1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載及格寶典中考化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)特別注意、基本概念部分的內(nèi)容及要求，打“* ”的如可掌握更好1、化學(xué)變化與物理變化（選擇題常見，必考）宏觀微觀化學(xué)變化生成了其它物質(zhì)的變化生成了新的微粒物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化微粒本身沒有變化（常常是微粒間問隔 發(fā)生變化）2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（選擇、信息題常見，必考）判斷依據(jù)主要（常見）內(nèi)容物理 性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、密度、氣味、 水溶性、吸水性等 化學(xué) 性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表 現(xiàn)出來的性質(zhì)氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性是否有毒等（常見語句為“某物質(zhì)有什么能力”或 某物質(zhì)能怎樣）3、物質(zhì)的分類（會(huì)默寫并

2、舉例，必須會(huì)寫化學(xué)式，必考）混合物一一空氣、石油、溶液、合金等 （多種分子）（金屬單質(zhì)單質(zhì) .（一種元素，非金屬單質(zhì)同種原子）純凈物（一種分子）i化合物 （多種元素, 不同種原子）（有機(jī)物一含有碳元素，除CO、CO2、H2CO3、CaCO3氧化物一2種元素其中一種為氧元素 酸一水溶液中電離出的陽離子只有 化學(xué)式以“Hff頭或名稱為某酸 堿一水溶液中電離出的陰離子只有H+”O(jiān)H-”，化學(xué)式以“OH吉尾或名稱為氫氧化某 鹽一水溶液中電離出酸根離子和金屬離子4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成）必考,選擇題、填空題常見） （1）物質(zhì)是由元素組成的，元素只講種類不講個(gè)數(shù)。（2）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。微粒的特點(diǎn):很小、不

3、斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。（要求會(huì)用在原子中,質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)=核外電子數(shù)二原子序數(shù)（3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（或微觀本質(zhì)）一一分子分裂為原子，原子重新組合成新 的分子。（4）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（要求會(huì)看）圓圈內(nèi)為質(zhì)子數(shù)（也稱核電荷數(shù)） ，外面為電子數(shù)（分層排布）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子（金屬原子易失電子形成陽離子）質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)一一陰離子（非金屬原子易得電子形成陰離子，H除外）最外層電子數(shù)=8 （He為2個(gè)）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）原子與元素的關(guān)系元素的種類取決于核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等就是同種元素。元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),原了最外層電子數(shù)相等化學(xué)性 質(zhì)相似。（6）元素

4、周期表（要求會(huì)查原子的相對原子質(zhì)量，知道周期表有一定的周期性, 根據(jù)資料會(huì)總結(jié)規(guī)律。相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）5、化學(xué)用語|（必須會(huì),預(yù)計(jì) 30分）（1）元素符號(hào)書寫：一大二?。ㄗ⒁鈺鴮懸?guī)范，否則中考極易被扣分）（2）物質(zhì)化學(xué)式的書寫單質(zhì)：氣體單質(zhì)除稀有氣體外，其右下角均有數(shù)字?；衔铮焊鶕?jù)化合價(jià)口訣，左正右負(fù)，標(biāo)價(jià)交叉，化簡檢驗(yàn)。金屬為正非金負(fù)，正負(fù)化合總為零。常用元素、原子團(tuán)化合價(jià)（注意元素及原子團(tuán)書寫正確）元素化合價(jià)原子團(tuán)化合價(jià)一價(jià) K Na Cl H Ag ,二價(jià) O Ca Ba Mg Zn 一價(jià) NO3、OH;二價(jià) SO4、CO3；三Al四Si五價(jià)P,二四六S二四C唯有NH4為

5、正一。Cu Hg一二Fe二三，單質(zhì)零價(jià)要記清Cu Hg二價(jià)最常見，Cl S遇O顯正價(jià)（3）離子符號(hào)的書寫一一在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上其所帶的電荷。注意數(shù)字與正負(fù)號(hào)的順序，電荷數(shù) 二化合價(jià)數(shù)。夫（4）各種化學(xué)符號(hào)的意義：離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)號(hào)所表示的微粒的個(gè)數(shù)一個(gè)微粒中原子的個(gè)數(shù)練：寫出下列符號(hào)的意義，以及加點(diǎn)的符號(hào)中數(shù)字的含義：O 2O O2 2O2 O2- 2O2- CuO（5） |化學(xué)方程式的書0 （20分，大部分來源于書上學(xué)過的，參考套餐后的附錄）尊重客觀事實(shí)，不存在的物質(zhì)不能寫出化學(xué)式；遵守質(zhì)量守恒定律。注意：寫完化學(xué)方程式一定要四查：化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、產(chǎn)物狀態(tài)!（6）化

