1、課題：氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)（總課時(shí)為45課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1 知識(shí)與技能（1） 鞏固和理解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的幾組概念。（2） 會(huì)判斷氧化劑、還原劑的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。（3） 理解氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。（4） 能快速配平中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化還原化學(xué)方程式。（5） 熟練掌握氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2 過(guò)程與方法（1） 通過(guò)元認(rèn)知監(jiān)控的訓(xùn)練，幫助學(xué)生進(jìn)行基本概念的有效回憶。（2） 通過(guò)類比、歸納將陌生的情景轉(zhuǎn)化為熟悉的情景,化未知為已知。（3） 利用問(wèn)題解決的過(guò)程，將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。3 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 元認(rèn)知監(jiān)控的訓(xùn)練，從而學(xué)會(huì)控制自己的思維過(guò)程。（2） 記憶策略的訓(xùn)練，體會(huì)進(jìn)行

2、有效記憶的優(yōu)勢(shì)，從而主動(dòng)進(jìn)行記憶策略的改進(jìn)。（3）【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】【教學(xué)模式】【教學(xué)媒體】【教學(xué)過(guò)程】第一講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平一 教學(xué)目標(biāo)1、 2、 3、學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：（1） 閱讀理解和組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：通過(guò)閱讀和練習(xí)，能歸納出常見(jiàn)類型的氧化還原反應(yīng)方程式配平的路徑：（一個(gè)流程，二種類型及方向，三個(gè)要點(diǎn),及四個(gè)步驟）（2）元認(rèn)知監(jiān)控的訓(xùn)練：通過(guò)解題過(guò)程的“出聲想”,使“思維過(guò)程外顯”,從而學(xué)會(huì)控制自己的思維過(guò)程。(3) 解題策略的訓(xùn)練: 將陌生的情景轉(zhuǎn)化為熟悉的情景,化未知為已知。二 教學(xué)重點(diǎn)：1、化合價(jià)升降法配平的四步驟 。2、由反應(yīng)的類別，確定配平的方向 。 3、三個(gè)要點(diǎn) （

3、計(jì)變價(jià)、多重角色、中間過(guò)程保留分?jǐn)?shù)）三 教學(xué)模式1 基本要求的目標(biāo) 示范實(shí)踐模式2 提高要求的目標(biāo) 問(wèn)題解決模式四 教學(xué)內(nèi)容：1 復(fù)習(xí)和介紹 有關(guān)氧化-還原反應(yīng)中的幾組概念 （1）氧化劑氧化性價(jià)降低得電子還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性價(jià)升高失電子氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （ 還原劑 ） （氧化劑 ） （氧化產(chǎn)物） （還原產(chǎn)物） Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （ 還原劑 ） （氧化劑 ） （氧化產(chǎn)物） （還原產(chǎn)物）失電子 價(jià)升高得電子 價(jià)降低 （2）氧化還原部分還原與非氧化還原部分 例如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O氧化還原

4、部分包含：mol Cu，1 mol H2SO4,1 mol CuSO4, 1 mol SO2非氧化還原部分包含：1 mol H2SO4,2 mol H2O。（3）常見(jiàn)的氧化性微?；蛭镔|(zhì)有：常見(jiàn)的還原性微粒或物質(zhì)： （4）、氧化氛圍：由氧化性物質(zhì)所形成的化學(xué)氛圍與環(huán)境，如氧氣，具有氧化性，充滿了氧氣的場(chǎng)所和空間，顯示了氧化性的氛圍。金屬放在空氣中，就要被氧氣氧化，（金和鉑等少數(shù)極不活潑的金屬例外）。（5）、還原性氛圍：由還原性物質(zhì)所形成的化學(xué)氛圍與環(huán)境，如氫氣，具有還原性，充滿了氫氣的場(chǎng)所和空間，顯示了還原性的氛圍。一旦屬氧化物放在氫氣中，具備了一定的溫度，就要被氫氣所還原成金屬。失電子、價(jià)升高

5、得電子、價(jià)降低強(qiáng)氧化劑+弱還原劑（還原產(chǎn)物）強(qiáng)還原劑+弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）（6）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的共軛關(guān)系例如：由下列反應(yīng)可得： Cl2 +2NaBr 2NaCl +Br2 氧化性 Cl2Br2 還原性 Br-Cl- Zn +CuSO4 ZnSO4 +Cu氧化性 Cu2+Zn2+ 還原性 ZnCu2、配平氧化-還原反應(yīng)方程式的步驟： （）標(biāo)價(jià)：標(biāo)出有變化的化合價(jià)。（）分類定方向：先確定反應(yīng)的類型，后決定配平的方向。（）配氧化還原部分：根據(jù)電荷守恒。（）配非氧化還原部分：根據(jù)原子守恒。3 、氧化-還原反應(yīng)的類型：（指常見(jiàn)元素化合價(jià)容易確定的）（1） 分子間的氧化還原反應(yīng)變價(jià)元素在二

6、種反應(yīng)物分子內(nèi)（包括歧化反應(yīng)反應(yīng)物分子中的同一種元素的化合價(jià)既升高又降低者）（2） 分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)（二種變價(jià)元素在同一反應(yīng)物分子內(nèi)）4 氧化-還原反應(yīng)方程式常見(jiàn)的題型：（1） 元素化合價(jià)容易標(biāo)出的 (元素化合價(jià)容易確定的)a、順向（左向右）配平。 （變價(jià)元素在不同反應(yīng)物物質(zhì)間，含歧化反應(yīng)）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（變價(jià)元素在同一種反應(yīng)物內(nèi)）如：例4。（2） 元素化合價(jià)不容易標(biāo)出的 (元素化合價(jià)不容易確定的)a、自定義零價(jià)法 如：例6。b、平均化合價(jià)法 （有機(jī)化學(xué)）如：例7。（）待定系數(shù)法 （很復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),一般不用。）五 例題、練習(xí)：例、配平下列氧化-還原反應(yīng)方程式

