1、1、 常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)及化學(xué)式1. 氯化鈉【NaCl】食鹽2. 氧化鈣【CaO】生石灰3. 氫氧化鈣【Ca（OH）】熟石灰、消石灰4. 氫氧化鈉【NaOH】燒堿、火堿、苛性鈉5. 碳酸鈉【Na2CO3】純堿、蘇打6. 碳酸氫鈉【NaHCO3】小蘇打7. 過(guò)氧化氫的水溶液雙氧水8. 氯化氫的水溶液鹽酸9. 二氧化碳的固體干冰10. 甲烷（CH4）沼氣、天然氣11. 乙醇（C2H5OH）酒精12. 乙酸（CH3COOH）醋酸13. 汞【Hg】水銀14. 碳酸鈣大理石、石灰石2、 復(fù)分解反應(yīng)的考查復(fù)分解反應(yīng)的條件：在溶液中有沉淀生成、氣體放出或有水生成，滿(mǎn)足其中之一者反應(yīng)即可發(fā)生。常見(jiàn)的沉淀（初中要求

2、的共有7種）：CaCO3(白色)、BaCO3（白色）、BaSO4(白色)、AgCl(白色)、Mg(OH)2（白色）、Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)【習(xí)題】3、 金屬活潑性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：【習(xí)題】1.下面是三種金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的現(xiàn)象示意圖。由此可得出三支試管中的金屬活動(dòng)性順序是()A.abc B.cba C.bac D.cab2.某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng)。關(guān)于A、銅和鋅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列正確的是（ ）AZn、A、Cu BZn、Cu、A CA、Zn、Cu DCu、A、Zn3.對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性

3、順序的探究，下列所選試劑你認(rèn)為不可行的是( )A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液四、推斷題知識(shí)匯總1.初中常見(jiàn)有特征現(xiàn)象的物質(zhì)：（1）固體紅色：銅（Cu）、氧化鐵（Fe2O3）、紅磷（P）黃色：硫磺（S）藍(lán)色：膽礬（CuSO45H2O）黑色：炭粉（C）、氧化銅（CuO）、二氧化錳（MnO2）、四氧化三鐵（Fe3O4）、鐵粉（Fe）白色：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、CaO、MgO、Na2CO3 、Na H CO3、Na OH、Ca(OH)2淺綠色：綠礬（FeSO47H2O）溶于稀酸的紅褐色沉

4、淀：Fe(OH)3溶于稀酸的藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2溶于稀酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4（2）液體黃色：氯化鐵（FeCl3）等三價(jià)鐵鹽溶液（Fe3+）藍(lán)色：銅鹽溶液（Cu2+）淺綠色：亞鐵鹽溶液（Fe2+）紫紅色：KMnO4溶液無(wú)色液體：鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、銨鹽（NH4+）、可溶性堿的溶液及酸溶液（3）氣體有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、SO2 、Cl2有毒氣體：CO、Cl2、SO2形成酸霧：HCl、HNO3無(wú)色氣體：H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4黃綠色氣體

5、：Cl2紅棕色氣體：NO2氣體的溶解性特征：CO2 (11)、Cl2(12)、SO2 (140)、HCl (1500)、NH3 (1700)極易溶于水的氣體：HCl、NH3難溶于水的氣體：H2、O2、N2、CO、CH4五、常見(jiàn)物質(zhì)的用途1氧氣用于急救病人，碳用于煉鐵。2二氧化碳和水用于滅火，干冰用于人工降雨，二氧化碳和水用于光合作用。3甲烷、氫氣和一氧化碳用作氣體燃料，其中一氧化碳有毒，氫氣是最理想的高能燃料。 4石油、天然氣、煤稱(chēng)為三大化石燃料。5稀鹽酸和稀硫酸用于金屬除銹。6.堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）、氯化鈣、濃硫酸等用作干燥劑。7鐵粉常用作食品“雙吸劑”。8氫氧化鈣常用作改良酸

6、性土壤；碳酸液常用作改良?jí)A性土壤，同時(shí)可以用作碳肥。9小蘇打、氫氧化鋁、氫氧化鎂可用于治療胃酸過(guò)多。10氯化鈉是重要調(diào)味品，配制生理鹽水。11碳酸鈉廣泛用于玻璃、洗滌劑等的生產(chǎn)。12氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。13大理石、生石灰、熟石灰大量用于建筑業(yè)。14碳酸鈣常用作補(bǔ)鈣劑。15氯化鈉、氯化鎂常用作融雪劑。16稀有氣體、氮?dú)饪捎米鞅Ｗo(hù)氣。17碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉。18酒精、碘酒常用于消毒處理。19氖氣可用于電光源（如：霓虹燈等）。六、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)及重要反應(yīng)現(xiàn)象1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象：物質(zhì)檢驗(yàn)試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2帶火星的木條木條復(fù)燃氧氣能支持燃燒H2O無(wú)水C

