1、11 / 92012廣東高考化學(xué)模擬一7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料B.蛋白質(zhì)、棉花、核酸、 PVG淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C.淀粉和纖維素，都可用(C6HwQ)n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而纖維素不能D.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的主要方法8,設(shè)Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為 7NaB. 25c時(shí)，pH =7的NH4C1和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為10-7 NaC. 42g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NaD,

2、兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)均為0.3Na9 .下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是無(wú)色溶液中：K+、Cl > HPOT、PO3一、SQ2使 pH=14 的溶液中：CO2，Na+、S2 > AlO2室溫下水電離的 c(H+) =10 13mol/L的溶液：K. HC。、Br > Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH+、Cl > Na+、SO2使甲基橙變紅的溶液中：MnQ、NO，Na+、Fe3+室溫下 c(H+)/c(OH ) = 1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO，IA.B,C.D.10

3、.常溫常壓時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗 NaOH的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1B. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的 c(H+)相等C. 0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(H+)=c( SO42c(OH 2D. 0.1mol/L NaHCO3 溶披中:c(Na )>c( HCO 3")>c( CO3 )>c(H 2CO3)A ,定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B.驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)11 .下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是冷水SiO中混有NH ClD,加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl12 .下列反應(yīng)的離子方程式

4、正確的是A. SO2通入 Ba(NO3)2溶液中：SO2+Ba2+H2O= BaSO3-2H +B.鋁俊磯NH 4Al(SO4)2 12H2O溶液中加入過(guò)量 Ba(OH)2溶液:Al 3+ + 2SO42 +2Ba2+ 4OH = AlO 2 + 2BaSO4 J + 2H2OC. H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：2MnO4 + 5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2f + 8H2OD.少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH) 2溶液反應(yīng)離子方程式為：2H+SO42 +Ba：2OH =BaSO4(+ 2H2O22 .從目前電動(dòng)汽車(chē)的發(fā)展動(dòng)向來(lái)看，使用鐵鋰電池是較為合適的方向，比亞迪用的

5、鐵電池其實(shí)是鐵鋰電池。LiFePO4電池就是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電 池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。該電池含Li +的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。電池的總反應(yīng)為：FePO4 + Li 獸詈 LiFePO4 ,下列敘述中正確的是()允甩A ,放電時(shí)Li +向正極移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng) Li+e-一 LiB.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 1 mol電子，正極有 1mol FePO4被還原C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO, f Li+ +FePO4+eD.該電池如果改用 KOH溶液做電解質(zhì)形成堿性電池，則效能更高23 .短周期元素 X、Y、Z、W、Q工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Y、Q的單質(zhì)B.C.D.形成簡(jiǎn)

6、單離子的半徑順序r(Z)> r(Q) > r(Y)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元弱堿 元素W形成氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)去甲基30. (16分)斑螯素能抑制肝癌的發(fā)展，去掉斑螯素中的兩個(gè)甲基制得的化合物斑螯素仍具有相應(yīng)的療效，其合成路線如下：J-CHO 一 處oOHTa/jcoONa - HClT "'_COOH 冬A(去甲基斑螯素)已知： 2HCHO+NaOH C CH3OH+HCOONaU * 11- iO7v(Diels-Alder 反應(yīng))當(dāng)每個(gè)1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有兩種產(chǎn)物：CH2ClCH=CHCH2Cl ; CH2ClCHClC

7、H=CH2 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)分別為；第步反應(yīng)中還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；第步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)去甲基斑螯素與 X互為同分異構(gòu)體。X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰。寫(xiě)出滿足上述條件的X的一種結(jié)構(gòu)（4）結(jié)合題中有關(guān)信息,寫(xiě)出由COOH制備丁烯二酸酎6'O的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下:CHCHQH用黯FH產(chǎn)混 且J 0H2一科Br Br31.研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。1） . NO2可用水

8、吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。催化劑利用反應(yīng) 6NO2（g）+ 8NH3（g）F=？7N2（g）+ 12 H2O（g）也可處理 NO2。則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K =;當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的 NO2在規(guī)范狀況下是 L。K的值大小，是衡量2） .汽車(chē)尾氣中含有 NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響。已知平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25c時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下2NO(g)2CO(g)+O2(g)30-二 N2(g)+O2(g)- Qi Ki=1M0,91 2CO2(g) +Q2K2=2.5 10為了完成汽車(chē)尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān) 數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)

9、法正確的是A.改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放B.汽車(chē)尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去C.改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放D.根據(jù)K1和&的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體3）. 一定條件下將 CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少 CO對(duì)環(huán)境的影響。若在 700c時(shí)，向容積 為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO（g） + H2O（g） =CO2+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1>t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.