6、學(xué)方程式的意義根據(jù)化學(xué)方程式可知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及各物質(zhì)之間質(zhì)量比。例如：點(diǎn)燃C + O2=CO2 的意義：碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12: 32 : 44 （相對分子質(zhì)量乘前面的配平系數(shù)）；碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。6、化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律、分類及條件（1）所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和與反_ 應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量和相等?；瘜W(xué)變化的變與不變：變/、艾宏觀上物質(zhì)的種類元素的種類、質(zhì)量微觀上分子的種類原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量（2）化學(xué)反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型：（容易的知識(shí)）化合反應(yīng)：多變一。A + B-AB分解反應(yīng)：一變多。AB - A + B置換反應(yīng)

7、：A + BC-AC + B 三種典型代表：活潑金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)（前還后）；H2或C與氧化物反應(yīng)金屬活動(dòng)順序（自己默寫出來）注意：鐵參與置換得到亞鐵（+2價(jià)）離子復(fù)分解反應(yīng)： AB + CD = AD + CB 對象：酸堿鹽反應(yīng)條件：生成物中有“J”或H2O要求熟記物質(zhì)的溶解性（詳見套餐P7-8）注：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種。7、溶液（形成溶液的概念，要求能區(qū)分溶質(zhì)與溶劑，知道溶解有限度，會(huì)計(jì)算）夫（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的穩(wěn)定的混合物。夫（2）溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；液體常作溶劑，當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多

8、少，我們習(xí)慣上都把水 當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。（3）溶解有限度一一溶液可分為飽和溶液（有晶體析出的溶液）與不飽和溶液固體溶解度隨溫度升高而升高，除熟石灰。氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。（4）溶液的配制：計(jì)算、稱量（固體用天平稱質(zhì)量、液體用量筒兩體積）、溶解 （用玻璃棒攪拌加快溶解）9、簡單計(jì)算（15-20分）（1）卜艮據(jù)化學(xué)式的計(jì)討常見選擇、填空， 5-10分，簡單題）一個(gè)分子中的原子總數(shù)：一個(gè) C5H8。5中共有幾個(gè)原子？原子個(gè)數(shù)比與元素質(zhì)量比：寫出 C5H8。5中各原子的個(gè)數(shù)比、各元素的質(zhì)量比相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。求C5H8。5的相對分子質(zhì)量（考試

9、時(shí)相對原子質(zhì)量會(huì)給）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求C5H8。5中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算題大題，10分）依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，一旦給出的反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等的、這部分質(zhì)量可能就是氣體或者沉淀的質(zhì)量。步驟：（按步給分，要求書寫規(guī)范，否則該步驟不得分，此處若需實(shí)例找老師） 一設(shè)未知數(shù)、二抄寫化學(xué)方程式、三列（已知未知關(guān)系式）、四解、五答。注意：帶入計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。 溶液中通常只有溶質(zhì)參與 反應(yīng)，需求出溶質(zhì)的質(zhì)量再計(jì)算。?？既芤旱挠嘘P(guān)計(jì)算（要求掌握，簡單的數(shù)學(xué)問題）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量二溶液的密度*溶液的體積溶

10、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）*100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、元素化合物知識(shí)部分巧婦難為無米之炊，該部分是解題的基礎(chǔ)）一（一）我們周圍的空氣與氧氣1、空氣的成分按體積計(jì)算：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二 氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%。空氣是一種混合物。2、大氣污染，主要分兩種：A、有害氣體、如：SO2、NO2、CO等，其中CO 主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)。（另：空氣中CO2 濃度增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；而含氟物質(zhì)的排放會(huì)破壞臭氧層，使得地球表面受紫 外線輻射加重）B、可吸入顆粒,如：灰塵、粉煤灰 等。治理方

11、法略。3、氮?dú)獾挠猛荆鹤鞅Ｗo(hù)氣、食品包裝袋的填充氣、液氮冷凍食品稀有氣體的用途：保護(hù)氣、霓虹燈中的填充氣4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。氧 氣的用途廣泛，用于煉鋼、醫(yī)療等方面。工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣、 該制取過程是一個(gè)物理變化。5、實(shí)驗(yàn)室常用帶火星的木條檢驗(yàn)一瓶氣體是否為氧氣,如果木條復(fù)燃，則證明這瓶氣體為氧氣。由于空氣中氧氣的含量相對較少，因此物質(zhì)在氧氣中燃燒比在 空氣中燃燒旺盛。（以下自己填）反應(yīng)物名 稱在空氣中燃燒現(xiàn)象在氧氣中燃燒現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式木炭硫鐵（二）、碳和碳的氧化物1、碳的單質(zhì)結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途碳 的 單 質(zhì)金剛 石網(wǎng)狀結(jié)

