1、A .石墨比金剛石穩(wěn)定B .金剛石比石墨堅(jiān)硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定H2(g) + Br2(g)=2HBr(g)AH=- 102 kJ/mol專題六?化學(xué)反響與能量變化?相對(duì)原子質(zhì)量： C-12，H-1，O-16，N-14，Al £7, Fe-56, S-32, Cl £5.5, Cu -64，Ag-108一、選擇題每題3分，共54分1、 以下反響中，生成物的總能量高于反響物的總能量的是A 碳酸鈣受熱分解B 乙醇在空氣中燃燒C .鋁粉與鹽酸反響D .氧化鈣溶解于水解析：生成物的總能量高于反響物的總能量的是吸熱反響，燃燒反響、金屬與酸的反響、氧化 鈣溶解于水均為放熱反響.答案：

2、A2、 以下關(guān)于能源的開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A 能源是有限的，無(wú)節(jié)制地利用常規(guī)能源，是一種盲目的短期行為B .根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)憂能源枯竭是杞人憂天C 在能源的開(kāi)發(fā)和利用中必須同時(shí)考慮對(duì)環(huán)境的影響D 可再生能源和清潔能源綠色能源將成為新能源的主力軍解析：能源是有限的，開(kāi)發(fā)和利用中必須同時(shí)考慮對(duì)環(huán)境的影響，綠色能源具有開(kāi)發(fā)前景；能 量守恒要看應(yīng)用的環(huán)境.答案：B3、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A 分子個(gè)數(shù)B 原子個(gè)數(shù)C .物質(zhì)的質(zhì)量D .物質(zhì)的量解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量.答案：D4、C石墨，s=C金剛石，s; AH >0.物質(zhì)能量越高，

3、越不穩(wěn)定以下結(jié)論不.正確的選項(xiàng)是C. 1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低D .石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反響，生成物能量升高，能量越高越不穩(wěn)定，穩(wěn)定性與物質(zhì)硬度無(wú)關(guān)，石墨與金剛石在一定條件下可以轉(zhuǎn)化.答案：B5、在25CX 105 Pa條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A . 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = 484 kJ/molB . H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)AH = + 242 kJ/molC . H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)AH = +

4、242 kJ/molD 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = + 484 kJ/mol解析：燃燒生成水蒸氣，A錯(cuò)誤；AH放熱為負(fù)，C、D錯(cuò)誤；正、逆反響的 AH符號(hào)相反.答案：B6、 H2g + Br2l=2HBrgAH = - 72 kJ/mol，蒸發(fā) 1 mol Br2l需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)B2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369那么表中a為A. 404B. 260C. 230D. 200解析：此題考查鍵能與反響熱之間的關(guān)系.旨在通過(guò)此題考查學(xué)生對(duì)反響本質(zhì)的理解，及化學(xué)根本計(jì)算能力.H2g

5、 + Br2l=2HBrgAH = - 72 kJ/mol Br2l=Br 2g AH= 30 kJ/mol 熱化學(xué)方程式 -熱化學(xué)方程式 ，得所以有：a+ 436 369 2=- 102得 a= 200.答案：D7、為探究原電池的形成條件和反響原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成； 向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有氣泡生成； 將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且 生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快； 在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn).以下關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)

6、設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不.正確的選項(xiàng)是A 實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明鋅能與稀硫酸反響而銅不能B 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生原電池反響時(shí)會(huì)加快化學(xué)反響速率C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反響生成氫氣D .實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極解析：中看到銅片上有氣泡生成，實(shí)質(zhì)上是Zn失去的電子通過(guò)導(dǎo)線傳到了銅片上，由H +得到電子生成了 H2,而銅并沒(méi)有參加反響.答案：C&原電池電極的“正與“負(fù)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān).以下說(shuō) 法中正確的選項(xiàng)是O +A .由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反響式為：Cu 2e =Cu2B .由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反響式為：Cu 2e

