1、職業(yè)技能鑒定理論模擬試題（中級. 化學(xué)檢驗工）姓名：學(xué)號（ 說明：技能鑒定理論考試試題共100 題，單項選擇題80 題，判斷題20 題，每題1 分 ）單項選擇題：1 、下列溶液濃度的表示方法或單位正確的是（D ）（A）摩爾濃度（mol/L ）（B）當(dāng)量濃度（N）（C）1%酚酞（D）物質(zhì)的量濃度（cB）2、 0.0234x4.303x71.07/127.5 的計算結(jié)果是（C） 。A、 0.0561259 ； B 、 0.056 ；C； 0.0561 ； D 、 0.056133、使分析天平較快停止擺動的部件是（C ） 。A、吊耳；B 、指針；C 、阻尼器； D 、平衡螺絲4、甲基橙指示劑的變色范

2、圍是（A） 。A、 3.1-4.4 ； B 、 4.4-6.2 ； C 、 6.8-8.0 ； D 、 8.2-10.05、分樣器的作用是（C ） 。A、破碎樣品；B 、分解樣品；C 、縮分樣品；D 、摻合樣品6、欲配制（1 5） HCl 溶液，應(yīng)在10mL試劑鹽酸溶液中加水（C ）（ A） 20mL （B）30mL（C） 50mL （D） 60mL7、若H2SO4溶液的試劑瓶標(biāo)簽上的濃度為“10 100”則表示（B ） 。（ A） 10mL H2SO4 100mL水（ B） 10mL H2SO4水稀釋至 100mL(B) 100mL H 2SO4 10mL水D) 10mL H2SO4 90m

3、L水專注 專業(yè)8、在同樣的條件下，用標(biāo)樣代替試樣進(jìn)行的平行測定叫做（B）A、空白實驗B、對照實驗C、回收實驗D、校正實驗9、下列基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件正確的是（A）、 NaCl 放在空的干燥器中500 600的電烘箱中C、重鉻酸鉀D、鄰苯二甲酸氫鉀C ） 。A、 H2C2O?4 2H2O放在空的干燥器中BC、 Na2CO3在 105 110電烘箱中D10、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是（A）A、硼砂B 、碳酸鈉11、以下有關(guān)天平計量性能敘述正確的是（ A）天平靈敏度越高越好。（ B）天平的重心鉈可根據(jù)需要隨意調(diào)節(jié)。C）在載荷平衡狀態(tài)下，多次開關(guān)天平后，天平恢復(fù)原平衡位置的性能為示值不變性。D）一般而

4、言，溫度不會影響天平的計量性能12、以下滴定操作正確的是（A ）（ A）滴定速度應(yīng)控制在開始時一般為每秒3 4滴（ B）初讀數(shù)時，手執(zhí)滴定管刻度處，淺色溶液應(yīng)讀彎月面下緣實線最低處。（ C）滴定前期，左手離開旋塞使溶液自行流下（ D）滴定完畢，管尖處有氣泡13、 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的基準(zhǔn)Na2CO3， 溶解于容量瓶中定容，再從中移取一定體積的溶液標(biāo)定鹽酸溶液的濃度。在此實驗中需用待裝溶液蕩洗的儀器是（B ）（ A）滴定管與容量瓶（ B）滴定管與移液管（ C）移液管與量筒（ D）錐形瓶與容量瓶14、為了不使濾紙或微孔玻璃開始就被沉淀堵塞。采用（B ）過濾。A、快速法；B 、傾瀉法；C 、抽濾法；D

5、 、減壓法15、韋氏天平平衡時，浮錘的金屬絲浸入液面下（D ） 。A、 1mm；B 、 5mm；C 、 10mm；D 、 15mm16、腐蝕性試劑宜放在（A ）的盤或桶中。A、塑料或塘瓷；B 、玻璃或金屬；C 、橡膠或有機玻璃；D 、棕色或無色17、最常見的稱量分析法是（A） 。A、沉淀法；B 、氣化法（揮發(fā)法）； C 、電解法；D 、萃取法18、以下能用微孔玻璃濾器過濾的溶液有。B（ A）較濃NaOH （B）H 2SO4 （C） 濃熱H3PO4（ D） HF19、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行滴定時，應(yīng)采用（D ）滴定管。（ A）無色堿式（ B）無色酸式（ C）棕色堿色（ D）棕色酸式20.

