1、全國高考化學(xué)化學(xué)鍵的綜合高考真題匯總含答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.完成下列問題：氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3PH3(填“或“學(xué)。(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.受熱可分解(3)已知H2與02反應(yīng)放熱，斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1kJQ2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是。Q1+Q2>Q32Q1+Q2<4Q32Q1+Q2<2Q3(4)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2F

2、eO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出電池的正極反應(yīng)：,負(fù)極反應(yīng)。【答案】>bcFeQ2-+3e-+4H2O=Fe(OH3+5OHZn+2OH-2e-=Zn(OH【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I,相當(dāng)于錢鹽，具有俊鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。【詳解】(1)由于元素的非金屬性：N&

3、gt;P,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；(2)a.錢鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b.錢鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以PH4I也含離子鍵、共價(jià)鍵，b正確；c.錢鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，c正確；故合理選項(xiàng)是bc;(3)1molH2O中含2molH-0鍵，斷開1molH-H、1mol0=0、1molO-H鍵需吸收的能量分別為QkQ2、Q3kJ,則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g),2斷開1molH-H鍵和molO=O鍵所吸收的能量(Q+，Q2)kJ,生成2m

4、olH-O新鍵釋放的22能量為2Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+1Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理選項(xiàng)2是；(4)在原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前K2FeO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：FeC4+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去

5、電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期律的應(yīng)用及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要規(guī)律，要掌握物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律及物質(zhì)的特殊性，結(jié)合具體物質(zhì)分析。在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨的能量變化可能是熱能、電能及光能，化學(xué)能的斷裂與形成是能量變化的根本原因。在書寫原電池電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合元素化合價(jià)升降及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析，明確負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。2.南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽一AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、鎰、鐵、鉆、銀、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式

6、為;銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的區(qū)。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示：圖IN、O、Mg元素的前3級電離能如TOftI/kJ?mo1I2/kJ?mo1I3/kJ?mo1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是。從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是、N5與H2O之間是。N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是?？茖W(xué)家預(yù)測將來還會(huì)制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大兀鍵，可用符號(hào)m表示，其中m代表參與形成大

7、兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為6),則N4-中的大兀鍵應(yīng)表示為AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ag+周圍距離最近的Ag+有的N5-與Ag+的平均距離為anm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則個(gè)。若晶體中緊鄰AgN5的密度可表示為g?cm3(用含a、【答案】3d5dsZNa的代數(shù)式表示)。X最外層為2個(gè)電子，X為鎂；N的2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),其失去第一個(gè)電子較難,Ii較大，則Z為氮元素配位鍵氫鍵sp2128.91022Na(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫出25號(hào)Mn元素的原子核外電子排布式，Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的

8、位置確定Ag在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的電離能大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定X、Y、Z三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；根據(jù)圖示，判斷晶體中陽離子、陰離子中含有的作用力類型；結(jié)合N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析大兀鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對位置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均攤方法計(jì)算1個(gè)晶胞中含有的AgN5的個(gè)數(shù)，結(jié)合p計(jì)算密度大小。V(1)Mn是25根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn原子的核外電子排布式為1s22s22P63s23P63d54s2,Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+,其價(jià)電子排布式為3d5；Ag、Cu在周期表中位于第IB,發(fā)生

9、變化的電子有最外層的s電子和次外層的d電子，屬于ds區(qū)元素；(2)X的第一、第二電離能比較小且很接近，說明X原子最外層有2個(gè)電子，容易失去，則X為Mg元素，Z的第一電離能在三種元素中最大，結(jié)合N原子2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個(gè)電子較難，Ii較大，可推知Z為N元素，丫是O元素；在該晶體中陽離子Mg(H2O)62+的中心離子Mg2+含有空軌道，而配位體H2O的O原子上含有孤電子對，在結(jié)合時(shí)，Mg2要供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對，二者形成配位鍵；在陰離子(N5)2(H2O)42-上N5-與H2O的H原子之間通過氫鍵結(jié)合在一起，形成NH-O,故二者之間作用力為氫鍵；若原子采用sp