7、uSO4無(wú)水CuSO4由白變藍(lán)CuSO4+5H2O=CuSO45H2OH2氧化銅由黑色變成紅色，無(wú)水CuSO4由白色變成藍(lán)色H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O=CuSO45H2OCO2澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO氧化銅由黑色變成紅色，澄清的石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象：物質(zhì)檢驗(yàn)試劑反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式酸（H+）紫色石蕊試液紫色石蕊試液變成紅色有H+加入鋅粒產(chǎn)生大量氣泡，氣體能燃燒Zn+H2SO4=ZnSO4+H22H2+O22H2O堿（OH）無(wú)色酚酞試液無(wú)

8、色酚酞試液變成紅色有OH紫色石蕊試液紫色石蕊試液變成藍(lán)色有OH鹽酸及可溶性鹽酸鹽（即Cl的檢驗(yàn)）AgNO3和稀HNO3白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3硫酸及可溶性硫酸鹽（即SO42的檢驗(yàn)）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl碳酸鹽（即CO32的檢驗(yàn)）稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可溶性銅鹽（Cu2+）氫氧化鈉溶液藍(lán)色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可溶性鐵鹽（Fe3+）氫氧

9、化鈉溶液紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl7、 粗鹽的提純1. 粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來(lái)制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：（1） 溶解：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。（2） 過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水。（3） 蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾

10、液蒸干。（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率?！局R(shí)拓展】1. 粗鹽提純過(guò)程中玻璃棒的作用：（1） 溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2） 過(guò)濾時(shí)；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3） 蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。（4） 轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。2. 蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3?！玖?xí)題】1. 某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，加入的氯

11、化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉試劑稍過(guò)量)：根據(jù)上述方案，回答下列問(wèn)題：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名稱(chēng)是_。(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的儀器主要有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、_、_、玻璃棒等。(4)實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用題中提供的試劑，再寫(xiě)出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：_。【答案】（1）攪拌，加速溶解 （2）過(guò)濾（3）蒸發(fā)皿、酒精燈 （4）除去溶液中的CaCl2雜質(zhì) （5） 【解析】BaCl2的作用是除去雜質(zhì)中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是為了除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；加入稀鹽酸是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳

12、酸鈉。經(jīng)分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的順序可以顛倒。2. 為除去粗鹽中泥沙以及硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下5項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液。操作順序是 （填序號(hào)）?！敬鸢浮炕颉窘馕觥肯燃尤隢aOH溶液除掉鎂離子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化鋇溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過(guò)量的Ba2，過(guò)濾掉沉淀之后，最后加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。3.粗鹽中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。粗鹽提純時(shí)，先配制成粗鹽溶液，然后分步向粗鹽溶

13、液中加入NaOH溶液，Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸。若各步操作所加試劑均為過(guò)量并過(guò)濾分離所得沉淀，最后再蒸發(fā)溶劑可制得精鹽NaCl。在下列所設(shè)計(jì)的四種試劑加入的先后順序中，不能達(dá)到粗鹽提純目的是 。Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH；BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】【解析】中加Na2CO3可除去Ca2，加BaCl2可除去SO42、CO32，此時(shí)溶液中有MgCl2、BaCl2，再加NaOH，可除去Mg2，加鹽酸除不去Ba2，故錯(cuò)。中加BaCl2可除去SO42，加Na2CO3

14、可除去Ca2、Ba2，加NaOH可除去Mg2，加鹽酸可除過(guò)量CO32、OH，故能達(dá)到目的。中最后加入的過(guò)量NaOH無(wú)法除去，故錯(cuò)。和中道理基本相同。故選。8、 計(jì)算【習(xí)題】1. 某無(wú)土栽培種植甜瓜的專(zhuān)業(yè)戶(hù)，需用3.70的硫酸鎂溶液1000 kg。配制此溶液需用硫酸鎂晶體（MgSO47H2O）和水各多少千克？解：1000 kg溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1000 kg3.70=37 kg，硫酸鎂晶體中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所需硫酸鎂晶體的質(zhì)量為 37 kg48.78=75.85 kg 所需水的質(zhì)量為 1000 kg75.85kg=924.15 kg。答：需用硫酸鎂晶體的質(zhì)量為75.85 kg，水為

15、924.15 kg。2.某化學(xué)探究小組的同學(xué)到鋼鐵廠作社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳）分別加入100 g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)，），充分反應(yīng)后，利用得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖所示圖象。 試回答：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（2）實(shí)驗(yàn)中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為_(kāi)。（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）解：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2.8 g（3）由圖中數(shù)據(jù)知，實(shí)驗(yàn)中100 g稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)實(shí)驗(yàn)中生成FeSO4的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的

16、鐵的質(zhì)量為y。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 152 2y x 0.2 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：實(shí)驗(yàn)中稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4。3.鈣是維持人體正常功能所必需的元素，圖55-7所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書(shū)的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g。請(qǐng)你計(jì)算：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。（2）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由說(shuō)明書(shū)可知，每片鈣爾奇的質(zhì)量是2g，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，總投入到燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量是2g+10g，最后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g，兩者的質(zhì)量差就是逸出的二氧化碳的質(zhì)量 ，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。答案：4.將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒(méi)有氣泡逸出后再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為521.0g。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì))。解：這是一道涉及到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)化學(xué)方程式的