1、第二節(jié)分子晶體與原子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)。2.進(jìn)一步理解分子問(wèn)作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握分子晶體的物理性質(zhì)及其影響因素。(重點(diǎn))3.了解原子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)，掌握原子晶體的物理性質(zhì)。(重點(diǎn))4.學(xué)會(huì)運(yùn)用模型法和類比法區(qū)分不同的晶體類型，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理和模型認(rèn)識(shí)的能力。自主預(yù)習(xí)探新知1. 分子晶體(1) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 構(gòu)成微粒及作用力 堆積方式分子問(wèn)作用力堆積方式實(shí)例范德華力分子采用密堆積如C60、干冰、12、。2范德華力、氫鍵分子不采用密堆積如HF、NH3、冰(2)屆丁分子晶體的物質(zhì)種類 所有非金屆氫化物，如H2O、NH3、CH4等。 部分非金屆單質(zhì)，如鹵素(X2)、

2、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 部分非金屆氧化物，如CO2、P4O10、SO2等。 幾乎所有的也如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。 絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。微點(diǎn)撥：分子晶體在熔化時(shí)，只破壞分子問(wèn)作用力而不破壞化學(xué)鍵。2. 兩種典型的分子晶體T冰 每個(gè)晶胞中有塵個(gè)CO2分子，12個(gè)原子。 每個(gè)CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子有12個(gè)。冰 水分子之間的作用力有范德華力，但主要作用力是氫鍵。 由丁鬼鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引。3. 原子晶體(1) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì) 構(gòu)成微粒及作用力。 立

3、體構(gòu)型：整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀璽構(gòu)，不存在單個(gè)的小分子,是一個(gè)“巨分子”，乂稱共價(jià)晶體。 物理性質(zhì)。a. 原子晶體中，由丁各原子均以強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，因此一般熔點(diǎn)高、破度大。b. 結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大,晶體的熔點(diǎn)越高。(2) 常見(jiàn)的原子晶體 物質(zhì)類別： 金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型a. 在晶體中每個(gè)碳原子以四會(huì)共價(jià)單鍵與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，成為正四面體。b. 晶體中CCC夾角為109°28'.碳原C采取了即3_雜化。c. 最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。d. 晶體中碳原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1：(4X2)=1：2。Xi基礎(chǔ)自測(cè)1.

4、判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打X)(1) 分子晶體中分子間一定存在范德華力()(2) 分子晶體內(nèi)分子間均存在共價(jià)鍵()(3) 原子晶體硬度通常比分子晶體大()(4) 原子晶體中原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合()答案/xVV2.下列各組晶體都屆丁化合物組成的分子晶體是()A. H2O、。3、CC14B. CC14、（NH4）2S、H2O2C. SO2、SiO2、CS2D. P2O5、CO2、H3PO4DA項(xiàng)，O3為單質(zhì)；B項(xiàng)，（NH4）2S為離子晶體；C項(xiàng)，SiO2為原子晶體。3.下列關(guān)丁原子晶體和分子晶體的說(shuō)法不正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652138】A. 原子晶體硬度通常比分子晶體大B. 原子

5、晶體的熔、沸點(diǎn)較高C. 分子晶體都不溶丁水D. 金剛石、水晶屆丁原子晶體C分子晶體有的能溶丁水，如H2SO4等。合作探究攻重難圈里點(diǎn)u原子晶體與分子晶體的比較與判斷1.原子晶體與分子晶體的比較圈套點(diǎn)H原子晶體與分子晶體的比較與判斷晶體類型原子晶體分子晶體概念相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體只含分子的晶體組成微粒原子分子微粒間作用力共價(jià)鍵分子問(wèn)作用力熔、沸點(diǎn)很高較低硬度很大較小溶解性一般不溶丁各種溶劑部分溶丁水導(dǎo)電性不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體不導(dǎo)電，部分水溶液導(dǎo)電熔化時(shí)破壞的作用力共價(jià)鍵分子問(wèn)作用力實(shí)例金剛石干冰結(jié)構(gòu)特點(diǎn)其最小的碳原子環(huán)中有6個(gè)碳CO2晶體中存在CO2分子原子，C-C-

6、C夾角為10928'2.判斷原子晶體和分子晶體的方法：(1) 依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。構(gòu)成原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵；構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用力是分子問(wèn)作用力。(2) 依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷。原子晶體的熔點(diǎn)高，常在1000C以上；而分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)白度以下甚至更低溫度。(3) 依據(jù)晶體的導(dǎo)電性判斷。分子晶體為非導(dǎo)體，但部分分子晶體溶丁水后能導(dǎo)電，如HCl。原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體Si、晶體Ge為半導(dǎo)體。(4) 依據(jù)晶體的硬度和機(jī)械性能判斷。原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆。(1歸子晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個(gè)“巨分子”