6、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃度為12mol/L 的濃鹽酸BA、 0.84mLB、 8.3mLC、 1.2mLD、 12mL21. 將濃度為5mol/L NaOH 溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為（A ） mol/L 。A、 1B、 2C、 3D、 422、某廠生產(chǎn)的固體化工產(chǎn)品共30 袋，按規(guī)定應(yīng)從（B ）中取樣（ A） 8 袋 （ B） 11 袋（ C） 13 袋（ D） 15 袋23、某顯色劑在PH為 1-6 時顯黃色，PH為 6-12 時顯橙色，PH>13 時顯紅色，該顯色劑與金屬離子配合后呈現(xiàn)紅色，則顯色反應(yīng)應(yīng)在（A ）溶

7、液中進(jìn)行。A、 PH=1-6; B 、 PH=6-12；C 、 PH=7 D 、 PH>1324、若火災(zāi)現(xiàn)場空間狹窄且通風(fēng)不良不宜選用（A ）滅火器滅火。A、四氯化碳；B 、泡沫；C 、干粉；D 、 121125、質(zhì)量為mg，摩爾質(zhì)量為Mg/mol 的物質(zhì)A，溶于水后移至VL的容量瓶中，稀釋到刻度，則其物質(zhì)的量濃度 C.DA 等于（C） 。A、 M/m * 1/v ； B 、 m/M * 1/V ； C 、 m/M * 1/V D 、 M/m * V26、 721 型分光光度計底部干燥筒內(nèi)的干燥劑藥（A ）檢查更換。A、經(jīng)常；B 、定期使用；C 、保持潮濕；D 、使用時27、下列溶液稀釋

8、10 倍后， PH值變化最小的是（C ） 。（ A） 1mol/LNaOH （B） 1mol/LHCl（ C） 0.5mol/LHAc 和 0.5mol/L NaAc （ D） 1mol/L HAc28、下列對影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素錯誤的是（A ） 。（ A）試液的酸堿性（ B）指示劑用量（ C）溫度（ D）溶劑29、在下述滴定中，CO2產(chǎn)生顯著影響的是（B ） 。（ A）NaOH滴定HCl，酚酞為指示劑（B）HCl 滴定NaOH，酚酞為指示劑（ C）NaOH滴定HCl,甲基橙為指示劑（D）HCl 滴定NaOH，甲基橙為指示劑30、某溶液主要含有Ca2+、 Mg2+及少量Fe3+、

9、Al 3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是CA、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+總量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al 3+總量31、準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是CA、 lgcMK MY8B、 lgcMKMY8C、 lgcMK MY6D、lgcMKMY6 32、在配合物Cu（NH3）4S04 溶液中加入少量的Na2S溶液，產(chǎn)生的沉淀是AA 、 CuSB 、 Cu（OH）2C 、SD、無沉淀產(chǎn)生33、下列物質(zhì)不能在溶液中共存的一組是（C ） 。（A）Na2CO3NaHCO3（B）NaOH Na2CO3（C）NaOHNaHCO3（D）N

10、a2HPO4NaH2PO434、由NH4 Cl（ 固 ） 分解為NH2Cl （氣）的反應(yīng)中，物系取獨立組分?jǐn)?shù)是（） 。A、 4；B 、 2；C 、 3；D 、 135、配位滴定中準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件一般是（B ） 。A、logC mKMy8；B 、logC mKmY6；C 、 logK mY6；D 、logK mY8；36、下述方法中（A ）不屬于常用的氣相色譜定量測定方法。A、均稱線對法；B 、標(biāo)準(zhǔn)曲線法；C 、內(nèi)標(biāo)法；D 、歸一化法37、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差（D ） 。A、滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)B、滴定管讀取的數(shù)偏高或偏低C、所用試劑含干擾離子D、室溫升

11、高38、用甲醛法測定化肥中銨態(tài)氮是屬于滴定分析法中的（D ） 。（ A）直接滴定法（ B）返滴定法（ C）置換滴定法（ D）間接摘定法39、下列操作錯誤的是（B ） 。（ A）配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時，用量筒量取蒸餾水（ B）用c（ HCl）為0.1001mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測定工業(yè)燒堿中NaOH含量。（ C）用滴定管量取35.00mL 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（ D）將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液裝在酸式棕色滴定管中40、用c（HCl）=0.1mol/L 的鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液至甲基橙終點，Na2CO3的基本單元是（C ） 。D） 1/3Na2CO3）。D 化學(xué)性質(zhì)（ A） 2Na2CO3

12、（B） Na 2CO3（ C） 1/2Na 2CO341、對工業(yè)氣體進(jìn)行分析時，一般是測量氣體的是（A、重量；B 、體積；C 、物理性質(zhì)；42、用NaAc.3H2O晶體，2.0MHAc來配制 PH5.0 的 HAC-NaAc緩沖溶液1 升，其正確的配制是（D） 。MNaAC.3H2O=136.1 克 /摩爾)A、將49 克 NaAc.3H2O放入少量水中溶解，再加上B、將98 克 NaAc.3H2O放少量水中溶解，再加入C、將25 克 NaAc.3H2O放入少量水中溶液，再加入D、將49 克 NaAc.3H2O放少量水中溶液，再加入50ml 2.0MHAc 溶液，用水稀釋1 升。50ml 2.