10、3雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為四面體形；若原子采用sp2雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為平面形；若原子采用sp雜化，則形成的為直線型結(jié)構(gòu)。N5-為平面正五邊形，說明N原子的雜化類型為sp2雜化；在N5-中，每個(gè)N原子的sp2雜化軌道形成2個(gè)b鍵，N原子上還有1個(gè)孤電子對及1個(gè)垂直于N原子形成平面的p軌道，p軌道間形成大兀鍵，N5-為4個(gè)N原子得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，所以含有的電子數(shù)為5個(gè)，其中大兀鍵是由4個(gè)原子、5個(gè)電子形成，可表示為(3)根據(jù)AgN5的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，假設(shè)以晶胞頂點(diǎn)Ag+為研究對象，在晶胞中與該Ag+距離相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通過該頂點(diǎn)Ag+M形成8個(gè)晶胞，

11、每個(gè)面心上的Ag+被重復(fù)使用了2次，所以與Ag+距離相等且最近的Ag+的數(shù)目為3_8=12個(gè)；在一個(gè)晶胞中含有Ag+的數(shù)目為8x1+6x1=4,含有N5-的數(shù)目為1+12X-=4,晶胞體積為V=(2aX17034178/mol22cm3,貝Up=mNA/moi8.910g/cm3°V2a107cm3NAa【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大兀的分析、晶胞計(jì)算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和晶體密度計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計(jì)算公式解答。3.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、K

12、ClQ、NaHCQ等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1) NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。(2) Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。KClQ是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2。KClQ含有化學(xué)鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢浮浚篘?N:Fe離子鍵和共價(jià)鍵電加+如(1)N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，據(jù)此書寫其電子式；(2)Fe2O3是氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析；(3)KClQ由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，據(jù)此分析其所含的化學(xué)鍵；K原子質(zhì)子

13、數(shù)為19原子核外有4個(gè)電子層，據(jù)此分析。【詳解】(1)由8電子結(jié)構(gòu)可知，N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：N?N:;故答案：N?N:；(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe,故答案：Fe；(3)KClQ由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價(jià)鍵，即該物質(zhì)含有離子鍵、共價(jià)鍵；K原子質(zhì)子數(shù)為19,原子核外有4個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1;故答案：離子鍵和共價(jià)鍵；。4.現(xiàn)有短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。x

14、值相對較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)。原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同。兀素編號(hào)元素性質(zhì)x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常見化合價(jià)最高價(jià)+4+1+1+4最低價(jià)-2-1-3-1-3(1)根據(jù)以上條件，推斷的元素符號(hào)分別為：，。(2)的最高價(jià)氧化物的固體屬于晶體，空間構(gòu)型。(3)用電子式表示下列原子相互結(jié)合成的化合物電子式：+：，+形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物：_。(4)寫出與所形成僅含離子鍵的化合物和與所形成的化合物反應(yīng)的離子方程【答案】LiClP分子直線形Na2O+2H+=2Na+H2O【解析】【分析】【詳解】最低價(jià)為-2,是O或者S。原子

15、的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，則只有H滿足，最外層電子數(shù)是1,電子層數(shù)也是1。和的最高價(jià)均為+4,同為IVA族，的非金屬性比強(qiáng)，則為C,為Si;和的最高價(jià)均為+1,同為IA族，的金屬性強(qiáng)，則為Na,為Li。和的最低價(jià)均為1,為口A族，非金屬性強(qiáng)，則為F,為Cl,和最低價(jià)均為3,為VA族元素，的非金屬性較強(qiáng)，則為N,為P。如果是S,則的非金屬性比Cl低，但是的非金屬性比Cl高，則為O?！军c(diǎn)睛】根據(jù)上述的分析，為O,為C,為Li,為Cl,為P,為F,為Na,為N,為Si,為Ho(1)根據(jù)分析，分別為Li、Cl、P；(2)的最高價(jià)氧化物是CO2,形成的晶體由CO2分子構(gòu)成，屬于分子晶體；CQ價(jià)層

16、電子對_4-22一數(shù)為2+=2,沒有孤對電子對，則CQ的空間構(gòu)型為直線形；2(3)構(gòu)成的物質(zhì)為NaOH,由Na卡和。d構(gòu)成，其電子式為一；形成1:1的化合物為H2O2,其電子式為H：O：O：H；(4)和形成僅含有離子鍵的化合物為Na2O,和形成的化合物為HCl,其離子方程式為Na2O+2H=2Na+H2Oo5.著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為稀土界的袁隆平稀土元素包括銃、鈕和翎系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價(jià)銃離子(S(2+)的核外電子排布式，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為。(2)在用重量法測定例系元素和使例系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物

