1、1下列物質(zhì)中，在空氣里變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是（    ）。A水玻璃   B氯水    C漂白粉   D氫硫酸2下列氧化還原反應方程式正確的是（    ）。A +4H2OB C D 3硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（    ）。A1 ：3     B2 ：3    C

2、1 ：1    D4 ：34關(guān)于反應 ，正確的說法是（    ）。A反應中 是氧化劑， 是還原劑B被還原的氯原子是被氧化的氯原子的5倍C反應過程中，3mol氯分子中有5個電子轉(zhuǎn)移D氯化鉀是還原產(chǎn)物，氯酸鉀是氧化產(chǎn)物5設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)，對硫酸銨分解反應 ，當 個電子轉(zhuǎn)移時，下列說法錯誤的是（    ）。A有 氮原子被氧化B有 硫原子被還原C有 的硫酸銨發(fā)生分解D有 的 生成6根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序（    ）（1） （2） （3） A B

3、 C D 7下列各組物質(zhì)中，通入的氣體既做氧化劑又做還原劑的是（   ）。A 通人石灰水中B 通人過氧化鈉中C 通入水中DF2通入水中8亞硝酸參加反應時，既可做氧化劑，又可做還原劑，當做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物為（    ）。A           B C        D 9下列各組中的兩種物質(zhì)，通常都可做還原劑使用的是（    ）A  

4、0;  B C           D 101962年首次制得含有化學鍵的稀有氣體化合物的反應是： ，下面敘述正確的是（    ）AXe是氧化劑BPtF6是氧化劑CPtF6既是氧化劑又是還原劑D此反應是非氧化還原反應11已知氯化碘 的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活性 跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應： ； ，下列敘述正確的是（    ）A在Zn跟 的反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B在Zn跟ICI的反應中，ZnI2既不是氧化產(chǎn)物又

5、不是還原產(chǎn)物C在H2O跟 的反應中，ICI既是氧化劑又是還原劑D在 H2O跟 的反應中， 既不是氧化劑又不是還原劑12化學方程式 中， a、b數(shù)值是（    ）Aa2，b6       Ba4，b18Ca6，b16     Da8，b1813將NO3-ZnOH-H2ONH3Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的化學計量數(shù)是（）A2     B4    C6   

6、;    D814已知2.lg KOH和1.6硫粉混合后加熱，恰好完全反應。 則  x值為（）Al     B2      C3         D415鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應，其中鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量的關(guān)系符合下圖所示（x表示耗去Zn的物質(zhì)的量，y表示被還原硝酸的物質(zhì)的量）的是（）A3Zn+8HNO3(稀)3Zn(NO3)2+4H2O+2NOB4Zn+10HNO3(稀

7、)4Zn(NO3)2+5H2O+N2OC4Zn+10HNO3(稀)4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3D Zn+4HNO3(濃)Zn(NO3)2+2NO2+2H2O16亞硝酸（HNO2）在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑在亞硝酸作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是（）ANH3   BN2    CN2O3   DN2O51713g常見金屬完全溶解于稀HNO3后，所得溶液中加入過量的燒堿溶液并加熱，有112L（標準狀況）氣體放出，該金屬是（）AMg   BAl    CCu

8、  DZn180.96g Mg跟含6.3g  的稀溶液恰好完全反應，則HNO3的還原產(chǎn)物相對分子量是A30B44C46D8019重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物判斷，符合實際的是ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCrO3+N2+H2O20(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A1：2B1：3C2：3D3：2答案：1C提示：漂白粉在空氣中與水和二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和

9、氧氣。2C提示：本題關(guān)鍵在于對還原劑的分析，還原劑為 H2O2，這樣才能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進行分析。3A提示：本題可根據(jù)電子守恒來分析判斷，而不需配平方程式。4B、D。提示：在此反應中首先分析化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，再根據(jù)氧化劑還原劑判斷電子的轉(zhuǎn)移。5A、D。提示：在此反應中N從-3到0價，S從+6到+4，從而判斷該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e，所以根據(jù)化學方程式的比例關(guān)系進行計算即可。6B提示：由反應可判斷還原性 ，還原性時 ，還原性 ，所以還原性強弱順序為 ，故選項 B正確。7A、C提示：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO8A、B提示：HNO2中N的化合價為+