13、0MHAc 溶液，用水稀釋至1 升。100ml 2.0MHAc 溶液，用水稀釋至1 升。100ml 2.0MHAc 溶液，用水稀釋至1 升。43、 PH=5的鹽酸溶液和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合時PH是（D ） 。A、 5.3 ； B 、 7；C 、 10.8 ； D 、 11.744、在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是BD 、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液至A、滴定開始時B、滴定近終點時C、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液近50%時50%后45、在酸性條件下，KMnO4與 S2-反應(yīng)，正確的離子方程式是BA、 MnO4 +S2- +4H+=MnO2+ S+2H2OB、 2MnO4 +5S2-+16H+=2Mn2+5

14、S+8H2OC、 MnO4 +S2-+4H+=Mn2+SO2+2H2OD、 2MnO4 +S2-+4H+=2MnO4 +SO2 +2H2O46、用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定配制好的KMnO4溶液，其終點顏色是DA、藍(lán)色B、亮綠色C、紫色變?yōu)榧兯{(lán)色D、粉紅色47、下列敘述正確的是（） 。A、強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強B、結(jié)晶硫酸銅含有一定量的水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電。C、在一定條件下，經(jīng)過足夠長的時間電解質(zhì)的電離一定能達(dá)到電離平衡D、當(dāng)溶液中分子和離子濃度相等時，電離過程達(dá)到了平衡狀態(tài)。48、在NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定鹽酸中，若酚酞指示用量過多則會造成終點（A ） 。A）提前到達(dá)（

15、B）推遲到達(dá)（ C）正常到達(dá)（ D）無影響49、測定FeCl 2時應(yīng)選擇（B ）作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液(A)KMnO4 (B)K 2Cr2O7 (B)I 2 (D)Na2S2O350、標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)物是(C ) 。( A) Na2CO3 (B) As2O3(C) K 2Cr2O7(D)H2C2O451、在直接碘量法中，淀粉指示劑在（A ）加入。（ A）滴定開始時（ B）滴定至1/3（ C）滴定至1/2（ D）滴定至終點前52、下列單質(zhì)有毒的是（C） 。A、硅；B 、鋁； C 、汞；D 、碳53、 34.2gAl 2（SO4） 3（M=342g/mol） 溶解成 1 升水溶液，則此

16、溶液中SO42-離子的總濃度是（） 。A、 0.02mol/L ； B 、 0.03mol/L ； C 、 0.2mol/L ； D 、 0.3mol/L54、依據(jù)被測氣體物質(zhì)的（）性質(zhì)的特點，可以用儀器分析法和化學(xué)分析法對工業(yè)氣體進(jìn)行分析。A、物理和化學(xué)；B 、密度小和易于流動；C 、吸收和燃燒；D 、體積隨溫度和壓力改變55、下列選項屬于稱量分析法特點的是（B ） 。A、需要基準(zhǔn)物作參比；B、要配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；C、經(jīng)過適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幹?，可直接通過稱量即得到分析結(jié)果；D、適用于微量組分的測定56、下列各種裝置中，不能用于制備實驗室用水的是（A ） 。A、回餾裝置；B 、蒸餾裝置；C 、離子交換裝

17、置；D 、電滲析裝置57、用AS2O3標(biāo)定碘液，反應(yīng)如下：AS2O36OH ?2AsO333H2OAS2O33 I2H2O ?AS2O43 2I 2H則 AS2O3的基本單元為（D ） 。（A）AS2O3（B）1/2 AS2O3（C）1/3 A S2O3（D）1/4 AS2O31/2I 2) =計算公式(AmAs2O3M(1/3As 2O3). VmAs2O3M(As2O3). V58、用AS2O3標(biāo)定碘溶液其濃度C( A)mAs2O3(B)M(1/4As 2O3). V(C)mAs2O3(D)M(1/2As 2O3). VKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，應(yīng)選擇59、測定水泥中鈣含量時，將水泥中

18、鈣Ca2 CaC2O4 H2C2O4, 最后用（ C ）為指示劑。（ A） PAN （ B）淀粉（ C） KMnO4自身（ D）鄰二氮菲亞鐵60、下列敘述錯誤的是（C ） 。（ A） KMnO4性質(zhì)不穩(wěn)定，不能作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（ B）間接碘量法要求在暗處靜置，以防止I 被氧化（ C）碘量法滴定時的介質(zhì)應(yīng)為中性或堿性（ D）碘量法滴定時，開始慢搖快滴，終點前快搖慢滴61、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（B ） 。A、滴定開始時；B 、滴定至近終點時；C 、滴定至I 2 的紅棕色褪盡，溶液成無色時；D、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時62、下列選項不屬于稱量分析法的是（B ） 。A

