1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上（一）化合反應(yīng) A+BC 多變一木炭完全燃燒：C+O2CO2 （還記得什么情況下生成CO2 ） 木炭不完全燃燒：2C+O22CO 什么情況下生成CO嗎？硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2SO2 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4 （黑）磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 （白） 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO（黑） 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2 二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C2CO 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2 +H2O=H2CO3 氧化鈉溶于水：Na2O +H2O =2NaOH 氧化鉀與水反應(yīng)：K2O + H2O=2KOH生石灰和

2、水化合：CaO+H2O =Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO3+H2O =H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 注意S元素化合價(jià)未變 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O22H2O 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl 鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3 Cl2 2FeCl3 鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O=2Fe2O3nH2O 銅生銹 2Cu + O2 + H2O + CO2 =Cu2(OH)2CO3 白色無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)：CuSO4+5H2O =CuSO45H2O （藍(lán)） 鋁在純氧中燃燒 4Al+3O22Al2O3 鋁在空氣耐腐蝕的原

3、因：4Al + 3O2 =2Al2O3 （不用寫條件） 鎂條可以與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg + N2 Mg3N2 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反應(yīng)： CA+B 一變多氯酸鉀與二氧化錳共熱實(shí)驗(yàn)室制O2 2KClO32KCl + 3O2 加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2 加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 電解水：2H2O2H2 + O2 碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2 硫酸銅晶體受熱失水：CuSO45H2

4、O CuSO4 + 5H2O 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2 工業(yè)制鋁：2Al2O3 2Al + 3O2 碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 碳酸氫鈣的分解 Ca（HCO3）2 CaCO3 + CO2 + H2O （三）置換反應(yīng) A + BC B + AC 單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 B的位置被A替換了1、金屬與液態(tài)物質(zhì)的置換反應(yīng)活波金屬與酸（溶液）實(shí)驗(yàn)室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 （為什么用鋅呢？）鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（因?yàn)殇\的

5、速度適中那為什么不用鹽鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 酸呢？鹽酸揮發(fā)出HCl氣體） 鎂與稀鹽酸：Mg + HCl= MgCl2+ H2鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （注意是+2價(jià)的鐵） 鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 （注意是+2價(jià)的鐵）鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2強(qiáng)金屬與弱金屬的鹽溶液鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 =Hg+Cu(NO3)2 銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=2A

6、g+Cu(NO3)2 鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3=3Ag + Al(NO3)3鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 極活波的金屬與水或溶液的反應(yīng)鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應(yīng)：2Na+2H2O =2NaOH + H2 2K+2H2O =2KOH + H2 Ca + 2H2O =Ca（OH）2+ H2注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應(yīng)，再與鹽溶液反應(yīng)2、氣體與固體間的置換氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O 氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C 工業(yè)制水煤氣：C +H2O（

7、氣）CO +H2（什么叫水煤氣呢？）3、固體與固體間的置換木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2 碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe4、液體與固體間的置換4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 （四）復(fù)分解反應(yīng) AB+CDAD+CB（復(fù)分解反應(yīng)一般酸堿鹽在溶液進(jìn)行）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一：有氣體產(chǎn)生（一般是CO2）實(shí)驗(yàn)室制CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 硫酸與石灰石反應(yīng)很快就停止，因?yàn)樯晌⑷芪顲aSO4滅火器原理：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O + CO2 NaH

8、CO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl=2KCl+ H2O + CO2 碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl= BaCl2 + H2O +CO2 BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O + CO2 制氨氣：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O +NH3 該反應(yīng)在溶液或固體在試管中加熱都可以進(jìn)行，注意檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍(lán)，現(xiàn)象很鮮明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二：有水生成鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2S

9、O4+2H2O 氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O請(qǐng)寫出： Fe(OH)3+HCl【注意中和反應(yīng)產(chǎn)物為鹽和水】【金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水】CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 +6 H Cl=2FeCl3 +3 H2O （是三價(jià)鐵哦）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三：有沉淀生成（請(qǐng)記住那八種沉淀：Mg（OH）2 A

10、l（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍(lán)色 但是只BaSO4 AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余六種沉淀都溶于酸 八種沉淀之外的堿和鹽都溶于水！硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl 鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3= AgCl+ NaNO3 NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 =

11、Fe(OH)3 + 3NaCl 碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH請(qǐng)運(yùn)用交換原則和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷其他的復(fù)分解能否發(fā)生，只要滿足一個(gè)條件就是可以發(fā)生，就可些方程式（五）其他（不屬于任何四大反應(yīng)類型的反應(yīng)）： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 注意該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)！該反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否是CO2解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質(zhì)了，且那白色物質(zhì)是什么？回答石灰漿為什么會(huì)在空氣中變硬雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮可以檢驗(yàn)CO2是否收集滿了。等等，你還有什么補(bǔ)充嗎？NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易

12、溶于水SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2 （不打氣體箭頭）工業(yè)煉鐵的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2CO2 +2H2O 乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O 甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O22CO2+4H2O 附錄一、初中常見物質(zhì)的顏色、氣味等：（物質(zhì)推斷題目的突破口）紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：Fe2+(二價(jià)鐵)鹽的溶液 如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(N

13、O3)2溶液 黃色：S（硫磺）、Fe3+（三價(jià)鐵） 鹽的溶液 如FeCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液等含F(xiàn)e3+的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3 固體 紫黑色：KMnO4晶體 藍(lán)色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO45H2O 、Cu2+鹽的溶液 紫紅色：KMnO4溶液 黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉CuO MnO2 Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 藍(lán)色火焰：一氧化碳（藍(lán)色火焰）、氫氣（淡藍(lán)色火焰）、甲烷（淺藍(lán)色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的

14、淡藍(lán)色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒無(wú)色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因?yàn)辂}酸，硝酸都易揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液 附錄二、初中一些物質(zhì)的化學(xué)式、學(xué)名、俗名Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（

15、食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO45H2O 五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分） 不能溶解于水的： Cu(OH)2 氫氧化銅 Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂 ：Cu2(OH)2CO3