1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一次電池 本文來自化學(xué)自習(xí)室！ 1、伏打電池：（負(fù)極Zn、正極Cu、電解液H2SO4）負(fù)極：Zn2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極： 2H+2e-=H2(還原反應(yīng))離子方程式Zn + 2H+ = H2+ Zn2+2、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液H2CO3 弱酸性)負(fù)極： Fe2e-=Fe2+(氧化反應(yīng))正極：2H+2e-=H2(還原反應(yīng))離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液中性或堿性)負(fù)

2、極： 2Fe4e-=2Fe2+(氧化反應(yīng))正極：O2+2H2O+4e-=4 (還原反應(yīng))化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O(鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負(fù)極Al、正極Ni電解液 NaCl溶液、O2)負(fù)極： 4Al12e-=4Al3+ (氧化反應(yīng))正極：3O2+6H2O+12e-=12(還原反應(yīng))化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池

3、：(負(fù)極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！負(fù)極：Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))正極：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O(還原反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn、正極C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn + 2OH 2e-= Zn(OH)2(氧化反應(yīng))正極：2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH 

4、+2 OH（還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2+ MnOOH 本文來自化學(xué)自習(xí)室！7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負(fù)極：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2 (氧化反應(yīng))正極：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn + Ag2O + H2O = Zn(

5、OH)2 + 2Ag8、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極：4Al12e=4Al3+ (氧化反應(yīng)) 正極：3O2+6H2O+12e=12OH（還原反應(yīng))總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面） 本文來自化學(xué)自習(xí)室！9、鎂-鋁電池（負(fù)極-Al、正極-Mg電解液KOH） 本文來自化學(xué)自習(xí)室！負(fù)極(Al)： 2Al + 8 OH- 6e-  2AlO2+4H2O(氧化反應(yīng))正極(

6、Mg）： 6H2O + 6e-  3H2+6OH（還原反應(yīng))化學(xué)方程式： 2Al + 2OH+ 2H2O  2AlO2+ 3H210、鋰電池一型：（負(fù)極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl4 -SOCl2）負(fù)極：8Li 8e8 Li +(氧化反應(yīng))正極：3SOCl28eSO322S6Cl（還原反應(yīng))化學(xué)方程式8Li 3SOCl2 = Li2SO3  6LiCl  

7、2S， 二次電池（又叫蓄電池或充電電池） 1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb正極PbO2電解液 濃硫酸） 本文來自化學(xué)自習(xí)室！放電時負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4(氧化反應(yīng))正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O(還原反應(yīng))充電時陰極： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4(還原反應(yīng))陽極： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反應(yīng)

8、)總化學(xué)方程式PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、鐵-鎳電池：（負(fù)極- Fe 、正極NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時負(fù)極： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2(氧化反應(yīng))正極：NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH(還原反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！充電時陰極： Fe (OH)2+ 2e= Fe+

9、 2 OH (還原反應(yīng))陽極： Ni(OH)22e+ 2 OH= NiO 2 + 2H2O(氧化反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！總化學(xué)方程式Fe + NiO 2+ 2H2OFe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4電池（正極LiFePO4，負(fù)極石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)） 本文來自化學(xué)自習(xí)室！放電時負(fù)極：Li  e =Li +(氧化反應(yīng)) 本文來

10、自化學(xué)自習(xí)室！正極：FePO4+ Li+ + e= LiFePO4(還原反應(yīng))充電時：陰極：Li+ + e= Li(還原反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！陽極：LiFePO4e= FePO4 + Li+(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式FePO4 + LiLiFePO44、鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時負(fù)極： Cd2e+ 2 OH = Cd(OH)2(氧化反   

11、              正極： 2NiOOH + 2e+ 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH(還原反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！充電時陰極： Cd(OH)2+ 2e=Cd + 2 OH(還原反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！陽極：2 Ni(OH)22e+ 2 OH= 2NiOO

12、H + 2H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 本文來自化學(xué)自習(xí)室！5、氫-鎳電池：（負(fù)極-LaNi5儲氫合金、正極NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH）放電時負(fù)極： LaNi5H 66e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O(氧化反應(yīng))正極： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH(還

13、原反應(yīng))充電時陰極：LaNi5+6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH(還原反應(yīng))陽極： 6 Ni(OH)2 6e+ 6OH= 6NiOOH + 6H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高鐵電池：（負(fù)極Zn、正極-石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）放電時負(fù)極：3Zn 6e- + 6 OH= 3 Zn

14、(OH)2(氧化反應(yīng))正極：2FeO42 +6e-+ 8H2O =2Fe (OH)3 + 10OH(還原反應(yīng))充電時陰極：3Zn(OH)2 +6e-=3Zn + 6 OH(還原反應(yīng))陽極：2Fe(OH)36e-+ 10OH=2FeO42+ 8H2O (氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、鋰電池二型（負(fù)極Li

15、C6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時LiCoO2中Li被氧化， 本文來自化學(xué)自習(xí)室！Li+還原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時負(fù)極:LiC6 xe- Li(1-x)C6+x Li+(氧化反應(yīng))正極： Li（1-x)CoO2 +xe-+x Li+ = LiCoO2(還原反應(yīng))充電時陰極： Li(1-x)C6 +x Li+ +xe- LiC6(還原反應(yīng))陽極： LiCoO2  xe- 

16、;Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！總反應(yīng)方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做

17、電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)） 本文來自化學(xué)自習(xí)室！負(fù)極：H2  2e- + 2OH= 2H2O (氧化反應(yīng))正極：O2 + H2O + 4e- = 4OH(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式2H2 + O2 = 2H2O2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）&

18、#160;本文來自化學(xué)自習(xí)室！負(fù)極：H2 2e- = 2H+(氧化反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式2H2 + O2 = 2H2O3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：H2  2e- = 2H+(氧化反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！正極：O2 + H2O + 4e- = 

19、;4OH總反應(yīng)方程式2H2 + O2 = 2H2O 本文來自化學(xué)自習(xí)室！說明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2- 本文來自化學(xué)自習(xí)室！3、中性溶液反應(yīng)物中無H+ 和OH-4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH-二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：3O2 + 12e- + 6H20= 12OH- (還原反應(yīng))負(fù)極：2CH3OH  12e- + 16OH= 2CO32

20、-+12H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 6H2O 本文來自化學(xué)自習(xí)室！ 2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇負(fù)極：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2(氧化反應(yīng))燃料電池原理基本相）總反應(yīng)式2CH3OH +&

21、#160;3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反應(yīng))三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO  O2  2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：O2 4e-  2CO2 2CO32-(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO2CO32-  4e- =4CO2(氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： O2 +&#

22、160;4e- + 4H+ = 2H2O(還原反應(yīng))負(fù)極： 2CO  4e- + 2H2O =2CO2 +4H+(氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液） 本文來自化學(xué)自習(xí)室！正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH(還原反應(yīng))負(fù)極：N2H4 + 4OH - 4e- = N2 + 4H2O (氧化反應(yīng))總反

23、應(yīng)方程式N2H4+ O2= N2 + 2H2O五、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 + 2H2O + 8e- = 8 OH(還原反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！負(fù)極： CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO

24、3 + 3H2O2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O (還原反應(yīng))負(fù)極： CH4 - 8e- + 2H2O = 8H+ + CO2(氧化反應(yīng)) 本文來自化學(xué)自習(xí)室！總反應(yīng)方程式CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種） 本文來自化學(xué)自習(xí)室！1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32-(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8- 20e-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式C3H8