19、、氣化法；B 、碘量法；C 、電解法；D 、萃取法1 （A）101、莫爾法確定終點的指示劑是A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、熒光黃3（ C） 102、 佛爾哈德法返滴定測I 時，指示劑必須在加入過量的AgNO3 溶液后才能加入，這是因為（）A、 AgI 對指示劑的吸附性強B、 AgI 對 I 的吸附強C、 Fe3+氧化I D、終點提前出現(xiàn)63、 NH4Cl 分子中含有（B ） 。A、離子鍵、共價鍵、配位鍵；B 、離子鍵、共價鍵；C 、離子鍵；D 、共價鍵、配位鍵64、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差（） 。A、滴定時有液滴濺出；B 、砝碼未經(jīng)校

20、正；C 、滴定管讀數(shù)讀錯；D 、試樣未經(jīng)混勻65、用于配位滴定法的反應(yīng)不一定必備的條件是（D ） 。（ A）生成的配合物要足夠穩(wěn)定（ B）反應(yīng)速度要快（ C）生成的配合物的組成必須固定（ D）必須以指示劑確定滴定終點66、用EDTA配合滴定測定Al 3 時應(yīng)采用（C ） 。（ A）直接滴定法（ B）間接滴定法（ C）返滴定法（ D）連續(xù)滴定法67、某溶液中含有Ca2、Mg2及少量Fe3、Al 3，加入三乙醇胺后，調(diào)節(jié)PH10時，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用鉻黑T作指示劑，則測出的是（C ）含量（A）Ca2（B）Mg2（C）Ca2、Mg2（D）Ca2、Mg2、Al3、Fe368、以鐵銨礬為指示

21、劑，用NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Ag 時，應(yīng)在（A ）條件下進(jìn)行。（ A）酸性（ B）弱酸性（ C）中性（ D）堿性69、莫爾法只適用于測定（B ）（A）Cl 、 I （B）Cl 、 Br（C） Cl 、SCN（D）Br、SCN70、用0.1mol/L 滴定 0.1mol/L NaOH時的PH突躍范圍是9.7-4.3 ，用 0.01mol/L Hcl 滴定 0.01mol/L NaOH的突躍范圍是（A ） 。A、 9.7-4.3 ； B 、 8.7-4.3 ； C 、 8.7-5.3 ； D 、 10.7-3.371、下列式子表示對的是（D） 。A、相對偏差%=絕對偏差/ 真實值；B 、絕對

22、偏差=平均值-真實值；C、相對誤差%=絕對誤差/平均值；D 、相對偏差%=絕對偏差x100/平行測定結(jié)果平均值72、已知MZn=81.38g/mol, 用它來標(biāo)定0.02mol/L 的 EDTA溶液，宜稱取ZnO為（） 。A、 4g；B 、 1g；C 、 0.4g ； D 、 0.04g73、使電子天平具有較好的穩(wěn)定性的結(jié)構(gòu)是（C） 。A、石英管梁；B 、秤盤；C 、平衡調(diào)節(jié)螺絲；D 、指針74、酸度計使用前必須熟悉使用說明書，其目的在于（A ） 。A、掌握儀器性能，了解操作規(guī)程；B 、了解電路原理圖；C、掌握儀器的電子構(gòu)件；D 、了解儀器結(jié)構(gòu)75、下列條件中不屬于對稱量法中沉淀形式要求的是（

23、B ） 。（ A）溶解度必須很?。?B）有足夠的穩(wěn)定性（ C）易轉(zhuǎn)化為稱量形式（ D）必須純凈易過濾，洗滌。76、對于晶形沉淀和非晶形沉淀（D ）陳化。（ A）都需要（ B）前者不要后者要（ C）都不需要（ D）前者需要后者不要77、下列對稱量分析要求所用沉淀劑敘述不正確的是（C ） 。（ A）高溫時易揮發(fā)或分解（ B）化學(xué)穩(wěn)定性高（ C）溶解度小（ D）選擇性高，生成的沉淀溶解度小78、影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是（B ） 。（ A）異離子效應(yīng)（ B）酸效應(yīng)（ C）配位效應(yīng)（ D）水解效應(yīng)79、下列對沉淀洗液選擇錯誤的是（D ） 。（A） 溶解度小又不易形成膠體的沉淀，可用蒸溜水洗滌。（

24、B） 溶解度較大的晶形沉淀，可選用稀的沉淀劑洗滌。（C） 溶解度較小且可能分散成膠體的沉淀，應(yīng)選用易揮發(fā)的稀電解質(zhì)溶液洗滌。（D） 溶解度受溫度影響小的沉淀，可用冷的洗液洗滌。80、用沉淀稱量法測定MgO含量時，若稱量式為Mg2P2O7, 則換算因數(shù)為（B ） 。MrMg2P2O7=222.55MrMgO=40.30（A）0.1811 （B）0.3622 （C）0.5432 （D）2.76181、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（D ） 。A、 Ka=KHIn ；B、指示劑應(yīng)在PH=7.00 時變色；C、指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合；D、指示劑的變色范圍全部或大部分落在滴定的PH突躍范圍內(nèi)

