1、例例2、在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近、在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為的氯離子的距離為a，那么每個鈉離子周圍最近，那么每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有且等距離的氯離子有_個，鈉離子有個，鈉離子有_個個,鈉鈉離子之間的距離為離子之間的距離為_ 。6 61 12 23 35 54 46 6典例分析典例分析例例2、在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近、在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為的氯離子的距離為a，那么每個鈉離子周圍最近，那么每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有且等距離的氯離子有_個，鈉離子有個，鈉離子有_個個,鈉鈉離子之間的距離為離子之間的距

2、離為_ 。 6 612122aaab典例分析典例分析在干冰晶體中每個在干冰晶體中每個CO2分子周圍最近且等距分子周圍最近且等距離的離的CO2有有_個。個。 典例分析典例分析分子晶體特性第二節(jié)第二節(jié) 分子晶體與原子晶體分子晶體與原子晶體分子間作用力，分子晶體物理性質特點：熔沸點低、硬度小 普遍性與特殊性，只有范得華力時12分子密堆積（干冰），有其他作用力時結構特殊性（冰）。冰和干冰的結構特點一、分子晶體：分子與分子分子與分子之間以分子間的作用力分子間的作用力形成的晶體晶體微粒晶體微粒微粒間的作用力：范德華微粒間的作用力：范德華力和氫鍵力和氫鍵分子晶體特點：分子晶體特點：晶體中存在分子，微粒間作晶

3、體中存在分子，微粒間作用為分子間作用力，熔沸點用為分子間作用力，熔沸點低低( (300)300)，一般很軟，不，一般很軟，不導電，溶于水后有些能導電。導電，溶于水后有些能導電。規(guī)律總結：規(guī)律總結：1、分子晶體包括、分子晶體包括-大多數(shù)非金屬單質（大多數(shù)非金屬單質（X2、O2、H2、N2、S8、P4、C60）-共價化合物共價化合物 所有的非金屬氫化物；所有的非金屬氫化物； 幾乎所有的酸（鹽、堿是離子化合物）幾乎所有的酸（鹽、堿是離子化合物） 絕大多數(shù)的有機物絕大多數(shù)的有機物 部分非金屬氧化物（部分非金屬氧化物（CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等）等）下列均是由分子晶體構成的一組化合物

4、是下列均是由分子晶體構成的一組化合物是( ) H2、CH4、HCl CO2、SO2、HBr CaO、CO、NO A.Cl2、SO2、SO3干冰及其晶體（1）干冰型（范德華力）干冰型（范德華力）該晶胞中平均占有該晶胞中平均占有( )個個CO2分子分子 1個個CO2 分子周圍分子周圍等距離且最近的等距離且最近的CO2有幾個（有幾個（ ）設晶胞邊長為設晶胞邊長為a cm密度為密度為dg/cm3計算計算M(CO2)若以頂點上的若以頂點上的1個個CO2 為中心，周圍等距離為為中心，周圍等距離為a cm的的CO2有幾個（有幾個（ ）它們構成（）它們構成（ ）面體）面體4126正八八正八八M(CO2)=1/

5、4da3NA冰晶體晶體類型分子晶體晶體微粒微粒間作用力熔、沸點（高低）硬度溶解性導電性典型實例分子分子分子間作用力分子間作用力很低（低于很低（低于300）一般很軟一般很軟相似相溶相似相溶晶體不導電，溶于水后能電離的晶體不導電，溶于水后能電離的其水溶液可導電；熔化不導電其水溶液可導電；熔化不導電氧氣、冰、干冰、含氧酸等氧氣、冰、干冰、含氧酸等晶體類型晶體類型分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體晶體質點晶體質點分子分子原子原子微粒間作用微粒間作用分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵熔沸點熔沸點很低很低很高很高 （10000）硬度硬度很軟很軟很高很高溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶難溶導電性導電性晶體不

