1、 沈陽新高三一輪復(fù)習(xí)水平測驗(yàn)（化學(xué)） 命題：劉曉宇可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24 Al-23 H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 第卷 （選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是 ()A亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+SOB乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： CH2O2的電子式： D互為同系物2.下列離子組合能夠大量共存的是（ ）A.Mg2+ SO42- H+ Cl- B.S2- Fe3+ H+ Na+C.Fe2+ Fe（CN）63- H+ D.能和鋁反應(yīng)生成氣體的環(huán)境下NO3- F

2、e2+ K+ Cl- 3.在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是( )A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵4. 下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）加熱A甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)： HCHO+2Ag(NH3)+2OH- HCOO+NH+2Ag+H2O+3NH3B往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：C向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入過量氨水： Ag+2NH3·H2O = Ag(NH3)2+2H2OD溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br+Ag=AgBr5.下列離子方程式書寫正確的是

3、（ ）A.鐵離子和碘離子反應(yīng)： Fe3+2I-=Fe2+I2B.氯化鋁aq和過量氨水反應(yīng)：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.向鹽酸加硫化銅固體：CuS + 2H+= Cu2+ H2SD.向磁鐵礦加足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O6原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期,X與M同主族;X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和;X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物;X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物,兩兩間都能發(fā)生反

4、應(yīng)。下列說法不正確的是()A.由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同B.含有W陽離子的某種鹽,可用作凈水劑C.M的單質(zhì)可保存于煤油中D.由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液,可能呈堿性或酸性7. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS2 +O 2 =Cu2S+2FeS+SO 2   則下列說法正確的是 A.CuFeS 2 僅作還原劑，硫元素被氧化 B每生成1mol Cu 2 S，有4 mol硫被氧化 CSO 2 只是氧化產(chǎn)物

5、，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化8.分子式為C4H2Cl8的有機(jī)物共有（不包括立體異構(gòu)）（ ）A.8種 B.9種 C.10種 D.11種9.某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得1mol羧酸和2mol乙醇 則該羧酸的分子式是（ ）A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O510. 20.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示：則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)

6、量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/LD生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 11. 燃料電池的基本組成為電極、電解液、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是()A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解液常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷堿性燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH 1

7、2. 在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為()Av(B)0.03 mol·L1·s1Bv(B)0.045 mol·L1·s1Cv(C)0.03 mol·L1·s1Dv(C)0.06 mol·L1·s1 13. 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A升高溫度，X的體

8、積分?jǐn)?shù)減小B增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大14. 25時(shí)，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（   ）Ac（NH 4 + ）=c（SO 4 2  ）Bc（NH 4 + ）c（SO 4 2  ）Cc（NH 4 + ）c（SO 4 2

9、0; ）Dc（NH 4 + ）c（SO 4 2  ）c（H + ）=c（NH 4 ）15. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）第卷 （非選擇題，共55分）二.填空題（32分）16. （10分）以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)­氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)圖中“濾渣”的主要成分為

10、_(填化學(xué)式)。(3)加30% H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4Al(SO4)2·12H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是_(填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_(填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。17. （12分）科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)： （1）一種常用的方法是在230、有催化劑條

11、件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：CHCOC=OHHHO41343517454364628已知E1=82 kJ·mol1，則E2_kJ·mol1。（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/起始量達(dá)到平衡CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min16504216629002133900abct 該反應(yīng)的H_0（填“<” 或“&

12、gt;” ）。 實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= 。 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為，則a/b=_，c=_。 實(shí)驗(yàn)4，若900時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 01mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是_。反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和

13、堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理_。18.（8分）中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去液體B和C可能是單一溶質(zhì)，也可能是純凈物（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 寫出反應(yīng)任意一個(gè)離子方程式：_ （3）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）若能，請寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）若A是一種非金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液（填

14、“能”或“否”）若能，請寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式：三.選考題（15分）選修三(在19或20題中任選一道作答)19【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等?；卮鹣铝袉栴}：（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)

15、）， 解釋原因 。（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因 ；燒堿所屬的晶體類型為 ；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是 。（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的鍵數(shù)為_，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式 。（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為 ；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 （列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。NaK【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】20.（15分）下圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：已知：反應(yīng)為取代反應(yīng)，另一反應(yīng)產(chǎn)物為乙醇請回答下列問題：（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個(gè)蜂，其面積比為1:1:2:2:2，則A的名稱為_，若要檢驗(yàn)有機(jī)物B的官能團(tuán)，則所使用的