1、江西省贛州市全南中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色固體生成的是（）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeCl2溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2.A.B.只有C.只有D.只有D2 .下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.濱水D.氫氧化鐵膠體3 .已知：2KMn816HCl=2KCl+2MnC2+5Cl2

2、f+8HO;Cl?+2FeCl2=2FeCl3；2KI+2FeCl3=2KClI22FeCl2。則下列判斷正確的是()A.氧化性：MnO>C2>l2>Fe3+B.還原性：Fe2>I>ClC.Fe"只有氧化性，F(xiàn)e"只有還原性D.FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)AB. 1 mol/LD. 0.05 mol/L4.將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)白量濃度是（）A.2mol/LC.0.1mol/L解析：c（NaOH）=V=0.05L=2mol/L,溶液具有均一性，取出5mL,其物質(zhì)的量濃度仍然是2mol/Lo

3、5.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,下列說(shuō)法正確的是（）A. N2是還原產(chǎn)物B. NH3在反應(yīng)中得到電子C. 1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD.該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:3DA、N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，N2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.NH3在反應(yīng)中失去電子，故B錯(cuò)誤；C、氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，變1價(jià)，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是氨氣2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素變價(jià)）與被還原的物質(zhì)Cl2物質(zhì)的量之比為2:3,故D正確；故選Do6.X、Y為同周期元素，如果X的

4、原子半徑大于Y,則下列說(shuō)法不正確的是A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Y強(qiáng)于X7.近年來(lái)發(fā)現(xiàn)鎧（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鎧與鋁是同族元素，關(guān)于鎧的下列性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是A.是銀白色、質(zhì)軟的金屬B.能形成+3價(jià)的化合物C.Tl（OH）3是兩性氫氧化物D.能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽C略8 .下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入澳水中C.苯與氫氣在鍥催

5、化時(shí)的反應(yīng)D.丙烷燃燒9 .在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A. CHCH/C。一CH （過(guò)氧乙酸）口CH尹 CH£ODHB*CHiH*+%+C虱。H%-C也個(gè)電+CaCl尹HQa2cH之=印井5住列.2D. 3CHaCHa6h ohCCHa-H3+HOCHaCHa-O-CH3CH3OH+2Ha010 .選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，比水密度大D.不溶于水，比水密度小11 .實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是U裝過(guò)氣密性的檢查d吸收N%CA

6、.SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B.氧氣比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長(zhǎng)頸漏斗管中液面下降，故C正確；D.氨氣易溶于稀硫酸溶液，易產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；答案為C12.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液DA、該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于

7、A的活潑性，所以A錯(cuò)誤；B、A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B正確；C、理由同A選項(xiàng)，故C錯(cuò)誤；D、D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；故選Do點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度中等，理解正負(fù)極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷正負(fù)極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作還原劑，鋁作負(fù)極，鎂作正極。13.由NO被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)其質(zhì)量比為A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1C14.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A. Na+、Fe2+、Cl、ClOB.Na+、C

8、u2+、SO42、NO3C.Mg2+、NH4+、SO42、ClD.NH4+、SO42、OH、K+略15.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NaB. 78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NaC. 11g重水（D218O）中含有的電子數(shù)力5NaD.常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，車移的電子數(shù)為0.2Na參考答案：A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也。為潛體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)直其物展的量，故A錯(cuò)誤片乩中存在N5田區(qū)一，7呢N立5的物質(zhì)的量為Imol,含有的陰離子數(shù)為bk,故B正璋5C.4坨。的摩爾后置為22田mol,壽

9、個(gè)6式。分子內(nèi)含有1。個(gè)電子，“g重水0幻）中含有的電子效力力打故C正雁；D，常溫常壓下j56g鐵粉的物質(zhì)的量為。1皿%在Tig氯氣中充分燃使，生成氯化鐵，鐵過(guò)量，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02Mz故D正確；答鬃為A?！军c(diǎn)睹】廁懈答諼類題目的關(guān)健是，一方面要仔細(xì)有題，注意關(guān)鎮(zhèn)字詞，熟悉常見(jiàn)的館阱）另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物盾的量,以此為中心謝聲富。特颼注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用殖解限用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、g.HF等為液體，瞼為固但必須明確溫度和壓強(qiáng)，對(duì)酬本積形去求算物質(zhì)的量，22.4Lmo1是標(biāo)準(zhǔn)狀戀下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

10、體摩爾觸b本題難點(diǎn)為選項(xiàng)D,核與氯氣生成的產(chǎn)物為FeCh,但因“過(guò)量沒(méi)有全部反應(yīng),二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)室可以用裝置F制備氯氣，ABCDEF請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑;（3）E裝置的作用是,DE的位置能不能調(diào)換（填能”或不能”）；（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式：參考答案：（8分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2t+2H2O（1分）（2）.CaO或.NaOH（1分）（3）除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）（4）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4CI（2分）三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17 .埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開(kāi)來(lái)，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼

12、鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。18 .由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K>C、NhlMc2COBaT、SQ將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO§液有白色沉淀生成2加足量NaOH§液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況卜白體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量»次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是,一定存在的陽(yáng)離子是,一定不存在的離子是,無(wú)法確定的離子(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程（1）SOCO,k+、NHBa2+、M/,Cl,（各1分）NH4+OH=NH3T+H2O（2分）19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；是相同條件下1mol