25、。82、已知MNa2CO3=105.99g/mol,用它來標(biāo)定0.1mol/L HCl 溶液， 宜稱取Na2CO3為（） 。A、 0.5-1g ； B 、 0.05-0.1g ； C 、 1-2g ； D 、 0.15-0.2g83、某25的水溶液，其PH值為4.5，則此溶液中的OH-濃度為（） 。A、 10-9.5 mol/L ； B 、 10-4.5 mol/L ； C 、 104.5 mol/L ；D 、 10-2.5 mol/L84、測定某物質(zhì)中MgO含量時，稱取樣品2.5000g ，經(jīng)處理成250.00mL 試液，移取50.00mL 試液經(jīng)沉淀、過濾、洗滌、灼燒至恒重得到Mg2P2O

26、7沉淀0.3750g ，則樣品中MgO含量為（A ） 。（ A） 27.16%（ B） 13.58%（ C） 40.74%（ D） 20.71%85、用酸度計以濃度直讀法測試液的pH，先用與試液pH 相近的標(biāo)準(zhǔn)溶液CA、 調(diào)零B、 消除干擾離子C、 定位D、 減免遲滯效應(yīng)86、在25時，標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液的pH 變化一個單位，電池電動勢的變化為CA、0.058VB、 58VC、 0.059VD、 59V87、用AgNO3溶液電位滴定0.009324mol/L KCl 溶液25.00mL，在接近化學(xué)計量點時，測得滴定劑體積和電動勢值如下，則化學(xué)計量點時消耗AgNO3溶液的體積為（C）V(AgNO

27、3)， mL24.7024.8024.9025.00測得電位值，mV 230253286316A、 24.98mLB、 24.12mLC、 24.88mLD、 24.84mL88、用爆炸法分析氣體含量時，應(yīng)使可燃?xì)怏w與空氣或氧氣的混合組成在（B ） 。（ A）爆炸法下限以下（ B）爆炸極限內(nèi)（ C）爆炸上限（ D）爆炸上限以上89、在比色分析測定中，下列操作正確的是（D ）（A） 吸收池外掛有水珠（ B）手捏吸收池的磨光面（C） 用濾紙擦去吸收池外壁的水珠（ D）待測溶液加至吸收池的2/3 高處90、有色配合物的摩爾吸收系數(shù)與下面有關(guān)的量是（C ） 。（ A）吸收池厚度（ B）有色配合物的濃度

28、（ C）入射光的波長（ D）吸收池的材料0.30 乙： 0.20 若甲的91、有甲乙兩個同一有色物質(zhì)不同濃度的溶液，在相同條件下測得吸光度分別為甲：含量為 0.015%，則乙的含量為（B ）（ A） 0.060%（ B） 0.010%（ C） 0.005%（ D） 0.040%92、稱量易吸濕的固體樣應(yīng)用（D ）盛裝。A、研體；B 、表面皿；C 、小燒杯；D、高型稱量瓶93、在CO（氣 ）+H2O（氣 ） CO2（氣 ）+H2（氣 ）-Q 的平衡中，能同等程度地增加正、逆反應(yīng)速度的是（） 。A、加催化劑；B 、增加CO2的濃度；C 、減少CO的濃度；D 、升高溫度94、 PH=9的 NH3-

29、NH 4Cl 緩沖溶液配制正確的是（） （已知K NH3.H2O=1.8x10 -5, M NH4Cl=53.49g/mol ）A、將35克 NH4Cl 溶于適量水中，加15mol/L 的 NH3.H2O 24ml 用水稀釋至500ml；B、將3克 NH4Cl 溶于適量水中，加15mol/L 的 NH3.H2O 207ml 用水稀釋至500ml；C、將60克NH4Cl溶于適量水中，加15mol/L 的NH3.H2O1.4ml 用水稀釋至500ml；D、將27克NH4Cl溶于適量水中，加15mol/L 的NH3.H2O197ml 用水稀釋至500ml95、下列儀器不能加熱的是（B ） 。A、燒杯

30、；B、容量瓶；C 、坩堝；D 、試管96、用鉻天青S分光光度法測Al3 時，要消除Fe3 干擾，可采用（C ）（ A）控制溶液酸度（ B）加入掩蔽劑（ C）加氧化劑或還原劑（ D）選擇適當(dāng)?shù)牟ㄩL97、用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3，指示電極用（A ） 。A）銀電極（ B）鉑電極（ C）玻璃電極（ D）甘汞電極98、用玻璃電極測量溶液的PH值時，采用的定量分析方法為（C ） 。（ A）標(biāo)準(zhǔn)曲線法（ B）加入標(biāo)準(zhǔn)法（ C）直接比較法（ D）以上都不是99、電位滴定法與容量分析法的本質(zhì)區(qū)別在于（D ） 。（ A）滴定手續(xù)（ B）標(biāo)準(zhǔn)溶液（ C）滴定儀器（ D）終點的確定方法100、色譜中