17、,如2LnC3+3H2c2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nHO+6HCl。H2c2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1molH2c2O4分子中含鍵和兀鍵的數(shù)目之比為。H2O的VSEPR莫型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。HCI和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2HO,HCl?2HO中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為,在該離子中，存在的作用力有a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.金屬鍵f氫鍵g.范德華力h.觥i.鍵(3)表中列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià)：元素名稱銃鈦鈕銘鎰ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最局止價(jià)+3+4+5+

18、6+7對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是(4)PrO2(二氧化錯(cuò))的晶胞結(jié)構(gòu)與CaB相似，晶胞中Pr(錯(cuò))原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與。原子之間的距離為apm,則該晶體的密度為g?：m-3(用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果)?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d110sj雜化7:2四面體形NH2-abfi五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和4141+162NA-34a10-103【解析】【分析】(1)Sc(銃)為21號(hào)元素，1s22s22p63s23p63dZs：據(jù)此寫出基態(tài)S

19、c2+核外電子排布式；s、p、d能級分別含有1、3、5個(gè)軌道，基態(tài)Sc2+的核外電子3d軌道只占了一個(gè)軌道，據(jù)此計(jì)算Sc2+占據(jù)的軌道數(shù)；(2)根據(jù)雜化軌道理論進(jìn)行分析；根據(jù)共價(jià)鍵的類型結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析計(jì)算；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析H2O的分子空間構(gòu)型；等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，據(jù)此寫出與之為等電子體的陰離子;HCl?2H2O中含有HQ+,結(jié)構(gòu)為一弘,據(jù)此分析該粒子存在的作用力;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3dZs2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2,則有五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的

20、最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和;(4)根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算該晶胞中所含粒子的數(shù)目，根據(jù)密度=進(jìn)行計(jì)算。V【詳解】(1)Sc(銃)為21號(hào)元素，基態(tài)Sc?+失去兩個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1,s、p、d能級分別含有1、3、5個(gè)軌道，但基態(tài)Sd+的核外電子3d軌道只占了一個(gè)軌道，故共占據(jù)1X3+3X2+1=10故答案為:1s22s22p63s23p63d1；10；(2)H2C2O4的結(jié)構(gòu)式為|I,含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為CC。Hsp2雜化，分子中含有7個(gè)b鍵、2個(gè)兀鍵，所以b鍵和兀鍵數(shù)目之比為：7:2,故答案為：sp2雜化；7:2；H2O中O原

21、子的價(jià)層電子對數(shù)=-6+2=4,且含有兩個(gè)2個(gè)孤對電子，所以H2O的VSPER2模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為V形，等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，因此，與H2O互為等電子體的陰離子可以是NH2-,故答案為：四面體形；NH2-;HCl?2HO中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為_A,存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫鍵和b鍵，故答案為：abfi;根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出SgTi、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2,則有五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和，故答案為：五種元素的最高正化

22、合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；1(4)由圖可知，相距最近的Pr原子和O原子之間的距離為該立方體晶胞的體對角線的一，4則該晶胞的晶胞參數(shù)4a10-10cm,每個(gè)晶胞中占有4個(gè)“PrO；則該晶胞的質(zhì)量34141+162為Namg,根據(jù)=77可得，該晶體的密度為：一VNa4141+162333/dc-10,故4a103(3)一定條件下,量鈉的試劑為(4)下列敘述正確的有填序號(hào))，4141+162答案為：NaB4a10-10。3【點(diǎn)睛】本題考查新情景下物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況以及對知識(shí)的遷移能力；本題第(2)小題的第問中H2O的V

23、SEPR莫型容易習(xí)慣性寫為空間構(gòu)型V形，解答時(shí)一定要仔細(xì)審題，注意細(xì)節(jié)。6.碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)碳元素在周期表中的位置是,其原子核外通常未成對電子數(shù)為個(gè)。(2)已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)咐)+6CaO(s)+10CO(g反應(yīng)中，被破壞的化學(xué)鍵有a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵Na還原CC4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少Na還原CC4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同NaSiO3溶液與sq的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱Si在一定條件下可

