1、第三節(jié)電解池1【復(fù)習(xí)鞏固】鉛蓄電池1 .故電舸電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：CuC鰭液總反應(yīng)式：2 .充電的電極反應(yīng)：陰極：,陽(yáng)極：,總反應(yīng)式：一、電解池原理1 .問(wèn)題：如右圖所示，把兩根石墨棒作電極插入CuC2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？區(qū)別在哪里？這個(gè)裝置的名稱(chēng)為。探究【實(shí)驗(yàn)4-2（課本P79）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源負(fù)極相連的碳棒現(xiàn)象：。與電源正極相連的碳棒現(xiàn)象：。電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：,陰極。電解CuC2溶液的總方程式為：。離子方程式：。2 .電解池中的基本概念電解：叫做電解。電解池：的裝置，也叫做。電解池的兩極陽(yáng)極與相連，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)。陰極與相連，在陰極上發(fā)生反應(yīng)。電解池中內(nèi)電路離子流

2、向：陽(yáng)離子一極，陰離子一極。外電路電子流向：3 .構(gòu)成電解池的條件：?！揪毩?xí)】如圖所示的裝置能夠組成電解池的是（）4.電解質(zhì)微粒在電解池中放電（得或失電子）順序（要熟記）（1）放電：的過(guò)程。（2）放電順序n0匕與電極材料無(wú)關(guān)，是溶液中的得電子，陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)就越得電子。金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越,越得電子。金屬活動(dòng)順序表,金屬陽(yáng)離子放電順序,口可匕活性材料作電極時(shí)：（活性金屬電極材料：）活性陽(yáng)極電子被成離子進(jìn)入溶液。用惰性電極（Pt、石墨等）時(shí)：溶液中的陰離子放電，由易到難的順序是:S2IBlClOH最高價(jià)含氧酸根離子F歟幀iM加液5.電極方程式的書(shū)寫(xiě)（以電解CuSO為例）標(biāo)出電極名稱(chēng)

3、-陰極或陽(yáng)極；分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子。寫(xiě)出電極方程式：陽(yáng)極：;反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)。陰極：;反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)。陰、陽(yáng)兩極中得、失電子的總數(shù)要,每一極上都要滿(mǎn)足和守恒。_ （反應(yīng)）；（反應(yīng)）；_ （反應(yīng)）；（反應(yīng)）;兩極半反應(yīng)相加得總方程式練習(xí)：寫(xiě)出下列電解池中兩極反應(yīng)及總反應(yīng)式：（1）A極是極，反應(yīng)式為：B極是極，反應(yīng)式為：總反應(yīng)方程式：（2）A極是極，反應(yīng)式為：B極是極，反應(yīng)式為：第三節(jié)電解池2【知識(shí)儲(chǔ)備】離子放電順序（惰性電極）陽(yáng)極：陰極：鞏固練習(xí)：1.以惰性電極電解下列溶液，分別寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式NaOHm稀HbSOK2SQ溶液CuCl2溶液陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：NaCl溶液陰極：陽(yáng)

4、極：總反應(yīng)：CuSO溶液陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：2.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的反應(yīng)類(lèi)型稀HCl陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：MgC2溶液陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：AgNO溶液陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：陰極：陰極：陰極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：電極反應(yīng)特點(diǎn)電解對(duì)象電解質(zhì)類(lèi)別實(shí)例電解質(zhì)濃度PH電解質(zhì)溶液復(fù)原陰：NaOH陽(yáng)：H2SOK2SO電離出的陰、陽(yáng)CuCl2離子分別在兩極放電HCl陰：放生陽(yáng)：放電NaClMgCl2陰：放電CuSO陽(yáng)：放生AgNO反饋：1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗。4-

5、溶液pH變小D.電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變2 .在一盛有飽和NaCQ溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后（）A.溶液白PH直增大B.Na+和CO21的濃度減小C.溶液的濃度t曾大D.溶液的濃度不變，有晶體析出3 .用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是（）A.CuSQB.AgNO3C.BaC2D.H2SO44 .用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH增大的是（）A.H2SO4B.KOHC.AgNO3D.Na2SO45 .用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電

6、解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：16. A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出日逐漸溶解電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶?時(shí)，陰極上先析出C（使用惰，f電極）A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C7 .關(guān)于電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉8 .若在陽(yáng)極附近的溶

7、液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬舐湟撼手行?.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A. a為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變后在石墨電極9.如圖為直流電源電解釋NaSO水溶液的裝置。通電附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D. a電極附近呈藍(lán)

8、色，b電極附近呈紅色10.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），電解液基本不變的是()D . CuSOCu(OH)2A.CuCl2(CuSO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)電解池中電極反應(yīng)物的放電順序第三節(jié)電解池3陰極：陽(yáng)極：二、電解原理的應(yīng)用：1、氯堿工業(yè)(1)習(xí)慣上把電解的工業(yè)生產(chǎn)叫做。(2)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：;現(xiàn)象：。陰極：；現(xiàn)象：?？偦瘜W(xué)方程式:總離子方程式：。(3)電解前向溶液中滴加酚儆，通電后現(xiàn)象為：兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類(lèi)？O(4)真實(shí)工業(yè)操作中應(yīng)注意的問(wèn)題：避免C2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng)，使產(chǎn)品不純,反應(yīng)的方

9、程式為。避免生成物H2和C12混合。精制食鹽水的注意事項(xiàng)：a.用什么方法除去泥沙？b.用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SC42c.所有試劑只有過(guò)量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？2、電鍍(1)電鍍的含義：電鍍是應(yīng)用在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。(2)電鍍的目的：。(3)實(shí)例(往鐵件上鍍銅)：陰極材料：,電極反應(yīng)式：陽(yáng)極材料：,電極反應(yīng)式：電解質(zhì)溶液：溶液。(4)電鍍的特點(diǎn)：一多、一少、一不變：T13用tth粳層口科一胡糧，的能一期一3、電解精煉銅(銅的精煉電解時(shí)，用作陰極,如右圖裝置的附極中后有電極反應(yīng)：陽(yáng)極：)用作陽(yáng)極，用作電解液。Zn、FeNi、Ag

10、、Pt、Au等金屬等雜質(zhì)，,陰極：。塾電第淳I-有一了公，離子的-分析:(1)比銅活潑的金屬：Zn、Fe、Ni以形式留在溶液中。(2)比銅不活潑的金屬：Ag、Pt、Au溶解，而以形式沉積形成思考:(1)精煉銅時(shí)，電解液中的Cu2濃度是否會(huì)發(fā)生改變？。(2)陽(yáng)極減少的質(zhì)量是否等于陰極增加的質(zhì)量?4、電冶金(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的獲得電子，從它們的化合物中出來(lái)。反應(yīng)通式。(2)對(duì)于、這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電慢碼。(3)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取Na：陰極：,陽(yáng)極：,總反應(yīng)：<(4)工業(yè)上用電解的方法制取金屬M(fèi)g,方程式(5)工業(yè)上用電解的方法制取金屬Al,方程式c【典型例題】1 .電

11、解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚血:試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式為,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSQ溶液，則X電極的材料是,電極反應(yīng)式是Y電極的材料是,電極反應(yīng)式是2 .某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使C12被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是溶液中含有鋅離子溶液中含有鋅離子溶液中含有亞鐵離子溶液中含有亞鐵離子源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和N