1、.第2課時一種重要的混合物膠體學(xué)習(xí)目的重點難點1.知道膠體是一種重要的分散系，理解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性；2可以列舉生活中膠體的實例，理解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用 1.理解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性及鑒別； 2理解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用一、分散系及其分類預(yù) 習(xí) 交 流溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么？二、膠體的性質(zhì),預(yù) 習(xí) 交 流1如何鑒別溶液與膠體？2膠體帶電嗎？答案：一、一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里被分散1 nm1100 nm100 nm預(yù)習(xí)交流：答案：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。二、光亮的通路散射溶液膠體沉淀加可溶性鹽加熱攪拌定向挪動比外表積大帶電離子預(yù)習(xí)交流：1答

2、案：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)展膠體與溶液的鑒別，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。2答案：膠體微粒的比外表積大，通過吸附帶電離子而帶有電荷，但膠體呈電中性。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在以下表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點我的學(xué)疑點一、膠體的制備與性質(zhì)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：用干凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴參加1 mol·L1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。FeCl33H2O FeOH3膠體3HCl1氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是_nm。2你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？3一位同學(xué)在實驗過程中邊滴

3、加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁；另一位同學(xué)向燒杯中一次參加大量FeCl3溶液，也沒有制得膠體。請你幫他們分析原因。1制取FeOH3膠體時，能否過度加熱，為什么？2制取FeOH3膠體時，能否用玻璃棒攪拌，為什么？3制取FeOH3膠體時，能用自來水代替蒸餾水制FeOH3膠體嗎？1.分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，正是由于這一原因，決定了各分散系的性質(zhì)的不同。2膠體的類型1粒子膠體：許多粒子的集合體，如FeOH3膠體、碘化銀膠體。2分子膠體：高分子的單個分子的直徑已達(dá)膠體直徑的范圍，如：淀粉、蛋白質(zhì)等分子。3假設(shè)分散質(zhì)粒子的直徑范圍發(fā)生改變，那么分散系的性質(zhì)也隨

4、之改變，即溶液、膠體、濁液之間是可以互相轉(zhuǎn)化的。二、膠體的提純把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)展?jié)B析如右圖。試完成以下問題：1證明淀粉未透過半透膜而Cl-已透過半透膜的實驗方法是_。2證明淀粉與NaCl溶液已別離完全的實驗方法是_。1用什么方法可以將膠體與溶液別離？2用什么方法可以將膠體與濁液別離？分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑1 nm1100 nm100 nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)粒子分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定答案：活動與探究1：答案：111002利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)展

5、檢驗。3用玻璃棒攪拌或一次性參加大量溶液，都會導(dǎo)致膠體聚沉，因此得不到膠體?？紤]與交流：1答案：不能過度加熱，因為過度加熱會造成FeOH3膠體的聚沉。2答案：制取FeOH3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為攪拌容易使FeOH3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。3答案：不能，因為自來水中的帶電離子會使FeOH3膠體微粒聚沉生成FeOH3沉淀?；顒优c探究2：答案：1取滲析后燒杯中的少許液體，滴加少量AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，證明Cl已透過半透膜，再參加少量碘水，假設(shè)不變藍(lán)，證明淀粉未能透過半透膜2將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，片刻后取出半透膜袋，向燒杯中滴入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，證明淀粉

6、與NaCl已別離完全考慮與交流：1答案：用滲析的方法可以別離膠體與溶液，因為膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子可以通過半透膜。2答案：用過濾的方法可以別離膠體和濁液，因為膠體粒子可以通過濾紙而濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙。1 “納米材料是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，假設(shè)將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)。是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A B C D2關(guān)于膠體的表達(dá)中，不正確的選項是。A向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B可見光透過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法“凈化膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過D膠體微粒

7、能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象3以下有關(guān)FeOH3膠體的制備方法正確的選項是。A將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液中B將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴參加到20 mL沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停頓加熱C將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴參加到20 mL冷水中，再加熱至沸騰D將12 mL沸水參加到12 mL FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌4將1 mol·L1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開色，得到的是_；反響的化學(xué)方程式為_。用此分散系進(jìn)展實驗：1將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒作電極，

8、接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這說明_，這種現(xiàn)象稱為_。2向其中參加飽和的NH42SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_；原因是_。3向其中逐滴參加過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。4提純此分散系的方法叫_。5以下事實不能用膠體的知識來解釋的是_。A用某些含鋁的化合物作凈水劑B醫(yī)學(xué)上的血液透析C水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物E水田使用NH4NO3的肥效較差F向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀答案：1A解析：納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，應(yīng)選A。2A解析：向膠體中參加含陰

9、、陽離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽離子，不能使膠體發(fā)生聚沉。3B解析：FeOH3膠體的制備方法是將少量的飽和FeCl3溶液逐滴滴到沸水中并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體；不能將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，飽和FeCl3溶液也不能過多，否那么都會生成FeOH3沉淀。4答案：紅褐FeOH3膠體FeCl33H2O,FeOH3膠體3HCl1逐漸變深FeOH3膠粒帶正電荷膠體的電泳2形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SO中和FeOH3膠粒所帶正電荷，使微粒變大，以沉淀形式析出3先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的SO使FeOH3膠體發(fā)生聚沉，H使FeOH3沉淀溶解4滲析5DF解析：1FeOH3膠體粒子帶正電荷，通電時FeOH3膠體粒子會向陰極