24、與FeO發(fā)生置換反應(yīng)【答案】第二周期第IVA族2abc水(或乙醇)【解析】【分析】【詳解】(1)碳元素的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2P能級上有2個(gè)未成對電子。(2)由2Cs3(pq)2(s)+10C(s)-P4(g)+6CaO(s)+10CO,可知：鈣離子和磷酸根離子之間的離子鍵被破壞，磷原子和氧原子間的極性共價(jià)鍵被破壞，另外C中非極性共價(jià)鍵也被破壞，因此答案選abc。(3)由于Na可以與水(或乙醇)發(fā)生反應(yīng)，而金剛石不與水(或乙醇)反應(yīng)，所以除去粗產(chǎn)品中少量的鈉可用水(或乙醇)。(4)Na還原CC4生成NaCl和C,屬于置換反應(yīng)，但C1

25、2與H2O反應(yīng)生成HCl和HC1O,不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；水晶屬于原子晶體，而干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型不相同，前者是共價(jià)鍵，后者是分子間作用力，故錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)，說明酸性H2SiO3比H2S。弱，可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱，故正確；C和Si同主族性質(zhì)相似，Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)，故正確，答案選。7.在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是

26、人類冶煉最多的金屬元素。(1)元素a在元素周期表中的位置為;a原子的核外能量不同的電子有種。(2) 下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是。A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：bvcB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b<cC.相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bvcDc可以從b的氯化物水溶液中置換出b(3) 人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是。A.腐蝕過程中，一定會(huì)有氣體放出B.腐蝕過程中，水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)C.在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2TD.與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕(4) d單質(zhì)在高溫

27、下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮康谒闹芷诘趎A族6種BCBD3Fes)+4H2O(g尸F(xiàn)e3O4(s)+4H2(g)H=-150. 72kJ/mol【解析】【分析】a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al;c是海水中含量最多的金屬元素，c為Na;d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe,然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a是Ca;b是Al;c是Na;d是Fe。(1)a為Ca,原子序數(shù)為20,核外電子排布為2、8、8、2,

28、原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2,因此位于元素周期表中第四周期nA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；(2)A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B. 金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b<c,則金屬性：bvc,B正確；C. 鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b<c,則金屬性b<c,C正確；D.活潑金屬能將不活潑

29、金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非常活潑，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；(3)A.Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；8. Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+,使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會(huì)逐漸增大，因此水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)，B正確；C.在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,C錯(cuò)誤；D.與電源的負(fù)極相連，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；故合理選項(xiàng)是BD；(4) 根據(jù)d單

30、質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)H=-150.72kJ/mol?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用。8Q、RX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、丫三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，丫與Q、

31、R、X、Z均能形成多種常見化合物。(1)周期表中的位置：，其原子核外有種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對電子的元素是(用元素符號(hào)表示)。(2)Q分別與X、丫形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性>(用分子式表示)(3)Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是(填寫序號(hào))。a.直線型b).平面形c三角錐形d.正四面體(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和CL2丫可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物):過量濃燃魄一定量NaClHD的溶湘Cu2X>澄治溶液>懸濁液>CujY非金屬X丫短“減“<”，靖用事實(shí)說明該結(jié)論：?！敬鸢浮康诙芷诘赩A族2CO

32、HO>NH3abd<2住S+Q=2H2O+SJ【解析】【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；RX、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知Q是H,R是C,X是N,Y是O,Z是Na元素。(1)X是N元素，原子核外電子排布為2、5,所以其處于第

33、二周期第VA族，其核外電子排布式為1s22s22p3,有s、p兩種軌道，故有兩種不同形狀的電子云，這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對電子的元素是C和O元素；(2)Q分別與X、Y形成的最簡單化合物是NH3、H2O,元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，。的非金屬性大于N元素，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3；(3)Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙快、苯等煌類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙快為直線形結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)是abd;(4)X是N,丫是O,二者是同一周期的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的

34、可以把活動(dòng)性弱的置換出來，所以可根據(jù)置換反應(yīng)：2H2S+Q=2H2O+SJ，比較出元素的非金屬性：N<Oo【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，掌握元素周期律的應(yīng)用及判斷方法。9.生活污水中氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4CI含量為180mg/L。(1)寫出NH4CI的電子式。(2)寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對電子的原子的電子排布式：、(3)為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(4)若某污水中同時(shí)存

