1、初中化學專題訓練一一計算題一、有關化學式計算題類型：1.1 計算物質的相對分子質量1.2 計算化合物中各元素原子的個數(shù)比1.3 計算化合物中各元素的質量比1.4 計算化合物中某元素的質量分數(shù)1 .茶是我國的特產，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經搓揉、烘焙而成。茶葉的化學成分主要是茶堿(C8H10N402H2O),還有糅酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿(C8H10N4O2H2O)分子中原子的個數(shù)最多；茶堿(C8H10N4O2H2。)中元素的質量分數(shù)最大。2 .(2011.煙臺市)(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是

2、低鈉鹽的一種。請回答：(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是。(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C:H:0:Na=。2.右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答:富馬酸亞鐵顆?；瘜W式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應癥：缺鐵性貧血服用量：每次12包(成人)(3)若某病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克？(計算結果保留一位小數(shù))富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于一元素(填常量”或微量”兀(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為33%,若每次服用1包該補鐵劑,(3)已知富馬酸亞鐵(C4H2FeO4)中鐵元素的質量分數(shù)為攝入鐵元素的質量為mgo二、有關化合價的計算：

3、3 .據(jù)報道：染色”饅頭中添加檸檬黃銘酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知銘元素（Cr）化合價為+6,則鉛元素（Pb）的化合價為（）A.+1B.+2C.+3D.+4三、有關化學方程式的計算題：（1）有關反應物和生成物的計算A根據(jù)題意設未知量B寫出正確的化學方程式C寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量D列出比例式，求出未知量E作答4 .發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應的化學方程式為2N2H4+N2O4=3+4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助

4、燃物N2O4的質量。（2）含有雜質的反應物和生成物的計算5 .硅酸鈉（Na2SQ3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產品，工業(yè)制備的反應為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質量分數(shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：(1)125t石英砂中SiO2的質量。(2)理論上得到硅酸鈉的質量(3)有關混合原料參加反應的化學方程式的計算6 .將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液208g,恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算

5、：(1)所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。(2)原固體混合物中Na2SO4的質量。(3)原固體混合物中NaCl的質量。(1)直接使用公式計算:7 .(1)用NaCl配制100ml0.9%醫(yī)用的生理鹽水(密度約為1g/cm3),需要NaCl的質量為g。(2)由右圖可知，tC時，硝酸鉀溶解度<,氯化鈉的溶解度(填4"，之“或匚”)；從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應采用下列方法中的(填寫編號)a.冷卻結晶b.蒸發(fā)溶劑c.過濾(2)溶質、溶劑的變化對質量分數(shù)的影響：8 .現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀g,或蒸發(fā)掉

6、g。(3)有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算：敘述型計算題：9.26g鋅樣品(含雜質)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。(假設雜質不與酸反應，也不溶于水)求：樣品中雜質的質量分數(shù)；反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)10.小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水),進行如下實驗：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？(2)上述反應所得濾液中溶質的質量分數(shù)？名稱：硫酸鈉溶液化學式：Na2SO

7、4溶質質量分數(shù)：10%溶液質量：500g(2)標簽型計算題：11 .右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質量為g;(2)取氯化鋼固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：該樣品中氯化鋼的質量分數(shù)是多少？用去硫酸鈉溶液的質量是多少g?溶液的PH小12(3)圖像型計算題:12 .為測定某未知濃度的氫氧化鋼溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氫氧化鋼溶液30g,同時用pH計測定并記錄反應2530加入氫氧化鋼溶液的質量/g過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67go請你通過計算求出氫氧化鋼溶液的溶質質量分數(shù)。(4)表格型計算題：13 .為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