7、=Cu2+C.由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中， 負(fù)極反響式為：Al + 4OH 3e =AlO 2 + 2缶0D .由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負(fù)極反響式為：Al 3e =Al3+解析：前兩項(xiàng)都按常規(guī)，應(yīng)該是活潑金屬作負(fù)極；C項(xiàng)中Al能與NaOH溶液反響，作負(fù)極.D項(xiàng)中Al在濃HNO3中鈍化，而構(gòu)不成原電池.答案：C9、世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑所使用的光伏電池, F有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A .光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 .光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 .電流從a流向bD.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最. 以A正確，B錯(cuò)誤

8、.外電路中,解析：根據(jù)圖示，光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置, 電流從b流向a, C錯(cuò)誤由于電流從 P型半導(dǎo)體流出，因而 P型半導(dǎo)體為正極，D錯(cuò)誤.答案：A10、 以下有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的選項(xiàng)是A . CaO+ H2O=CaOH2，可以放出大量的熱，故可把該反響設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電能B .某原電池反響為Cu+ 2AgNO 3=CuNO32 + 2Ag ,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C .因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，假設(shè)能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極D .理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響都可設(shè)計(jì)成原電池解

9、析：A項(xiàng)，CaO+ H2O=CaOH 2不是氧化復(fù)原反響，不能設(shè)計(jì)成原電池；B項(xiàng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KCl + AgNO 3=AgCl J+ KNO3,生成的AgCl會(huì)使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，所以不能使用 KCl溶 液，可換成KNO3溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化而生成致密氧化膜，故該 組合不能構(gòu)成原電池.所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確.答案：D11、氫氧燃料電池車實(shí)現(xiàn)了公共交通“二氧化碳零排放.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A . CH4燃料電池車也能實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放B .燃料電池正極發(fā)生氧化反響C .通入氫氣的一極為燃料電池的負(fù)極D .氫氧燃料電池把 H2和O2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能解析：C

10、H4燃料電池工作時(shí)能夠生成 CO2, A項(xiàng)錯(cuò)誤；在燃料電池正極，02得電子發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧燃料電池把貯存在H2和02內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：C12、以下事實(shí)不.能用金屬活動(dòng)性解釋的是 A .生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸 鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C 工業(yè)上常用熱復(fù)原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D .電解法精煉銅時(shí)，粗銅中含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部解析：生活中可用鋁制的水壺?zé)且驗(yàn)殇X是熱的良導(dǎo)體，且鋁在空氣中放置，其外表容易生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品，是因?yàn)殇\的金屬活動(dòng)

11、性比鐵強(qiáng)，形成原電池，鋅作為負(fù)極被腐蝕而鐵作為正 極得以保護(hù)，B對(duì)；由于鈉的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，用電解法冶煉，而鐵的活動(dòng)性較弱，用熱復(fù)原法冶 煉，C對(duì)；電解法精煉銅時(shí)，由于銅的金屬活動(dòng)性比雜質(zhì)Ag、Au強(qiáng)，故Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部，D對(duì).答案：A13、 用石墨與金屬鐵作兩極，小電流長(zhǎng)時(shí)間電解某AlCl 3溶液，不.可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為A 鐵電極逐漸溶解B .在陽(yáng)極生成黃綠色氣體C 先生成白色沉淀，后來(lái)白色沉淀逐漸全部溶解D 先生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色解析：如果石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，電解時(shí)陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生C12，陰極產(chǎn)生 H2、AIOH 3,沉淀不可能完全溶解，B正確，C錯(cuò)誤如