35、在NH4+和NO3-時(shí)?？捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH，+后再除去，請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe+NO3-+H+=Fe2+NH4+H2O,。H+【答案】h：Cl：1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p433.64411041H3門4Fe-NOr+lCH=4Fea+-NH1+3H2O【解析】【分析】(1)NH4C1是離子化合物，由NH4+、Cl通過離子鍵構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的表示方法書寫其電子式；(2)根據(jù)Cl原子核外電子排布式確定其最外電子層所具有的軌道數(shù)目，結(jié)合每一軌道最多排布2個(gè)電子，確定與氯同一周期，有2個(gè)未成對

36、電子的原子的電子排布式；根據(jù)NH4C1與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量的比是1:1,根據(jù)污水中NH4C1含量為180mg/L,計(jì)算c(NH4Cl),結(jié)合n=cV計(jì)算；(4)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式?！驹斀狻?1)NH4Cl是離子化合物，由NH4+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成，其電子式為：卜,川a：；(2)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,其最外電子層3P能級具有3個(gè)軌道，由于原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同；同一個(gè)軌道最多可容納2個(gè)電子則與氯同一周期，有2個(gè)未成對電子的原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p2,1s22s22p63

37、s23p4,這兩種元素分別是Si和S;0.18?g/L0.183、一一(3)污水中NH4Cl含量為180mg/L,則c(NH4cl)="匚/-=mol/L,103L該污水中53.5?/mol53.5中含有NH4Cl的物質(zhì)的量為n(NH4Cl)=018mol/Lx310=3.364mol,根據(jù)反應(yīng):53.5NH4Cl+NaOH=NaCl+NRT+H2O,可知n(NaOH)=n(NH4Cl)=3.364mol,由于NaOH溶液濃度為0.1mol/L,則理論上需要NaOH溶液的體積V(NaOH尸n；.364?m；=33.64L;(4)在反應(yīng)：Fe+NO3-+H+=Fe2+NH4+H2O中，

38、Fe元素化合價(jià)由0f+2價(jià)，升高2價(jià)，N元素化合價(jià)由NO3-NH+,降低8價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是8,所以Fe、Fe2+系數(shù)是4,NO。NH4+系數(shù)是1,然后根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知H+的系數(shù)是10,最后根據(jù)原子守恒，可得H2O的系數(shù)是3;則配平后該反應(yīng)方程式為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O,用單線橋法表示為：nSFlKO尹氐0本題考查了原子核外電子排布、物質(zhì)的電子式表示、氧化還原反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用。掌握構(gòu)造原理、離子化合物與共價(jià)化合物表示方法的區(qū)別及有電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)方程式配平原則是解題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的

39、化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。10.鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向。(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)。(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_PbO2+MnSO4+HNO3一HMnO4+Pb(NO3)2+PbSOJ+(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測出其中

40、的Pb2+的濃度為0.6molL-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.PbC2+4HCl-PbC+2H2ORPbQ+4HCl-PbC+CbT+2H2OC.PbO2+2HCl+2H+fPbC2+2H2OD.PbO2+4HCl-PbC+2OH-【答案】31H2CO3CH5262322HO2,|2NaB【解析】【分析】(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C,其核外電子排布式為1s22s22p2,則碳原子有1s、2s和3P三種能量不同的電子；C的次外層為s軌道，為球形對稱結(jié)構(gòu)；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

41、；同一主族元素中，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其沸點(diǎn)越高；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平，然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；(4)根據(jù)n=cV計(jì)算出鉛離子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出硫酸鉛的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；(5)根據(jù)(3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣，二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛、氯氣和水，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C,C原子核外有6個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p2,則碳原子有1s、2s和3P三種能量不同的電子；C的次外層為1s軌道，為球形對稱結(jié)構(gòu)，只存在

42、1種不同的伸展方向；（2）IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C,則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CQ；對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最小，則其沸點(diǎn)最低；PbO2中Pb的化合價(jià)從+4變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；MnSO4中鎰元素化合價(jià)從+2變?yōu)?7,化合價(jià)升高5價(jià)，則化合價(jià)變化白最小公倍數(shù)為10,所以二氧化鉛的系數(shù)為5,硫酸鎰的稀釋為2,然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O,配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSC4J+