31、歸一化法的優(yōu)點是（A ）（ A）不需準(zhǔn)確進(jìn)樣（ B）不需校正因子（ C）不需定性（ D）不用標(biāo)樣101 、用氣相色譜法測定混合氣體中的H2含量時，應(yīng)選擇（B ）作載氣（A）H2（B）He （C）N2（D）CO2102、 抽查甲、乙兩廠生產(chǎn)的同種產(chǎn)品各10 批， 計算得其純度的平均值相等，則兩廠的產(chǎn)品質(zhì)量水平（ C ） 。（ A）相等（ B）不相等（ C）不一定相等（ D）都不是103、當(dāng)精密儀器設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時，滅火應(yīng)用（A ）（ A） CO2（ B）干粉（ C）泡沫（ D）沙子104、在Fe3+、Al 3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測Fe、Fe3+、Al 3+ 要消除Ca2

32、+、Mg2+的干擾最簡便的方法有（B ） 。A、沉淀分離；B 、配位掩蔽；C 、氧化還原掩蔽；D 、控制酸度105、可用于測定水硬度的方法有（A ） 。A、 EDTA法；B 、碘量法；C 、 K2Cr2O7 D 、重量法106、分析室常用的EDTA水溶液呈（ C ）性。A、強堿；B 、弱堿；C、弱酸；D 、強酸107、分析室常用的EDTA是（B ） 。A、乙二胺四乙酸；B、乙二胺四乙酸二鈉鹽；C 、乙二胺四丙酸；D 、乙二胺108、 7.4 克Na2H2Y.2H2O（M=372.24g/mol） 配成 1 升溶液，其濃度（單位：mol/L ）約為（A ） 。A、 0.02 ； B 、 0.01

33、 ； C 、 0.1 ； D 、 0.2109、在能斯特方程式E=E0+RT/nF ln 氧化形 / 還原形 的物理量中，既可能是正值，有可能是負(fù)值的是（ D）。A、 T；B 、 R；C 、 n；D 、 E110 、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液在常溫（15 25）下，有效期一般為（D ） .A）半個月（ B）一個月（ C）一個半月（ D） 2 個月111、火焰原子吸收光譜分析的定量方法有（ A標(biāo) 準(zhǔn) 加 入 法4、 公 式 法法）A、 1 、 3B、 2、 3、 4112 、原子吸收分光光度計中最常用的光源為AA、空心陰極燈B 、無極放電燈113 、調(diào)節(jié)燃燒器高度目的是為了得到A） 。（ 其中： 1 、標(biāo)準(zhǔn)曲

34、線法2、內(nèi)標(biāo)法3、5、 歸 一 化 法 ：6、 保 留 指 數(shù)C、3、 4、 5D、 4、 5、 6A、吸光度最大B、透光度最大C、入射光強最大D、C 、蒸汽放電燈D、氫燈火焰溫度最高114、標(biāo)準(zhǔn)化工作的任務(wù)是制定標(biāo)準(zhǔn)，組織實施標(biāo)準(zhǔn)和對標(biāo)準(zhǔn)的實施（B ） 。（ A）進(jìn)行指導(dǎo)（ B）進(jìn)行監(jiān)督（ C）進(jìn)行表彰（ D）進(jìn)行宣傳115 、下列對精密儀器室條件敘述錯誤的是（D ） 。（ A）具有防震、防腐蝕（ B）具有防塵、防有害氣體（ C）溫度保持在15 30（ D）濕度在75% 85%116 、下列論述正確的是（B ） 。（ A）進(jìn)行分析時，過失誤差是不可避免的（ C）精密度高則準(zhǔn)確度也高（ B）準(zhǔn)

35、確度高則精密度也高（ D）在分析中，要求操作誤差為零。117 、氧化還原平衡常數(shù)K 值的大小能說明（B ） 。A、反應(yīng)的速度；B、反應(yīng)的完全程度；C 、反應(yīng)的條件；D 、反應(yīng)的次序118 、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)特點是（B ）C）呈正態(tài)分布D）難以測定（ A）隨機產(chǎn)生（ B）具在單向性119 、根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，對0.032+11.53727.846進(jìn)行計算其結(jié)果為（ A） 1.474（ B） 1.475（ C） 1.47（ D） 1.5120、化學(xué)試劑NaOH純度的技術(shù)指標(biāo)：分析純96.0 ，化學(xué)純95.0 ，測定結(jié)果如下，用全數(shù)值比較法判定符合化學(xué)純（將符合分析純的除外）的是（C ） 。（ A