6、導電，溶于晶體不導電，溶于水后能電離的其水水后能電離的其水溶液可導電；熔化溶液可導電；熔化不導電不導電有的能導電有的能導電實例實例金剛石、水晶、金剛石、水晶、SiC等等金剛石外形、晶體結構和晶胞二、原子晶體二、原子晶體定義：相鄰原子間以共價鍵相互結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體。某些非金屬單質（C、Si、B、Ge）某些非金屬化合物（SiO2 、SiC 、BN ）某些氧化物（Al2O3 ）原子晶體包括2、構成粒子：原子3、粒子間作用力：共價鍵甲烷是正四面體結構，金剛石晶體結構中也存在著正四面體，能說甲烷與金剛石的晶體類型是一樣的嗎？4、物理性質熔沸點很高，硬度很大。試從結構角度分析原子晶體溶沸點很高

7、的原因。（熔化時共價鍵斷裂，共價鍵鍵能大，故原子晶體熔沸點很高，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體熔、沸點越高。如：金剛石 碳化硅 晶體硅）難溶于一般的溶劑。大部分不導電（晶體硅是半導體）晶體是分子晶體，其熔沸點很低，與同在第族，晶體與晶體是否有相似的結構和性質呢？描述原子晶體的結構時，不僅要說明構成晶體的粒子及粒子間的相互作用還要指出其空間網(wǎng)狀的結構特點。.規(guī)律總結：規(guī)律總結：（1）原子晶體：熔化時共價鍵斷裂，共價鍵鍵）原子晶體：熔化時共價鍵斷裂，共價鍵鍵能 大 ， 故 原 子 晶 體 熔 沸 點 很 高能 大 ， 故 原 子 晶 體 熔 沸 點 很 高（2）原子晶體包括）

8、原子晶體包括 某些非金屬單質（某些非金屬單質（C、Si、B、Ge） 某些非金屬化合物（某些非金屬化合物（SiO2 、SiC 、BN ） 某些氧化物（某些氧化物（Al2O3 ）(3)原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體熔、沸點越高能越大，晶體熔、沸點越高如：金剛石如：金剛石 碳化硅碳化硅 晶體硅晶體硅晶體類型晶體類型分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體晶體質點晶體質點分子分子原子原子微粒間作用微粒間作用分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵熔沸點熔沸點很低很低很高很高 （10000）硬度硬度很軟很軟很高很高溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶難溶導電

9、性導電性晶體不導電，溶于晶體不導電，溶于水后能電離的其水水后能電離的其水溶液可導電；熔化溶液可導電；熔化不導電不導電有的能導電有的能導電實例實例金剛石、水晶、金剛石、水晶、SiC等等金剛石外形、晶體結構和晶胞（1）金剛石）金剛石觀察金剛石模型及觀察金剛石模型及71頁圖頁圖3-4金剛石中每個金剛石中每個C原子原子以（以（sp3）雜化，分別）雜化，分別與與4個相鄰的個相鄰的C 原子形成原子形成4個個鍵，故鍵角為鍵，故鍵角為10928，每個，每個C原子的配位數(shù)為原子的配位數(shù)為4 每個每個C原子均可與相鄰的原子均可與相鄰的4 個個C構成實心的正四構成實心的正四面體，向空間無限延伸得到立體網(wǎng)狀的金剛石晶

10、面體，向空間無限延伸得到立體網(wǎng)狀的金剛石晶體，在一個小正四面體中平均含有（體，在一個小正四面體中平均含有（1 + 4X1/4 =2） 個碳原子個碳原子 345 2 16在金剛石中最小的環(huán)在金剛石中最小的環(huán)是六元環(huán)，是六元環(huán)，1個環(huán)中平均個環(huán)中平均含有（含有（61/12=1/2）個）個C原子原子含含C-C鍵數(shù)為（鍵數(shù)為（61/6=1）金剛石的晶胞中金剛石的晶胞中含有含有C原子為（原子為（8）個，內含）個，內含4個小正四面?zhèn)€小正四面體，含有體，含有C-C鍵數(shù)為（鍵數(shù)為（16）（2）二氧化硅）二氧化硅二氧化硅中二氧化硅中Si原子均以原子均以sp3雜化，分別與雜化，分別與4個個O原子成鍵，每個原子成鍵，每個O原子與原子與2個個Si原子成原子成鍵，鍵，Si：O=1：2最小環(huán)為（最小環(huán)為（1