43、2H2O,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：|;5Pbs十物尸?HMnO4+3Pb（NOH-2PbSOH理氐0（4）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L,則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為：n（Pb2+）=cV=0.6mol/LX1L=0.6m疏酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：（0.6+0.4）molX（4-2）=2mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2Na；（5）根據(jù)（3）可知氧化性：PbC2>HMnO4,而HMnO4能夠氧化Cl-,所以PbO2能夠氧化C，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl-PbQ+CbT+2H2O,故合理

44、選項(xiàng)是B正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的配平及其綜合應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系，掌握配平原則是本題解答的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，能夠利用單線橋或雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。11.X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X的某種原子沒有中子，Y的單質(zhì)可用作保護(hù)氣，Z的最外層電子數(shù)和Y的最內(nèi)層電子數(shù)相等，且四者的原子序數(shù)之和為37,下列說法錯(cuò)誤的是A. X與丫可形成1:3型或者2:4型的共價(jià)化合物B. X與Z、W和Z都可形成2:1型的離子化合物C. 丫和Z的簡單離子半徑：Y>ZD. W的含氧酸

45、的酸性在同一周期和同一主族中都是最強(qiáng)的【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X的某種原子沒有中子，X為H（氫），丫的單質(zhì)可用作保護(hù)氣，丫為N（氮），Z的最外層電子數(shù)和丫的最內(nèi)層電子數(shù)相等，且四者的原子序數(shù)之和為37,Z為Mg（鎂），W為Cl（氯）?！驹斀狻扛鶕?jù)題意推測：X為H（氫/Y為N（氮卜Z為Mg（鎂/W為Cl（氯）。E. N和H可以形成NH3,也可形成N2H4,二者都是共價(jià)化合物，A正確；F. H和Mg可形成MgH2,Cl和Mg可形成MgCl2,二者都是2:1型離子化合物，B正確；G. N3和Mg2+電子層數(shù)相同，但Mg2+的原子序數(shù)更大，對核外電子

46、的吸引能力較大，半徑較小，C正確；H. Cl的最高價(jià)含氧酸是同周期和同主族最強(qiáng)的，D未說明最高價(jià)，D錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，要全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)鞏固。易錯(cuò)點(diǎn)D,D未說明Cl是最高價(jià)。12.堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是(填元素符號(hào))，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)(填相同"或相反"J(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示：化學(xué)鍵C-HC-OSi-HSi-O鍵能/kJ?mol-1413336318452SiH4

47、的穩(wěn)定性小于CH,更易生成氧化物，原因是。(3)天然硅酸鹽都是由SiO4四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiOf,b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為;圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式(4)鉀與澳作用能形成澳化鉀晶體，該晶體類型為,其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計(jì)算得到。螞312回拼£肌可I5.5kbwinl-牌+mm從上圖可知，-G博K原子的第一電離能為kJ/mol,Br-Br鍵鍵能為kJ/mol,KBr的晶格能為kJ/mol,晶格能越大，該晶

48、體的熔點(diǎn)越?！敬鸢浮縈g相反C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定.而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵sp3雜化(SiQ)36-SnO3n2n-離子晶體418.8193.0689.1高【解析】【分析】(1)由對角線規(guī)格可知，Li與Mg性質(zhì)相似，Mg的原子核外M層電子有2個(gè)，根據(jù)構(gòu)造原理分析；(2)鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，反應(yīng)傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)方向進(jìn)行；(3)根據(jù)Si原子最外層電子數(shù)及結(jié)合的原子個(gè)數(shù)分析判斷，根據(jù)b中含有的正四面體個(gè)數(shù)確定其化學(xué)式，再分析判斷c,找出原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)目關(guān)系，得到物質(zhì)是化學(xué)式通式；(4)根據(jù)晶

49、體構(gòu)成微粒判斷晶體類型，根據(jù)有關(guān)概念判斷化學(xué)鍵的鍵能、晶格能大小，利用晶格能與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低?！驹斀狻?1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg,該元素是12號(hào)元素，核外電子排布是1s22s22p63s2,在同一軌道上最多容納2個(gè)自旋方向相反的電子，所以在Mg原子基態(tài)原子核外M層電子2個(gè)電子的自旋狀態(tài)相反；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定.而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵，所以SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物SiO2；(3)硅氧四面體中Si原子與4個(gè)