7、：（下面的例題、練習(xí)要求相同） Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 + NO + H2O說(shuō)明：本小題的類型是：、從左往右。要點(diǎn)是：雙重成分、練習(xí)1、 Zn + HNO3（極稀） Zn(NO3)2+ N2O+ H2O（中間過(guò)程保留分?jǐn)?shù)）練習(xí) 2、 KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O例、（計(jì)變價(jià)、雙重成分。） As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + S + NO練習(xí)3、 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：通過(guò)例題、練習(xí)的訓(xùn)練，你能否給予歸類？（提示：一流程、第一種類型或一方向、三要點(diǎn)。）變式訓(xùn)練：例、嘗試將陌生情景轉(zhuǎn)

8、化為熟悉型（必要時(shí)教師給予提醒），你認(rèn)為下一個(gè)例題可歸為哪一類？ Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O練習(xí)4、 S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O例、嘗試，你還能用上述方法從左往右配嗎？能否換個(gè)角度將陌生情景轉(zhuǎn)為熟情景。不妨試一試，從右往左配平，或?qū)⒎磻?yīng)式反寫(xiě)。KNO3 KNO2 + O2練習(xí)5、 Cu(NO3)2 CuO+ NO2+ O2練習(xí) 6、 AgNO3 Ag+ NO2+ O2請(qǐng)你再歸納一下：另一個(gè)方向從右向左配平。例、非氧化-還原部分很復(fù)雜，你看如何配。Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl KWO(CNS)4+ TiCl4+ KCl

9、+ NaCl+ H2O練習(xí)、7、 Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4 KWO(CNS)4+ TiOSO4 + KCl+ Na2SO4+ H2O例、自定義零價(jià)法。Fe3C+ HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO+ H2O練習(xí)8、 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2O例、有機(jī)物的反應(yīng)C2H4+ KMnO4+ H2O C2H6O2+ MnO2+ KOH練習(xí)9、 C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4 C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O鞏固性練習(xí)：10、 Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaC

10、l+ H2O11、 KIx+ Cl2+ H2O KCl+ HIO3+ HCl12、 KMnO4+ KNO2+ ( ) MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、 Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ ( )14、 Fe+ HNO3（稀） Fe(NO3)3+ NO+ H2O被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比 。15、 HClO4+ P4+ H2O HCl+ H3PO416、 Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是 被還原的元素是 。17、 (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N218、 Cu+

11、H2SO4（濃） Cu2S+ CuSO4+ H2O19、 NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Bi2(SO4)3+ ( )+ ( + Na2SO4 （提示：酸性條件下Mn2+可被氧化為。）20、 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O電子轉(zhuǎn)移總數(shù) ，H2C2O4中每molC失去的電子數(shù) 。組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：自我概括和提煉氧化還原反應(yīng)方程式的配平的四個(gè)步驟，理解和充實(shí)“一個(gè)流程、二個(gè)類型（二個(gè)方向）、三個(gè)要點(diǎn)?！彼伎迹号淦较铝蟹磻?yīng) 21、 CH4+ O2+ Na2O2 Na2CO3+ NaOH 22、 P+ CuSO4+ H2O Cu3P+

12、 H3PO4+ H2SO4提示：標(biāo)價(jià)后，根據(jù)化陌生為熟悉的原則，先歸類再配平。六、 判斷與填充 ：1、 根據(jù)反應(yīng)式（1）Br2+2I-2Br-+I2 （2）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+陰離子的還原性，從強(qiáng)到弱的順序是 。陽(yáng)離子的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序是 。2、 根據(jù)反應(yīng)式（1）2Fe3+2I-2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+ 離子的還原性,從強(qiáng)到弱的順序是 3、 已知下列微粒還原性大小順序?yàn)椋篠O2>I->H2O2>Fe2+>Cl- 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：（A） 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（B） 2Fe3+2I

13、-2Fe2+I2（C） H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O（D） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI4、根據(jù)反應(yīng)（A）Cl2+2KI2KCl+I2（B）2FeCl2+Cl22FeCl3（C）2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2（D）H2S+I2S+2HI反應(yīng)物的氧化性，由強(qiáng)到弱的順序是 七、例題與練習(xí)的答案例題：1：3、8、3、2、4； 2：3、10、4、6、9、10；3：3、6、5、1、3； 4：2、2、1；5：1、1、4、6、1、1、3、2、3；6：3、40、9、3、13、20；7：3、2、4、3、2、2。練習(xí)：1：4、10、4、1、5； 2：2、16、2、2、5、8；3：4、11、8、2； 4：3、6、2、1、3；5：2、2、4、1； 6：2、2、2、1；7：1、1、4、2、1、1、3、1、2； 8：3、41、9、3、14、16； 9：3、2、8、3、2、2、11； 10：1、3x+1、2(x-1)、x、3x+1、x-1；11：2、5x+1、6x、2、2x、10x；12：2、5、3 H2SO4、2、1、5、3；13：3、4、18、3、4、8 H2O； 14：1、4、1、1、2； 13；15：5、2、12、5、8；16：3、16、6、4、3、8； 13； ；17：3、3、2、16、2；18：5