1、精心整理氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)【鞏固練習(xí)】一.選擇題（每小題有12個選項(xiàng)符合題意）1 .下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A. 2NaHCO 3=Na2CO3+H2O T+CO2 TB. KCIO3+6HCI（濃）=KCl+3H 2O+3C12 TC. CO2+Ca（OH）=CaCO 3 J+H2O一 一、, _ _ , 一D. MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2f+2H2O2 .在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）。J . I-i 一 二二一JI< *7 " f 小 :高溫_A. C+H2O=CO+H2B, 3NO2+H2O=2HNO 3+NO彳 I .、 J%

2、金/,C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2D 2F2+2H2O=4HF+O 23.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。_八_A. NH4HCO3=NH3 t +CO2 t +H2OB. Na2O + H2O=2NaOHC. Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+CO2 T +H2O電解D. 2H2O=2H2 T +O2TI Ix' > /4 .下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）。A. HC1-H2B. Mcg-Mg2+C. CPAgClD. CugCu5 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）。A. 一定被氧化B. 一定被還原C.可

3、能被氧化也可能被還原D.以上都不是6 .下列敘述中正確的是（）。A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑精心整理精心整理C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)7 .氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（）。A.肯定有電子轉(zhuǎn)移8 .肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)C.肯定有元素化合價的變化D .氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等9 .下列說法正確的是（）。A.復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B

4、.置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)10 下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（）。A. CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 TB. Fe+2HCl=FeCl 2+H2 TC. MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2f+2H2OD. NaOH+HCl=NaCl+H 2O I J二產(chǎn) 1- I .X、產(chǎn)、尸 產(chǎn) /10.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）0A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)D. Cu2+比Fe2+的氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu的還原

5、性強(qiáng)11 .下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（）0A.鈉在氯氣中燃燒B.二氧化碳通入澄清的石灰水中精心整理精心整理C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D .鋅粒放入稀硫酸中12 .已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是 X+Y=X2+Y2-,現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；Y2 一是還原產(chǎn)物；X2+具有氧化性；Y2-具有還原性；Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，在上述說法中正確的是（）oA .B .C .D .13 .下列敘述正確的是（）。A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子

6、被氧化廣/廠17/.二，D.含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性14.已知廣、Fe2+、SO2、C和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)椋篠O2>I->Fe2+>H2O2>Cr,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）。A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO 42- +4H +i '；B. I2+SO 2+2H 2O=H 2SO4+2HI（，二 X 二"尸C. 2Fe2+l2=2Fe 3+2I-D. H2O2+SO2=H2SO415 .從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為 2BL+Cl2=2C+Br2,下列說法正確的是（）。A.澳離子具有

7、氧化性B.氯氣是還原劑C .該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)16 .現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：（1） 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KC1+I 2（2） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3） 2KMnO 4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5CI2 T若某溶液中有Fe2+和1力存，要除去ITffi又不影響Fe2+和Cl可加入的試劑是（）。A. CI2B. FeCl3 C. KMnO4D. HCl17 .反應(yīng) 4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO 3）2+2NO2 T +2H2O,下列說法正確的是（）。A. HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B.若2

8、molHNO 3（濃）完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了 Na個電子C,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是 1: 4D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2: 118.實(shí)驗(yàn)室制C12反應(yīng)為4HCl（濃） + MnO24MnCl2+Cl2T+2H2O下列說法不 正確的是（）。A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 C12的體積為11.2 L 二、填空題：1 .在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是： Fe2O3+3CO 上邑2

9、Fe+3CO2。請?zhí)羁眨海?）在上述反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素的原子 電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而 元素的化合價降低，則該元素的原子 電子，發(fā)生反應(yīng)。（2）該反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生了 反應(yīng)； 是還原劑，發(fā)生了 反應(yīng)。2 .從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入 AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化 性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3),而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(C12)、氯離

10、子、氫離子中， 具有氧化性，的氧化性最強(qiáng)。3 .水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。NaH+H 2O=NaOH+H 2 T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 TNa+2H 2O=2NaOH+H 2 f3NO2+H2O=2HNO 3+NO通電 2H2O=2H2f+O2 T"nV2F2+2H2O=4HF+O 2(1)水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑，又作還原劑的是;水既不作氧化劑，又不是還原劑的是 。(2)水作氧化劑時，被還原的元素是 ,水作還原劑時，被氧化的元素是 。(3)寫出化學(xué)方程式的離子方程式 。4 . KC1O

11、3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KC1O3+4HC1(濃)=2KCl+2ClO 2 T+CI2T+2H 2O。(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填序號)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)若產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。加強(qiáng)練習(xí)1、是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 C1O2將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上C1O2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的

12、量之比為A1:1B2:1C1:2D2:32 .對于反應(yīng)發(fā)+ NH2的正確說法是（）A.屬于置換反應(yīng)B.H一是還原劑C.物子是還原劑D.%既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3 .常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)/+25”+k可以進(jìn)行B.Z元素在（1） （3）反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是xq > / >%D.還原性由強(qiáng)至IJ弱順序是 仆>8一 >衛(wèi)一 > X"5 .根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）6 .已知廠、房"、S4和gQ均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)榉嘎度?。則下列反應(yīng)不

13、能發(fā)生的是（）：產(chǎn)7 i7 .今有下列三個氧化還原反應(yīng)： （，二 X 二"尸若某溶液中有尸屋,和廠共存，要氧化除去而又不影響尸和C，可加入的試劑是（）08 .五種物質(zhì)隊(duì)從小乩8，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）則這些物質(zhì)中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是（）9 .某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和砥氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）10 .已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 人/時，自身發(fā)生如下變化：F言 T Fe ? MnO；7跖*7 2c7、HNO* T NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 冷，得到匕最多的是（）11 .某

14、溫度下，將以通入川回溶液中，反應(yīng)得到?jīng)蹸A她C7O、岫口q的混合液，經(jīng)測定07b馬的濃度之比為1： 3,則C4與超CW溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A. 21 : 5B.11 : 3C.3: 1D.4: 112 .某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2: 1時，還原產(chǎn)物是（）13 .在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+ F2 + 2OH = RO4-+ 2F + H2O。從而可知在RO 3n-中，元素R的化合價是A + 4B + 5 C + 6D + 714 .保險粉是連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá) 30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機(jī)鹽'/ H "7, 一之一。生產(chǎn)保險粉主要