1、第1課時(shí)分子間作用力專題3第四單元分子間作用力分子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知常見的分子間作用力(范德華力和氫鍵)的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.會(huì)比較判斷范德華力的大小，會(huì)分析氫鍵的形成。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.分子間作用力分子間作用力(1)概念：分子之間都存在的一種相互作用，叫分子間作用力。分子間作用力實(shí)質(zhì)上是一種 作用，它比化學(xué)鍵 得多。(2)分類： 和 是兩種最常見的分子間作用力。2.范德華力范德華力(1)概念：范德華力是 普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。靜電一、分子間作用力和范德華力弱范德華力氫鍵分子之間(2)特點(diǎn)范德華力約比化

2、學(xué)鍵鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)，且沒有方向性和飽和性。(3)影響因素影響范德華力的因素很多，如 、 以及_等。對(duì)于組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力 。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的 ，如 、 、 等，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。分子的大小分子的空間構(gòu)型分子中電荷分布是否均勻越大物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(1)范德華力普遍存在于固體、液體和氣體分子之間，其實(shí)質(zhì)是分子之間的電性作用。(2)范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。一般情況下，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，溶解度越大。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例1以下有關(guān)范德華力的表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下

3、有關(guān)范德華力的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化 學(xué)鍵學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量答案例例2有以下物質(zhì)及它們各自的沸點(diǎn)：有以下物質(zhì)及它們各自的沸點(diǎn)：Cl2：239 KO2：90.1 KN2：75.1 KH2：20.3 KI2：454.3 KBr2：331.9

4、K(1)據(jù)此判斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是據(jù)此判斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是_。(2)這一順序與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系？這一順序與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系？_。答案I2Br2Cl2O2N2H2相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高。按上述順序相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，分子間范德華力逐漸減小，物質(zhì)沸點(diǎn)逐漸減小1.氫鍵的概念及表示方法氫鍵的概念及表示方法(1)概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性 的原子形成共價(jià)鍵的的原子形成共價(jià)鍵的 與另一與另一分子中電負(fù)性分子中電負(fù)性 的原子之間的作用力。的原子之間的作用力。 (2)表示方法：氫鍵的通式可用表示方

5、法：氫鍵的通式可用XHY表示。式中表示。式中X和和Y表示表示_等，等，“表示表示 ，“表示表示 。很大二、氫鍵氫原子很大F、O、N共價(jià)鍵氫鍵2.氫鍵的形成條件氫鍵的形成條件(1)要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素X形成強(qiáng)極性鍵的氫原子，如H2O中的氫原子。(2)要有一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)，含有 的原子Y，如H2O中的氧原子。一般來說，能形成氫鍵的元素有N、O、F。所以氫鍵一般存在于含NH、HO、HF鍵的物質(zhì)中，或有機(jī)化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。孤電子對(duì)3.氫鍵的特征氫鍵的特征(1) 氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵 ，比，比范德華

6、力范德華力 。(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性氫鍵具有一定的方向性和飽和性XH與與Y形成分子間氫鍵時(shí)，氫原子只能與一個(gè)形成分子間氫鍵時(shí)，氫原子只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，原子形成氫鍵，3個(gè)原個(gè)原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與與Y盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定 (如以下圖如以下圖)。弱強(qiáng)4.氫鍵的類型氫鍵的類型(1) 氫鍵，如水中，OHO。(2) 氫鍵，如 。分子間分子內(nèi)相關(guān)視頻5.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

7、(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：分子間存在氫鍵的物質(zhì)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)明顯 ，如NH3 PH3；同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn) ，如鄰羥基苯甲酸 對(duì)羥基苯甲酸。(2)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度 ，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。(3)對(duì)物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會(huì)使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度 。高高氫鍵范德華力化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的比較化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的比較學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大

8、D.分子間只存在范德華力答案解析解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，學(xué)性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，B正確，正確，A不正確；不正確；分子的組成和構(gòu)造相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，分子的組成和構(gòu)造相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，C不正確；不正確；分子間不只有范德華力，分子間不只有范德華力，D不正確。不正確。123452.以下關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A.范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上下的

9、唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)局部物理性質(zhì)的一種因素答案解析12345解析范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的解析范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的局部物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)及溶解性，并且不是唯一的影響因素。例如氫局部物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)及溶解性，并且不是唯一的影響因素。例如氫鍵也影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。鍵也影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。3.以下幾種氫鍵：OHO，NHN，F(xiàn)HF，OHN，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是 A. B.C. D.答案解析解析電負(fù)性：同周期從左到右，元素的電負(fù)性

10、逐漸變大，故電負(fù)性：解析電負(fù)性：同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，故電負(fù)性：FON，故氫鍵的強(qiáng)度：，故氫鍵的強(qiáng)度：FHFOHOOHNNHN，應(yīng)選，應(yīng)選A。123454.以下物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上下順序不正確的選項(xiàng)是 A.F2Cl2Br2I2B.CF4CCl4CBr4CI4C.H2OH2TeH2SeH2SD.CH4SiH4GeH4SnH4答案解析12345解析分子的熔、沸點(diǎn)上下由分子間作用力大小決定，分子間作用力越解析分子的熔、沸點(diǎn)上下由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低，而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大，分大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低，而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。5.(1)甲醛易溶于水的原因是_。12345答案解析解析解析甲醛與水分子間形成氫鍵，所以甲醛易溶于水。甲醛與水分子間形成氫鍵(2)沸點(diǎn)：甲醇_(填“或“)甲醛；原因是_。甲醇分子間有氫鍵解析解析甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：甲醇大于甲醛。(3)為了減緩溫室