12、果石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極逐漸溶解生成Fe2+，陰導(dǎo)線未畫(huà)出，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . a應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接B .電解一段時(shí)間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等C 電解一段時(shí)間，b極附近溶液的pH降低D .電解過(guò)程 中，Y裝置中Cu2 +的濃度始終不變解析：a為負(fù)極，應(yīng)與純銅即與 d極相連，b為正極，應(yīng)與粗銅即與 c極相連，A錯(cuò)誤.b極析 出H2，而d極析出Cu, B正桷.b極附近溶液的pH升高，C錯(cuò)誤電解過(guò)程中，d極析出Cu, c 極溶解的不僅有 Cu，還有各種金屬雜質(zhì)，因而 Y裝置中Cu2+的濃度是減小的，D錯(cuò)誤.答案：B15、如下列圖的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中

13、某電極質(zhì)量增加出0.24 g某金屬，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B 甲池a極上析出金屬銀，乙池 d極上析出某金屬C .某鹽溶液可能是 CuSO4溶液D .某鹽溶液可能是 MgNO32溶液2.16 g,乙池中某電極上析解析：a：陰極；b:陽(yáng)極；c：陰極；d:陽(yáng)極.A、B均不對(duì)，而 D中，假設(shè)電解 MgNO 32溶液，實(shí)際上就是電解水，不會(huì)有固體析出；答案：C16、以下表達(dá)中不.正確的選項(xiàng)是A .金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍C .用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C中通過(guò)計(jì)算可知 CuSO4缺乏.B .鋼鐵在枯燥的空氣里不易腐蝕D .原電池外電路電子由負(fù)極流入

14、正極解析：A項(xiàng)，不純的金屬在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鋼鐵在枯燥的空氣中，不易腐蝕，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鋁和鐵形成原電池，鋁作負(fù)極產(chǎn)生OH -,當(dāng)二者相遇時(shí)，會(huì)出現(xiàn) D項(xiàng)所述現(xiàn)象.極易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反響，失去的電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極.答案：C14、某同學(xué)用以下列圖所示裝置進(jìn)行銅的電解精煉實(shí)驗(yàn)粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，局部答案：C17、以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是第6頁(yè)A 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B 鐵遇冷濃硝酸表現(xiàn)鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C 鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕3 +D .鋼鐵

15、發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響是Fe 3e =Fe解析：對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行電化學(xué)防腐時(shí)，需接電源的負(fù)極，接正極會(huì)加快腐蝕，A錯(cuò)誤；鐵鈍化的兩個(gè)前提是常溫、濃 HNO3或濃H2SO4,鈍化的結(jié)果是外表形成致密氧化膜，B正確；鋼管與銅管堆放在一起，當(dāng)形成原電池時(shí)，鋼管作負(fù)極，腐蝕加快，C錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)， Fe只能失去2個(gè)電子生成 Fe2+, Fe 2e =Fe2 +, D錯(cuò)誤.答案：B18、如下列圖裝置中都盛有 0.1 mol/L的NaCI溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片， 腐蝕速率由快到慢的正確順序是A .B .C .D .解析：為原電池，活潑金屬 Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，腐蝕速率比

16、快，為電解池，中的Zn作陽(yáng)極，失電子，被腐蝕，中Zn作陰極，被保護(hù)，比 中的Zn腐蝕更慢.故由快到慢的順序是.答案：D123456789101112131415161718、選擇題每題 3分，共54分電極，寫出電極反響式，填在相應(yīng)的表格中.班級(jí)座號(hào) 成績(jī)1寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式 .2 假設(shè)銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3*、Cu2*、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH = 1,那么溶解銅的質(zhì)量是 g，溶液中的cSO4- =mol/L.假設(shè)欲在如下列圖的裝置中發(fā)生1中的反響，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作正、負(fù)極判斷電極材料電極反響式X極Y極科I用門申、填空題共4

17、6分19、10分氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源.1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?，乘員12人，以50 km/h行駛了 40 km.為有效開(kāi)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)氫氣.1以下可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是 A .電解水 B.鋅和稀硫酸反響C .光解海水21克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143 kJ的能量，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 寫出該反響的熱化學(xué)方程式： ; 反響物斷鍵需要吸收的能量 填“、“v或“=生成物生成新鍵放出的能量； 假設(shè)2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，那么放出的熱量 填“、“V或“ =2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量.3丨： P4s、白磷+ 5O2g=P4O10s, AH =

