1、我們知道氧氣的用途廣泛，那么我們是如何制取氧氣呢？我們知道氧氣的用途廣泛，那么我們是如何制取氧氣呢？課題課題3 制取氧氣制取氧氣課題課題3 制取氧氣制取氧氣貯存在貯存在藍(lán)色鋼瓶藍(lán)色鋼瓶中中方法一：分離液態(tài)空氣法方法一：分離液態(tài)空氣法 物理變化物理變化方法二：膜分離技術(shù)方法二：膜分離技術(shù) 物理變化物理變化空氣空氣一定壓力下一定壓力下有富集氧功能的薄膜有富集氧功能的薄膜 富氧空氣富氧空氣含含90%以上的氧氣以上的氧氣課題課題3 制取氧氣制取氧氣暗紫色固體暗紫色固體無(wú)色液體無(wú)色液體白色固體白色固體有大量氣泡進(jìn)入集氣瓶中有大量氣泡進(jìn)入集氣瓶中木條復(fù)燃木條復(fù)燃KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 課

2、題課題3 制取氧氣制取氧氣木條不復(fù)燃木條不復(fù)燃常溫下產(chǎn)生的氧氣很少常溫下產(chǎn)生的氧氣很少木條復(fù)燃木條復(fù)燃二氧化錳加速雙氧水分解二氧化錳加速雙氧水分解木條又復(fù)燃木條又復(fù)燃二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用二氧化錳能加快過(guò)氧化氫制氧氣的速率，它本身未見變化二氧化錳能加快過(guò)氧化氫制氧氣的速率，它本身未見變化H2O2 H2O O2MnO2（俗稱雙氧水）（俗稱雙氧水） 課題課題3 制取氧氣制取氧氣P391.有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？ 2.沒(méi)有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢？沒(méi)有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢？3.MnO2 是催化劑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？可以

3、用其他是催化劑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？可以用其他物質(zhì)代替二氧化錳嗎？物質(zhì)代替二氧化錳嗎？ 4.在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中二氧化錳參與反應(yīng)嗎？如果在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中二氧化錳參與反應(yīng)嗎？如果沒(méi)有，它在反應(yīng)中起什么作用？沒(méi)有，它在反應(yīng)中起什么作用？催化劑不能增加或減少生成物的質(zhì)量催化劑不能增加或減少生成物的質(zhì)量能，能，不對(duì)，二氧化錳并不是在任何情況下都做催化劑不對(duì)，二氧化錳并不是在任何情況下都做催化劑有參與反應(yīng)有參與反應(yīng)課題課題3 制取氧氣制取氧氣可以，如硫酸銅溶液可以，如硫酸銅溶液課題課題3 制取氧氣制取氧氣KClO3 KCl O2 H2O2 H2O O2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 課題課題3 制取氧氣

4、制取氧氣課題課題3 制取氧氣制取氧氣由由一種一種反應(yīng)物生成反應(yīng)物生成兩種或兩種兩種或兩種以上其他以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)分解反應(yīng)。 它是化學(xué)它是化學(xué)反應(yīng)的基本類型。反應(yīng)的基本類型。過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫 二氧化錳二氧化錳 水水 氧氣氧氣氯酸鉀氯酸鉀 氯酸鉀氧氣氯酸鉀氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀+ +二氧化錳二氧化錳+ +氧氣氧氣加熱加熱特點(diǎn)：特點(diǎn)： 表示：表示：一變多一變多與化合反應(yīng)有什么不同？與化合反應(yīng)有什么不同？反應(yīng)物反應(yīng)物1種種生成物生成物2種或種或2種以上種以上課題課題3 制取氧氣制取氧氣P39AB A + B AB A + B 分解反應(yīng)分解反應(yīng)概念概念 由由一種一種反應(yīng)物生成反應(yīng)物生成兩兩種或兩種以上種或兩種以上其他物質(zhì)其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng) 由由兩種或兩種以上兩種或兩種以上物物質(zhì)生成質(zhì)生成另一種另一種物質(zhì)的反物質(zhì)的反應(yīng)，叫做應(yīng)，叫做化合反應(yīng)化合反應(yīng)特點(diǎn)特點(diǎn) “一變多一變多”的化學(xué)反的化學(xué)反應(yīng)應(yīng) ABAB A + B + A + B + “多變一多變一”的化學(xué)反的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)A+A+ B