10、80t20.20反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為 v（Hz）=mol L 1 min保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20 molH?。，到達(dá)平衡時(shí),n（CO2）0.80 mol（填：大于、小于、等于 ）。4）.酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h,通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的 pH,測(cè)得的結(jié)果如下表：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55請(qǐng)寫(xiě)出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示） 32. (16分)鈦白粉(主要成分是 TiO2),廣泛用于油漆、塑

11、料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品 FeSO4 7H2O的工藝流程圖。(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入 Fe的目的是 (2)溶液H中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為；可回收利用的物質(zhì)是。(3)為測(cè)定溶液n中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL ,加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O 。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL,向其中滴加23滴KSCN溶液作指示劑

12、，用(填一種玻璃儀器的名稱(chēng))滴加 0.1000mol L-1 FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了 30.00mL FeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是。33. (16分)無(wú)水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)： 強(qiáng)熱， 一 、CuSO4 CuO + SO3 T2SO32SO2 T + 02 T用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)，根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫 酸銅的質(zhì)量?？諝釱R£1溶誡濃 HsSOdD 氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)步驟: 稱(chēng)量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。連接好裝置，關(guān)閉 K,加熱硬質(zhì)玻璃管 A 一段時(shí)間后，停止加熱。待硬質(zhì)玻璃管 A冷卻后，打開(kāi)K,通

13、入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。再稱(chēng)量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m?；卮鹣铝袉?wèn)題：2SO3(g) '2SO2(g) + O2(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =。(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是，而溫度明顯升高的主要原因是；B管中發(fā)生的有關(guān)離子方程式是。(3)步驟中通一段時(shí)間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是。(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè) B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無(wú)水 CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)如果能，則分解的無(wú)水 CuSO4的質(zhì)量為(用 m表示)。如果不能，則原因是。為了能測(cè)得分解了的無(wú)

14、水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是。ACCCAC , CB, AC30.（共 15 分）醛基、醒鍵（2分）。O （2分）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（2分）（2）（4） （5 分）0OCOOH甌7 >HOVoHC° > go031、3NO2+H2O - 2HNO3+NO 1 分 K=N27H2O12/NO26NH38 1 分 6.72 2 分c 1分0.2/t1 等于 2分2H2SO3 +O2- 2H2SO42 分32. （12 分）（1） FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4+ 2H2O （2 分）防止Fe2+被氧化，以獲得純凈的副產(chǎn)品FeSO4 7H

15、2O （2分）（2） TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+（2 分） H2SO4 （2 分）（3）酸式滴定管（2分）1.50 mol?L-1 （2分）33. （15 分）（1） K = c（O2） c2（SO2） / c2（SO3）（2 分）（2）有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀（2分） SO3溶于水放熱（2分）SO3 + H2O + Ba2 + = BaSO4 J + 2HF或 SO3 + H2O = 2H + SO42和 Ba2+ + SO42 - = BaSO4 （2 分）（3）使殘留在裝置中的 SO2、SO3被充分吸收（2分）（4）SO3不能完全分解為 SO2和O2 ; SO2會(huì)部分溶解在

16、溶液中（2分）稱(chēng)量裝有無(wú)水硫酸銅的 A管質(zhì)量，強(qiáng)熱一段時(shí)間后，冷卻后再稱(chēng)量A管質(zhì)量，根據(jù) A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量（3分）猜題一:30.(16分)有機(jī)物 A是合成高分子樹(shù)脂()和某合成糅劑)的原料之一。相關(guān)的合成路線如下圖所示(某些生成物已略去)：就判CiXQH%H(C7HTSO?Na)c+jr 一線日n已知: / 5 對(duì)、玩礪 JOO(Ri、R2、R3代表姓基)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)質(zhì)譜測(cè)定，有機(jī)物 A的相對(duì)分子質(zhì)量為164,燃燒8.2 g有機(jī)物A,生成規(guī)范狀況 下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。則A的分子式是。(2)步驟I的目的是；(3)將有機(jī)物E

17、溶液滴到飽和濱水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是cH-合成糅劑的反應(yīng)類(lèi)型是。(4) B-D的化學(xué)方程式是。(5) F一高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是 一。(6) F的同分異構(gòu)體X具有如下特點(diǎn)： 與F具有相同的官能團(tuán)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；1 mol X 最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為 3、2、1。且 X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由X生成香豆酸的化學(xué)方程式是31、以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下:FeSQ箝液II3SO.KC1FeCOs -> 鐵紅已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30c以上NH4HCO3大量

18、分解。1 . NH4HCO3溶液呈堿性的原因是 2 .寫(xiě)出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)必須控制的 反應(yīng)條件是。3 .檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是 。 4.酸化的目的是。5 .在沉淀池II的反應(yīng)中，為使反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物，可在反應(yīng)過(guò)程中加入 c a. （NH4）2SO4b. KCl c.丙醇d.水6 . N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻械仍亍?3、二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59 C,沸點(diǎn)為11.0C,易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO 2）和氯酸（HClO3）的混合酸酎。工業(yè)

19、上用稍潮 濕的KClO3和草酸（H2c2。4）在60c時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取 及收集ClO2。（夾持儀器上省略）。叫答間題：35. B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)補(bǔ)充的裝置是;A也必須添加溫度控制裝置， 除酒精燈外，還需要的儀器是 （不 須填?yuàn)A持儀器）。36. C中試劑為。C裝置有缺陷需改進(jìn)， 在答題卡上畫(huà)出改進(jìn)的 C裝置。37. A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式 ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣；量取 V mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH < 2.0加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na 2s2O3溶