鈉：化學(xué)式（ ） ，俗稱(chēng) ，是配制糕點(diǎn)所用的 的主要成分之一。碳酸鈣：化學(xué)式 （ ） ，天然存在的 、 的主要成分就是碳酸鈣，它是重要的 材料，還可用作 劑。4.粗鹽提純： （1）粗鹽提純的步驟是： 、 、 、 ，各步使用的儀器分別為：溶解：燒杯、 ；過(guò)濾：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、 、燒杯、 ；蒸發(fā)：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、 、 。（2）在試驗(yàn)中要注事項(xiàng)： （3）過(guò)濾操作要領(lǐng)：“一貼 二低 三靠”的含義是： “一貼”： “二低”： “三靠”： （4）蒸發(fā)時(shí)，要不斷有玻璃棒 ，以防

3、 。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。二、合作探究，互助達(dá)標(biāo)： 探究一：小組討論：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，濾液渾濁的原因： 探究二：觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，完成課本72頁(yè)表格；三、當(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固提高：完成作業(yè)手冊(cè)26-27頁(yè)6、7.8.9題 四、回顧目標(biāo)，反思自悟 1、把本節(jié)課的具體收獲說(shuō)給朋友聽(tīng)。2、說(shuō)出自己的困惑或解答朋友的困惑。 五、課外作業(yè)，拓展延伸1、將“混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”填在對(duì)應(yīng)的括號(hào)里 （ ）如： 物 質(zhì)（ ） （ ）如： （ ）如： （ ） （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： 2、根據(jù)課本109頁(yè)“

4、部分酸、堿、鹽的溶解性表”完成下列表格11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 （第2課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生； 3.速記溶解性表學(xué)習(xí)重難點(diǎn):目標(biāo)1和目標(biāo)2學(xué)習(xí)過(guò)程 一、自主學(xué)習(xí)，合作探究，展示交流，互助達(dá)標(biāo)探究一：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法1、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）碳酸鈣與鹽酸： （2）碳酸鈉與鹽酸: （3）碳酸氫鈉與鹽酸: 2、思考：上述三個(gè)反應(yīng)中，都是含有 離子的鹽與鹽酸反應(yīng)，生成物中都有 和 3、總結(jié)：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：取少量待測(cè)物于試管中，再向試管中加入 ，若有 生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石

5、灰水變 ，則說(shuō)明該物質(zhì)中含有碳酸根離子。 4、寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式： （1）碳酸鎂與稀鹽酸： （2）碳酸鈉與稀硫酸： （3）碳酸鉀與稀硫酸： 探究二：酸、堿、鹽的溶解性1、閱讀109頁(yè)溶解性表填空：溶于水的堿有五位， 、 、 、 、 。都溶于水的鹽： 鹽、 鹽、 鹽、 鹽，鹽酸鹽中不溶于水的有： 。硫酸鹽中不溶于水的有： ，徵溶于水的有： 。2、歸納：溶解性口訣 、 、 、 鹽，都能溶解水中間；鹽酸鹽不容 、亞汞，硫酸鹽不容 和 ；碳酸鹽只溶 、 、 ，溶堿只有 、 、 、 、 。探究三：復(fù)分解反應(yīng) 1.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）氫氧化鈉與稀硫酸： （2）碳酸鋇與稀鹽酸： （3）碳酸鈉與

6、氫氧化鈣： （4）碳酸鈉與氯化鈣： 2.觀察、思考、討論：上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？ 3、歸納總結(jié)： (1)復(fù)分解反應(yīng)是由 相互 ，生成 的反應(yīng)?？珊?jiǎn)單表示為：AB+CD= + . (2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:通常來(lái)講，復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)在 、 、 之間發(fā)生反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)生成物有 、 、或 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 （3）復(fù)分解反應(yīng)的“四種”常見(jiàn)類(lèi)型及反應(yīng)條件： 酸+堿- + （初中階段常見(jiàn)的酸和堿都能反應(yīng)）酸+鹽- + (反應(yīng)物的鹽不能是氯化銀、硫酸鋇等不溶于酸的鹽)堿+鹽- + (反應(yīng)物都要溶于水)鹽+鹽- + (反應(yīng)物都要溶于水)二

7、、當(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固提高 課本82頁(yè)第4題三、回顧目標(biāo)，反思自悟1、把本節(jié)課的具體收獲說(shuō)給朋友聽(tīng)。2、說(shuō)出自己的困惑或解答朋友的困惑。11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 （第3課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；2、知道鹽化學(xué)性質(zhì)的相似性3、知道氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn):2、3學(xué)習(xí)過(guò)程 一、溫故知新； 1、背誦酸堿鹽的溶解性口訣 2、先判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能發(fā)生的說(shuō)明原因，能發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式（1）硫酸銅與鐵： （2）硝酸銅與汞： （3）硫酸銅與氫氧化鈉： （4）硫酸鉀與氫氧化鈉： （5）碳酸鈣與稀鹽酸： （6）硫酸銅與稀鹽酸： （7）碳酸鈉

8、與氯化鈣： （8）碳酸鈉與硫酸鉀： 二、自主探究、合作交流、互助達(dá)標(biāo)： 探究一：鹽的化學(xué)性質(zhì) 1. 鹽+金屬- + 【 注意：在金屬活動(dòng)性順序里，只有 的金屬才能把 的金屬?gòu)乃鼈兊?里 出來(lái)?！?例如：硝酸銀與銅： 2. 鹽+酸- + 例如：硝酸銀與稀鹽酸： 氯化鋇與稀硫酸： 碳酸鈉與稀鹽酸： 3、鹽+堿- + 【注意：兩種反應(yīng)物都必須是 的，生成物中至少有種 】例如：硫酸銅與氫氧化鉀： 4、鹽+鹽- + 【注意：兩種反應(yīng)物都必須是 的，生成物中至少有種 】例如：氯化鈉與硝酸銀： 硫酸鉀與綠化鋇： 探究二：氯離子的檢驗(yàn)方法： 已知：氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見(jiàn)有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在氯離子。探究二：硫酸根離子的檢驗(yàn)方法： 已知：硫酸鋇不溶于水，也不