36、） 96.09（ B） 90.95（ C） 95.95（ D） 94.99121 、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量技術(shù)指標(biāo)是0.03%，測定值為0.0025%（），則報出結(jié)果為（B ）（ A） 0.0025%（ B） 0.003%（ C） 0.002%（ D） 0122、能更好說明測定數(shù)據(jù)的分散程度的是（D ） 。（ A）相時偏差（ B）平均偏差（ C）相對平均偏差（ D）標(biāo)準(zhǔn)偏差123、用沉淀稱量法測定硫含量時, 若稱量式為BaSO4, 則換算因數(shù)為（C ） 。 MBaSO=4 233.39 M S=32.06（A）7.280（B）0.7280（C）0.1374（D）1.374124、 測定某礦石中硫含量時

37、, 稱取樣品2.0000g, 經(jīng)處理定容成500.00mL 試液 , 移取 50.00mL 試液 , 經(jīng)沉淀處理得到BaSO4沉淀0.3500g, 則樣品中硫含量為（B ） 。（A）24.0%（B）24.04%（C）24.05%（D）24.045%125、溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)速度，其原因是（C ） 。A、活化能降低；B 、活化分子減少；C 、活化分子增加；D 、有效碰撞減少126、 NaAc溶解于水，PH 值（ B ） 。A、大于7；B 、小于7；C 、等于7；D 、為 0127、以下有關(guān)沉淀溶解度敘述錯誤的是（C ） 。（A） 沉淀的溶解度一般隨溫度的升高而增大（B） 弱酸鹽沉淀溶解度隨酸

38、度的增加而增大（C） 沉淀劑過量越多, 沉淀溶解度越?。―） 采用有機沉淀劑所得沉淀在水中的溶解度一般較小128、以下有關(guān)沉淀、過濾、洗滌操作敘述錯誤的是（B ） 。（A） 濾紙邊應(yīng)低于漏斗邊緣5mm（B） 濾紙折疊好后可不必撕去一小角（C） 過濾時 , 漏斗中的液面不能超過濾紙邊緣以下5mm（D） 在燒杯中洗滌沉淀時, 一般晶形沉淀洗3-4 次 , 無定形沉淀5-6 次129、對于溶解度小而又不易形成膠體的沉淀, 可以用（A ）洗滌。（A） 蒸餾水（B） 沉淀劑稀溶液（C） 稀鹽酸（D） 稀硝酸130、氣相色譜作為分析方法的最大特點是（D ） 。（A） 進(jìn)行定性分析（B） 進(jìn)行定量分析（C）

39、 分離混合物（D） 分離混合物并同時進(jìn)行分析131 、在氣液色譜柱內(nèi)，被測物質(zhì)中各組分的分離是基于（B ） 。（A） 各組分在吸附劑上吸附性能的差異（B） 各組分在固定相和流動相間的分配性能的差異（C） 各組分在固定相中濃度的差異（D） 各組分在吸附劑上脫附能力的差異132、用氣相色法測定混合氣體中的H2含量時應(yīng)選擇（C ）作載氣。（A）H 2 （B）N 2 （C）He （D）CO 2133、 工業(yè)用化學(xué)產(chǎn)品采樣安全通則屬于（A ）標(biāo)準(zhǔn)。（A） 強制性（B） 推薦性（C） 地方 （D） 行業(yè)134、采集常壓狀態(tài)的氣體通常使用（C ）采樣法。A、抽空容器B 、流水抽氣C、封閉液D、抽氣泵減壓13

40、5、對工業(yè)氣體進(jìn)行分析時，一般測量氣體的（B）A、重量B、體積C、物理性質(zhì)D、化學(xué)性質(zhì)136、測定一熔點約170的物質(zhì)，其最佳熔點浴載熱體為BA、水B、液體石蠟、甘油C、濃硫酸D、聚有機硅油137、為預(yù)防和急救酸、堿類燒傷，下列做法正確的是（D ） 。（A） 使用高氯酸時帶膠皮手套（B） 被酸類燒傷時用2%HAC洗滌（C） 被堿類燒傷時用2%NaHC3O洗滌（D） 被酸類燒傷時用2%NaHC3O洗滌138、用爆炸法分析氣體含量時，應(yīng)使可燃?xì)怏w與空氣或氧氣的混合組成在（B ） 。（ A）爆炸法下限以下（ B）爆炸極限內(nèi)（ C）爆炸上限（ D）爆炸上限以上139、在比色分析測定中，下列操作正確的是

41、（D ）（A） 吸收池外掛有水珠（ B）手捏吸收池的磨光面（C） 用濾紙擦去吸收池外壁的水珠（ D）待測溶液加至吸收池的2/3 高處140、下列對精密儀器室條件敘述錯誤的是（D ） 。A）具有防震、防腐蝕C）溫度保持在15 30B）具有防塵、防有害氣體D）濕度在75% 85%141 、下列論述正確的是（B ） 。C）精密度高則準(zhǔn)確度也高A）進(jìn)行分析時，過失誤差是不可避免的（ B）準(zhǔn)確度高則精密度也高 142、以下對對照試驗敘述錯誤的是（ （ A）檢查試劑是否含有雜質(zhì)（ D）在分析中，要求操作誤差為零。A ） 。B）檢查儀器是否正常D）減少或消除系統(tǒng)誤差C）檢查所用方法的準(zhǔn)確性143、在下列滴定