12、構(gòu)無色、自 然界最 硬、不導(dǎo) 電常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；高溫 下，較活潑，可與氧氣、金屬 氧化物、二氧化碳等發(fā)牛反應(yīng), 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、鉆頭、刻 刀、裝飾 品石墨層狀結(jié)構(gòu)深灰色、 很軟、導(dǎo) 電電極、鉛 筆芯、潤 滑劑0碳具有可燃性，還具有還原性， 作還原劑，用于冶煉金屬C60分子形似 足球超導(dǎo)體、材料科學(xué)金剛石、石墨、C60都含有C元素，但他們的物理性質(zhì)差異較大，原因是原壬排列方式不同:通過上述比較，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定 物質(zhì)的用途。2、碳的氧化物物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途碳的 氧化 物二氧化 碳常溫下是無色無 味的氣體，密度 比空氣&曷資 于水。固態(tài)二氧 化碳稱為干冰

13、。不可燃，也不支持燃燒，能與 水、碳、堿等反應(yīng)，反應(yīng)的化 學(xué)方程式分別為、人工降雨、 氣體肥料、 滅火0一氧化 碳常溫下是無色無 味氣體，密度比 空氣略小，臉 于水。一具有可燃性和還原性,相關(guān)的 化學(xué)方程式為 和 且CO后毒,能致人死亡。燃料、冶煉 金屬3、一氧化碳還原氧化銅注意事項(xiàng)：酒精燈“遲到早退”(三)、自然界的水1、通過電解水實(shí)驗(yàn)研究水的組成,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電極兩端有氣泡冒出， 負(fù)極與正極氣體體積比為 2: 1;水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣,說明水 是由氫元素和氧元素組成的,水的化學(xué)式為 H2O。2、自然界的水都是混合物。自然界的水，通過多種途徑可以得到不同程度的凈化。凈化水的

14、措施有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸儲(chǔ)，其中過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，吸附可以除去可溶性,蒸儲(chǔ)可以把硬水變?yōu)檐浰?。區(qū)別軟水和硬水的方 法是分別取水樣于試管中，加入肥皂水振蕩，有大量泡沫產(chǎn)生的是軟水，有大量 浮渣產(chǎn)生的是硬水。3、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢水、廢渣、廢氣；(2)生活污水的 任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的化肥農(nóng)藥隨雨水流入河中。5、愛護(hù)水資源措施、治污措施(詳見套餐考點(diǎn)28)(四)、金屬和金屬材料1、金屬的物理性質(zhì)：多數(shù)為有銀白色金屬光澤固體，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 的。常溫下液態(tài)的金屬一一汞，紅色金屬一一銅，金色金屬一一金，能被磁鐵吸 引的金屬一一鐵。2、金屬的化學(xué)性

15、質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)(自己寫出化學(xué)方程式)常溫下反應(yīng)生成致密氧化膜一一Mg、Al加熱下反應(yīng)一一如Fe、Cu不反應(yīng) Au(2)與酸(鹽酸、硫酸)反應(yīng)(3)與鹽溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表：(補(bǔ)充完整)K、Ca、Na、說明：a、金屬越靠前，金屬活動(dòng)性就越 ,_邊的金屬可以從一邊金屬的中置換出該金屬出來。b、排在前面的金屬，可以從酸中置換出 ，金屬越靠前，反應(yīng)越;排在氫后面的則不能。3、金屬材料分純金屬和合金。合金有很多優(yōu)越性，但其熔點(diǎn)比純金屬低。4、金屬的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石 中還原出來。以赤鐵礦為例，寫出煉鐵主要原理的化學(xué)方程式防止鋼鐵生銹的措施有涂油、刷漆、防

16、止變潮（吸收水）、防止變質(zhì)（吸5、鐵生銹的主要條件是同時(shí)接觸水和氧氣， 電鍍、保持干燥、隔絕空氣等。鐵生銹原理的利用：鐵粉作雙吸劑或干燥劑, 收氧氣）。（五）溶液酸堿性與pH1、此為基本常識(shí)哦溶液酸堿性pH值紫色石蕊試液無色酚吹試液酸性pH 值7紅色無色中性pH 值二7紫色無色堿性pH 值7藍(lán)色紅色植物汁液作指示劑的標(biāo)準(zhǔn)：在酸堿性不同的溶液中是否表現(xiàn)出不同的顏色2、pH 值（酸堿度）測定方法用玻璃棒蘸取待測液于 pH 試紙上、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出其pH值。（注意：pH試紙不可潤濕，不可浸入待測液中）* （六）酸、堿、鹽、氧化物1、常見酸、堿、鹽的主要性質(zhì)、用途：（要求：能熟練地寫出化學(xué)方程式