7、，沒(méi)有小分子存在；而分子晶體中存在真實(shí)的分子。(2炊子晶體的化學(xué)式不表示實(shí)際組成，只表示組成原子的個(gè)數(shù)比，如SiO2只是表示晶體中Si與O的原子個(gè)數(shù)比為1：2。而分子晶體的化學(xué)式表示真實(shí)的組成。1. 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練有下列物質(zhì)：水晶，冰醋酸，氧化鈣，白磷，晶體氯，氫氧化鋁，鋁，金剛石，過(guò)氧化鈉，碳化鈣，？碳化硅，？干冰，？過(guò)氧化氫。根據(jù)要求填空。(1) 屆丁原子晶體的化合物是。(2) 直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。(3) 由極性分子構(gòu)成的晶體是屆丁分子晶體的單質(zhì)是。在一定條件下，能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化的是,受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是。答案？?分子晶體和原子晶體熔、1堤冥點(diǎn)一日

8、沸點(diǎn)的比較1. 不同類型的晶體熔、沸點(diǎn)：原子晶體>分子晶體2. 同一類型的晶體(1) 分子晶體。分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；非金屆氫化物分子間含有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)比同族元素的氫化物反常得高。如H2OH2Te>H2Se>H2S0組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近),分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。 同分異構(gòu)體的支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>輕、鹵代輕、醇

9、、醛、埃酸等有機(jī)物一般隨分子里碳原子的增加，熔、沸點(diǎn)升高。如C2H6>CH4,C2H5OCH3CI,CH3COOH>HCOOH。(2) 原子晶體。 晶體的熔、沸點(diǎn)高低取決丁共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。 若沒(méi)有告知鍵長(zhǎng)或鍵能數(shù)據(jù)時(shí)，可比較原子半徑的大小。一般原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)就越高。原子半徑越小，則化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵就越強(qiáng)，鍵就越牢固，破壞化學(xué)鍵需要的能量就越大，故晶體的熔點(diǎn)就越局。如比較金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)周低。原子半徑：C<Si,則鍵長(zhǎng)：CC<CSi<SiSi,故鍵能：CC&g

10、t;CSi>SiSi,熔點(diǎn)：金岡Q石>碳化硅>晶體硅。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652139B. 金剛石<碳化硅<晶體硅C. l2>SiO2D. H2O>H2S,SO2<SeO2DHCl、HBr；SO2、SeC2均為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高。HF、H2O分子中均存在氫鍵，所以熔點(diǎn)出現(xiàn)“反常”現(xiàn)象。金剛石、碳化硅和晶體硅中，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：CC<C-SivSiSi共價(jià)鍵鍵能：CC>CSi>SiSi共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點(diǎn)越高。所以三者的熔點(diǎn)由高到低的順序是金剛

11、石>碳化硅>晶體硅。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)固雙基1.下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中正確的是（）A. 分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B. 分子問(wèn)一定存在范德華力C. 分子問(wèn)一定存在氫鍵D. 其結(jié)構(gòu)一定不能由原子直接構(gòu)成B稀有氣體元素組成的晶體中，不存在由多個(gè)原子組成的分子，而是原子間通過(guò)范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵，且分子為單原子分子，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤。分子問(wèn)作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子間或者分子內(nèi)，所以B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列晶體中屆于原子晶體的是（）A.晶體碘B.食鹽C.膽研D.晶體硅D常見(jiàn)的原子晶體中屆

12、于非金屆單質(zhì)的有金剛石、晶體硅、晶體硼等，屆于非金屆化合物的有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。.下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652140SiO2和SO3金剛石和白磷CO2和SO2 晶體硅和金剛石晶體釵和晶體氮 硫黃和單質(zhì)碘A.B.C.D.C屆于分子晶體的有SO3、CO2、SO2、白磷、晶體釵、晶體氮、硫黃和單質(zhì)碘。屆于原子晶體的有SiO2、晶體硅和金剛石。但晶體釵是由稀有氣體分子構(gòu)成，晶體中不存在化學(xué)鍵。3 .有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氯，F(xiàn).十冰。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652141屆于分子晶體的是(填字母，下同)，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是O(1) 屆于原子晶體的化合物是。(2) 直接由原子構(gòu)成的晶