1、2015-2016學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三（下）模擬化學(xué)試卷（3月份）一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）1為了改善空氣質(zhì)最，下列措施不合理的是（）A減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源B淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村C控制城市機(jī)動(dòng)車(chē)持有量，實(shí)行機(jī)動(dòng)車(chē)限號(hào)行駛D倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念，努力實(shí)現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”2中美研究人員在新一期美國(guó)（環(huán)境科學(xué)與技術(shù)）雜志上報(bào)告說(shuō)，黃粉蟲(chóng)可以吞食和完全降解塑料他們已在黃粉蟲(chóng)體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌，并將其保存聚苯乙烯屬于（）A合金B(yǎng)硅酸鹽材料C有機(jī)高分子材料D無(wú)機(jī)非金屬材料3在賓館、

2、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅241（Am）放射源的電離室 Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A241B146C95D514下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A都是混合物B膠體比溶液更隱定C都屬于分散系D用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液5在含有大量的Ba2+、OH、NO3 的溶液中還可能大量存在的離子是（）ANa+BH+CSO42DNH4+6下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：CH2O的結(jié)構(gòu)式：D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na+SO427下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A可燃冰的燃燒B鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)C石灰石高溫分

3、解D鋅較與稀硫酸反應(yīng)8下列各組中，互為同位素的是（）A氕（）和氘（）BO2和O3C碘晶體和碘蒸氣DSO2和SO39下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）ACaOBCO2CK2ODCa（OH ）210下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A通常狀況下，NO2是無(wú)色的氣體BSO2能漂白品紅等物質(zhì)，說(shuō)明SO2有氧化性C氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生D加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)11在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A氣體總質(zhì)量保持不變BX、Y、Z的濃度都相等CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化DX、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：212

4、如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為（）A取代反應(yīng)B加成反應(yīng)C水解反應(yīng)D氧化反應(yīng)13實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)中溶液變黃色B實(shí)驗(yàn)試管中混合溶液變紅色C實(shí)驗(yàn)中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色D實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)磚紅色沉淀14下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（）A與乙酸互為同分異構(gòu)體B屬于高分子化合物C不能發(fā)生氧化反應(yīng)D可用作燃料15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A11.1 molL1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NAC16g O2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA16黑火

5、藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w，由干體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=KS2+N2+3CO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AC在反應(yīng)中被還原BS和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)CCO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物DK2，S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物17下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2B氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH=Al（OH）3C鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+3Ag+=Fe3+3AgD醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O18下列實(shí)

6、驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含SOB向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NHC加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2與HClO漂白原理的不同D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性（）AABBCCDD19下列有關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，不正確的是（）ACl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉DCl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸20下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）ACH4+ClCH

7、2Cl2+H2BH2C=CH2+Br2CH3CHBr2C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3COOCH2CH3CH3COOH+CH3CH2OH21短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大AC的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半下列敘述正確的是（）A原子半徑：ABCDB非金屬性：ACC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DCD單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸22我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列判

8、斷錯(cuò)誤的是（）A鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積B該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D負(fù)極反應(yīng)為：O2+H20+2e=2OH23將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化為了中和過(guò)量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3molL1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是（）A1.5molL1B2molL1C2.5molL1D3molL1二、非選擇題（本部分3題，共31分）本題為選做題，包括A、B兩題選學(xué)化學(xué)與生活模塊的考生答A題，選

9、學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題若兩題都作答，則以A題計(jì)分A（化學(xué)與生活24美國(guó)的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料在2013年，華盛頓卡內(nèi)基研究所的TimothyStrobel和他的同事發(fā)現(xiàn)了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24該反應(yīng)化學(xué)方程式為硅可用作材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來(lái)制作手機(jī)芯片下列有關(guān)硅材料說(shuō)法正確的是 （填字母）A鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅B氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成

10、的，其熔點(diǎn)很高D高純度的硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維25中國(guó)科學(xué)院昆明植物研究所孫漢董院士帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)，歷經(jīng)20余年的探索，首次發(fā)現(xiàn)五味子衍生物中具有強(qiáng)杭艾滋病毒的活性，有望成為一類(lèi)新型的抗艾滋病藥物五味子是著名中藥，其果含有五味子素及維生素C、樹(shù)脂、鞣質(zhì)及少量糖類(lèi)維生素C又稱(chēng)維生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊試液，石蕊變紅色說(shuō)明維生素C溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明維生素C受熱易被破壞因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，要注意減少維生素C的損失，可采取的措施是在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加人體需要的營(yíng)養(yǎng)素除了維生素、糖類(lèi)之外，還有油脂、蛋白質(zhì)、水和，

