1、2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）第 I 卷（選擇題，共120分）本卷共20小題，每小題 6 分，共120分：在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 I 1275將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的連接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚

2、反應(yīng)CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為D四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵6對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等7在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD8X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是A

3、X的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ：1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物9如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD10一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡

4、濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H011用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液12有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0

5、.1mol·L1，下列說(shuō)法正確的是A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）第II 卷（非選擇題，共180分）25（15分）碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。(1）A的分子式是 。(2）A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱是 。(3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲

6、基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號(hào)字母） 。 a取代反應(yīng)b消去反應(yīng)c酯化反應(yīng)d還原反應(yīng)(4）寫出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 。(5）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（6）已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：nH2CCHCH2ClnHOCH2CH2OHO一定條件CH2CHCH2OCH2CH2OOHnnHClB也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)式是 。26（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、

7、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：?jiǎn)钨|(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙離子化合物丙已知： a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。 b甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。（1）X的電子式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水（滴有酚酞） 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。試管中的試劑是（填寫化學(xué)式） 。燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一

8、定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。27（17分） 某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) 。（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)

9、分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示） 。 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 。28（15分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于

10、空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與K

11、I反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試答案（北京卷）第I卷1、C 2、D 3、D 4、B 5、C 6、C 7、B 8、D 9、D 10、A 11、B 12、C 13、A 14、D 15、C 16、A 17、B 18、B 19、D 20、C第II卷25.(15分) (1)C5

12、H10O2 (2)羥基 醛基HOCH2C CHOCH3CH3CH3CH2CCHOOHCH3CH3CHCHCHOOHCH3CH2CH2CHCHOOHCH3CH3CH2CHCHOCH2OHCH3CHCHCHOOHCH3CH3CCH2CHOOHCH3CH2CHCH2CHOOHCH3(答對(duì)其中任意2個(gè)均給分)(3) b(4)無(wú)機(jī)酸(5) CH3COOCH(CH3)2H2O CH3COOH(CH3)2CHOHCH2CHCH2OCH2CCH2OCH3CH3OHn(6)26.(13分)NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分) NH3·H2ONH4OH(3)PCl5(4)P3N3Cl627.(17分) (1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解