18、 - 2983.2 kJ mol1Ps、紅磷+ 5/4O2g=1/4P4O10s, AH = - 783.5 kJ mol-試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 解析：從經(jīng)濟(jì)角度看，光解海水本錢低；反響的熱化學(xué)方程式為：2H2g + O2g=2H2Ol AH =-572 kJ/mol;放熱反響反響物斷鍵需要吸收的能量小于生成物生成新鍵放出的能量，2 mol氫氣解析：1Cu 與 Fe2SO43反響生成 CuSO4 和 FeSO4,可知離子方程式 Cu+ 2Fe3+=Cu2* + 2Fe2*; 2溶液中的Fe3*、Cu2*、H +三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的 pH = 1,故cH +=c

19、(Cu2* )= 0.1 mol/L，故 n(Cu2* )= 0.1 mol/L x 0.1 L = 0.01 mol，溶解銅的質(zhì)量為 0.01 mol x 64 g/mol=0.64 g ;反響后溶液中的陽(yáng)離子為：Fe3*、Fe2 *、Cu2 *、H *,而 Cu + 2Fe3 *=Cu2 * + 2Fe2 *,可見(jiàn)Fe2 +的物質(zhì)的量濃度為Cu2 +的兩倍，依據(jù)溶液中的電荷守恒規(guī)律，故0.1 mol/L x 3+ 0.2 mol/L 2+ 0.1 mol/L x 2+ 0.1 mol/L x 1 = c(SO2-) x 2，解得 c(SO4-)= 0.5 mol/L. 答案：(1)Cu +

20、 2Fe3* =Cu2 *+ 2Fe2*(3)正、負(fù)極判斷電極材料電極反響式X極負(fù)極銅Cu 2e =CY極正極碳2Fe3*+ 2e-=2Fe2*甲乙兩T完全燃燒生成水蒸氣，那么放出的熱量小于 2 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，因?yàn)樗魵饫淠秊橐簯B(tài)水要放出能量.根據(jù)蓋斯定律，方程式減去方程式 的4倍，即得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式.答案：1C 2H2g* O2g=2H2Ol AH = - 572 kJ/mol v v3P4s、白磷=4Ps、紅磷,AH = - 29.2 kJ mol 120、 15分金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽.現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL

21、稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解不考慮鹽的水解及溶液體積的變化第9頁(yè)21、 9分如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液, 在F極附近顯紅色.試答復(fù)以下問(wèn)題：1A極為電源的 極.2甲裝置中電解反響的總化學(xué)方程式是乙裝置中F極附近顯紅色的原因是 第10頁(yè)(4) 欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是 (填“純銅或“粗銅)，電解質(zhì)溶液的成分是(5) 乙知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的膠粒，那么裝置丁中的現(xiàn)象是： 解析：此題的突破口為 “F極附近顯紅色，顯紅色的原因是生成了 OH-,而OH-是由于水電離出的H +放電，促進(jìn)了水的電離而生成的.H+放電說(shuō)明該極為陰極，B極為負(fù)極，貝U A極為正極.(4)電解精煉銅時(shí)應(yīng)將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液.通電后，陽(yáng)極 (粗銅)的主要反響是 Cu 2e =Cu2+.當(dāng)粗銅的外表出現(xiàn)比銅活潑的金屬時(shí)，它們也會(huì)放電.但生成 的陽(yáng)離子的氧化性比銅離子弱，不可能在陰極上析出，故留在溶液中而粗銅中活潑性比銅弱的金 屬會(huì)在陽(yáng)極的底部沉積，成為陽(yáng)極泥所以，陰極(精銅)的反響只有 Cu2+ + 2e =Cu,