50、。原子形成4個(gè)b鍵，無孤電子對，因此其立體構(gòu)型為正四面體，Si原子軌道雜化類型為sp3雜化；b中含有3個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，所以含有3個(gè)Si原子，含有的氧原子數(shù)為9,含有氧原子數(shù)比3個(gè)硅酸根離子少6個(gè)3,帶有的電荷為：3X(-2)=-6該離子化學(xué)式是(SiO3)36-;c中含有6個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，所以含有6個(gè)Si原子，含有的氧原子數(shù)為18,含有氧原子數(shù)比6個(gè)硅酸根離子少6個(gè)O,帶有的電荷為：6X(-2)=-12根據(jù)圖示可知：若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(nR3)則含有n個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，含有的氧原子比n個(gè)硅酸根離子恰好少n個(gè)O原子，即：含有n個(gè)Si,則含有3n個(gè)O,帶有的負(fù)電荷為：nX(-2)=-2n其化

51、學(xué)式為：SnO3n2n-；(4)KBr晶體由K+、Br-通過離子鍵結(jié)合形成離子晶體；根據(jù)示意圖可知K原子的第一電離能為418.8kJ/mol;1molBr2蒸氣轉(zhuǎn)化為Br氣態(tài)原子吸收能量96.5kJ,則Br-Br鍵鍵能296.5kJ/molx2=193.0kJ/mol晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，則根據(jù)圖示，結(jié)合蓋斯定律可得(89.2+418.8)+(15.5+96.5-324.7)kJ/mol-QkJ/mol=-393.8kJ/mol,解得Q=+689.1kJ/mol;離子晶體的晶格能越大，離子之間的作用力就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越大，因此該晶體的熔點(diǎn)越高?！军c(diǎn)睛】本題考查

52、核外電子排布、化學(xué)鍵鍵能、晶格能及其作用等，立足課本知識(shí)并適當(dāng)拓展，考查了學(xué)生應(yīng)用概念進(jìn)行分析和解決問題的能力。（1）中Mg原子電子自旋方向要結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律分析，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意晶格能對物質(zhì)性質(zhì)的影響。13.運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01molL1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。pH1元素R在周期表中的位置是;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是2元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。1下列能說明碳、硫兩種元素非金屬

53、性相對強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易B.酸性：H2SO3H2CO3C.CS2中碳元素為4價(jià)，硫元素為2價(jià)2鉛Pb、錫Sn、錯(cuò)Ge與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、錯(cuò)不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛；錯(cuò)與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：錯(cuò)的原子序數(shù)為。它們4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。3厥基硫COS可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO?相似。用電子式表示默基硫COS的形成過程：。談基硫COS用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：IINN福液餐»溶液+氣體4落漉,11已知A是一種正鹽，則A的化

54、學(xué)式為;若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為【答案】第三周期第口A族(+15)285離子鍵、非極性共價(jià)鍵AC322小Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4NazCOsI*222S5H2OS2O34H22OH【解析】【分析】濃度均為0.01mol/L的溶液，X、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物pH=2,X、R的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸，丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物pH=12,Y的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)堿，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，W的最高價(jià)氧化物的水化物的pH<2,W的最高價(jià)氧化物的水化物為多元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)

55、系，所以X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、S、Cl元素。【詳解】I.1元素Cl在周期表中的位置是第三周期第VHA族，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+15)235,故答案為：第三周期第VHA族；2元素丫和W形成的Y2W2型化合物為Na2s2,其電子式為：暗：三：三：廣.，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；II(1)A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易，能證明非金屬性SC,故A正確;B.酸性：H2SO3H2CO3,由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較二者的非金屬性大小，故B錯(cuò)誤；C.CS中碳元素為4價(jià)，硫元素為2價(jià)，說明硫原子對共用電子對的吸引力較強(qiáng)，說明非金屬TSC,故C正確；故答案為：AC;(2)錯(cuò)在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)之差為18,故錯(cuò)的原子序數(shù)為141832,故答案為：32；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，它們4價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，故堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篜b(OH)4Sn(OH)