17、、靈活 運(yùn)用進(jìn)行解題）類別物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途酸HCl揮發(fā)性1、使指示劑顯色2、與活潑金屬3、與金屬氧化物4、與堿5、與碳酸鹽金屬除銹H2SO4吸水性、腐蝕性實(shí)驗(yàn)室干燥氣體、 金屬除銹堿NaOH吸水性、腐蝕性1、使指示劑顯色2、與非金屬氧化 物3、與鹽制肥皂、造紙Ca(0H)2腐蝕性制三合土、漂白 粉、農(nóng)藥波爾多 液；改良酸性土壤鹽CaC03難溶于水白色粉末1、與酸2、與堿3、與活潑金屬4、與鹽建筑材料Na2CO3可溶于水白色粉末制洗滌劑、蒸饅頭NaHC03可溶于水白色粉末蒸饅頭、治胃酸過 多注：堿和鹽一般要求是可溶的。濃硫酸的稀釋：酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不斷攪。2、氧化物的性質(zhì)（1）與水反

18、應(yīng)：非金屬氧化物+水一酸；金屬氧化物+水可溶性的堿（2）與酸、堿反應(yīng)：非金屬氧化物+堿；金屬氧化物+酸（七）、其他1、常見物質(zhì)的俗名：純凈物（寫出化學(xué)式）：CO2 （干冰）C2H50H （酒精）CaO （生石灰）Ca（0H）2（熟石灰、消石灰）Na2CO3 （純堿、蘇打）混合物（寫出主要成分的化學(xué)式）：煤（主要含有C_元素） 天然氣、沼氣（CH4） 生鐵、鋼（Fe）鐵銹、赤鐵礦（Fe2O3） 磁鐵礦（Fe3O4） 石灰水、石灰漿Ca（0H）2 石灰石、大理石（CaC03） 鹽酸（HCl ）2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色固體：KMnO4(紫黑色)、MnO2、C、鐵粉、CuO、Fe3O4白色固體：K

19、CIO3、KCl、MgO、NaCl、Mg(OH)2、CaCO3(難溶于水)、Na2CO3(可溶于水)白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl (就這兩種物質(zhì))藍(lán)色：固體CuSO4?5H20 (硫酸銅晶體)、Cu(OH)2液態(tài)O2 (淡藍(lán)色)、含Cu2+溶液紅色：Cu (亮紅色)、F&O3 (紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)綠色：含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰的物質(zhì)：S (淡藍(lán)色)、H2 (淡藍(lán)色)、CH4、CO無色氣體：N2、CO2、CO、。2、H2、CH4有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)

20、色)3、化學(xué)之最(1)地殼中含量前四位元素是氧、硅、鋁、(2)空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4)最簡單的有機(jī)物是甲烷。(7)相同條件下密度最小的氣體是氫氣。(8)導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。(10)熔點(diǎn)最小的金屬是汞。(12)組成化合物種類最多的元素是碳。鐵(3)天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。(6)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。(9)相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。(11)人體中含量最多的元素是氧。(13)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵(14)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水、無機(jī)鹽、維生素三、實(shí)驗(yàn)部分(常見于填空、探究、信息題)1、基本操作(常見選擇、填空題)(1)酒精燈：熄滅用蓋滅，不用嘴吹滅，不可用燃

21、著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。(2)量筒：不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱。讀數(shù)時(shí)，量筒平放， 視線 與液體的凹液面的最低處相平。(3)托盤天平：準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。整碼要用銀子夾取。藥品不 能直接放在托盤上，易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿) 里。(4)膠頭滴管：先擠壓膠頭再吸液體，滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入 試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。(5)卜僉查氣密性方法1 固固加熱連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器 外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。固液不加熱夾緊導(dǎo)氣管，

22、往長頸漏 斗中加水至沒過其下端管口，再繼續(xù)加水形成一段水柱不下降，說明氣密性良好。(6) 再 分離難溶于水的固體和液體混合物的操作。要點(diǎn)是“ 一貼二低三 靠”：一貼：濾紙緊 貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴 緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端 緊靠接收的燒杯。(7)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平。實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)2、物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶中,如果木條復(fù)燃，則證明這瓶氣體為氧氣（2）二氧化碳的檢驗(yàn)：將澄清石灰水倒入集氣瓶中,如果澄清石灰水變渾濁,則證明這瓶氣