11、請(qǐng)寫(xiě)出葡萄搪在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式26近幾年來(lái)，我國(guó)許多城市多次出現(xiàn)霧掛天氣改善空氣質(zhì)量保持空氣清新?tīng)I(yíng)造健康舒適的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、和可吸人顆粒（主要是PM2.5 ）等污物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是 （填字母）A燃放煙花爆竹 B為城市主干道灑水保潔 C大面積開(kāi)發(fā)土建項(xiàng)目B燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式B.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)27科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通人反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一

12、種重要的能源請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2+2H20若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是 （填字母）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有 種，若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為28根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空A的分子式是的反應(yīng)類(lèi)型是，的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)的化學(xué)方程式是29某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，15gX完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是若符合該最簡(jiǎn)式X物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系是（填字母）a一定相互為同分異構(gòu)

13、體 b等質(zhì)量時(shí)完全燃燒氧氣的量相同c等物質(zhì)的量時(shí)完全燃燒耗氧量相同若X與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，則X與乙醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：若X是具有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若X的相對(duì)分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則其分子式為30A一J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件均已略去A、B常溫下均為無(wú)色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質(zhì)，常溫下C、F為無(wú)色氣體，G為黃綠色氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬；J溶液中滴人KSCN溶液顯紅色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是（2）H的電子式是（3）BC+F的化學(xué)方程式是（4

14、）J+DI的離子方程式是31黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）znH2O工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學(xué)式為FeSO47H2O）在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH）/3n（ Fe）×100%式中n（OH）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量試回答下列問(wèn)題（1）在綠礬中加入酸性介質(zhì)的NaClO3目的是（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)”時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈和、（3）SPFS溶于水后

15、并與水反應(yīng)生成 能吸附水中的懸浮物來(lái)凈化水（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g向上述濾液中加人NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為（5）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2015-2016學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三（下）模擬化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）1為了改善空氣質(zhì)最，下列措施不合理的是（）A減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽(yáng)

16、能、風(fēng)能等新能源B淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村C控制城市機(jī)動(dòng)車(chē)持有量，實(shí)行機(jī)動(dòng)車(chē)限號(hào)行駛D倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念，努力實(shí)現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用【分析】改善空氣質(zhì)量，應(yīng)減少化學(xué)污染物的排放，減少化石能源的使用，盡量使用清潔能源，積極整理污染，以此解答該題【解答】解：A減少化石能源的使用，可減少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空氣質(zhì)量，故A正確；B將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村，不能杜絕污染物的排放，不能改善環(huán)境質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C實(shí)行機(jī)動(dòng)車(chē)限號(hào)行駛，可減少汽車(chē)尾氣的排放，故C正確；D倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念，努力實(shí)現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”，可減少污染物的排放，故D

17、正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)保等的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大2中美研究人員在新一期美國(guó)（環(huán)境科學(xué)與技術(shù)）雜志上報(bào)告說(shuō)，黃粉蟲(chóng)可以吞食和完全降解塑料他們已在黃粉蟲(chóng)體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌，并將其保存聚苯乙烯屬于（）A合金B(yǎng)硅酸鹽材料C有機(jī)高分子材料D無(wú)機(jī)非金屬材料【考點(diǎn)】合成材料【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用【分析】材料分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料和復(fù)合材料、有機(jī)合成高分子材料，利用題干提供的信息結(jié)合相關(guān)的化學(xué)知識(shí)即可解題【解答】解：A合金是金屬材料，故A錯(cuò)誤；B硅酸鹽材料主要包括玻璃、

18、陶瓷、水泥等，故B錯(cuò)誤；C有機(jī)合成高分子材料，分天然產(chǎn)生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，故C正確；D無(wú)機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱(chēng)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查材料的分類(lèi)，難度不大，解題的關(guān)鍵是熟悉材料中的成分，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析即可解答3在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅241（Am）放射源的電離室 Am原子核內(nèi)

19、中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A241B146C95D51【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)【解答】解： Am的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)=24195=146，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是14695=51，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成的理解，明確原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是解題的關(guān)鍵4下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A都是混合物B膠體比溶液更隱定C都屬于分散系D用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【專(zhuān)題】溶液和膠

20、體專(zhuān)題【分析】A溶液、濁液、膠體都是分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，屬于混合物；B溶液是均一穩(wěn)定的分散系，膠體是較穩(wěn)定的分散系；C溶液、膠體、濁液是分散質(zhì)和分散劑組成的分散系；D膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此現(xiàn)象【解答】解：A溶液、濁液、膠體都是分散系，都是混合物，故A正確；B膠體是介穩(wěn)分散系穩(wěn)定性比溶液差，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），膠體和溶液都是分散系，故C正確；D膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，是由于膠體的膠粒對(duì)光發(fā)生了散射，而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶

21、液、濁液、膠體的性質(zhì)應(yīng)用和區(qū)別，關(guān)鍵是溶液和膠體分散系都是電中性的，題目難度不大5在含有大量的Ba2+、OH、NO3 的溶液中還可能大量存在的離子是（）ANa+BH+CSO42DNH4+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：ANa+不與Ba2+、OH、NO3離子發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；BH+與OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CSO42、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNH4+離子和OH離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，

22、為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大6下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：CH2O的結(jié)構(gòu)式：D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na+SO42【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；電離方程式的書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題【分析】A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該標(biāo)出碳碳雙鍵；B鋁原子的核外電子總數(shù)為13，最外層含有3個(gè)電子；C用短線代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；D硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子【解答】解：A乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B

23、Al的原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C為電子式，水的結(jié)構(gòu)式為：HOH，故C錯(cuò)誤；D硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na+SO42，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電離方程式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力7下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A可燃冰的燃燒B鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)C石灰石高溫分解D鋅較與稀硫酸反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反

24、應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）【解答】解：A可燃冰的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈣高溫下分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；D鋅和稀硫酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵8下列各組中，互為同位素的是（）A氕（）和氘（）BO2和O3C碘晶體和碘蒸氣DSO2和SO3【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體【

25、分析】A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；B相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；C碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)；DSO2和SO3是兩種不同的化合物【解答】解：A氘和氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；BO2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)，是同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DSO2和SO3是兩種不同的化合物，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題9下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）ACaOBCO2C

26、K2ODCa（OH ）2【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之間易形成離子鍵【解答】解：ACaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C氧化鉀中鉀離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大10下列關(guān)

27、于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A通常狀況下，NO2是無(wú)色的氣體BSO2能漂白品紅等物質(zhì)，說(shuō)明SO2有氧化性C氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生D加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】A、二氧化氮是紅棕色的氣體；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物質(zhì)；C、氯離子和銀離子在溶液中不共存；D、常溫下，金屬鐵遇到濃硝酸會(huì)鈍化【解答】解：A、通常狀況下，二氧化氮是紅棕色的氣體，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅等物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化銀產(chǎn)生，故C正

28、確；D、常溫下，金屬鐵遇到濃硝酸會(huì)鈍化，但是在加熱條件下，會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題涉及二氧化氮的顏色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性質(zhì)等方面知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理，較簡(jiǎn)單11在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A氣體總質(zhì)量保持不變BX、Y、Z的濃度都相等CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化DX、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論【解答】解：A反應(yīng)物和生成物

29、都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征12如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為（）A取代反應(yīng)B加成反應(yīng)C水解反應(yīng)D氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【專(zhuān)

30、題】有機(jī)反應(yīng)【分析】根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理來(lái)分析【解答】解：根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)，屬于酯化反應(yīng)，而由于反應(yīng)的機(jī)理可以看做是乙醇中的OCH2CH3取代可乙酸中的OH，故又屬于取代反應(yīng)，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查加成反應(yīng)的判斷，難度不大，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理來(lái)分析反應(yīng)類(lèi)型是解題的關(guān)鍵13實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)中溶液變黃色B實(shí)驗(yàn)試管中混合溶液變紅色C實(shí)驗(yàn)中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色D實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)磚紅色沉淀【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；葡萄糖的性質(zhì)和用途【分析】

31、A氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；B鐵離子和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵；C氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色；D葡萄糖中含有醛基，醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀【解答】解：A氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以溶液變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B鐵離子和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，該現(xiàn)象可以檢驗(yàn)鐵離子，故B正確；C氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色，所以燒瓶?jī)?nèi)溶液

32、變紅色，故C正確；D葡萄糖中含有醛基，醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，所以有磚紅色沉淀生成，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、官能團(tuán)的檢驗(yàn)、離子具有等，熟練掌握鐵離子、亞鐵離子、有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)及現(xiàn)象，注意D必須在堿性條件下反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)14下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（）A與乙酸互為同分異構(gòu)體B屬于高分子化合物C不能發(fā)生氧化反應(yīng)D可用作燃料【考點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】A分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B高分子化合物一般相對(duì)分子質(zhì)量在幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)；C乙醇的燃燒、催化氧