42、分析操作中，不會導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是（C ） 。（ A）滴定管未校正（ B）指示劑選擇不當(dāng)（ C）試樣未經(jīng)充分混勻（ D）試劑中含有干擾離子144、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)特點是（B ） 。（ A）隨機產(chǎn)生（ B）具在單向性（ C）呈正態(tài)分布（ D）難以測定145、在下述情況會造成測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是（A ） 。（A） 用直接法以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定某堿樣時溶液掛壁（B） 在直接碘量法測定中I 被氧化成I 2（直接滴定法）（C） 滴定時溶液濺失（ D）稱量時天平零點稍有變動。146、根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，對0.032 11.5372進(jìn)行計算其結(jié)果為（B ） 。7.846（ A） 1.474（ B） 1.4

43、75（ C） 1.47（ D） 1.5147、化學(xué)試劑NaOH純度的技術(shù)指標(biāo)：分析純96.0 ，化學(xué)純95.0 ，測定結(jié)果如下，用全數(shù)值比較法判定符合化學(xué)純（將符合分析純的除外）的是（C ） 。（ A） 96.09（ B） 90.95（ C） 95.95（ D） 94.99148、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量技術(shù)指標(biāo)是0.03%，測定值為0.0025%（），則報出結(jié)果為（B ）（ A） 0.0025%（ B） 0.003%（ C） 0.002%（ D） 0149、某氫氧化物沉淀，既能溶于過量的氨水，又能溶于過量的NaOH溶液的離子是CA、 Sn4+B、 Pb2+C、 Zn2+D、 A13+150、某萃取體系

44、的萃取百分率為98%， V有 =V水，則分配系數(shù)為CA、 98B、 94C、 49D、 24.5151 、水中鐵的吸光光度法測定所用的顯色劑較多，其中（A ）分光光度法的靈敏度高，穩(wěn)定性好，干擾容易消除，是目前普遍采用的一種方法。A、鄰二氮菲；B 、磺基水楊酸；C 、硫氰酸鹽；D 、 5-Br-PADAP152、光吸收定律應(yīng)用條件是（） 。A、 （1） （ 2）（ 3）； B 、 （ 2） （ 3）（4） ； C 、（ 3）（ 4） （ 1 ） ； D、 （4）（ 1 ） （ 2）其中：（ 1 ）稀溶液（C<0.01mol/L）, （2） 入射光為單色光，（3）均勻介質(zhì)（4）入射光只能是

45、可見光153、下列天平精度最高的是（）。A、 WDZK-1上皿天平（分度值0.1g ） ； B 、 QD-1 型天平（分度值0.01g ） ；C、 KIT 數(shù)字式天平（分度值0.1mg） ； D 、 MD200-1 型天平（分度值10mg）154、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行檢驗的指標(biāo)是（B ） 。A、陽離子；B 、密度；C 、電導(dǎo)率；D 、 PH值155、下列物質(zhì)中，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（D ） 。A、苯酚；B 、 NH4Cl、 C 、 NaAC； D 、 H2C2O4156、某流體的絕對黏度與該流體在同一溫度下的密度之比稱為該流體的（C ）黏度。A、絕對B、恩氏C、運動D、賽

46、氏157、吸收瓶內(nèi)裝有許多細(xì)玻璃管或一支氣泡噴管是為了CA、增大氣體的通路B、延長吸收時間C、加快吸收速度D、減小吸收面積158、有機物在CO2氣流下通過氧化劑及金屬銅燃燒管分解，其中氮元素轉(zhuǎn)化成（A ）氣體。A、 N2B、 N2OC、 NOD、 NO2159 凱達(dá)爾定氮法的關(guān)鍵步驟是消化，為加速分解過程，縮短消化時間，常加入適量的（C ）A、 無 水 碳 酸 鈉B 無 水 碳 酸 鉀C、 無 水 硫 酸鉀D、草酸鉀160、糖的分子都具有AA、旋光性B、折光性C、透光性D、吸光性二、判斷題：共20 分，每題1 分（正確的“”錯誤的打“×” 。錯答、漏答均不得分，也不反扣分）（）1、由于碘在水中的溶解度小、易升華，故在配制碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時應(yīng)加入過量的KI 。（）2、在使用分析天平稱量時，增減砝碼或取放稱量物，均應(yīng)關(guān)閉天平，稱量完畢還應(yīng)檢查零點是否變動。（）3、不可以用玻璃瓶盛裝濃堿液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（）4、制備顆粒不均勻的固體樣品時，