1、藥用氯化鈉制備、雜質(zhì)檢查適用對象中藥學（知識產(chǎn)權(quán)保護方向）、中藥資源與開發(fā)、環(huán)境科學、生物工程、藥學、藥物制劑、藥學（醫(yī)藥營銷方向）、中藥學、制藥工程、中藥學（國際交流方向）專業(yè)實驗學時4學時一、實驗目的1、掌握藥用氯化鈉的制備原理和方法。2、練習和鞏固稱量、溶解過濾、沉淀、蒸發(fā)等基本操作。3、學習天平、pH試紙的使用方法。二、實驗原理藥用氯化鈉（NaCl）由粗食鹽提純而得。一般食鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)及SO42、Ca2、Mg2和K等可溶性雜質(zhì)。氯化鈉的溶解度隨溫度的變化很小，不能用重結(jié)晶的方法純化，而需用化學法處理，使可溶性雜質(zhì)都轉(zhuǎn)化成難溶物，過濾除去。此方法的原理是，利用稍過量的氯化鋇與

2、氯化鈉中的SO42反應轉(zhuǎn)化為難溶的硫酸鋇；再加碳酸鈉與Ca2、Mg2及沒有轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^的Ba2，生成碳酸鹽沉淀，過量的碳酸鈉會使產(chǎn)品呈堿性，將沉淀過濾后加鹽酸除去過量的CO32，至于用沉淀劑不能除去的其它可溶性雜質(zhì)，如K、Br-、I-，在最后的濃縮結(jié)晶過程中，絕大部分仍留在母液內(nèi)，而與氯化鈉晶體分開，少量多余的鹽酸，在干燥氯化鈉時，以氯化氫形式逸出。3、 儀器設備燒杯、坩堝、玻璃棒、天平、電爐，PH試紙4、 相關(guān)知識點有關(guān)化學反應原理如下：Ba2+SO2=BaSO；Ca2+CO2=CaCOj2Mcj+2OH+CO2=Mg2（OH）2COJCO32+2HI+=CO2T+HbO五、實驗步驟附圖藥用

3、氯化鈉的制備實驗操作步驟流程圖：附圖1藥用氯化鈉的制備實驗操作流程圖:沉淀乙（棄去）濾液丙CaCO3 、2BaCO3、MgCO3、Fe (OH) 3、Mg (OH)用HCl中和至pH=34-加熱蒸發(fā)至稠厚糊狀, 有大量NaCl析出-趁熱抽濾母液（為氯化鈉的飽和溶液，含有NaCl粗品母液成品NaCl六、實驗報告要求實驗報告是實驗的總結(jié)，是實驗水平、文字能力等綜合能力的反映。實驗報告是給別人看的。最低要求是讓看的人知道，你是怎么做的、取得什么結(jié)果、結(jié)果的準確性如何。達不到最低要求，即為不合格實驗報告。實驗報告不合格，這個實驗的成績就是不及格。實驗報告格式可參考附錄2。七、思考題1、食鹽精制中加試劑的次序，為什么必須先加BaCE再加NaCO,最后加HCl?次序能否改變？2、食鹽原料中所含的K、Br-、I-等離子是怎樣去除的？八、實驗成績評定辦法主要評分點：原理描述(10%)、實驗流程(20%)、調(diào)試過程(10%)、數(shù)據(jù)記錄(10%)、解決問題的能力(20%)、資料搜集(10%)、實驗結(jié)果(10%)、實驗效果(10%)等。:實驗報告格式班級姓名合作者