33、化都是乙醇發(fā)生的氧化反應(yīng)； D乙醇燃燒放出大量的熱量【解答】解：A乙醇和乙酸的分子式不同，故A錯(cuò)誤；B乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量較小，達(dá)不到高分子化合物的級(jí)別，故B錯(cuò)誤；C乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)，如乙醇的燃燒、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液或高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；D乙醇燃燒放出大量的熱量，可用作燃料，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙醇的性質(zhì)，難度不大，掌握乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途是解題的關(guān)鍵15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A11.1 molL1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NAC16g O2與16gO3含有的氧

34、原子數(shù)目相等D1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】AKClO3是氯酸根離子和鉀離子構(gòu)成，溶液中無(wú)氯離子；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積計(jì)算；C依據(jù)氧元素守恒計(jì)算分析判斷；D鋅原子最外層電子數(shù)為2，1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2個(gè)；【解答】解：AKClO3是氯酸根離子和鉀離子構(gòu)成，溶液中無(wú)氯離子，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積計(jì)算，22.4L H2O含有的分子數(shù)目不是NA，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)氧元素守恒計(jì)算分析判斷，16g O2與16gO3含有的氧原子

35、物質(zhì)的量相同，所以氧原子數(shù)目相等，故C正確；D鋅原子最外層電子數(shù)為2，1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等16黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w，由干體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=KS2+N2+3CO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AC在反應(yīng)中被還原BS和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)CCO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物DK2，S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【考點(diǎn)】氧化

36、還原反應(yīng)【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，以此解答該題【解答】解：A、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；D、N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，故

37、D正確；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度分析物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)，題目難度不大17下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2B氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH=Al（OH）3C鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+3Ag+=Fe3+3AgD醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C反應(yīng)生成硝酸亞鐵和Ag；D反應(yīng)生成醋酸鈉和水【解答】解：A石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=C

38、a2+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大18下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀

39、硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含SOB向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NHC加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2與HClO漂白原理的不同D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性（）AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；B用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；C二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性；D銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性【解答】解：A能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子

40、有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液來(lái)探究SO2與HClO漂白原理的不同，故C正確；D銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，用濃硫酸和蔗糖檢驗(yàn)濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氣體檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從物質(zhì)性

41、質(zhì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)來(lái)分析解答，注意二氧化硫和次氯酸漂白性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A19下列有關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，不正確的是（）ACl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉DCl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】A依據(jù)氯氣的顏色、密度等物理性質(zhì)解答；B氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；C氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；D氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸【解答】解：ACl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A正確；B氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的煙，故B錯(cuò)誤；C氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣

42、、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，故C正確；DCl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，故D正確；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握20下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）ACH4+ClCH2Cl2+H2BH2C=CH2+Br2CH3CHBr2C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3COOCH2CH3CH3COOH+CH3CH2OH【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題【分析】A氯氣為雙原子分子，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，不是氫氣；B乙烯與溴發(fā)生加

43、成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；C乙醇催化氧化，生成乙醛和水；D乙酸乙酯在稀酸作用下和水反應(yīng)生成乙醇和醋酸【解答】解：A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)第一步反應(yīng)生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯(cuò)誤；B乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，方程式：Br2+CH2=CH2BrCH2CH2Br，故B錯(cuò)誤；C乙醇中含OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，其反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D乙酸乙酯在酸性條件下的水解方程式是：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以有機(jī)物方程

44、式的書(shū)寫(xiě)為載體，考查有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)21短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大AC的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半下列敘述正確的是（）A原子半徑：ABCDB非金屬性：ACC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DCD單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】A、C的原子序數(shù)的差為8，說(shuō)明A、C同主族，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x

45、+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素【解答】解：A、C的原子序數(shù)的差為8，說(shuō)明A、C同主族，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素A、由于B、C、D同周期，原子序數(shù)依次增大，同一周期，從左到右半徑在減小，原子半徑BCD，D為氯元素，A為氧元素，原子半徑為DA，故原子半徑為BCDA，故A錯(cuò)誤；B、A、C同主族

46、，自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以非金屬性AC，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、D同周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性DC，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以高氯酸酸性強(qiáng)于硫酸，故C錯(cuò)誤；D、B為鋁元素，常溫下鋁在濃硝酸鈍化，不能溶解，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)和位置來(lái)推斷元素，明確半徑、金屬性非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律22我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列判斷錯(cuò)誤

47、的是（）A鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積B該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D負(fù)極反應(yīng)為：O2+H20+2e=2OH【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al失電子作負(fù)極、Pt作正極，Al電極反應(yīng)式為Al3e+3OH=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，據(jù)此分析解答【解答】解：A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；BAl不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故B正確；CAl失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Al作負(fù)極，故C正確；D負(fù)極反應(yīng)式為Al3e+3OH=Al（OH）3，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大23將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化為了中和過(guò)量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3molL1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是（）A1.5molL1B2molL1C2.5mol